九年级中考二模化学试题

九年级中考二模化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列实验现象描述错误的是A点燃羊毛时，有烧焦羽毛的气味B铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成C红磷在空气中燃烧产生大量白烟D向白醋中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色2 . 下列有关溶液的说法中正确的是A溶液一定是无色透明的B溶液一定是均一、稳定的液体C溶液都是由溶质和溶剂组成的D碘酒的溶剂是水3 . 如图所示的是空气成分示意图，下列说法正确的是（ ）AM、N、Q均为混合物BM、N、Q均为纯净物CM可用来制造炸药DN可用于食品防腐4 . 下图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙Bt2时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%C升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D将180g甲的饱和溶液由t3降至t2,可析出40g甲5 . 摄取食物是维持生命和健康的基本需求。下列有关说法不正确的是A食用鱼、瘦肉、大豆等食物可为人体提供丰富的蛋白质B油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康C维生素是人体营养素之一，可从水果、蔬菜等食物中摄取D微量元素在人体内含量很小，摄入量多少与健康无关6 . 鉴别氧气、一氧化碳、二氧化碳三种气体，可选择下列选项中的A紫色石蕊溶液B带火星的木条C澄清石灰水D点燃的木条7 . 下列几种常见的物质中，属于纯净物的是（ ）A碘酒B氧化钙C铝合金D空气8 . 有一包化学肥料，可能是硝酸钾、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加入水后会全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，有刺激性气味的气体放出.这种化肥是（ ）A氯化钾B碳酸氢铵C硝酸钾D过磷酸钙9 . 对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3的分析，错误的是AY中一定含有Na元素BX可以是单质CY可能是NaClDX可能是FeCl310 . 下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ ）A铜锌合金B氯化钠溶液C二氧化碳气体D液态氧11 . 我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高其主要反应如下：NH3+H2O+CO2NH4HCO3NaCl(饱和)+NH4HCO3NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2下列说法正确的是A反应是化合反应，反应是置换反应B反应过程中碳元素的化合价发生改变C反应后的H2O和CO2可以被循环使用D反应结束后，只得到一种产物Na2CO312 . 一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示（“” ”表示不同元素的原子），分析正确的是物质甲乙丙丁构成物质的微粒？反应前的质量（g）166401T 时刻的质量（g）4m1m2m3反应后的质量（g）00m437A4+m1=m2+m3B每个丙分子由四个原子构成C16:64=4：m1D生成丙与丁的物质的量之比为 1:113 . 约五六千年前，半坡原始居民所从事的生产活动中，发生化学变化的是（ ）A建筑房屋B烧制陶瓷C磨制石器D织麻成布14 . 下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（ ）A用适量的稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2OB用一氧化碳作燃料：CO+O2CO2C用二氧化碳制碳酸饮料：CO2+H2OH2CO3D用双氧水制取氧气：2H2O22H2O+O215 . 将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgC12、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到BaC12溶液Na2CO3溶液NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（ ）ABCD二、填空题16 . 如下图所示，A、B分别是两种固体物质的溶解度曲线。