高中化学关于化学平衡的练习题和答案

高中化学关于化学平衡的练习题和答案1.N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法中准确的是( )。A.N2和H2不再化合B.N2、H2、NH3相等C.平衡建立前体系的总质量在持续变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.N2、H2、NH3保持不变答案：D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。A.起始浓度 B.转化浓度 C.平衡浓度 D.都不等3.在密闭容器中实行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。A.Z=0.5mol/L B.Z=0.4mol/l。C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/L D.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案：B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中准确的是( )。A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案：C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是( )。A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案：C6.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。υ正=υ逆≠0时的状态 NO2全部转变成N2O4的状态 NO2=N2O4的状态 N2O4不再分解的状态 混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态 NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态 体系的颜色不再发生变化的状态A. B. C. D.答案：B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)。经5min达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，A：B=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min)。A的平衡浓度为_;B的平均反应速率为_;x值是_。答案： 0.75mol/L;0.05mol/(L•min);2三、计算题8.在常压和500时，将O2和SO2按1：2体积比混合，如果混合前O2的物质的量为10mol，平衡混合气中SO3占总体积的91%。求：(1)平衡时转化的O2的物质的量是多少?(2)SO2的转化率是多少?(3)混合气中SO2的体积分数是多少?(4)若在相同条件下只通人20molSO3，则平衡时O2占混合气的总体积的百分数是多少?答案： (1)9.38mol (2)93.8% (3)6% (4)3%综合练习一、选择题1.在可逆反应2A+3BxC+yD中，A、B、C、D均为气态物质，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mo1/L，C的反应速率为0.5mol/(L•min)，反应开始达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol/L。关于此反应下列说法中准确的是( )。A.A和B的平衡浓度之比为5：3 B.A和B的平衡浓度之比为2：3C.x=1 D.x：y=2：1答案：D2.可逆反应H2(气)+l2(气)2HI(气)已达到平衡状态的标志是( )。A.当温度和压强一定时，混合气体平均式量不再改变B.当温度和压强一定时，混合气体总体积保持不变C.当温度和压强一定时，反应生成HI的速率和生成H2的速率相等D.当温度和压强一定时，反应生成HI的速率和HI分解的速率相等答案：D3.在密闭容器内，N2、H2起始的物质的量分别为10mol、30mol，达到平衡时H2的转化率为25%，若改从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加入NH3的物质的量和NH3的转化率为( )。A.15mol和25% B.20mo1和50% C.20mol和75% D.40mol和80%答案：C4.下列说法能够证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )。A.1个N N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个N N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D.1个N N键断裂的同时，有6个N—H键形成答案：AC5.在反应2SO2+O22SO3的平衡体系中，当放射性同位素18O以O2的形式引入后，再达到平衡时，下列说法中准确的是( )。A.只有SO2中有18O B.只有O2和SO3中有18OC.只有SO2、SO3中有18O D.三种物质中均有18O答案：D6.把6molA气体和5molB气体混合后放入4L容器中，在一定条件下发生如下反应：3A(气)+B(气)2C(气)+xD(气)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测定D的平衡反应速率为0.1mol/(L•min)，下列说法中错误的是( )。A.A的平均反应速率为0.15mol/(L.rmin) B.恒温平衡时容器内压强为开始时的85%C.B的转化率为20% D.平衡时A的浓度为0.8mol/L答案：BD7.10L密闭容器中有1molN2O4，在一定条件下反应，实行到4min达到平衡。N2O42NO2，测得容器内每100mL混合气中含NO20.368g，下列说法中准确的是( )。A.N2O4的分解率为80%B.若温度不变，平衡体系的压强为原来的1.4倍C.前4minNO2的平均速率为0.02mol/(L•min)D.平衡时N2O4和NO2的物质的量之比为1：2答案：BC二、填空题8.298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(气)+3H2(气)2NH3(气)+92.4kj，在该温度下，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存有时实行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是_ _。答案： 热化学方程式表示生成2molNH3放热92.4kJ，因为合成氨为可逆反应，1molN2和3molH2反应生成的NH3小于2mol，所以放热小于92.4kJ9.在一固定体积的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY(气)在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小 。