第1课时-焓变-反应热-热化学方程式

第一章化学反应与能量,第一节化学反应与能量的变化,第1课时焓变反应热热化学方程式,活化分子:能够发生有效碰撞的分子,活化能:活化分子所多出的那部分能量,E1:反应的活化能;E2:活化分子变成生成物分子放出的能量,E2-E1:反应热,我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,思考,所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属与水、酸、碱的反应大多数化合反应,大多数分解反应如：CaCO3高温分解强碱与铵盐Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl水煤气的生成反应C+CO2特殊的反应：H2+CuO,C+H2O,你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪些是吸热反应？,放热反应,吸热反应,为什么有的反应会放出热量，有的需要吸收热量呢？,一个确定的化学反应，在发生过程中，是吸收能量还是放出能量，取决于。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,问题探究一（宏观角度）,生成物,反应过程中能量变化曲线图：,生成物,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,放热反应,吸热反应,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,化学反应的过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,反应物的能量之和E反,生成物的能量之和E生,（1）若E反E生，,（2）若E反0C、2a=b0,C,3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO、O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3,B,课堂练习,实践活动中和反应反应热的测定,实验目的测定强酸与强碱反应的反应热,学习重点中和反应反应热的测定原理和方法。,实验用品大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液,实验步骤：阅读P4-5并回答问题,1.,中和热的测定,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,答案：1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。,2、因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而放热使温度计测量碱的温度不准确，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,议一议如果你所测得的数据不是57.3kJ/mol，分析产生误差的原因可能有哪些？,可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热装置不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,讨论下列问题,1.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。,练习50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的