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你知道吗？,P66,专题4分子空间结构与物质性质,第一单元分子构型与物质的性质,一、分子的空间构型,1、杂化轨道理论,（1）sp3杂化解释CH4分子空间构型,杂化轨道的形成,C,sp3,4个sp3杂化轨道能量相等、成分相同,共价键的形成,+,4H,4键,CH4,+,C,C原子的4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点，,键,键,键,键,与4个H原子的1s轨道形成4个相同的键。,正四面体,CH4分子的空间构型,分子中CH健角为109.5,甲烷,（2）sp2、sp杂化,交流与讨论,阅读P68,5B,sp2杂化如，BF3分子中的B原子,sp2,3个sp2杂化轨道,BF3,120,能量相等、成分相同,120,平面三角形,健角,键,4Be,sp杂化如，BeCl2分子中的Be原子,2个sp杂化轨道,180,能量相等、成分相同,BeCl2,ClBeCl,直线形分子,健角180,键,（3）用杂化轨道理论分析C2H6、C2H4、C2H2的成键情况,问题解决,P69,乙烷C2H6,C2H6分子含有1个CC键、6个CH键,sp3杂化,四面体,键,键,乙烯C2H4,6C,sp2,平面形,.,.,C2H4分子含有1个CC键、4个CH键、1个键,键,sp2杂化,键,键,乙炔C2H2,C2H2分子含有1个CC键、2个CH键、2个键,键,HCCH,直线形,sp杂化,6C,键,键,小结,(4)同一原子在不同物质里，可以有不同杂化类型。,（1）只有能量相近的轨道才能相互杂化。,（2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目。,（3）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道。,1个s+1个p,1个s+2个p,1个s+3个p,2,3,4,180,120,109.5,正四面体,正三角形,直线形,乙炔，BeCl2,乙烯，BF3,CH4、CCl4,（1）sp3杂化（2）孤电子对的影响。,活动与探究,P70,sp3,sp3,
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