人教版2019版九年级下学期5月中考模拟化学试题（II）卷

人教版2019版九年级下学期5月中考模拟化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列物质混入食品中，食用后会导致食物中毒的是（ ）ANaClBNaNO2CNa2CO3DCH3COOH2 . 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（ ）物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2A该反应是分解反应BY可能是催化剂C反应后Z物质的质量为86.4gDW和Z两种物质变化的质量比为32：363 . 推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理不正确的是A阴离子是带负电荷的粒子,带负电荷的粒子不一定是阴离子B单质中只含有一种元素,只含有一种元素的纯净物一定是单质C氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素,盐中一定都含有金属元素D物质和氧气发生的反应都是氧化反应,氧化反应不一定有氧气参加4 . 根据生活经验，下列做法不正确的是A炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖B运动出汗之后，可适当饮用食盐水C做馒头时，可适当加入一些纯碱D用燃着的火柴检查煤气灶是否漏气5 . 下列实验操作正确的是A点燃酒精灯B氧气验满C实验室制氧气D检查装置的气密性6 . 下列物质的化学式书写正确的是A氧化镁MgO2B碳酸钾KCO3C硝酸银AgNO3D氯化铁FeCl27 . 雷雨过后空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧（O3），反应方程式为3O22O3，下列说法该变化属于物理变化 该变化属于化学变化 O2与O3是同一种单质 O2与O3是同一种元素组成的不同单质 O3是混合物，其中正确的是（ ）ABCD8 . 下图所示的实验操作与方法正确的是（ ）A检查装置气密性B过滤C点燃酒精灯D称量氯化钾9 . 下列关于空气各成分的说法中，正确的是（ ）A空气中氧气的质量分数约为21%B氮气化学性质不活泼，因此氮气不会与任何物质发生反应C二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物D空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”10 . 对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是A若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应B若C、D是盐和水，则该反应一定是中和反应C若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀二、填空题11 . 2019年氢能源首次写入政府工作报告，标志着政府对氢能源利用的重视。(1)氢气作为能源的优点是什么_?(2)金属氢化物储氢是利用某些金属氢化物与水反应可生成碱与氢气，写出MgH2与水反应的化学方程式_。12 . 氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其/主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3 = 2NaCl3O2。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法正确的是（_）A氧烛是一种纯净物B氧烛制取氧气的反应为分解反应CNaClO3中Cl为-1价D运输氧烛时，应注意事项有：_13 . 如图在三只烧杯中盛有等量的水，然后依次加入30g、40g、50g蔗糖，用玻璃棒充分搅拌溶解，最后情况如图，请你判断：(1)_中溶液一定不饱和(2)溶质质量分数可能相等的是_(3)_中溶液的溶质质量分数最小14 . 用化学用语填空：2 个氢原子_；亚铁离子_。15 . 已知非金属单质也有类似金属的活动性顺序，试根据下列化学方程式回答问题：Cl2+2KBr=Br2 +2KCl，Br2+2KI=I2+2KBr。（1）请将上述三种单质的活动性由弱到强排列_，请写出氯气与碘化钾反应的化学方程式_。（2）已知溴是第35号元素，化学性质与氯相似，推测溴原子的最外层有_个电子，在化学反应中易_（填“得”或“失”）电子，写出溴离子的符号_。三、实验题16 . 实验室选用如图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题。(1)指出图中标号仪器的名称_。(2)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其反应的化学方程式为_；实验结束时应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，其目的是_。(3)实验室制取二氧化碳的发生装置是_(填序号)，该反应的化学方程式为_，用装置D收集二氧化碳气体，验满的方法是_。(4)实验室制取某气体时，既可用C也可用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是_(填序号)。A该气体的密度大于空气B该气体难溶于水C该气体的密度小于空气四、科学探究题17 . 铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。I 研究铝的化学性质（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为_。 实验前，需要对铝的表面先进行_（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪 成若干大小相同的小片，用于后续实验。（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应实验操作现象结论一将铝片放入稀盐酸中_，试管变烫 铝能与盐酸发生反应，反应放热二将铝片放入氢氧化钠溶液中铝表面有气泡产生，试管变烫铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热三将铝放入硫酸铜溶液中铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色金属活动性：铝_铜实验一的现象为_。实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为_。实验三表明，铝的金属活动性_（填“大于“或”小于“）铜。 （3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内 发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。 对比上述两组实验产生猜想。 猜想：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。 猜想：_。 为验证猜想是否合理，应在铝和稀硫酸中加入_（填字母），观察现象。 ANa2SO4BNa2CO3CNaClII测定某铝样品中金属铝的质量分数（资料1）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。（资料2）AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl；AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl。（4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）.小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积， 计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是?五、计算题18 . 已知天然气的主要成分为甲烷，其化学式为CH4，请回答：（1）甲烷的相对分子质量是_；（2）甲烷中，碳元素与氢元素的质量比是_；（3）甲烷中，氢元素的质量分数是_；（4）甲烷分子中，碳原子与氢原子的个数比为_；（5）32克甲烷中含有多少克的氢元素？_（写出计算过程）19 . 为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的锥形瓶中(如下图