高中化学盐类的水解检测题带答案

高中化学盐类的水解检测题带答案 1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式准确的是() A.Na2CO3：+2H2OH2O+CO2+OH- B.NH4Cl：+H2ONH3H2O+OH- C.CuSO4：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ D.NaF：F-+H2O=HF+OH- 解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，因为水解水准小，不能产生CO2。 +H2O+OH- +H2OH2CO3+OH- B项中电荷不守恒。 C项中水解是可逆反应，一般情况下水解水准较小，不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。 答案：C 2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是() A.Al3+、S2-、Na+、Cl-B.K+、Fe3+、S2-、OH- C.Ba2+、Fe3+、H+D.Na+、Al3+、 解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+和S2-发生互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中，和H+、Fe3+和不能共存。 答案：D 3.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入() 适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH A.B.C.D.来源：Z,xx,k.Com 解析：NH4Cl中水解使浓度小于Cl-，要使二者比值为11，就要抑制水解。 答案：B 4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，能够得到该物质固体的是() A.CuCl2B.碳酸氢钾C.硫酸镁D.硝酸银 解析：CuCl2加热水解水准增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，MgSO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。 答案：C 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是() A.Na+、HS-、Cu2+、Cl-B.HS-、Na+、OH-、K+ C.K+、Al3+、Br-、Al(OH)4-D.H+、Cl-、Na+、 解析：A项中Cu2+与HS-发生互促水解; B项中HS-与OH-不能共存; C项中Al3+与Al(OH)4-不能共存。 答案：D 6.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是() A.黄色不变B.黄色变橙色 C.黄色变红色D.橙色不变 解析：加热醋酸溶液，水解水准增大，碱性增强，在醋酸钠中加入甲基橙，溶液为黄色。 答案：A 7.有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是() 10mL0.60molL-1NaOH水溶液20mL0.50molL-1H2SO4水溶液30mL0.40molL-1HCl水溶液40mL0.30molL-1CH3COOH水溶液50mL0.20molL-1蔗糖水溶液 A.B. C.D. 解析：要判断离子、分子数大小次序，应注意作为水溶液，分子还包括水分子，通过计算得。 答案：D 8.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中() A.c(HCOO-)c(Na+)B.c(HCOO-) C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的大小关系 解析：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,根据溶液中电荷守恒关系，则有c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),从所得溶液pH=7,知c(H+)=c(OH-)，进而得知c(HCOO-)=c(Na+)。 答案：C 9.某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中说法错误的是() 相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离水准大于后者的电离水准H2B一定是弱酸在HB-的溶液里，HB-的电离水准大于HB-的水解水准该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB-，HB-=H+B2- A.B.C.D. 解析：HB-是H2B的酸式根离子，它在溶液中既有水解性又有电离性，NaHB溶液呈弱碱性，说明HB-的水解强于HB-的电离。H2B的第一步电离一定是难电离，H2B是弱酸。 答案：C 10.在0.1molL-1NaHCO3溶液中，下列关系中不准确的是() A.c(Na+)=c()+c(OH-) B.c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c() C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c() 解析：NaHCO3易溶于水，易电离为Na+和，H2CO3为二元弱酸，在水中既能水解又能电离，但水解强于电离，NaHCO3在水中存有如下关系： NaHCO3=Na+ +H2OH2CO3+OH- H+ H2OH+OH- 掌握这些关系是解题的关键。 A项中该等式错误，原因是它不符合任何守恒关系。 B项中该等式准确地表达了NaHCO3中的物料守恒Na+与C原子的物质的量相等。 C项中该等式准确地表达了H2O中的物料守恒由H2O电离出的H+与OH-物质的量相等。 D项中该等式准确地表达了NaHCO3溶液中离子的电荷定恒。 答案：A 综合使用 11.常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的pH等于7，溶液中离子浓度关系排列准确的是() A.c(H+)=c(OH-)c()c(H+)c(OH-) C.c()c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 解析：氨水中加入盐酸其反应为NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O 氯化铵溶液显酸性，现溶液pH=7,肯定有一部分过量的NH3H2O，故c(H+)=c(OH-)，所以c()=c(Cl-)。 答案：AD 12.Na2S溶液中存有多种离子和分子。下列关系不准确的是() A.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-) C.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 解析：根据电荷守恒 c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) 根据物料守恒 c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 答案：A 13.取一定量饱和FeCl3(aq)，实行如下实验： (1)加入少量NaOH(s)，FeCl3的水解水准_(填“增强”“减弱”或“不变”)。 (2)将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是_(写化学式)。 (3)FeCl3(aq)中通入HCl(g)，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，FeCl3的水解水准_(填“增强”“减弱”或“不变”)。 (4)向FeCl3(aq)中滴加石蕊试液，现象是_。 (5)向FeCl3(aq)中加入过量的Mg片，现象是_。 解析：(1)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+加碱FeCl3水解水准增大。 (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加热HCl挥发，灼烧Fe(OH)3时，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。 (3)FeCl3中加入HCl(g)，pH升高，水解水准减小，抑制其水解。 (4)因为FeCl3水解溶液显酸性，加入石蕊变红。 (5)因为FeCl3水解显酸性，加入Mg后Mg+2H+=Mg2+H2。 答案：(1)增强Q，Fe2O3 (3)增大减弱 (4)变红 (5)有气体冒出 拓展探究 14.常温下，将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断： (1)溶液*有_种微粒。 (2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是_和_。 (3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_mol。 解析：(1)CH3COONa=CH3COO-+Na+ HCl=H+Cl