初中化学 九年级下 计算题 汇总

初中化学 九年级下 计算题 汇总一计算题（共50小题）1用铁矿石冶炼铁是一个复杂的过程。现有含氧化铁60%的赤铁矿100t，理论上可得到含杂质4%的生铁的质量是多少？2某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼生铁，现有该赤铁矿石400t，计算理论上可炼出纯铁多少吨？3我市铁矿资源十分丰富，有“铁迁安”之美誉。长城钢铁公司采用一氧化碳在高温下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，若每天生产生铁（含铁95%）800t，则该公司每天需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量是多少？4现有含Fe2O3 78%的赤铁矿2500t，可炼出含杂质4%的生铁的质量的表达式为： 。5改革开放40年来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已经稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请回答下列问题：（1）炼铁过程中，碳的作用是 。（2）若该厂每天需消耗5000t含三氧化二铁80%的赤铁矿石，理论上可日产纯铁的质量是多少？（ 要求根据化学方程式计算并写出过程）6现有1000t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是 t；（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是 t；（3）理论上能得到含杂质8%的生铁的质量是 t（计算结果精确到0.1t）。7为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入足量稀盐酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8 g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（2）现有这种赤铁矿石1000 t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？8某钢铁公司用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，最多可炼出含杂质2.5%的生铁多少吨？（请写出计算过程）9装修材料阀门主要成分是黄铜，黄铜是一种合金材料。合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 。（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 。A.2040B.6080C.230250D.30032010用2000吨含Fe2O380%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？11如图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字，请全细阅读后回答问题：实验室要配制7200g质量分数为10%的稀盐酸作为铁钉表面的酸洗液，需要用上述浓盐酸 g，应该去化学试剂品店购买至少 瓶该种试剂。12将25g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量为 g。13生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500g生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量为 g。14实验室用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，则需要20%的氯化钠溶液 g，需要水 g。15（1）某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18gmL1）配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸 mL，水（密度为1gmL1） mL（上述两空答案都精确到0.1mL）（2）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取13g样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4记录如下。次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g10743请计算：样品中碳酸钙的质量 。最终所得溶液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。16某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。提示：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g。（2）8.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（3）通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%）。（4）若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果 （选填“有”或“没有”）影响。原因是 。17双氧水既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。（1）小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，用于制取氧气。若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为 。（2）为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若要配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水（密度为1.1 g/cm3）与水的体积比为 。18氯化钠是重要的工业原料，也是重要的生活调味品。请列式计算：（1）把10g氯化钠放在40g水中，完全溶解后，求溶液中的氯化钠的质量分数。（2）要将100g 10%的氯化钠溶液变成5%的氯化钠溶液可向原溶液中加入多少水？（3）要将100g 10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液可向原溶液中加入多少氯化钠固体或蒸发掉多少水？19现有无水CuSO4固体、水，若要配制200g8%的CuSO4溶液，现有下列仪器水槽托盘天平烧杯玻璃棒铁架台量筒药匙蒸发皿漏斗胶头滴管，若要用无水CuSO4固体配制8%的CuSO4溶液，需要用到的仪器是（填序号） 。20如表是浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答： 浓硫酸（H2SO4）500毫升 浓度（质量分数） 98% 密度 1.84克/厘米3 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）该瓶溶液的溶质名称是 。（2）100克该浓硫酸中溶质的质量是多少？再与100克水混合后所得溶液的质量分数为多少？（3）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少克？21向 Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量 CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加 H2SO4 溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。（1）a 点对应溶液 pH （选填“”、“”或“”）7。（2）取 c 点对应的溶液，不断滴加 NaOH 溶液，观察到的现象是 。（3）通过计算确定m的值。22在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中 A 点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积 及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：（1）实验中首先加入试剂是 。（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。