（1）A、B两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是_（填“A”或“B”）。（2）在t1C，A物质的溶解度_（填“大于”、“小于”或“等于”） B物质的溶解度。（3）在t2C时，A物质的溶解度是_g，其饱和溶液中溶质的质量分数是_。（4）在t2C时，用160克水配制成A的饱和溶液，需加入A_克。（5）在t2C时，_（填“能”或“不能”）配成溶质质量分数为40%的A溶液。（6）配制质量分数为20%的A溶液150克，需A_克，需水_克。（7）盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）。其原因是_。三、实验题17 . 在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：_。（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有_色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是_，离子数目增加的是_。（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学_（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序AlCuAg四、简答题18 . 小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，于是设计了如图所示的装置进行实验探究，请你结合实验过程回答下列问题。（1）集气瓶底预先铺少量沙子的目的是_。（2）铝丝下端系一根火柴的目的是：_。（3）用正确方法引燃铝丝，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能的原因是_。（4）某化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：人呼吸中各种气体的体积分数如表所示：气体吸入气体呼出气体X78%75%Y21%15%二氧化碳0.03%3.68%水0.02%5.44%其它0.95%0.88%请你判断：表中X是_，Y是_；欲证明人呼出的气体中含有水蒸气，其实验方法是_。19 . 小铭同学在生活中发现了许多有趣的化学问题，请你和他起回答:（1）喝汽水后，人常会出现”打嗝”的现象，原因是_。（2）修理汽车的师傅手上沾有了油污，用汽油洗洗就干净了，原理是_。（3）家中卫生间内铁质的置物架生锈了，置物架生锈与空气中的_有关；为了防止生锈面积扩大，他建议先除锈再采取_的防锈方法。（4）公共场所常配有干粉灭火器，灭火时拉开保险销，喷出大量干粉。它灭火的原理是_。20 . 我国科学家合成出羟基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3超长纳米线，成功地研制出新型耐火纸。在1000的高温下，这种耐火纸仍然可以保持其完整性，使“纸能包住火”成为现实。（1）羟基磷灰石由_种元素组成，其中钙元素与氧元素的质量比为_。（2）1000时，羟基磷灰石在氧气中不能燃烧的原因可能是_。（3）普通纸张的主要成分是纤维素(C6H10O5)n，其完全燃烧生成_和_。（4）用耐火纸包住燃烧的火焰，火焰熄灭，其灭火原理是_。五、推断题21 . 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，且甲、乙均是由两种相同的元素组成的化合物，丙是单质；乙通常为液体，其相对分子质量为18；它们之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为_；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因_。六、流程题22 . 科学家开发一种以铝镓(镓：Ga)合金制取氢气的新工艺，如图所示：(1)镓铝合金属于_(填“纯净物”或“混合物”)用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明_。(2)写出中生成氢气的化学方程式：_。(3)氢气被称为“绿色能源”，它在空气中燃烧的化学方程式_。(4)当前工业上常采用电解水制取氢气，与之相比，由镓铝合金和水为原料制取氢气的优点是_。(5)图示工艺中，循环使用的单质是_。七、科学探究题23 . 老师带领同学们探究铝和稀盐酸、稀硫酸的反应时发现：铝和稀盐酸剧烈反应，而和稀硫酸几乎不反应。写出铝和稀盐酸反应的化学方程式_。（提出问题）铝和稀硫酸为什么几乎不反应？（猜想与假设）猜想1：稀盐酸和稀硫酸中的氢离子浓度不同；猜想2：盐酸中的氯离子对反应起了促进作用；猜想3：硫酸中的硫酸根离子对反应起了阻碍作用。