人教版2020年（春秋版）九年级下学期期中考试化学试题B卷（练习）

人教版2020年（春秋版）九年级下学期期中考试化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 在4A5B= 4C6D反应中，已知34gA与80gB恰好完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（ ）A68B34C17D52 . 下列有关金属及合金的叙述正确的是（ ）A合金中至少含有两种金属B合金属于复合材料C生铁是含少量杂质的铁合金D自然界中的金、银、铁都以单质形式存在3 . 下图中的化学实验操作正确的是（ ）A稀释浓硫酸B过滤C检查装置的气密性D测溶液的pH4 . 下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是A一定量的硝酸银溶液中插入铜丝B向一定量饱和的石灰水中加入氧化钙C将水通电电解一段时间D分别向等质量的镁和铝中加入足量质量分数相同的稀硫酸5 . 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）石灰石和稀盐酸镁和稀盐酸氢氧化钠和水生石灰和水ABCD6 . 下列操作中，能形成溶液的是ABCD7 . 下列实验方案合理的是（ ）选项实验目的所用试剂或方法A除去氯化钾溶液中少量的碳酸钾加入过量氯化钙溶液，过滤B除去铜粉中少量的碳粉在空气中充分灼烧C鉴别纯碱和烧碱溶液分别加入几滴酚酞试液D鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体分别加水，触摸容器壁AABBCCDD8 . 下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ）A铝粉燃烧：化合反应B电解熔融MgCl2：分解反应CCO还原氧化铁：置换反应D制备Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2Ba（OH）2+2NaCl复分解反应9 . 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是选项物质杂质试剂方法ACO2COO2点燃BNaOH溶液Na2CO3过量盐酸加热蒸发CCaCO3CaO高温DCu粉Fe粉足量稀硫酸过滤、洗涤、干燥AABBCCDD10 . 下图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是（ ）A浓盐酸具有挥发性B分子在不断运动C乙烧杯溶液的颜色会改变D乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变11 . 如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图下列关于碘的说法错误的是AKIO3中碘元素的化合价为-1价B碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53D碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子12 . 将铁片分别放入足量的下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是AH2SO4BCuSO4CFeCl2DHCl13 . 生活中的下列做法不正确的是（ ）A用食醋除去暖水瓶中的水垢B用燃烧的方法鉴别衣料中的羊毛纤维C油锅着火时可以立即盖上锅盖D碳铵与草木灰混合可以提高肥效14 . 下列表示的气体物质中，属于的化合物是（ ）ABCD二、填空题15 . 请根据图示回答下列问题（1）图一中属于非金属单质的是（写化学式）_，氯化铵属于_（填“碱”、“盐”、“酸”或“氧化物”）。（2）图一中石墨用作电池的正极，这是利用石墨的_性；锌块可制作成锌壳，这是利用了锌的_性。（3）图二中雪碧是_（填“混合物”或“纯净物”），往雪碧中加入石蕊试液出现的现象是_。（4）打开图二中的瓶盖出现的现象是_，产生该现象的原因是_。16 . 用化学符号填空。“高空缺氧”中的氧是_； 2个+6价硫的氧化物分子_；亚铁离子_。17 . 图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图。(1)图A方框的横线上填的是，图B方框的横线上的数字是。(2)用化学符号和数字表示：2个氟原子,钠离子。(3)钠元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。18 . 氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程(如图1)。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是_(填字母，下同)，与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是_。(2)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。据图回答：溶解度变化受温度影响最大的是_，t时，溶解度最小的是_；t时，将25g硒酸镉加入_g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_；硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是_。三、实验题19 . 某课外兴趣小组利用废塑料瓶制成制取二氧化碳的装置(图一)，在塑料瓶的凹陷处放一纱布包。(1)该装置应在纱布包内放置_，塑料瓶内的液体是_。该装置的优点是：用手挤塑料瓶的下部，液面上升，产生二氧化碳气体；松开手，液面下降，反应停止。(2)此反应的化学方程式为_。(3)用该装置制取的二氧化碳气体，进行图二所示的实验，可以看到的现象是_。(4)若向图二中的烧杯里放入湿润的石蕊试纸我们看到的现象是_。若向烧杯放入干燥的石蕊试纸我们看到的现象是_。(5)若用该装置制取氧气，则纱布包里应放置_，塑料瓶内的液体是_。所发生反应的化学方程式为_。20 . 去除粗盐中难溶性杂质，利用所得精盐配制溶液，回答问题：(1)先称量5g粗盐，量取10mL水。