高中化学关于电解恩原理的知识点

高中化学关于电解恩原理的知识点 (一)电解池的结构特点及电解反应原理：电解池：把电能转化为化学能的装置。电解池分阴、阳极，阴极与电源的负极相连，发生还原反应;阳极与电源的正极相连，发生氧化反应。说明：1、电解与电离的比较：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程，在这个过程中有新的物质生成，发生了化学反应。而电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，它没有新的物质生成，不属于化学变化。2、组成电解池的条件有：外接直流电源且与两极相连;两个电极;电解质溶液或熔融电解质。3、电解池的电极分阴阳极，其中与电源的负极相连的称为阴极，发生还原反应;与电源的正极相连的称为阳极，发生氧化反应。4、电解池电子流向：电子由电源的负极电解池的阴极，再由电解质溶液电解池的阳极电源正极。溶液中离子的移动方向：溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。5、电解池的反应原理：阳极：活性电极(除铂、金以及非金属等惰性电极)以及溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。(二)电解产物的判断：电解质溶液通直流电实行电解时，对电解产物的判断，既要考虑阴阳离子的氧化还原水平，还要考虑电极材料、离子浓度、溶液的酸碱性等.判断电解产物首先考虑电极材料，然后再根据电解质溶液中离子的放电顺序实行判断.说明：1、电极材料可分为活性电极和惰性电极两种，活性电极为在金属活动性顺序表中银以前的金属所作的电极，作为阳极时，可作为还原剂参加电极反应，作阴极时一般不反应;而惰性电极是由铂、金以及非金属元素组成的电极，它们在电解池中无论是作阳极还是作阴极，都不参与电极反应.2、活性电极(金属电极)作阳极，阳极反应总是金属电极发生失电子反应即氧化反应.而阴极反应与用惰性电极电解溶液时情况相同，不参与电极反应.可用电极反应式表示如：阳极：M-ne-=Mn+.3、用惰性电极电解电解质溶液时，溶液中阴阳离子的放电顺序如下：电解过程中阴离子的放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-，即阴离子的还原性越强，其在电解池的阳极越容易失去电子.4、用惰性电极电解不同的电解质溶液时，电解质溶液和电极产物是不一样的.我们能够分为以下几种情形加以分析：电解电解质本身，即电解质溶液的阴阳离子分别在电解池的阳极和阴极放电.如：电解CuCl2(阳极：2Cl-?D2e- =Cl2，阴极：Cu2 +2e-=2Cu)、HCl溶液(阴极：2H +2e-=H2，阳极：2Cl-2e-=Cl2).即电解无氧酸或无氧酸的某些弱碱盐溶液时，就是电解它本身，此时电解质溶液的浓度降低.电解时，电解质的阳离子放电，阴离子不放电，如：电解硝酸银溶液(阳极：4OH-4e-=2H2O O2，阴极：4Ag+ 4e-=Ag，4AgNO3 2H2O=4Ag O2 4HNO3)或硫酸铜溶液(阳极：4OH-4e-=2H2O O2，阴极：2Cu2 4e-=2Cu，2CuSO4 2H2O=2Cu O2 2H2SO4)等.即电解含氧酸的某些弱碱盐溶液时，电解质和水都发生了变化，溶液的酸性增强.电解时，电解质的阴离子放电，阳离子不放电，如：电解NaCl溶液电解过程中电解质的阴阳离子都不放电，实际上就是电解水，此时的电极反应式为：阳极：4OH-4e-=2H2O O2，阴极：4H+4e-=2H2，2H2O=2H2 O2.即电解含氧酸的强碱盐溶液，此时电解质没有变化，水减少，溶液的浓度增大，如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸、硝酸等溶液.5、在用惰性电极电解时，电解质溶液减少的质量等于阴阳两极析出物质的质量之和。所以，若要加入某种物质使电解质溶液复原，原则上是“出什么加什么”即只要加入阴阳两极析出的产物相互化合所形成的生成物即可。如阴极析出铜，阳极析出氧气，则只需要加入氧化铜就能够使电解质溶液复原。【典型例题】例1pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是：()A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO4解析：A电解NaOH溶液，阳极消耗OH-，阴极消耗H+，实际上是电解水，因为溶液体积减小，溶质NaOH溶液浓度变大，pH增大.B电解稀硫酸溶液，实质上也是电解水，液体体积变小，溶质硫酸浓度增大，pH减小.C电解硝酸银溶液，阴极上Ag+放电，阳极上消耗水电离出的OH-，H+浓度增大，pH减小，电解反应为：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2D电解Na2SO4溶液，实质上也是电解水，液体体积变小，溶质Na2SO4浓度增大，pH不变.答案：A例2用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c(Cu2 )为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况()A. CuSO4 B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuSO4?5H2O解析：电解过程中的反应为：阳极：4OH-4e-=2H2O O2，阴极：2Cu2 4e-=2Cu，2CuSO4 2H2O=2Cu O2 2H2SO4.