高一化学上册阶段质量评估课件1.ppt

（专题1、2）(90分钟100分),第卷（选择题共45分）一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1.（2010长春高一检测）据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子的电性与原子的电性刚好相反，假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图(),【解析】选D。由题中所给的信息知，反氯离子含有17个带负电荷的质子和18个带正电荷的核外电子。,2.下列有关叙述正确的是()A.铜可导电，所以铜是电解质B.MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质C.HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质D.能导电的单质一定是金属,【解析】选B。电解质和非电解质都必须是化合物，A选项错误；HCl、H2SO4虽然在液态时不导电，但是溶于水后能够完全电离成自由移动的离子，所以属于强电解质，C选项错误；某些非金属单质（如石墨）中含有自由移动的电子，也能够导电，所以D选项错误。,3.（2010太原高一检测）下图为课本中的插图，下列操作不合理的是()A.切割钠B.过氧化钠与水反应C.钾的焰色反应D.铜在氯气中燃烧,【解析】选C。观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色的钴玻璃，以消除钠的黄色火焰对钾的紫色火焰的掩盖。,4.（2010柳州高一期末）下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，下表提供的四组物质符合下图要求的是(),【解析】选D。A组和B组物质中Ca（OH）2不能和BaCl2反应；C组物质中NaOH和Na2CO3、BaCl2都不反应。,5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.32g氧气中所含有的氧原子数为2NAC.2.4g镁变成镁离子，转移的电子数为0.1NAD.1L0.3mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.3NA,【解析】选B。标准状况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，因为没有指明温度和压强，所以不能确定11.2L氯气的物质的量是否为0.5mol，A选项错误；32g氧气的物质的量为1mol，其中含有2mol氧原子，B选项正确；2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁原子变成镁离子要失去2个电子，所以转移的电子数为0.2NA，C选项错误；1L0.3mol/LK2SO4溶液中K+物质的量为1L0.3mol/L20.6mol，D选项错误。,6.（2010运城高一检测）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）,A.OH-+HCl=H2O+Cl-B.Ca（OH）2+Cu2+=Ca2+Cu（OH）2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.Fe+2H+=Fe3+H2【解析】选C。盐酸是强酸，在写离子方程式时，要拆写成离子的形式，A选项错误；澄清石灰水是Ca（OH）2的饱和溶液，Ca(OH)2是强电解质,在写离子方程式时，要拆写成离子的形式，B选项错误；Fe和盐酸反应生成FeCl2和H2，而不是生成FeCl3和H2，D选项错误。,7.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明：则该饮用水中还可能较大量存在()A.OH-B.Ag+C.Na+D.Ca2+,【解析】选C。由标签可知，该饮用水中含有大量的K+、Cl-、Mg2+和SO42-，OH可以与Mg2+结合成Mg（OH）2沉淀，Ag+可以与Cl-、SO42-结合成AgCl和Ag2SO4沉淀，Ca2+可以与SO42-结合成CaSO4沉淀，所以这三种离子不可能大量存在于该饮用水中。,8.（2010淮安高一检测）从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是(),【解析】选C。碘易溶于四氯化碳，形成均匀的液体混合物，可以用蒸馏的方法来分离，加热时四氯化碳挥发，经过冷凝管冷凝，在锥形瓶内收集到四氯化碳，碘单质留在蒸馏烧瓶内。,9.已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是（）A.HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3B.HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3C.NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D.NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2,【解析】选C。检验Cl-可以用AgNO3溶液，检验SO42-可以用Ba（NO3）2溶液，检验OH-可以用NH4NO3溶液，检验CO32-可以用HNO3溶液。若先加AgNO3溶液，则能够产生AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3和AgOH（或Ag2O）四种沉淀；若先加Ba（NO3）2溶液，则能产生BaSO4和BaCO3两种白色沉淀；若先加稀硝酸，则除了将CO32-检验出外，还将OH-消耗掉，所以应该先加NH4NO3溶液，再加稀硝酸，然后加Ba（NO3）2溶液，最后加AgNO3溶液。