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文档简介

第三节氧化还原反应,（第二课时）,知识回顾,结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。,点燃,电解,高温,化合反应,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,复分解,是,非,是,非,非,是,部分,部分,全是,全非,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。,思考与探究,标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原,SO2+2H2S=2H2O+3S,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,思考与交流,综合以上练习，请总结归纳“双线桥”法描述氧化还原反应的具体步骤。,三、描述方法“双线桥”法,1、标价：,标化合价发生改变的元素,2、连桥：,连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。,3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等,CH4+2O2=CO2+2H2O,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,用双线桥描述下列氧化还原反应：,CuO+H2=Cu+H2O,2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl,在以上氧化还原反应中，还原剂失电子数与氧化剂得电子数有没有什么联系？,思考与练习,思考与交流,四、守恒规律：,电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）,已知3个SO32-恰好将2个XO4-还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是（）A+1B+2C+3D+4,思考与练习,D,氧化反应（被氧化）,还原产物,还原反应（被还原）,还原剂,氧化产物,失电子,得电子,化合价升高,化合价降低,氧化剂,小结：氧化还原反应的基本概念,得失电子数相等，,化合价升降数相等。,巩固练习,2下列反应中，SO2作还原剂的是（）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C,1实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂
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