23实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的主要离子是 。（2）当pH7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g。（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）24调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO和 （填离子符号）（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）（3）醋酸中碳元素的质量分数为 （4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg25向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（1）从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是 。（2）B点溶液中的溶质是 。（3）C点溶液的pH值 7（选填“大于”“等于”或“小于”）26现含有硫酸和硫酸铜的混合溶液50g，逐渐加入质量分数为相同的氢氧化钠溶液平均分四次加入到该混合液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的溶液的质量关系如表。次数1234加入氢氧化钠溶液的质量合计/g506580100生成的沉淀质量/g0.981.962.942.94画出在该混合溶液中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（标出折点坐标）27敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图1表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 。（2）图中线段BC对应的实验现象是 。（3）图中B点时溶液中的溶质是 。（4）在图2中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。28在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？ 可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”），请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 。29实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：（1）该反应实质是 ，a点溶液中含有的离子有 。（2）当pH7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 。（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。30如图是盐酸和氢氧化钠反应的过程中，溶液pH的变化图象，请回答下列问题。（1）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 。（2）50克8%的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，现用等质量等质量分数的氢氧化钙溶液代替，则充分反应后溶液的pH 7（“”、“”或“”）（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是什么？31往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：（1）ab段对应的实验现象是 ，化学方程式 （2）反应到c点时，溶液中的溶质是 32硝酸钾（KNO3）属于化肥中的 ，（填“氮肥”、”钾肥”、“复合肥”）； 硝酸钾中钾元素和氧元素的质量比为 ，某温度下KNO3溶解度为25g，该温度下KNO3饱和溶液的质量分数为 。33某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：时间/分024681012C增加质量/g03.05.06.06.6x6.6（1）上表中，第10分钟时，x 。（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。34某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。（1）ab段生成的沉淀是： （填写物质的化学式）。（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 。（3）a中溶液含有 种溶质。（4）原溶液中含有的溶质是 。（填写物质的化学式）35往200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）ab 段发生反应的化学方程式为 ；（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）（3）cd 段溶液的 pH 大于 7 的原因是 。36科学课上，老师将一只鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，鸡蛋壳表面很快产生气泡，不一会儿，还出现了非常有趣的一幕，原来沉在烧杯底部的鸡蛋慢慢浮了上来，接近液面后又慢慢往下沉，如此，鸡蛋不断地在液体中上浮、下沉，请你用所学的科学知识对上述有趣的一幕作出合理的解析。37俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：（1）下列化学肥料属于复合肥的是 。A、氯化钾 B、尿素 C、碳酸氢铵 D、硝酸钾（2）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法： 。（3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“”表示施用化肥，“”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：实验用田施用化肥情况小麦收成的相对产量氮肥磷肥钾肥田地11.0田地22.2田地31.2田地43.9根据上表，以下说法中错误的是 。A氮肥可增加小麦的产量B没有施肥，小麦不能生长C对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好D同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量（4）若某地尿素CO（NH2）2为1元/斤，碳铵（NH4HCO3）为0.4元/斤，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算帮他参考一下，买哪种化肥更合算？38某学校在进行植物园建设时设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用磷酸钙、碳酸钾和氯化铵等盐类配置营养液栽培植物的一种方法。很多学生对此很感兴趣，并进行了研究和实践。（1）营养液中的碳酸钾（K2CO3）为植物生长提供了 肥（填“氮”或“磷”或“钾”）；（2）无土栽培时，营养液浓度不宜过高，其原因是 。（3）氯化铵（NH4Cl）中氮元素和氢元素的质量比为 ；（4）小明在某次配制营养液时需要加入14克氮元素，如果这些氮元素都由氯化铵提供，则需要加入多少克氯化铵？（写出计算步骤）39化学肥料能为农作物的生长提供养料，复合肥能够为农作物提供两种以上的主要营养元素，某复合肥料的部分说明书如图所示。请回答：从肥效的角度看，该复合肥料对促进水稻的穗数增多、籽粒饱满起有效作用的主要元素是 ；该复合肥料的有效成分之一是尿素CO（NH2）2，则尿素中碳、氧、氮、氢元素的原子个数比为 ；从“注意事项”看，该复合肥料的化学性质是 。40中国居民膳食指南建议成人平均每天食盐摄入量应在6克以下。据调查，我国成人平均每天食盐摄入量为10.5克。（1）高盐饮食容易引发 。A传染病 B遗传病 C心血管疾病（2）人体摄入食盐后，主要在 被吸收进入血被循环。（3）某品牌低钠盐含氯化钠70%，氯化钾30%若某人每天摄入食盐6克，现以该低钠盐代替食盐，则每天可减少多少克钠元素的摄入？（结果精确到0.1）41如图甲为一款太阳能汽车的概念车，它通过安装在车顶和前端的硅太阳能电池将太阳能转化为电能并驱动汽车前进：玻璃采用防太阳辐射的层压玻璃制作而成。若该车身的材料要求强度高且轻便，则表中最理想的材料是 。材料锰钢铝合金钛合金碳纤维性能（强度）强较弱较强强密度/kgm17.91033.01034.51031.610342因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式为NaNO2）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。