然后将水倒入烧杯中，逐渐加入粗盐并用_搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1g；将浑浊液过滤，蒸发，得到3.4g精盐。(2)根据(1)的数据，下列计算产率的计算式中正确的是_； A. B. C. D.(3)在配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是_；A.量取水时仰视读数B.称量NaCl时右侧托盘没有放纸C.氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌D.向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液四、简答题21 . 走进化学变化的微观世界,有利于进一步认识化学变化，如图是某化学变化的微观示意图,X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题:（1）该化学反应中生成物的分子个数比为_；（2）试用X、Y、Z表示此反应的化学方程式：_。五、推断题22 . 物质甲、乙、丙为初中化学常见物质，其关系如图所示（“”表示一种物质经过一步反应转化为另一种物质；“-”表示相连物质间转化关系特定，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）若甲是一种常见的温室气体，乙是纯碱若甲与丙可以反应，则丙可能是_（写化学式，下同）。若甲与丙可以相互转化，则丙可能是_。（2）若甲可以转化为丙，丙为白色难溶物，且反应皆为复分解反应若甲、乙、丙含相同的原子团，甲为常见的稀酸，乙为蓝色溶液，则甲转化为乙还需的另一种反应物是_（填名称），丙的化学式是_。若甲、乙、丙含相同的金属元素，甲为常见的碱，相对分子质量为74，则甲的用途是_，乙转化为丙的化学方程式为_（写一个）。六、流程题23 . 硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。（1）操作a的名称是_。（2）若试剂X为稀硫酸，写出反应的化学方程式_。（3）已知Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O。对比途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和_。七、科学探究题24 . 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。（1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和，该反应的化学方程式为_，得到的CO和的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。（2）某兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。.用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气。根据（1）中所写的化学方程式，合成气中碳、氢元素的质量比为_。.用合成气还原足量氧化铜。实验装置如图所示：（其浓硫酸可吸收水蒸气）（设计实验步骤）连接好装置并检查气密性；装入药品，通入一段时间合成气；分别称量装置D、E的质量；缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应；停止加热，继续通入合成气至恢复到室温；再次分别称量装置D、E的质量。（完善实验设计）经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤_（填实验步骤的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）。（进行实验）该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：装置C中出现_色物质。称量数据如表所示。装置D的质量装置E的质量反应前292.4g198.2g反应后296.0g201.5g（现象分析和数据处理）甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和还原了。乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和以外，制得的合成气中可能还有未反应的，且也还原了。推测还原的化学方程式是_，该反应生成物中碳、氢元素的质量比为_，能说明可能也还原了的依据是_。丙同学提出，实验步骤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响？简述理由。_。（拓展探究）该小组同学对于是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成和。实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如图所示装置进行实验。图所示装置F中盛放的试剂名称是_。图所示装置的正确连接顺序是_（填字母，且每套装置限用一次）。（实验反思）除了可能是也还原了外，出现上表数据关系还可能是因为_（写出一个原因，并说明理由）。（思考交流）从氧原子得失的观点解释CO、和都具有还原性的原因_。八、计算题25 . 石灰石是常用的建筑材料。甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：.甲同学取石灰石按下图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解。甲同学结论不合理的理由是_。.乙同学进行如下实验，完成下表实验步骤实验现象实验结论取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加_溶液溶液变红证明固体中含有_取滤渣滴加足量的稀盐酸_含有碳酸钙为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称取一定质量的石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变。实验中固体的质量变化如下：.生成二氧化碳的质量是_g。.求石灰石中碳酸钙的物质的量。（根据化学方程式，写出计算过程）_2