,10.（2010榆林一模）O2-由于离子半径较小，且带2个单位负电荷，在水中会强烈地吸引并结合水中的H+而生成OH-，下列反应中不包含此步变化的是（）A.Na2O+H2O=2NaOHB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.12Fe2+3O2+6H2O=8Fe3+4Fe（OH）3D.Ag2O+4NH3H2O=2Ag（NH3）2+2OH-+3H2O【解析】选B。Na2O2是由Na+和O22-构成的离子化合物，不含O2-。,11.（2010商丘高一检测）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是()A.浓硫酸的体积增大B.银白色金属钠的表面变暗C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解,【解析】选B。浓硫酸和氢氧化钠固体都有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气而使体积增大或发生潮解，主要发生物理变化；钠是一种活泼金属，极易被空气中的氧气氧化；澄清的石灰水可以吸收空气中的二氧化碳生成白色的CaCO3沉淀，为非氧化还原反应。,12.（2009浙江高考）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()A.0.01molL-1的蔗糖溶液B.0.01molL-1的CaCl2溶液C.0.02molL-1的NaCl溶液D.0.02molL-1的CH3COOH溶液,【解析】选C。单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和B项的浓度大，又因为C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故沸点最高。,13.某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是(),A.常温时少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（H2SO4）溶液和盐（FeCl3）溶液B.设计方案的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+C.按照方案的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD.这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法,【解析】选B。铜粉不能溶于稀硫酸，A选项错误；钾盐只有KCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4，向溶液中加入KCl溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀可能为AgCl，所以溶液中可能含有Ag+，B选项正确；Na2CO3俗名纯碱，属于盐类物质，C选项错误；这两组同学在研究物质时除了使用了实验法、观察法外，还使用了分类的方法，D选项错误。,14.某镁的化合物是一种优良的治疗胃酸过多的药物，其化学式可以表示为Mg2（OH）mRO3nH2O（m、n均为常数），则式中R元素的化合价为()A.+4B.+（m+2）C.+（2m+2）D.+（4+m-2n）【解析】选B。假设R的化合价为x，由化合物中正负化合价的代数和为零，可以列如下关系式：22-m+x+（-23）0，所以x+（m+2）。,15.（2010海南海口模拟）将100g某NaOH溶液（密度是1.2g/mL）蒸发浓缩，余下50mL溶液时，物质的量浓度为8mol/L，原溶液的浓度是()A.8mol/LB.4.8mol/LC.3.3mol/LD.16mol/L,【解析】选B。蒸发浓缩前后，NaOH的物质的量不变。n（NaOH）8mol/L0.050L0.4mol，蒸发浓缩前溶液的体积为：V（NaOH）L，所以c（NaOH）4.8mol/L。,二、非选择题（本题包括6个小题，共55分）16.（8分）已知NH3气体34g，求：（1）NH3的物质的量为。（2）NH3所含原子总数为。（3）NH3在标准状况下的体积为。（4）NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为。,【解析】n（NH3），所含的原子的总物质的量为2mol48mol，其数目为8mol6.021023mol-14.8161024，V（NH3）2mol22.4L/mol44.8L，c（NH3）1mol/L。答案：（1）2mol（2）4.8161024或8NA（3）44.8L（4）1mol/L,17.（6分）仔细分析下列实验：,A、B、C试管中的现象如下表所示：写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式。（1）A：；（2）B：；（3）C：；,【解析】BaCl2溶液和CuSO4溶液混合发生Ba2+和SO42-生成BaSO4白色沉淀，Cu2+和Cl-不反应，所以溶液仍然呈现蓝色；向A试管中得到的滤液中加入NaOH溶液，Cu2+和OH-反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀。Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，Cu2+和OH-反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，Ba2+和SO42-结合成BaSO4白色沉淀，发生两个离子反应，生成两种沉淀。,答案：（1）Ba2+SO42-=BaSO4（2）Cu2+2OH-=Cu（OH）2（3）Ba2+Cu2+2OH-+SO42-=BaSO4+Cu（OH）2,18.（10分）（2010龙岩高一检测）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是。,（2）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。,【解析】（1）置换反应一定存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，部分离子反应是氧化还原反应，也是置换反应，所以A代表氧化还原反应，B代表置换反应，C代表离子反应。（2）离子方程式可以表示某一类反应，如H+OH-=H2O表示的是强酸和强碱溶液反应生成可溶性盐和水，Ba(OH)2和H2SO4反应还会生成BaSO4，不能用该离子方程式表示；若反应物都不能拆写成离子的形式，则该离子反应只表示某一特定的反应，如Na和水的反应。,答案：（1）C、A、B（2）,19.（10分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将盐酸加入盛灰化茶叶的烧杯中搅拌、过滤、洗涤。,步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为67左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入9.01g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤、洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液，消耗了0.1mol/LH2SO424mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。,请回答下列问题：（1）步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、等仪器。（2）步骤2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为。（3）步骤2中，如何对所得沉淀进行洗涤，如何检验沉淀已经洗涤干净。（4）步骤3中，500mL滤液中CO32-的物质的量为mol，原茶叶中钙离子的质量分数为。,【解析】（1）灼烧使茶叶灰化，需要用酒精（喷）灯、坩埚、三脚架、玻璃棒、泥三角和坩埚钳等仪器；（2）在灰中加入盐酸，可以使茶叶中的铝、铁元素变成离子的形式存在于溶液中，在滤液中加入稀氢氧化钠溶液，可以使它们转化为氢氧化物完全沉淀，从而排除铝、铁元素对钙离子测定的影响；,（3）n（Na2CO3），加入Na2CO3的目的是使溶液中的钙离子完全变成碳酸钙沉淀，得到的沉淀中可能含有CO32-、Cl-和Na+等杂质，洗涤时，应该使蒸馏水没过沉淀，使水自然流下，反复几次，特别注意不能用玻璃棒搅拌，防止将滤纸戳破。检验沉淀是否洗涤干净，必须取最后一次洗涤液，加入Ca2+或Ag+，看有无白色沉淀产生。,（4）n（H2SO4）0.1mol/L0.024L0.0024mol，根据方程式H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O，所以500mL滤液中CO32-的物质的量为：，溶液中和Ca2+反应的CO32-的物质的量为：0.085mol-0.06mol0.025moln（Ca2+），m（Ca2+）0.025mol40g/mol1g，所以茶叶中钙元素的含量为w（Ca）100%0.2%。,答案：（1）坩埚玻璃棒坩埚钳（2）除去Al、Fe等元素防止干扰实验（3）往原过滤器中加蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水流出后，重复多次取最后一次洗涤液少许，滴加CaCl2，如无沉淀，则已洗净（4）0.060.2%,20.（9分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法。有一种方法是以白云石（CaCO3MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaOMgO），氧化物在还原炉中经1200真空条件下用硅还原生成镁蒸气，镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。,写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题。（1）煅烧白云石的化学方程式。（2）CaOMgO与硅高温反应的化学方程式；该反应中钙没有被还原，其理由可能是。,【解析】（1）白云石（CaCO3MgCO3）经高温煅烧生成氧化物（CaOMgO），从组成上看，少了CO2，相当于CaCO3和MgCO3高温分解生成CaO、MgO和CO2；（2）CaOMgO在高温真空条件下被硅还原生成镁蒸气，相当于其中的MgO和Si发生置换反应，说明Si的还原性比Mg的强；而CaO不能被硅还原生成金属钙，说明Si的还原性比Ca的还原性弱。,答案：（1）CaCO3MgCO3CaOMgO+2CO2（2）2（CaOMgO）+Si2Mg+2CaOSiO2或2（CaOMgO）+Si2Mg+CaSiO3+CaO或2（CaOMgO）+Si2Mg+CaOSiO2+CaO钙的金属性比镁强（或Ca2+的氧化性比Mg2+弱等）,21.（12分）（2010石家庄模拟）用质量分数为36.5的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