（1）根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的什么组成成分是有毒的？写出你的理由。（2）请你阅读下表有关资料，并结合已有的化学知识，设计实验：用两种方法鉴别食盐和亚硝酸钠。项目亚硝酸钠氯化钠溶解性15时溶解度为81.5g15时溶解度为35.8g熔点271801水溶液酸碱性碱性中性跟稀盐酸作用放出红棕色气体NO2无现象跟硝酸银溶液作用生成白色沉淀生成白色沉淀43钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。（4）人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中不正确的是 。幼儿缺钙会得呆小症 青少年缺钙会得佝偻病和发育不良成人比幼儿和青少年需要摄入更多量的钙老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折44如表是100g某品牌板栗的部分营养成分。总热量蛋白质糖类油脂钠维生素C1016kJ5.1g 11.3gl9g4.6mg 3.3mg（1）食物的成分主要有六大类营养素，如表中为人体提供主要的能量来源的是 。（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由 元素（写名称）组成的。（3）葡萄糖中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。45近期，央视对“用棉花代替肉松制肉松饼”的消息进行辟谣资料表明：肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维（1）棉花属于 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料（2）肉松中含量最多的营养素是 （3）可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是 （4）制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵（NH4HCO3）碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为 46人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养（l）六大基本营养素包括 、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（2）葡萄糖（C6H12O6）由 种元素组成（填数字）（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为 47如表是100g某品牌板栗的部分营养成分总热量蛋白质糖类油脂钠维生素C1016kJ5.1g11.3g19g4.6mg3.3mg（1）食物的成分主要有七大类营养素，上表中为人体提供主要的能量来源的是 （2）假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100g该板栗中，氯化钠的质量是多少？48为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）。查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙Ca10（PO4）6（OH）2，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg。（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）；A钙离子 B钙元素 C钙金属（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价；（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 ml骨头汤；（4）下列物质中不能作为人体补钙的是 （填字母编号）；A牛奶 B某品牌钙片 C氢氧化钙（即熟石灰） D碳酸钙（5）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2.5微克），碳酸钙1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少 片？49野炊活动过程中会涉及许多化学知识的运用某次野炊活动过程中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等物品（1）同学所带的食品中富含维生素的是 ；最富含蛋白质的是 （2）携带过程中，同学们不慎将装有食盐、去污粉的瓶子混淆了可用所带物品 来鉴别（3）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蛰伤，蜜蜂毒液呈酸性其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈 性（4）野炊结束时，辉辉同学将铁锅刷洗干净后，用干布抹去铁锅表面的水珠这样做的目的是 （5）野炊回来后，小科从资料中获悉：某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是0.2g，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%由此可计算一瓶448mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？50某种牛奶的包装袋上注有如下营养成分：每100mL内含：脂肪3.3g；非脂乳固体8.1g；蛋白质2.9g；钙110mg；钾145mg如果中学生每人每天饮用486mL（500g）此种牛奶，计算：（1）每天摄入钙多少克？（2）除钙外，其他各种营养成分的质量分数是多少？初中化学 九年级下 计算题 汇总参考答案与试题解析一计算题（共50小题）1用铁矿石冶炼铁是一个复杂的过程。现有含氧化铁60%的赤铁矿100t，理论上可得到含杂质4%的生铁的质量是多少？【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。【解答】解：100t赤铁矿石中氧化铁的质量为100 t60%60t设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 11260 t （14%）xx43.75t答：理论上可炼出含铁96%的生铁43.75t。【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。2某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼生铁，现有该赤铁矿石400t，计算理论上可炼出纯铁多少吨？【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出理论上可炼出铁的质量。【解答】解：400t赤铁矿石中Fe2O3的质量为400t80%320t设可炼出纯铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112320t xx224t答：理论上可炼出纯铁224t。【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。3我市铁矿资源十分丰富，有“铁迁安”之美誉。长城钢铁公司采用一氧化碳在高温下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，若每天生产生铁（含铁95%）800t，则该公司每天需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量是多少？【分析】由生铁的质量、杂质的质量分数、磁铁矿石中Fe3O4的质量分数，根据磁铁矿石炼铁的化学方程式可以列式计算出需要磁铁矿石的质量。【解答】解：设：需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量为x；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2232 168x90% 800 t95%x1166t答：需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石1166t。【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。4现有含Fe2O3 78%的赤铁矿2500t，可炼出含杂质4%的生铁的质量的表达式为：。