人教版2019版中考试化学试题B卷

人教版2019版中考试化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是A高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B地沟油可以用来制肥皂和甘油C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2 . 已知：2Fe3+2I-2Fe2+I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是A实验i中现象说明有Fe2+生成B实验中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C实验水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D实验中再加入4滴0.1molL-1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化3 . 在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A)0.5mol/(Lmin)B(B)0.3mol/(Ls)C(C)0.8 mol/(Lmin)D(D)1mol/(Ls)4 . 下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是AHCl+NaOH=H2O+NaClBCaO+H2O=Ca(OH)2C2Mg +O22MgODCO2 + C2CO5 . 已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=-196.64kJmol-1，下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应BSO2燃烧热为196.64kJmol-1C在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，热变化为98.32kJD当有NA个电子发生转移时，热变化为49.16kJ6 . 一定温度下，将2mol和充入10L恒容密闭容器中，发生反应，5min时达到平衡，测得反应放热下列说法错误的是A内，用表示的平均反应速率B反应物浓度的比值不变时，该反应达到平衡状态C若增大的浓度，的转化率增大D条件不变，若起始时充入4mol和，平衡时放出的热量大于7 . 下列有关叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀B常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则H0CNH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4+OH-=NH3H2OD在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解8 . 实验室制备下列气体的反应原理，从化学反应的分类角度来考虑，不属于同类的是（ ）A实验室制氯气B酸碱中和滴定C实验室制氢气D实验室制一氧化氮9 . 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料10 . 不能用勒夏特列原理解释的是A使用铁触媒，加快合成氨反应速率B溴水中存在Br2H2OHBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C合成氨工业采用2050 MPa高压D反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H0，平衡后，升高温度体系颜色变深11 . 对下列实验的描述正确的是A图甲所示的实验：根据溶液颜色变化可比较Zn、Cu的金属活动性B图乙所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热D图丁所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是吸热反应12 . 已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka1)，为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是（ ）A加入CaCO3(s)B通入HCl(g)C加入H2OD加入NaOH(s)13 . 可逆反应：，下图中的曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中有a、b、c三点，则下列说法正确的是A该反应是放热反应Bb点时有C温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点14 . 某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）A该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同B该反应的H=E1E2C若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的H变大D加入催化剂可以同时降低E1、E2，但不改变反应的H15 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 时，0.05 molL-1甲溶液中，=1.0l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的。下列说法正确的是A简单离子半径：YZWBZ分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同CX分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：WYD由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离16 . 反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)经2 min B的浓度减少0.6 molL1。下列说法正确的是用A表示的反应速率是0.4molL1min1在2min末时，反应物B的反应速率是0.3molL1min1在这2min内用C表示的平均速率为0.2molL1min1在2min时，B、C、D的浓度比一定为321若D的起始浓度为0.1molL1，则2 min时D的浓度为0.3molL1ABCD17 . 在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（ ）ACl2BBr2CI2DF218 . 以下物理量只与温度有关的是A醋酸的电离度B醋酸钠的水解程度C水的离子积D氨气的溶解度19 . H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一种弱酸，常温下Ka1105.6。常温下，硝酰胺分解反应，H2NNO2(aq)N2O(g)H2O(l)的第步为O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k为速率常数，正k1c(O2NNH2)，逆=k1c(O2NNH)c(H)，则等于（ ）A5.6B8.4C5.6D8.420 . 一定条件下，反应2NO2（g）N2O4（g）HT2BA、B两点对应的平衡常数：KAKBCA点：2v（NO2）正 v（N2O4）逆DB、C两点气体的平均摩尔质量相等21 . 25时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C降温，使平衡左移，c(H)减小，溶液呈碱性D将水加热，Kw增大，pH不变22 . 对于反应CH2=CH2+H2 CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A此反应不属于氧化还原反应B此反应的H0C此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和23 . 裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是A反应的化学方程式是Fe3O4CO3FeOCO2B反应的化学方程式是3FeOH2O（g）Fe3O4H2C总反应的化学方程式是C2H2O（g）CO22H2D铁的氧化物是裂解水的催化剂24 . 根据下列图示所得出的结论正确的是A图甲表示某反应过程中的能量变化曲线，可推知该反应是吸热反应B图乙表示70时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H2O2分解速率越慢C图丙表示部分物质的溶解度随温度变化的曲线，可推知20时向含a mol NaClO4的饱和溶液中加入a mol NH4Cl固体会有NH4ClO4固体析出D图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中Cl2浓度增大二、综合题25 . （）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka4.0108Ka14.3107Ka24.71011Ka11.54102Ka21.02107(1)室温下0.1 molL1 HCOONa，0.1 molL1 NaClO，0.1 molL1 Na2CO3，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_。(2)浓度均为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为_。(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式_。(4)常温下，pH3的HCOOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_（填“”“”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 _；电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为_。26 . 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 molL1，在一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：则：(1)该反应的H_0(填“”)。(2)压强p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为_。压强为p4时，在b点：v(正)_v(逆)(填“”)。(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数的表达式Kp_；如果p40.36 MPa，求a点的平衡常数Kp_ (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(4)为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率浓度关系曲线：v正c(CH4)和v逆c(CO)。则：与曲线v正c(CH4)相对应的是上图中曲线_(填“甲”或“乙”)。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为_(填字母)。三、填空题27 . .(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_g。(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g铜溶解。. 请回答下列问题：25时，浓度均为0.10mol L1的氨水NH4Cl溶液(1)NH4Cl溶液显_(酸、碱、中)性，原因是(用离子方程式表示)_，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl)，则溶液的pH_7 (填“”、“”或“=”)(2)氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)_，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)28 . 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH_。（2）丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离方程式表示)。（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_（填“图1”或“图2”）；a_ mL，此时丙溶液中的质子守恒关系式为_。29 . 氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为_（用离子方程式表示）。（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工业上以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成SO42-，写出制备二氧化氯的离子方程式_。（3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为_。实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_。（4）用莫尔法可以测定溶液中Cl-的含量