第八章 第一节 弱电解质的电离平衡

第一节弱电解质的电离平衡,复习回顾,电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：,在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。,讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？,一定条件下能否电离：水溶液里或熔化状态能电离-电解质水溶液里和熔化状态不能电离-非电解质,判断下列物质是否属于电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O、NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。,演示实验：把等体积等浓度（0.5mol/L）的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水和氯化钠溶液进行导电性实验，注意观察灯泡的明亮程度。实验结果说明了什么？不同的电解质溶液的导电能力是不同的。,电解质溶液之所以能导电，是因为溶液中有自由移动的离子。溶液的导电性强弱不同说明溶液中所含离子的数目不同。单位体积内所含的离子数越多，导电能力就越强；离子数目越小，导电能力就越弱。溶液中离子数目的多少与电解质的电离程度有关。根据电离程度的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质。,一、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。NaCl=Na+Cl-弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水。,电解质的分类,电解质,强电解质（完全电离）,弱电解质（部分电离）,强酸:,强碱:,大多数盐,弱酸,弱碱,水,HNO3、H2SO4、HCl、HClO4、HI等,NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等,NaCl、NH4NO3、Na2CO3、NaHCO3、KHSO4、AgCl等,HF、H2CO3、HAc、HClO、H3PO4、H2SO3等,NH3H2O、Fe（OH）3、Cu（OH）2、Mg（OH）2等,电离方程式的书写,1.强电解质完全电离，用“=”连接；弱电解质部分电离，用“”连接。如NaCl、HCl、H2SO4等电解质的电离2.多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2CO3的电离3.多元强酸酸式盐（如NaHSO4）完全电离有H+、多元弱酸（如NaHCO3）完全电离无H+，第二步电离为弱酸根的分步电离和部分电离。NaHSO4NaHCO3,（第一步）（第二步）,（完全电离）（部分电离）,练习：书写CH3COOH、H3PO4、H2SO4、AgCl、NH4HSO4、Ca（OH）2、NH3H2O电离方程式。,弱电解质的电离过程是个可逆的过程,电离平衡,二、弱电解质的电离平衡：（一）电离平衡,1、概念：,一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速度等于离子结合成分子的速度时，电离过程达到平衡。,2、电离平衡的特征：,逆、等、动、定、变,3、外界条件对电离平衡的影响：,温度：,弱电解质的电离过程是吸热过程,T升高，有利于平衡向电离方向移动,浓度：,在已达平衡的醋酸溶液中，改变下列条件，将结果填入下表：,向右,向右,向右,向右,向左,向左,增大,减小,增大,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,1、电离度的概念：,当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分数。电离度用符号表示。,2、适用范围：,处于电离平衡状态的弱电解质,（二）电离度,3、电离度的表达式：,4、计算：,例：25，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得c(H+)=1.3210-3mol/L,求,影响电离度的因素,1、与电解质的本身有关,在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。,2、浓度对电离度的影响,在相同温度下，浓度越小，电离度越大,3、温度对电离度的影响,温度升高，电离度增大,向右,向右,向右,向右,向左,向左,增大,减小,增大,增大,增大,减小,增大,减小,增大,减小,减小,增大,减小,减小,减小,增大,增大,增大,在0.1mol/L的氨水溶液中，改变下列条件，完成下表。,增大,增大,减小,增大,减小,减小,在氨水中，存在着下列电离平衡：在氨水中加入氯化铵固体，氯化铵电离方程式如下加入氯化铵后，溶液中的NH4+离子浓度显著增大，破坏了氨水的电离平衡，使电离平衡向左移动。达到新的平衡时，溶液里OH-的浓度减小，NH3H2O的浓度增大，电离度减小。,三、同离子效应,1概念：在弱电解质溶液里，加入与该弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的电离度减小的现象。2.发生条件：有一弱电解质有一与该弱电解质具有相同离子的强电解质3.结果电离度减小,下列物质中，属于弱电解质的是(),属于非电解质的是(),属于强电解质的是().氨气硫酸钡氯气醋酸铵铜水酒精甲酸福尔马林硫酸磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾NH3