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第二节化学能与电能,第一课时,火力发电的原理,Zn片溶解，Zn片上有气泡,Cu片无现象,Zn片溶解，Cu片上有气泡。电流计偏转,Zn+2H+=Zn2+H2,Cu与稀硫酸不反应,H+在铜片上的电子生成氢气，有电流形成,思维问题1如何将化学能直接转化为电能？,思维问题2,导线中的电流是怎样产生的？请写出锌片和铜片上的变化及电极反应式溶液中的离子如何运动的？通过实验探究该原电池的正负极如何确定？,失,得,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,负极,正极,Zn+2H+Zn2+H2,有气体产生,Zn片溶解,原电池,“负极失电子，正极得电子”,失电子氧化反应电极溶解阴离子移向,得电子还原反应有气体产生阳离子移向,原电池原理,H2SO4(aq),CuSO4(aq),负极():.正极():.总反应式:.,负极():.正极():.总反应式:.,课堂练习：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.,Ag,Fe,Fe,Ag,Fe2e-=Fe2+,2H+2e-=H2,Fe+2H+=Fe2+H2,Zn,Cu,Zn2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,ZnCu,FeC(石墨),ZnCu,ZnZn,FeCu,SiC(石墨),稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCD,ZnCu,稀H2SO4酒精稀H2SO4EFGH,习题一：,原电池的判断,1.,思维问题4如何判断原电池的正极和负极？,负极,正极,氧化反应,还原反应,溶解,有气泡冒出,电子流出,电子流入,活泼性较强的金属,活泼性较弱的金属,阴离子移向,阳离子移向,课堂小结,原电池1.概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池2.原电池的工作原理3.电极正负极的判断4.组成条件电极：有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）材料作电极。溶液：两电极均同时插入电解质溶液中。导线：两电极用导线相连，形成闭合电路。原电池化学反应本质：能自发进行氧化还原反应。,13,2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.Cu,原电池的工作原理,B,3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH()A.不B.先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小,C,习题二,习题三,5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()AabcdBacdbCcabdDbdca,B,利用原电池电极判断金属性强弱,延续练习请同学们根据原电池的原理，指出下列原电池的正极与
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