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文档简介

,以空气、水、煤等为基本原料如何制取硝酸，写出化学方程式。,（四）氨的实验室制法,练习1.写出化学方程式。2.归纳有关氨气实验室制取的知识：原料、条件、装置、收集方法、干燥方法、验满方法。,小结,1.原料：固态铵盐、固体碱（一般用Ca（OH）2）；2.装置：固固加热（与制氧气同）；3.收集方法：向下排空气法（管口堵些棉花）；4.干燥：碱石灰；5.验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝。,（五）氨的用途,讨论结合氨气的性质试说氨有哪些用途？,氨,制铵盐,制医用稀氨水,作致冷剂,制纤维、塑料、染料,制纯碱,制尿素,制硝酸,二、铵盐,NH4+与Na+、K+性质非常相似，即铵盐与钠盐、钾盐非常相似。提问铵盐有怎样的物理性质？说明理由。（一）物理性质都是晶体，都易溶于水。（离子晶体）（二）化学性质讨论根据你日常生活、生产和近来所学的知识，认为铵盐有哪些化学性质？,阅读p175176内容。练习1.如何检验NH4HCO3的分解产物？2.当食盐中含有氯化铵时如何除去？如何分离？3.硝酸铵结块后如何处理？4.写出下列反应的离子方程式：氢氧化钠浓溶液与硫酸铵浓溶液反应；氢氧化钾稀溶液与硝酸铵溶液共热；氢氧化钠稀溶液中加入氯化铵稀溶液；碳酸氢铵浓溶液中加入氢氧化钠浓溶液。,小结,不稳定性NH4HCO3=NH3+H2O+CO2NH4Cl=NH3+HClNH3+HCl=NH4Cl（不同于升华和凝华）硝酸铵加热爆炸分解。,与碱的反应,（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3浓溶液不加热：NH4+OH-=NH3+H2O稀溶液加热：NH4+OH-=NH3+H2O稀溶液不加热：NH4+OH-=NH3+H2O特殊的如NH4HCO3+Ca（OH）2：NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=NH3+2H2O+CaCO3,铵盐的用途,作氮肥，制炸药，除锈等。铵离
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