第一节原电池课件

第四章电化学基础,第一节原电池,【思考】下列装置是否能形成原电池？,（）,（）,（）,（）,【复习一】构成原电池的条件：,1、有两种活动性不同的金属或非金属作电极。,2、电极材料均插入电解质溶液中,3、两极相连形成闭合电路。设计前提：自发的发生氧化还原反应。,负极:,正极:,电子流出的一极、发生氧化反应,电子流入的一极、发生还原反应,复习二原电池的工作原理,氧化还原反应（本质：电子转移）,结论把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流,实验在左图（）装置中，可以观察到的现象有。,现象纯锌片上有气泡，铜片上无气泡,（）,（）,问题在左图（）装置中，可以观察到什么现象？,现象锌片溶解，铜片上有气泡,分析,纯锌片能与稀硫酸直接反应放出氢气,分析,铜片上：,2-=H2,锌片上：,-=,总反应：,思考,练习,判断下列哪些装置是原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极材料，并写出电极反应式.,(),(),(),2H+2e-H2,负极（Zn）：,总反应：,正极（Ag）：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),负极（Zn）：,正极（Cu）：,总反应：,正极（Ag）：,负极（Fe）：,总反应：,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e-Fe2+,Cu2+2e-Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,【思考】有什么方法使左图装置构成闭合回路，形成原电池呢？,盐桥：将电解质溶液装在U形管中，将U形管倒置于两电解质溶液之间，代替两溶液的直接接触，就构成了盐桥。这样使两个烧杯中的溶液连成一个通路。,实验一按下图进行实验，注意观察现象,实验现象,锌片溶解、质量减少；,铜片上有红色物质析出。,结论ZnCuZnSO4溶液-CuSO4溶液构成了原电池。负极正极,（锌片）：,（铜片）：,电流计指针偏转，并指示电子是由锌片流向铜片；,总电池反应式：,一、双液原电池的工作原理,实验三教材P71“实验4-1”,实验现象：,盐桥存在时电流计指针偏转，且指针偏转角度随时间的延续几乎保持不变；,Zn片溶解，无红色物质析出，Cu片上有红色物质析出；,取出盐桥电流计指针回到零点。,实验结论：,ZnCuZnSO4溶液CuSO4溶液盐桥构成了原电池，能产生持续、稳定的电流；取出盐桥时没有电流产生，不能形成原电池,负极：,正极：,电池总反应式：,盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。,这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池.,ZnSO4,CuSO4,正极（铜电极）：Cu2+2e-=Cu负极（锌电极）：Zn-2e-=Zn2+,ZnSO4,CuSO4,一、双液原电池的工作原理,、构造特点：,由两个半电池组成，氧化还原反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中，中间通过盐桥连接形成闭合回路。,、电极反应：,负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）,正极（Cu）：Cu2+2e-=Cu（还原反应）,电池反应：,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,3、电子、电流的流向,外电路：,电子由负极（Zn片）流向正极（Cu片）；,电流由正极（Cu片）流向负极（Zn片）；,内电路：,阳离子移向正极（Cu片）；阴离子移向负极（Zn片）。,、盐桥的作用,通过阴、阳离子的定向移动，在内电路形成电流回路而不中断电流。,小结,(),(),负极（Fe）：,正极（C）：,总反应：,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,Fe+2H+Fe2+H2,练习,判断下列哪些装置是原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极材料，并写出电极反应式.,原电池正、负极的判断方法,1.判断下图装置，哪些能形成原电池（）,2.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H0C、4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H0,A,E,C,D,随堂检测,3.某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，能实现该反应的原电池是()4.将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和NaOH溶液中，写出两池中的电极反应式和电池反应式。,B,MgAl稀H2SO4原电池：负极（Mg）：Mg-2e-=Mg2+（氧化反应）正极（Al）：2H+2e-=H2（还原反应）电池反应：Mg+2H+=Mg2+H2AlMgNaOH原电池：负