高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题

高中化学难溶性电解质溶解平衡的练习问题如果向含有AgCl(s )饱和AgCl溶液中加入水，则如下正确叙述()A.AgCl的溶解度增大了B.AgCl的溶解度，Ksp不变C.Ksp(AgCl )增大了D.AgCl的溶解度，Ksp也增大了2、CaCO3溶解在以下液体中的是()A.H2O B.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液d .乙醇3、得到比较纯净的FeS沉淀，应添加到FeCl2溶液中的试剂()A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS4、除去MgCl2酸性溶液中的少量FeCl3，不优选的试剂为()A. MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB )分子有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应是沉淀生成的离子反应，从动态平衡的观点分析了可以预防胆结石的方法()a .大量食用纯碱可使钙离子沉淀，防止胆结石的生成b .不吃含钙的食品适量服用低维生素e、低维生素c等抗氧化自由基可以预防胆结石d .经常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中通常含有Cu2、Cd2、Pb2等重金属离子，通过过量添加难溶性电解质FeS、MnS，可以硫化物沉淀除去这些金属离子。 根据以上事实推测，FeS、MnS所具有的相关性质为()a .在水中的溶解水平大于CuS、CdS、PbSb .在水中的溶解水平小于CuS、CdS、PbSc .在水中的溶解水平与CuS、CdS、PbS相同d .两者都有很强的吸附性在7，100 ml的0.01moll-1kcl溶液中加入lmL 0.01molL-1 AgNO3溶液，可以如下正确说明(AgCl的Ksp=1.81010molL-1 )。a.agcl沉淀析出b.agcl无沉淀析出c.d .有沉淀但不是AgCl向8，5ml NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，滴加KI溶液振动，沉淀变黄，滴加Na2S溶液振动，沉淀变黑。 根据上述变化过程，分析这3种沉淀物的溶解度关系，结果为()A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClC.AgClAgI Ag2S D.AgIAgCI Ag2S9、在一定温度下，在一定量的水中，石灰乳悬浊液具有ca (oh )2(s )、ca (oh )2(AQ )、ca2(AQ )、2 oh-(AQ )这样的平衡，如果在该悬浊液中加入少量的生石灰，则如下所述的说法变得正确A.n(Ca2 )增大B.c(Ca2 )不变C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小已知10、Ksp(AgCl )=1.810-10、Ksp(AgI)=1.010-16。 关于下一个不溶物间的转换的说法错误的是()A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIb .两种不溶物的Ksp之差越大，不溶物越容易成为难溶性的不溶物由于C.AgI比AgCl更难溶于水，因此AgCl可转化为AgId .在常温下AgCl在NaI溶液中开始变化为AgI时，NaI浓度必须在此以上11.8 10-11摩尔- 1如果已知Ksp(Ag2S)=1.61049、Ksp(CuS)=6.31036和Ksp(PbS)=81028，则可以实现的沉淀转化关系为：12 .牙齿表面硬，由构成Ca5(PO4)3OH的物质保护，唾液中有以下平衡Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2 3PO43 OH饭后细菌和酶作用于食物，产生有机酸可能会腐蚀牙齿。 众所周知，Ca5(PO4)3F(s )的溶解度小于以上的矿化产物，质量更牢固。 请用离子方程式表示在牙膏中配合氟化物添加剂防止龋齿的原因。 根据以上原理，请提出其他促进矿化的方法。13 .在含有agcl固体的饱和溶液中分别加入以下物质，说明对agcl的溶解度有什么样的影响。(1)盐酸。(2) AgNO3。(3)氨水。14 .写出下述难溶性电解质的溶解度积式。Mg(OH)2 AgBrCa3(PO4)2 Ag2S在含有0.001 mol/l so42 -的溶液1 L中加入0.01mol BaCl2，能使so42 -完全沉淀吗？ (Ksp(BaS04)=1.081010已知)b卷级别提高问题1、以下尺度的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，正确解释了CaCO3和MgCO3的不同原因()A.Mg(OH)2的溶解度积大于MgCO3的溶解度积，在水中发生沉淀转化B.Mg(OH)2的溶解度积小于MgCO3的溶解度积，在水中发生沉淀转化C.MgCO3电离的CO32水解，减少水中浓度，在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡中，QcKsp生成Mg(OH)2的沉淀D.MgCO3电离的CO32水解，使水中的oh浓度增大，相对于Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，QcKsp生成Mg(OH)2的沉淀2、对于难溶性盐MX，饱和溶液中m和x的物质量浓度的关系与c(H )c(OH)=Kw相似，有式c(M )c(X)=Ksp . 