陕西省九年级第二学期期中化学试题

陕西省九年级第二学期期中化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列物质中可用作复合肥的是（ ）ACa(H2PO4)2BNH4H2PO4CCO(NH2)2DKCl2 . 下列关于溶液的说法正确的是（ ）A任何溶液都只能含有一种溶质B溶液都是混合物C一定温度下，任何物质都可以无限溶解D将少量泥土放入水中搅拌，可以得到溶液3 . 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是A服用胃舒平（主要成分Al(OH)3）治疗胃酸过多B向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出4 . 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是Aa点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Bb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Cc点时，两个烧杯中的金属都已反应完Dd点时，两个烧杯中都有金属剩余5 . 实验室配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有计算、称量、量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是A玻璃棒B烧杯C漏斗D量筒6 . 将50g含杂质20%的石灰石样品（杂质不发生化学反应，也不含钙），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成CaO的质量约为A32.4gB22.4gC12.7gD40g7 . 垃圾分类有利于资源的回收、利用及环境保护。下列垃圾分类错误的是选项ABCD垃圾废旧塑料瓶废易拉罐废旧电池枯枝落叶垃圾分类AABBCCDD8 . 下列化学反应属于右边关系图中阴影部分的是（ ）ACuO+COCu+CO2B2H2O2H2+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2D2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O9 . 下图中，O代表氮原子，代表氢原子。下列叙述中不正确的是A容器B中，每个分子中含有2个原子B容器D物质类别属于混合物C容器C物质中氮元素的化合价为3价D含有保持氮气化学性质微粒的是容器B中的微粒10 . 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的是（ ）A反应后乙烧杯中的固体一定含有铁B甲图试管中反应后固体一定不含铁C反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D烧杯中最后所得固体的质量一定小于 2a 克11 . 有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。则下列说法中正确的是：A原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOHB有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4的混合物C若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaClD原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:4812 . 下列做法正确的是（ ）A回收废旧金属B甲醛浸泡海产品C垃圾露天焚烧D工业酒精兑白酒13 . 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（ ）AABBCCDD14 . 化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（ ）A引起贫血的主要原因是缺锌B不合理施用化肥会造成水体污染C是电池回收标志D用水喷淋燃着的酒精以降低着火点15 . 以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）A物质和用途B化学与安全干冰可用于人工降雨生石灰可用于食品干燥剂石墨可用于做电极点燃可燃性气体前一定要验纯煤矿矿井要保持通风、严禁烟火海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐C化学与环境D化学与防锈工业废水处理达标后排放减少化石燃料的使用，开发新能源严禁使用农药和化肥自行车的支架喷油漆防锈菜刀用后及时洗净擦干保留铁锈可防止铁进一步锈蚀AABBCCDD16 . 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）A铁有良好的导热性，常用来制作炊具B黄铜属于合金，它的硬度比铜小C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化17 . 图像分别与选项中的操作相对应，合理的是A向一定质量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液B向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加入Ba （OH)2溶液C室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙D向两份完成相同的稀硫酸中，不断加入铁和锌18 . 如图所示的反应，下列有关说法错误的是（ ）A铜的表面附着银白色固体B溶液由无色变成蓝色C金属活动性强弱：CuAgD反应的化学方程式为：Ag(NO3)2+Cu=Ag+Cu(NO3)219 . 磷酸镁水泥在建筑中具有广泛应用，为探究磷酸镁水泥在酸碱性溶液中的耐损耗性能，某兴趣小组将其浸泡在不同pH值的溶液中进行观察，实验数据记录如表（损耗率是指水泥损耗的质量占浸泡前总质量的比例）。浸泡天数/损耗率/pH值30天60天90天pH=168.80%100%pH=239.60%85.20%100%pH=70.70%1.30%1.50%pH=125.50%7.20%8.50%pH=136.50%8.50%10.00%由此可知磷酸镁水泥耐损耗性能在（ ）A酸性溶液中较好B中性溶液中较好C碱性溶液中较好D各溶液中都较好20 . 下列图像一定不能正确反映其对应关系的是（ ）A某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水B向稀硝酸和氯化钠的混合溶液中加入过量的硝酸银溶液C向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D一定量的稀硫酸加入足量的镁条二、填空题21 . 将下列物质按要求分类（填序号）空气铁水水蒸气氧气高锰酸钾冰、水混合物糖水海水氮气二氧化硫其中属于混合物的是_，属于纯净物的是_，属于化合物的是_。22 . 破解垃圾围城困局，变废为宝势在必行。山西太原推广新型地埋式垃圾桶，实现智能化管理，自动通知及时清运垃圾。则回答：(1)地埋式垃圾桶使用高密度的聚乙烯材料制成。聚乙烯材料属于_(填“金属”或“有机合成”)材料。(2)聚乙烯塑料加时熔化，冷却后又变成固体，因而聚乙烯具有_(填“热固”或“热塑”)性，可实现废物回收再利用。(3)如果大量使用聚乙烯等塑料制品给环境带来的污染主要是_，为了解决世界性环境难题，其中不可取的措施应是_(填序号)A 限制使用塑料制品 B 将废弃的聚乙烯材料及时焚烧C 开发研制新型可降解塑料 D 分类回收各种废弃塑料23 . 正确运用化学用语是学好化学的基础。请用化学符号完成下表中的空格。2个水分子2个亚铁离子氧化钙中钙元素显+2价小苏打24 . 将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3四种物质的混合溶液中。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。回答下列问题：（1）若滤渣中只含一种金属，则发生反应的化学方程式为_。（2）若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有_；滤渣中可能含有的是_。（3）若滤渣中加足量稀盐酸很快产生大量气泡，一段时间后产生气泡速率明显减慢，则刚加盐酸时发生的反应方程式为_，滤液中有的阳离子有_。三、实验题25 . 正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有_(填序号)，还缺少的两种仪器是_(填名称)；过滤粗盐水所用到的仪器有_(填序号)。(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的与组合成发生装置，该反应的化学方程式为_。(3)利用仪器与可组合成一个贮气装置，收集氢气(氢气难溶于水、密度小于空气)时，气体应从仪器的_(填“a”或“b”)端通入。该装置还有其他的用途，请你任举一例：_ 。26 . 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20）测定某NaOH溶液的pH，pH_7（选填“大于”、“等于”或“小于”）将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_过量方案二：根据图示实验步骤，观察到_现象结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_次27 . 安多夫是一种嫩肉粉，成分是碳酸氢钠和氯化钠。小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。（查阅资料）（1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440时完全分解。（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。（实验探究一）对烧煮时产生大量气体的探究（1）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集了除去醋酸气体的气体样品，用右图装置验证水蒸气和CO2存在。装置导气管口正确的连接顺序是为：（2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：猜测：二氧化碳可能是由。猜测：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。针对以上猜测，小明设计了以下实验：（实验结论）：猜想、都正确（实验探究二）测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量上述实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g，设计了如下实验方案：（1）“操作1”中玻璃棒的作用是。（2）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是。（3）确定沉淀A已洗涤干净的方法是。（4）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是。四、科学探究题28 . 现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：（1）填写下表“实验现象”序号实验步骤实验结论1取铁丝浸入稀硫酸中2取铜丝浸入稀硫酸中无现象3取银丝浸入硫酸铜溶液中（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。五、计算题29 . 将溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液100g进行电解，当溶液中氢氧化钠的质量分数变为4%时停止电解，问：被分解的水的质量是多少