（进行实验）实验序号实验操作实验现象实验结论_猜想1错误在两支试管中各加入5 mL氢离子浓度相等的稀硫酸，分别插入规格相同的打磨的铝丝。向其中一支试管中加入1 g NaCl晶体_猜想2正确；猜想3错误（实验反思）（1）同学们认为实验没有排除钠离子对实验的影响，请你设计完善。你的设计是_。（2）有同学用浓盐酸代替氯化钠证明猜想2正确，他的错误之处是_。（实验解释）老师带领同学们利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应时容器内压强和温度随时间变化的关系（如图）。由图可知，_（填字母序号）点时铝和稀盐酸反应完全。（1）050 s内AB段压强变化不明显，原因可能是_。（2）BC段压强明显上升的主要原因是_。（3）CD段压强下降的原因是_。24 . 用镁条测定空气中氧气含量时(如图所示)，实验完毕，冷却后进入左瓶的水的体积远大于总容积的1/5，且产生了淡黄色固体。某学习小组对此产生兴趣，进行了如下探究。（资料）镁化合物的颜色：白色：MgO、Mg(OH)2、MgCl2、MgCO3、Mg(NO3)2；淡黄色：Mg3N2。（猜想）淡黄色固体是Mg3N2，是由镁与氮气发生燃烧反应生成的。由于氮气和氧气都参与了反应，导致进入水的体积远大于总容积的1/5。（实验）小组成员设计并进行了下列实验。将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩(钟罩下端无底)内，塞紧橡皮塞(图1)；待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图2)待钟罩内水面不再变化时，观察到钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。（结论）小组同学的猜想正确。（讨论）（1）镁在空气中燃烧的产物中一定不含氯化镁，理由是_。（2）步骤中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是_。（3）通过以上探究，请写一点你对燃烧的新认识_。八、科普阅读题25 . 阅读下面短文，回答相关问题。酒是餐桌上常见的一种饮品，男女老幼均有饮用者，然而，酒后窘态百出，既有呕吐不止的，又有精神亢奋的；既有自己被送往医院的，又有酒驾造成交通事故的，因此，提倡“饮酒要适量，酒后不开车”，是对自己和他人负责的良好行为。白酒、红酒、啤酒等酒类，都含有酒精，其化学名称是乙醇（C2H5OH），酒精进入体内，很容易通过胃肠黏膜进入血液当中，酒精在人体内的代谢过程95%是靠肝脏分解的，分解过程如“图1”所示。酒精分解经历两个过程，乙醇乙醛的过程，需要肝脏中的乙醇脱氢酶参与，若摄入酒精量过大，分解相对比较慢。乙醇聚集体内，会刺激胃黏膜，出现胃部不适，酒精也会抑制神经系统，导致睡眠紊乱。乙醛乙酸的过程，需要肝脏中的乙醛脱氢酶参与，不同的人体内的乙醛脱氢酶含量差别很大，乙醛聚集导致脸部发红，搏动性头痛、心慌、恶心等症状。另外，以上两个转化过程，都要消耗大量的能量，导致酒精性低血糖，出现出汗、饥饿、心慌、颤抖、面色苍白等症状。在肝脏内没有完全分解的酒精和乙醛，会通过血液，由心脏送往全身。根据科学家的研究，当血液中酒精的浓度达到0.05%时，人就会出现“酒意”，开始进入兴奋状态；酒精的浓度达到 0.1%时，人会变得性情豪迈、动作夸张，达到 0.2%时，便进入了酩酊时期，人会步履蹒跚、呼吸急促、恶心呕吐；超过0.3%，人便步行困难、言语不清、烂醉如泥；一旦超过0.4%，饮酒者就昏睡不醒了。图1肝脏分解乙醇的过程图2饮酒前后指标对比为了研究乙醇对人体神经行为能力的影响，科研人员选取若干自愿者、等量饮用同一种酒。参照世卫组织神经行为能力测试标准，测试简单反应时（对简单信号作出反应的最短时间）、视觉保留（对视觉信号记忆的准确数）和血液中乙醇浓度。以受试者自身未饮酒时为对照，计算能力指数相对值，结果如“图2”所示。车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/100mL，小于80mg/100mL属于饮酒后驾车；血液中的酒精含量大于或者等于80mg/100mL为醉酒驾车。青少年为了自己的身体健康，要远离酒类；为了家庭幸福，要劝告父母饮酒适量，禁止酒后驾车。（1）乙醇的俗称是_。（2）酒后导致脸红的主要物质_。A 乙醇 B 乙醛 C 乙酸（3）乙酸俗称为醋酸，它能使紫色石蕊溶液变为_。（4）人体血液中乙醇的浓度最高点是在饮酒后_小时。A 0.5 B 1.5 C 3.5（5）下列说法正确的是_。A 肝脏能够把进入人体内的酒精全部分解B 乙醇中碳元素的质量分数最大C 当人体血液中乙醇浓度最大时，简单反应时和视觉保留最差D 血液中的酒精含量只要达到80mg/100mL就会定为醉酒驾车九、计算题26 . 波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2