则该反应方程式中的值是_。答案：6三、计算题10.在标准状况下，有1mo1A气体发生如下反应：2A(气)B(气)+xC(气)，在一定条件下反应达到平衡，在平衡混合气中，A的体积百分含量为58.6%，混合气的总质量为46g，密度为1.772g/L。求：(1)达到平衡后混合气的平均相对分子质量。(2)达到平衡后的A的转化率。答案：(1)39.7 (2)67.8%拓展练习1.在一个aL的密闭容器中放入2LA(气)和1LB(气)，在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)达到平衡时，A的浓度减小 ，混合气体的平均式量增大 ，则该反应方程式中n值是( )。A.1 B.2 C.3 D.4答案：A2.1molA气体和nmolB气体在密闭容器中发生如下反应：A(气)+nB(气)mC(气)，反应实行一段时间后，测得A的转化率为50%，同温、同压下还测得反应后混合气体的密度是反应前混合气体密度的 ，则n和m的数据可能是( )。A.n=2、m=4 B.n=3、m=3 C.n=3、m=2 D. n=1、m=1答案：CD3.将2.5mo1A和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(气)+B(气)PC(气)+2D(气)，生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.Imol(L•s)，则下列说法中准确的是( )。A的转化率为20% B的转化率为25% A的平均反应速率为0.Imol/(L•s) 方程式中P=2 B的平均反应速率为0.05mol/(L•s)A. B. C. D.答案：D4.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(气)+B(气)=C(气)+D(气)5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为Aa •b=C•D，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为( )。A.4% B.24% C.40% D.60%答案：C一、选择题1.决定化学反应速率的主要因素是( )。A.参加反应的物质的性质 B.加入催化剂C.温度和压强 D.各反应物和生成物的浓度答案：A2.一定能使反应速率加快的因素是( )。扩大容器的体积 使用催化剂 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小体积A. B. C. D.答案：D3.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L。密闭容器中，反应按下式实行：xA2+yB22C(气)，2s后反应速率如下：υA2=0.5mol/(L•s) =1.5mol/(L•s) υc=1mol/(L•s)则x和y的值分别为( )。A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3答案：D4.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3s末， =0.3nol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为( )。A.0.45mol/L B.0.5mol/L C.0.6mool/L D.0.5 mol/L答案：C5.反应N2+3H22NH3在2L密闭容器内反应，0.5min内NH3的物质的量增加了0.6mol，相关反应速率的说法中准确的是( )。A.υN2=0.005mol/(L•s) B.υNH2=0.02mol/(L•s)C.υH2=vN2/3 D.υN2=0.01mol/(L•s)答案：A6.x、y、z三种气体实行下列反应：3x+y2z在三种不同情况下测得速率值为：υx =lmol/(1•min)υy =0.5mol/(L•min)υz =0.5mol/(L•min)这三种情况下能准确表达该反应的速率的是( )。A. B. C. D.答案：B二、填空题7.某反应在催化剂的作用下按以下两步实行：第一步为X+Y=Z;第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式是_，反应的催化剂是_。答案： 2Y=M+N;X8.在2A+3B=2C反应中(A、B、C都是气体)，开始时，A的浓度是2mol/L，B的浓度是4mol/L，2min内，A的浓度减少0.8mol/L，则 υB=_。在2min末，C的浓度是_，B的浓度是_。答案： 0.6mol/(L•min);0.8mol/L;2.8mol/L三、计算题9.在4L容器中加入18g水蒸气，28g一氧化碳，在t时(t100)发生如下反应：CO+H2OCO2+H2在最初5s内，一氧化碳的平均反应速率是0.02mol/(L•s)，求：(1)5s末时，容器内一氧化碳和水蒸气的浓度。(2)5s末时，容器内二氧化碳的质量。答案： (1)CO的浓度 -0.02×5=0.15(mol/L)H2O的浓度 -0.02×5=0.15(mol/L)(2)CO2的质量=0.02×5×4×44=17.6(g)综合练习一、选择题1.在A(气)+B(气)C(气)的反应中，已知温度升高10，速率应为原速率的3倍，当温度升高50时，反应速率应为原速率的( )。A.9倍 B.27倍 C.81倍 D.243倍答案：D2.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 表示，则准确的关系是( )。A. B. C. D.答案：D3.在密闭容器中实行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用，υA、υB、υCmol/(L•s)表示，且υA、υB、υc之间有以下关系：υB=3υA υC=2υA 3υC=2υB则此反应可表示为( )。A.A+BC B.2A+2B3C C.3A+B2C D.A+3B2C答案：D4.在密闭容器内放入5molH和5molN2，在某温度下经过反应生成2molNH3，此时密闭容器内压强是反应前压强的( )。A.2倍 B.1.5倍 C.0.8倍 D.0.5倍答案：C5.下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不准确的是( )。A.对于任何化学反应，增大压强都可加快它们的反应速率B.对于气体反应，增大压强相当于增加反应物浓度，所以反应速率加快C.增大压强能够加快合成氨的反应速率D.对于固态或液态反应物，因为压强对它们的体积改变很小，能够认为压强与它们的反应速率无关答案：AB6.100mL6mol/L的H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应实行的速率，并不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的( )。A.硫酸钠固体 B.水 C.硫酸钠溶液 D.硝酸钾溶液答案：BC7.下列说法中准确的是( )。A.升