【分析】由赤铁矿的质量和氧化铁的质量分数以及生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以计算出炼出生铁的质量。【解答】解：设可炼出生铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 1122500t78% x（14%），x故填：。【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度稍大。5改革开放40年来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已经稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请回答下列问题：（1）炼铁过程中，碳的作用是燃烧提供热量，提高炉温； 反应生成还原剂一氧化碳。（2）若该厂每天需消耗5000t含三氧化二铁80%的赤铁矿石，理论上可日产纯铁的质量是多少？（ 要求根据化学方程式计算并写出过程）【分析】（1）根据高炉炼铁的原理分析；（2）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。【解答】解：（1）炼铁要用到焦炭，它有两个作用，炼铁需要高温，一方面焦炭在燃烧的过程中能放出大量的热，另一方面炼铁还需要一氧化碳，焦炭又可以把刚生成的二氧化碳还原为一氧化碳。故填：燃烧提供热量，提高炉温； 反应生成还原剂一氧化碳。（2）设日产含纯铁的质量为x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 1125000t80% xx2800t答：理论上可日产纯铁的质量是2800t。【点评】在利用化学方程式计算日产生铁质量时，需要注意根据反应化学方程式所计算出的铁为纯净物铁的质量而非生铁这种混合物的质量，因为化学方程式的计算中所涉及物质的质量都是纯净物的质量。6现有1000t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是800t；（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是560t；（3）理论上能得到含杂质8%的生铁的质量是608.7t（计算结果精确到0.1t）。【分析】（1）根据混合物中某物质的质量混合物的质量该物质的质量分数，进行分析解答。（2）根据化合物中某元素的质量该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答。（3）根据混合物的质量铁元素的质量铁的质量分数，进行分析解答。【解答】解：（1）该赤铁矿石Fe2O3的质量是：1000t80%800t。（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是：800t560t。（3）理论上可出含杂质8%的生铁的质量是：560t（18%）608.7t。故答案为：（1）800；（2）560；（3）608.7。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。7为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入足量稀盐酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8 g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（2）现有这种赤铁矿石1000 t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？【分析】（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量，进而计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数即可。（2）根据氧化铁的质量分数可知1000t矿石中氧化铁的质量，结合纯净物的质量物质的质量纯度及方程式即可计算出生铁的质量。【解答】解：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量为：40g8g32g，赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：80%；（2）1000 t赤铁矿石中氧化铁的质量：1 000 t80%800 t；设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112800t 96%x 解得：x583 t答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%；（2）理论上可炼出含铁96%的生铁583 t。【点评】本题考查了含杂物质的计算、及利用方程式解题的能力，结合反应原理及题目信息才能正确分析解答。8某钢铁公司用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，最多可炼出含杂质2.5%的生铁多少吨？（请写出计算过程）【分析】根据氧化铁的质量和对应的化学方程式求算纯铁的质量，将纯物质的质量代入计算即可。【解答】解：100t赤铁矿石中含氧化铁的质量为2000t80%1600t设理论上可以炼出铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 1121600t x解得，x1120t含杂质2.5%的生铁的质量为：1120t（12.5%）1148.7t答：最多可炼出含杂质2.5%的生铁1148.7t。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。9装修材料阀门主要成分是黄铜，黄铜是一种合金材料。合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是锡的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为2：3。（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为B。A.2040B.6080C.230250D.300320【分析】（1）根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高考虑本题；根据合金熔点最低时铅和锡的含量考虑；（2）根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑。【解答】解：（1）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1.0时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%2：3；（2）合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，故选择B；故答案为：（1）锡；2：3；（2）B。【点评】解答本题关键是要知道合金的熔点比它的组成成分熔点低，硬度大，能灵活运用质量守恒定律回答问题。10用2000吨含Fe2O380%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？【分析】赤铁矿石中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据该反应的化学方程式可确定反应中氧化铁与生成铁的质量关系，利用这一质量关系可由矿石中氧化铁的质量计算反应生成铁的质量。【解答】解：2000t矿石中含氧化铁的质量为：2000t80%1600t，设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 1121600t x解得：x1120t答：理论上可以炼出含铁1120t。【点评】根据化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均是纯净物的质量，不能直接使用不纯净的物质的质量进行计算。11如图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字，请全细阅读后回答问题：实验室要配制7200g质量分数为10%的稀盐酸作为铁钉表面的酸洗液，需要用上述浓盐酸2000g，应该去化学试剂品店购买至少4瓶该种试剂。【分析】根据浓盐酸配稀盐酸时加入的是水溶质不变列等式进行计算；根据所用浓盐酸的质量除以一瓶中浓盐酸的质量求出瓶数。【解答】解：由于浓盐酸配稀盐酸时加入的是水溶质不变，设需要浓盐酸的质量为X则：X36%7200g10%，解得X2000g，所用瓶数：4。故答案为：2000； 4。【点评】解答本题的关键是要知道浓盐酸稀释是指加入水，溶质不变。12将25g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量为475g。