由以上反应可知，电解使2molCuSO4和2molH2O变成了2molH2SO4，同时析出铜，放出氧气.溶液中每生成 1molH2SO4，即减少1molCuSO4和1molH2O.由此可知，要使溶液恢复至原来状况，应加入CuO，反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.加入Cu(OH)2，也可与H2SO4反应，生成CuSO4和H2O，但生成的水量较多，溶液不能恢复至原状况.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O本题也可从溶液中减少的物质来考虑，这样更简单一些，从溶液中析出的物质是铜和氧气，每放出1mol氧气，即析出2mol铜，铜与氧气的物质的量之比为2：1，所以加入CuO可恢复原状况.答案：B例3已知铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用.铅蓄电池发生反应的化学方程式可表示为：(1)写出放电时负极发生反应的化学方程式：.(3)给蓄电池充电时，若要使3.03gPbSO4转变为Pb和PbO2，需多少物质的量的电子.解析：此题涉及蓄电池的电化学反应原理、电解CuSO4溶液的反应原理、电极反应和相关电池反应、电解反应的计算等知识.考查学生的分析水平、计算水平以及思维的严密性和整体性.解此题的关键在于：弄清蓄电池以及电解CuSO4溶液的反应原理;把握电池反应和电解反应中转移的电子数相等这个恒等关系.e- =PbSO4(2)由电池反应 有2e-2H2SO4的关系，以及电解反应：2CuSO4 2H2O=2Cu O2 2H2SO4.得出4e-2H2SO4-Cu的关系.则电解CuSO4溶液生成的铜的物质的量为：1.6/64=0.025mol，所以蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为0.05mol.e-2PbSO4的关系.3.03gPbSO4的物质的量为3.03/303=0.01mol，则转变为Pb和PbO2需电子的物质的量为0.01mol.答案：(1)Pb+ -2e-=PbSO4;(2)0.05mol;(3)0.01mole-=Cu2 ;阴极上生成H2，电极反应为：2H+2e-=H2，阴极累积的OH-与阳极生成的Cu2 反应生成Cu(OH)2沉淀.总反应为：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2(电解)，即每生成amol的H2，就有2amol的水被电解，分解的水与被析出的晶体可组成T的饱和Na2SO4溶液.该饱和溶液的质量为bg+2amol18g/mol=(b+36a)g.溶质的质量为：142b /322g，则T的饱和Na2SO4溶液的质量分数为：71b/161(b+36a)答案：71b/161(b+36a)【模拟试题】1、在水中加等物质的量的Ag ，Pb2 ，Na ，SO42-，NO3-，Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 ( )A. 氧化铜加硫酸铜 B. 氢氧化钠加氢氧化钠B. a为负极，b为正极;NaClO和NaClD. a为阴极，b为阳极;HClO和NaCl4、用质量均为100g的铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时阳极质量()A. 电解稀硫酸溶液实质上是电解水，溶液pH不变C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2A. 阴极至始至终只析出H2C. 电解最后阶段为电解水A. X是正极，Y是负极C. CuSO4溶液的pH值逐渐增大8、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为()A. 1 B. 8 C. 13 D. 1410、因为Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图电解实验能够制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.两电极材料分别为石墨和铁.(2)电解液c能够是 (填编号)(3)b为苯，其作用是 ，加入苯之前对c应作何简单的处理 ，作用是 .11、如图所示，若电解5min时铜电极增重2.16g，试回答：(1)电源电极X名称为。C装置是池;(2)pH变体为：A;B;C;(3)通电5min时，B*收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL(设电解前后体积没变化)则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少?(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是多少?(设电解前后体积无变化)12、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：电解池中X极上的电极反应式为在X极附近观察到的现象是。(2)如要用电解方