无机及分析化学考点

。为了方便大家的学习，编者特别列出了每章的重要知识点，希望通过“一点一面”掌握每个知识点来学习相关的化学知识，起到提纲挈领的作用。137220832015/1/5选定的文档介绍无机及分析化学整合了原有的两门基础化学课程普通化学和分析化学的内容，同时课时也相应压缩，使得该课程呈现出学习时间短、内容多样、章节独立、中小学不易掌握的特点。由于本课程是一门基础化学课程，包括本学科许多方面的基本概念和基础知识，因此学习了许多新概念、新名词和计算公式。学生很难在短时间内接受它，更不用说从高处鸟瞰知识的整体结构了。为了方便大家的学习，编者特别列出了每章的重要知识点，希望通过“一点一面”掌握每个知识点来学习相关的化学知识，起到提纲挈领的作用。此外，每个知识点分为四个层次的“学习要求”，便于学生掌握知识点的程度。为了让学生理解和记住教材中各知识点之间的联系，无机及分析化学导学特意将每章的内容绘制成结构图，让学生在学习的同时能够遵循相应的线索和规则来理解和记忆，同时对课程的内容有一个整体的印象。此外，无机及分析化学导学还收集了一些练习。书中涉及的计算问题是基于帮助学生理解和掌握概念。目的是通过练习更好地掌握基本概念，最终通过概念理解更好地学习相关的化学知识。目录第一章元素的原子结构和周期表2第二章化学键和分子结构4第三章酸碱平衡和酸碱滴定6第四章沉淀-溶解平衡和沉淀测定12第五章配位化合物和配位滴定13第6章氧化还原反应和氧化还原滴定14第十章滴定分析16第12章：吸光度光度分析18第一章原子结构和元素周期表1.核外电子运动的波粒二象性挥发性和特殊性有时描述单个电子运动状态的波函数叫做原子轨道。2、(r，)=R(r)Y(，)R(r)称为波函数的径向部分，Y(，)称为波函数的角部分电子出现在核外电子空间某处微体积中的概率称为概率密度。波函数的平方|表示电子的概率密度。它在视觉上被描述为电子云。3.四个量子数的值及其物理意义(1)主量子数n:取正整数，如：1，2，3，n等。描述原子中电子(出现概率最高的区域)离原子核的距离。N越大，电子离原子核越远(出现几率最高的区域)，能量越高。同时，氮决定了电子层。(2)角量子数L: 0 1 2 3.n-1物理意义1:确定波函数角分布图和电子云角分布图的形状物理意义2:在一个多电子原子中，与主量子数n一起确定的电子能量n是相同的，并且L越大，能级越高，Ens7.00弱碱滴定：化学计量时，产品为弱碱的共轭酸，ph值为7.00多种弱酸(碱):它可以判断在几个滴定点和化学计量点产生了什么物质酸碱滴定突跳：化学计量点前后0.1%范围内的酸碱度急剧变化指标选择原则：(1)指示剂的全部或部分颜色变化范围在滴定跳跃范围内。(2)变色点尽可能接近化学计量点。如果指示剂在滴定跳跃范围内变色，滴定的相对误差小于0.1%影响弱酸弱碱滴定突跃的因素：浓度和离解常数浓度和离解常数越大，滴定跳跃范围越宽。康迪3.0.1摩尔/LH2S在1个化学计量点产生的氢氧化钠l酸碱标准溶液的制备和校准盐酸标准溶液：对照品：无水碳酸钠和硼砂(Na2B4O710H2O)氢氧化钠标准溶液：参考物质包括草酸和邻苯二甲酸氢钾l双指示剂法(酚酞、甲基橙)滴定混合碱(可根据V1和V2的粒度关系判断混合碱的组成，并计算各成分的百分含量)混合碱的组成：纯碳酸钠、碳酸钠氢氧化钠、碳酸钠氢氧化钠(1)酚酞变色时的反应(酸碱度=9.1):(2)甲基橙变色时的反应(pH=3.8):盐酸碳酸氢钠氯化钠H2CO3，除去的盐酸体积为V2V1=V2是碳酸钠；V1V2由氢氧化钠和碳酸钠组成；V1 V2由碳酸钠和碳酸氢钠组成第四章沉淀-溶解平衡和沉淀测定1.Ksp和s之间的转换(如A2B或AB2 KySP=4s3)可以从热力学和实验中获得。2.溶度积原理沉淀反应的反应商。(1)当使用Q Kysp时，溶液过饱和并沉淀；(2)当Q=Kysp时，溶液饱和，沉淀溶解处于动态平衡；(3)当使用Q Kysp时，溶液不饱和，也没有沉淀。4.同离子效应和盐效应。5.沉淀的溶解，(1)酸度、硫化物和氢氧化物，从平衡原理推导和计算Ky=，Kysp (M(OH)n)=Mn OH-n，注意初始和沉淀的pH计算。分步降水和降水转换与Kysp有关。注：相同类型，不同类型。当沉淀完成时，离子浓度小于10-5。6、沉淀滴定银含量的方法，注意滴定条件。摩尔法铬酸钾为指示剂，中弱还原性，硝酸银标准溶液，适用于氯-，溴-。福尔法铁铵钒指示剂，酸性，硫氰酸钾(铵)标准溶液。Fajans方法有机吸附指示剂。第五章配位化合物和配位滴定1.复合体的组成和命名。命名时注意中心离子的配位数和配价。2.络合物的标准稳定常数和离解常数之间的关系。n=.3.配位平衡、酸度和沉淀的移动应受多重平衡规则的制约。注意配位平衡中电极电位的计算。4.酸效应Y(H)=1/(Y)是酸碱度的函数。随着酸碱度的增加，Y(H)趋于1。配位效应M=M(L) M(OH) -1。条件稳定常数lgky my=lgkymy-lg m-lg y (h)5、配位滴定曲线，注意化学计量点的计算。配位滴定条件：lg(c(M)Ky) 6，或lgKy 8，如果只有酸效应，LGKYM-LG Y (H) 8，LG Y (H) LGKYM-8。可以获得可滴定的不同金属离子的最小酸碱度。6.金属指示器的原理、条件及存在的问题。7.配位滴定法提高选择性的方法：控制溶液酸度；掩蔽方法包括配位掩蔽、沉淀掩蔽和氧化还原掩蔽。关于滴定分析和计算。第六章氧化还原反应和氧化还原滴定1.氧化和还原、半反应和电对的概念。原电池结构和符号。2、标准氢电极、电极电位，注意电极电位的介质、大小的意义等。3.一次电池电动势与DrGy、DrGmy=-nFEy、非标准电动势和电极之间的关系有类似的公式。4.能斯特方程，E=Ey，j(Ox/红色)=jy(Ox/红色)