【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则25g18%（25g+x）0.9% x475g。故答案为：475。【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。13生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500g生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量为4.5g。【分析】利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答。【解答】解：生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500g生理盐水给患者输液，溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进入患者体内的氯化钠的质量为500g0.9%4.5g。故答案为：4.5。【点评】本题难度不大，明确溶质质量溶液质量溶质的质量分数是正确解答本题的关键。14实验室用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，则需要20%的氯化钠溶液9g，需要水191g。【分析】根据配制一定质量分数溶液的计算公式进行计算。【解答】解：200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中氯化钠的质量：200g0.9%1.8g；需要20%的氯化钠溶液质量为1.8g20%9g；需要水的质量为200g9g191g。答案为：9；191。【点评】本题难度较小，明确溶质质量分数的计算公式的含义及其应用是计算的关键。15（1）某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18gmL1）配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸183.2mL，水（密度为1gmL1）583.8mL（上述两空答案都精确到0.1mL）（2）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取13g样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4记录如下。次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g10743请计算：样品中碳酸钙的质量10g。最终所得溶液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。【分析】（1）根据溶质的质量分数以及溶液稀释过程中溶质的质量不变进行求算。（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】（1）解：设需要浓盐酸的体积为V则：V1.18g/cm337%800g10%，解得V183.2mL；加水的质量为800g1.18g/cm3183.2mL583.8g，水的密度是1g/mL，需加水的体积为1gmL1583.8mL。答案为：183.2； 583解：样品中碳酸钙的质量：13g3g10g，故填：10g。设最终所得溶液中氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 111 4410g x y，x11.1g，y4.4g，最终所得溶液中氯化钙的质量分数是：100%13.0%，答：最终所得溶液中氯化钙的质量分数为13.0%8。（2）【点评】（1）本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算是正确解答此类题的关键所在。（2）本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。16某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。提示：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为4.4g。（2）8.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（3）通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%）。（4）若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有（选填“有”或“没有”）影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳反应生成碳酸钙。【分析】根据图中给出的数据以及对应的化学方程式求算对应的数据。【解答】解：由图可知，Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 4.4g。设8.0g样品中Ca（OH）2质量为x，生成碳酸钙的质量为y。CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O4474 1004.4g xyx7.4g，y10g，样品中CaCO3的质量为8.0g7.4g0.6g。即m210g+0.6g10.6g设与10.6g CaCO3 反应的CO2质量为m，生成Ca（HCO3）2的质量为n。CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2100 4416210.6gm nm4.7g，n17.2g，溶液中生成物的溶质的质量分数为100%7.9%。未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。故答案为：（1）4.4；（2）0.6g。（3）7.9%。（4）没有；未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳反应生成碳酸钙。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。17双氧水既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。（1）小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，用于制取氧气。若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为100g。（2）为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若要配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水（密度为1.1 g/cm3）与水的体积比为2：11。【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。（2）根据水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量，进行分析解答。【解答】解：（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则600g5%x30% x100g。（2）水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量，所需水的质量为600g100g500g（合500mL）。所需双氧水的体积为100g1.1 g/cm390.9cm3（90.9mL）。需30%的双氧水（密度为1.1 g/cm3）与水的体积比为90.9mL：500mL2：11。故答案为：（1）100g；（2）2：11。【点评】本题难度不大，明确溶液稀释前后溶质的质量不变、水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量是正确解答本题的关键。18氯化钠是重要的工业原料，也是重要的生活调味品。请列式计算：（1）把10g氯化钠放在40g水中，完全溶解后，求溶液中的氯化钠的质量分数。（2）要将100g 10%的氯化钠溶液变成5%的氯化钠溶液可向原溶液中加入多少水？（3）要将100g 10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液可向原溶液中加入多少氯化钠固体或蒸发掉多少水？【分析】根据题意，结合溶质质量分数100%、溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答即可。【解答】解：（1）把10g氯化钠放在40g水中，完全溶解后，溶液中的