离子方程式的正误判断

离子反应第3课时：离子方程式的正误判断,离子方程式正误判断,1、看产物是否正确,例如：铁与稀盐酸反应,2Fe+6H+=2Fe3+3H2,错,正确：2Fe+2H+=2Fe2+H2,铁与稀硝酸反应,2Fe+2H+=2Fe2+H2,错,金属与硝酸反应不产生H2,(2)CO2(SO2)与碱性物质反应CO2(SO2)不足时，产物是CO32-（SO32-）CO2(SO2)过量时，产物是HCO3-（HSO3-）,特殊：,（）酸性条件下，产物没有OH-碱性条件下，产物没有H+,（6）有氧化性的物质过量，不会生成Fe2+、I-、S2-、SO32-等强还原性物质。,()Fe过量时，产物没有Fe3+、Cu2+、H+等氧化性的离子。,练习：,判断下列离子方程式是否正确：1、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2（）IO3-5I-3H2O=3I26OH-,2、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳（）Ca2+2ClOH2OCO2CaCO32HClO,3、Fe(OH)3溶于氢碘酸中()Fe(OH)3+3H+=Fe3+4H2O,4、NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液（）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,5、过量的铁粉溶于稀HNO3中（）Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O,2、看守恒：原子、电荷要守恒,例如：FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,（电荷不守恒）,过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2,（氧原子不守恒）,4、看是否拆对,必拆：强酸、强碱、可溶性盐不拆：单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、难溶物、非电解质,3、看符号“=”,练习,下列反应的离子方程式正确的是碳酸钙溶于醋酸CaCO32H+Ca2+CO2H2OB澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)22H+Ca2+2H2OC铜片加入稀硝酸中Cu4H+Cu2+NO2H2OD、小苏打溶液和甲酸混合HCO3-HCOOHHCOOCO2H2O,D,5、看是否漏掉离子,例如：H2SO4和Ba(OH)2反应：Ba2+SO42-=BaSO4,（漏掉H2O）,Ba2+SO42-+OH-+H+=BaSO4+H2O,正确：,6、看酸式盐与碱的反应涉及到的“量”,方法:按“以少定多”的原则来书写，即把量少的物质定为1mol,其溶液中离子比要满足化学式离子之比。,例如：NaHCO3与Ca(OH)2,a.往足量NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水,Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O,b.往足量澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液,HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O,2,2,2,强化练习,（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32,电荷不守恒,醋酸不能拆,应为HCO3-,B,（2010天津卷）,下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O,A,原子不守恒,HClO不拆,（不用盐酸酸化）,（2010年海南）,能正确表示下列反应的离子方程式是（）A、金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3+H2B、辛溶于稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2+H2C、醋酸钠水溶液中通入足量CO22CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32-D、少量氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2,D,能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钠的水解反应CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-B苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO3