高二化学酸碱中和滴定1.ppt

,第三章水溶液中的离子平衡,3酸碱中和滴定,(1课时),湖南广益卫星远程学校高二年级第一学期,三酸碱中和滴定,1、定义：,2、原理：,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。,c(H+)V(酸)=c(OH-)V(碱),(一元强酸和一元强碱),3.实验的关键:,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积,(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应,甲基橙红色橙色黄色,3.14.4,石蕊红色紫色蓝色,5.08.0,酚酞无色浅红色红色,8.210.0,一些常见酸碱指示剂的变色范围,滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂有没有在pH等于7时变色的?,指示剂的选择：,思考与交流,例：用0.1000mol/L盐酸滴定0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL,如滴定完成时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL）求所得溶液的pH。并据此分析选用哪种指示剂。,强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在410区间有突跃变化关系。pH,强酸滴定强碱pH变化曲线图,盐酸过量1滴，混合溶液的pH值变成4左右，甲基橙或酚酞能指示出来。,4.实验仪器及试剂:,仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸,试剂：标准液、待测液、指示剂,5、实验步骤：,查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；,装液：将酸、碱注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,赶气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数,取液：,从碱式滴定管中放出20.00ml待测液NaOH溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,滴定：左手_右手_眼睛_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，,边滴入标准液盐酸，边不断顺时针摇动，,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,计算：整理数据进行计算。重复上述实验操作，取平均值,记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，半分钟内不变色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01mL。溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）。,延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。,思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到0.01mL，而量筒仅为0.1mL。,6.误差分析：,原理：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,酸式滴定管1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管2.滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失4.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外5.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,锥形瓶6.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）9.指示剂滴加过多（）,偏高,无影响,偏低,偏低,碱式滴定管10.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）11.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）,偏低,偏低,含杂质12.在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）13.同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）,偏低,偏低,滴定前仰视，滴定后俯视。,分析：V标偏小，导致C测偏小。,滴定前俯视，滴定后仰视。,分析：V标偏大，导致C测偏大。,左手,右手,视线与凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸式,碱式,碱式,（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：508.0酚酞：8.210.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的