高中化学盐类的水解检测题和答案

高中化学盐类的水解检测题和答案 1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A.水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解水准前者比后者小C.有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解水准前者比后者小D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+水解水准会减弱，但因c(Fe3+)增大，溶液的酸性会增强;稀释有利于水解;因Fe3+的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3+的水解水准增大;Fe3+水解的离子方程式为Fe3+3H2O鸠馞e(OH)3+3H+，要抑制Fe3+的水解，可向溶液中加入少量盐酸。答案：C2.正常人胃液的pH在0.31.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明()A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.对人来说，酒石酸是营养品C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D.酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，所以酒石酸钠水解显碱性。答案：A3.能使电离平衡H2O鸠馠+OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是()A.向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入少量硫酸铝固体C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100，使水的pH=6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动;B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3+水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性;C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2-3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性;D项，将水加热到100，使水的pH=6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。答案：B4.有Na2CO3溶液;CH3COONa溶液;NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法准确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化的是C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH的是D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是解析：因为Na2CO3的水解水准大于CH3COONa，所以pH的大小应为;若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化的是，因为加水促动了的水解;加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸后生成NaHCO3，呈碱性，变成CH3COOH呈酸性，生成NaCl呈中性，故C准确;当3种溶液的pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为。答案：C5.恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH;固体KOH;固体NaHSO4;固体CH3COONa;冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是()A. B.C. D.解析：欲使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大，应使CH3COO-+H2O鸠馛H3COOH+OH-水解平衡逆向移动且不能外加Na+。答案：B6.下列离子方程式准确的是()A.硫化钠水解：S2-+2H2O鸠馠2S+2OH-B.硫氢化钠的水解：HS-+H2O鸠馠3O+S2-C.制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3+3AlO-2+6H2O= 4Al(OH)3解析：A项中S2-水解要分两步，且不产生H2S气体，S2-+H2O 鸠馠S-+OH-，HS-+H2O鸠馠2S+OH-，B项实际上是HS-的电离方程式。答案：CD7.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是()A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2B.Ba2+、NH+4、Cl-、OH-、C.H3O+、Ca2+、PO3-4、Cl-D.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3解析：A项中，Al3+发生水解显酸性;AlO-2发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促动，使水解反应实行到底：Al3+3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3。D项中，Al3+与CO2-3发生双水解相互促动，同样使水解反应实行完全：2Al3+3CO2-3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2。故A、D两项中必然会产生沉淀。答案：AD8.下列相关盐类水解的说法不准确的是()A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍解析：本题是对盐类水解的原理和实质的考查。因为盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，从而促动了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。D项中，Na2S溶液中若无S2-水解，则c(Na+)=2c(S2-)成立;因为S2-水解，故 c(Na+)2c(S2-)，所以应选D。答案：D9.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()A.Cl2+H2O鸠馠Cl+HClOB.H2S+H2O鸠馠3O+HS-C.HCO-3+H2O鸠馠2CO3+OH-D.NH+4+H2O鸠馧H3H2O+H+解析：A项方程式是一个氧化还原反应式，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C项与D项方程式均是水解方程式，而B项是一个电离方程式，故答案选B。答案：B10.0.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列准确的是()Na2CO3CH3COONaNaClNaHCO3NH4ClA.B.C.D.解析：水解呈碱性，水解呈酸性，呈中性。因为酸性强弱顺序为：CH3COOHH2CO3HCO-3，根据越弱越水解的规律，碱性顺序为。答案：D水平提升11.现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_ _。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2-3离子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否准确。_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中准确的是_。A.c(Na+)=2c(CO2-3)B.c(CO2-3)c(OH-)c(HCO-3)c(H2CO3)C.c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 mol/LD.c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液酸碱性和酸碱度是能够测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。(3)A式c(Na+)=2c(CO2-3)方程式两边分别是正负电荷，所以考虑电荷守恒。因为缺少HCO-3而错误。B式是离子浓度大小顺序：c(CO2-3)c(OH-)c(HCO-3)c(H2CO3)，要从水解水准大小来考虑，准确。要说明的是：HCO-3水解的水准小于其电离的水准。C式c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 mol/L右边是溶液浓度，所以考虑原子守恒，但因为疏漏碳酸，错误。D式c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)一边是水解产物之一OH-，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D准确。答案：(1)CO2-3+H2O鸠馠CO-3+OH-向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不准确(3)B、D12.以下各小题均为常温下的溶液(1)某溶液中由水电离的c(H+)=10-10 mol/L，则该溶液的pH为_ _。(2)某溶液中由水电离的c(H+)=10-4 mol/L，则该溶液的pH为_ _。(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H+)为_ _。(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H+)为_ _。解析：(1)c(H+)水电离=10-10 mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液。