第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡.ppt_第1页
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡.ppt_第2页
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡.ppt_第3页
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡.ppt_第4页
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡.ppt_第5页
已阅读5页，还剩8页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第四单元沉淀溶解平衡,思考与讨论,要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？,在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？,蒸发溶剂、降温,探究实验1,NaCl饱和溶液中析出固体,疑问：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,思考：Ag和Cl的反应真能进行到底吗？,产生白色沉淀,白色沉淀变黄色,AgCl+I=AgI+Cl,Ag+Cl=AgCl,问题：Ag是如何产生的？AgI是如何生成的？,在一定的温度下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。,（溶解平衡时溶液是饱和溶液）,2、方程式（以AgCl为例）：,【练习1】,AgI(s),Ag+（aq）+I-（aq）,Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq),书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的方程式,3、特征：,4、影响溶解平衡的因素：,内因：外因：,难溶电解质本身的性质,温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。,向溶解方向移动,加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动,二、溶度积和溶度积规则,1、概念：在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积，用Ksp表示。,Ksp=c(Mn+)mc(Am)n,【练习2】,已知：,一定温度下AgCl、AgBr、Ag2CrO4它们的Ksp分别为1.810-10、5.010-13、1.110-12，则它们该温度下的溶解度最大的是哪一个？,分析：,AgCl、AgBr组成类型相同，所以直接由它们的Ksp的大小得出AgCl的溶解度大，而AgCl和Ag2CrO4化学式组成类型不同，不能用简单的溶度积比较。设Ag2CrO4中c(CrO4-)x，AgCl中c(Cl)y。Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO4-(aq)2xx有Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO4-)4x31.11012，而AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，有Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)y21.81010，从而，求得x、y，由数量级可判断Ag2CrO4的溶解度大,比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。（离子积Qc=c(Mn+)mc(Am)n）,溶液过饱和，有沉淀析出；,当QcKsp时，,当Qc=Ksp时，,溶液饱和，处于平衡状态；,当Q
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论