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文档简介

教师资格证面试高中化学教案：元素周期律 一、教学目标 1.了解第三周期元素金属性和非金属性的周期性变化，掌握元素周期律的内容。 2.通过学习元素周期律，培养空间想象水平、归纳总结水平、类比推理水平。 3.通过实验探究和观察比较，增强学习兴趣，提升自主探究水平。 二、教学重难点 【重点】 第三周期元素金属性和非金属性变化规律。 【难点】 理解元素周期律。 三、教学过程 环节一：情景引入 【提出问题】随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径都表现什么样的变化? 【学生回答】他们都表现出周期性的变化。 【教师引导】元素的金属性和非金属性与电子层排布密切相关，那么他们是否也随原子序数的变化而发生周期性变化呢?我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这个问题。 环节二：新课教学 【演示实验】取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜。放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 【学生回答】镁与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气。 【演示实验】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。 【学生回答】镁与盐酸反应速率比铝与盐酸反应速率快。 【提出问题】回忆钠与水反应的现象? 【学生回答】钠能与冷水反应，反应非常剧烈。 【提出问题】通过上述反应的实验现象，猜测钠、镁、铝三种金属的金属性变化。 【学生回答】钠镁铝。 【提出问题】以化学小组的形式，阅读书中材料，比较Si、P、S、Cl这几种非金属与氢气反应条件的难易水准? 【学生回答】SiPSCl。 【提出问题】阅读书中材料，比较Si、P、S、Cl这几种非金属价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱? 【学生回答】Si 【提出问题】以化学小组的形式，讨论比较Si、P、S、Cl这几种元素非金属性强弱。 【学生回答】SiPSCl。 【提出问题】第三周期元素从左到右金属性和非金属性变化规律。 【学生回答】金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 【教师引导】元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。 环节三：拓展提升 【提出问题】随着原子序数递增，都有哪些量表现周期性变化? 【学生回答】原子的电子层排布、原子半径、化合价、金属性、非金属性。 环节四：小结作业 小结：引导学生
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