若为酸溶液，溶液中的c(H+)主要是由酸电离的，而溶液中的c(OH-)是由水电离的，c(OH-)水电离=c(H+)水电离=10-10 mol/L，所以c(OH-)液=10-10 mol/L，由c(H+)=KWcOH-液=10-1410-10=10-4 (mol/L)，所以pH=4;若为碱溶液，则溶液中c(H+)即为水电离的c(H+)，为10-10 mol/L，所以pH=10。(2)c(H+)水电离=10-4 mol/L，说明水的电离被促动，应是盐溶液水解造成的。若盐水解显酸性，c(H+)液=c(H+)水电离=10-4 mol/L，pH=4;若盐水解显碱性，c(OH-)液=c(OH-)水电离=c(H+)水电离=10-4 mol/L，c(H+)液=10-10 mol/L，pH=10。(3)pH=4的溶液若为酸溶液则抑制水的电离，c(H+)水电离=c(OH-)液=10-14cH+液=10-1410-4=10-10(mol/L);若为水解显酸性的盐，则促动水的电离，c(H+)水电离=c(H+)液=10-4 mol/L。(4)pH=10的溶液若为碱溶液，则抑制水的电离，c(H+)水电离=c(H+)液=10-10 mol/L;若为水解显碱性的盐则促动水的电离，c(H+)水电离=c(OH-)水电离=c(OH-)液=10-1410-10=10-4(mol/L)。答案：(1)4或10(2)4或10(3)10-4 mol/L或10-10 mol/L(4)10-4 mol/L或10-10 mol/L13.KHSO4溶液显_性，用方程式表示为_ _。KHCO3溶液的pH_7(填“”“HCO-3+H2O鸠馠2CO3+OH-产生气泡HCO-3+H+=H2O+CO214.判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。(1)KF_(2)NH4NO3_(3)Na2SO4_(4)FeCl3_(5)NaHCO3_(6)Na2S_答案：(1)F-+H2O鸠馠F+OH-(2)NH+4+H2O鸠馧H3H2O+H+(3)不水解(4)Fe3+3H2O鸠馞e(OH)3+3H+(5)HCO-3+H2O鸠馠2CO3+OH-(6)S2-+H2O鸠馠S-+OH-(主要)HS-+H2O鸠馠2S+OH-(次要)高中化学化学平衡状态的练习题1.(2011张掖高二检测)在一定条件下，对于密闭容器中实行的可逆反应：2HI(g)鸠舣舣瘛鳌H2(g)+I2(g)，下列说法中能够充分说明这个反应已经达到化学平衡状态的是()A.HI、H2、I2的浓度相等B.HI、H2、I2的浓度不再发生变化C.HI、H2、I2在密闭容器*存D.容器内气体的颜色不再发生变化解析：2HI(g)鸠舣舣瘛鳌H2(g)+I2(g)是可逆反应。化学反应达到平衡还是未达到平衡HI、H2、I2共存于同一体系，HI、H2、I2的浓度也不一定相等，容器内气体的颜色不发生变化，即I2(g)的浓度不变，也意味着HI、H2、I2的浓度也不再变化，即达到了平衡状态，综上所述，选B、D。答案：BD2.下列相关可逆反应的说法不准确的是()A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向实行的反应B.2HI鸠舣舣瘛鳌H2+I2是可逆反应C.2H2+O2=点燃2H2O与2H2O=电解2H2+O2是可逆反应D.只有可逆反应才存有化学平衡解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向实行，同时又能向逆反应方向实行的反应，C项中的反应不是在相同的条件下也不是同时实行的。答案：C3.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)+2Y(g)鸠2Z(g)此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间消耗0.1 mol X时则生成0.2 mol Z解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：(1)v正=v逆;(2)各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也能够作为判断的依据。答案：AB4.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C鸠2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A.14CO2 B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14C D.14CO解析：14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在实行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。答案：C5.将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)鸠2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是()A.混合气体的密度B.混合气体的压强C.混合气体的总物质的量D.混合气体的平均相对分子质量解析：该反应为气体体积减小的反应，所以在容积不变的情况下，随着反应的实行，气体的物质的量随之减小，所以气体的总压强及平均相对分子质量也随之改变，即B、C、D可说明化学反应已达到平衡状态，反应过程中气体的总质量不变，所以在容积不变的密闭容器中，混合气体的密度不随反应的实行而改变。故选A。答案：A6.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g)鸠馠2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法准确的是()A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小解析：HI充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度，正反应速率，随着反应的实行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的实行，逐渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程中，正反应速率小于逆反应速率，即HI的生成速率小于其分解速率。答案：B7.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)鸠馚(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率 A B C Dv正/mol/(Lmin) v(A)=2 v(A)=1 v(A)=1 v(A)=2v逆/mol/(Lmin) v(B)=2 v(B)=1.5 v(C)=1.5 v(A)=2解析：对于C项：v(A)正v(C)逆=23，与化学计量数之比相等，说明v(正)=v(逆);对于D项：v(A)正=v(A)逆(用同一物质表示)，必然v(正)=v(逆)。答案：CD8.下列反应中可判断为可逆反应的是()A.氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B.氮气和氢气在高温、高压、催化下能够生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C.单质溴能够置换出碘，氯气又能够置换出溴D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气解析：A项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件下;C、D中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。答案：B9.(2011泉州高二检测)689K时，在1 L密闭容器中实行的反应：H2+I2鸠2HI达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol/L H2和1 mol/L I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图。(1)请在图乙中画出当起始物为2 mol/L HI时，容器中各物质的浓度变化与时间关系的示意图。w w w .x k b 1.c o m(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_ _。答案：(1)如下图所示。(2)动态平衡;v正=v逆0;平衡时各组分浓度保持不变;一定条件下平衡的建立与途径无关水平提升10.下列说法中能说明2HI(g)鸠馠2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_。(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI;(2)一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂;(3)c(HI)=c(I2);(4)反应速率：v(H2)=v(I2)=12v(HI);(5)c(HI)c(I2)c(H2)=211;(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化;(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化;(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化;(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化;(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。解析：(1)生成n mol H2的同时生成n mol HI说明正反应速率大于逆反应速率。(2)一个H-H键断裂(逆反应方向)两个H-I键断裂(正反应方向)v正=v逆。(3)平衡状态时c(HI)、c(I2)浓度不变，但不一定相等。(4)无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率。(5)平衡状态时不一定有这样的浓度关系。(6)生成物浓度不变，达到平衡状态。(7)无论是否达到平衡容器内的压强都不变。(8)气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达到平衡状态其平