第四章第二节 富集在海水中的元素――氯(第三课时)_第1页
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,第四章第二节,富集在海水中的元素氯,（第三课时）,二、氯气的实验室制法,1、常规装置,气体发生装置,气体除杂装置,气体干燥装置,气体收集装置,尾气处理装置,水或饱和食盐水(最佳),浓硫酸,一般为向上排气法,NaOH溶液,湿润的淀粉KI试纸变蓝,排液法,2、各种收集方法：,向上排气法,向下排气法,三、氯离子的检验,白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失，有气泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl-+Ag+=AgCl,CO32-+2Ag+=Ag2CO3,Cl-+Ag+=AgCl,Cl-+Ag+=AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,白色沉淀,无现象,无现象,检验Cl时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？,思考：,原因：AgNO3溶液除可以与Cl形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。,氯离子检验的一般步骤：,小结,待测液,白色沉淀,待测液,加稀硝酸,加硝酸银溶液,白色沉淀,加硝酸银溶液,加稀硝酸,成盐元素卤素,在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行-第A族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（）、砹（At，人工合成元素）。,科学视野,氟F9,氯Cl17,溴Br35,碘I53,砹At85,卤素的原子结构,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,想一想,最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;,都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。,都是典型的非金属元素;,随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。,结论氧化性：F2Cl2Br2I2,氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质-F2、Br2、2、的化学性质与Cl2相似。,与金属反应与非金属反应3.与水反应4.与碱溶液反应,一、卤素单质的化学性质：,二、卤素单质及其化合物的用途,1.碘单质（2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）,用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒。,2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃,感光胶卷,暗红色,无色透明晶体,黑色小颗
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