在此，将足够量的AgCl分别放入以下物质中，按照AgCl的溶解度从大到小的顺序排列()0.01moll-1kcl溶液20ml0.02moll-1cacl2溶液30ml0.03moll-1HCl溶液40ml蒸馏水10 mL50 mL 0.05 molL-1 AgNO3溶液A. B.C. D.3、相关AgCl沉淀的溶解平衡说正确的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解继续执行，但速度相等B.AgCl难溶于水，溶液中无Ag和c1c .提高温度会增大AgCl沉淀的溶解度d .在agcl沉淀中加入人NaCl固体，agcl沉淀的溶解度不变4、以下化学原理的应用主要用沉淀溶解平衡原理来说明()热纯碱溶液的洗涤油污水平强错误食用钡盐BaCl2，Ba(NO3)2作为食盐时，使用Na2SO4溶液的0.5%进行解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能生成“钡”，不能生成硫酸钡泡沫灭火器的灭火原理a .b .c .d .5、向BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。 在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。(1)试验离子方程式和相关平衡的知识解释(2)根据上述判断，酸盐和反应的规律是：6、有甲、乙的同学在甲的同学制造的Mg(OH)2沉淀中加入浓NH4Cl溶液，进行沉淀溶解的实验的乙学生在制造的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。 对此，甲、乙两学生运用学到的相关知识，分别说明了上述实验事实甲先生在NH4Cl溶液中，以NH4 H2ONH3H2O H、Mg(OH)2(s)Mg2 2OH-； 另外，因为H OH-=H2O，所以Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。乙先生是NH4Cl=NH4 Cl-、CH3COONH4=CH3COO- NH4、Mg(OH)2(s)Mg2 2OH-； 由于NH4 OH-=NH3H2O，因此Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。 你认为哪个同学的说明是对的？在7、25水溶液中，AgX、AgY、AgZ难溶于水，Ksp(AgX)=1.810-10、Ksp(AgY)=1.010-12、Ksp(AgZ)=8.710-17；(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ这三者的溶解度(溶解质的物质的量/1L溶液表示) S(AgX )、S(AgY )、S(AgZ )的大小顺序(2)向agy的饱和溶液中加入少量的AgX固体，得到c(Y-)输入(增量、减量或不变)。(3)在25下，将AgY (相对分子量188 )作为0.188g固体加入水100mL时(忽略溶液体积变化)，溶液中的Y-物质的量浓度为(4)用上述Ksp判断，简单说明上述(3)的系统能否实现从AgY向AgZ的转换的理由上述(3)的系统能实现从AgY向AgX的转换吗？ 请根据你的意见选择一个。如果做不到，请简单说明理由如果可能，实现转换的必要条件如下：8、硫酸银的溶解度小，25时每100g水只溶解0.836 g。(1)在25下向烧杯中加入硫酸银固体6.24g，加入水200 g，充分溶解后，得到的饱和溶液的体积为200 mL。 计算溶液中Ag的物质的量浓度。(2)在上述烧杯中加入0.0268mol/lBACL2溶液50ml，充分搅拌后，溶液中Ag的物质浓度达到多少(3)将原液中的Ag浓度降低到0.0200 mol/L时，(1)问题烧杯中需要加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液？难溶电解质的溶解平衡测试题答复a卷基础测试问题1、b【解析】固体的溶解度和溶解度积的大小取决于难溶性电解质的性质，只随温度的变化而变化2、a【解析】b、c产生同离子效应，溶解度减少的H2O比乙醇极性大，离子化合物在H2O中的溶解度更大3、a【解析】b、d溶液的水解显示碱性，除了得到FeS以外，还会发生Fe(OH)2沉淀，C H2S电离的s 2中得到的FeS沉淀不完全，但由于(NH4)2S溶液完全电离接近中性，因此溶液的水解产生的酸碱性不会影响FeS沉淀。4、c【解析】去除杂质的目的是去除杂质，不导入新的杂质，C.NaOH导入了Na。5、c【解析】防止非结合胆红素(VCB )分子中的羟基被氧化6、a【解析】沉淀的转化是将某一难溶性电解质转化为另一难溶性电解质的过程中，加入过剩的难溶性电解质FeS、MnS，Cu2、Cd2、Pb2等重金属离子形成硫化物沉淀被除去，FeS、MnS在水中的溶解水平大于CuS、CdS、PbS。7、a【解析】QC=c (ag ) c (cl-=(0. 01 moll-10.1 l )/0.101 l (0. 01 moll-10.001 l )/0.101 lksp，溶液中析出AgCl沉淀.8、c【解析】沉淀的转化是将一种难溶性电解质转化为另一种难溶性电解质的过程。 白色沉淀为AgCl，黄色沉淀为AgI，黑色沉淀为Ag2S。9、b【解析】温度不变，Ca(OH)2的溶解度不变，离子浓度不变。 加入少量生石灰，部分水参与反应，溶液量减少，离子量减少。10、a【解析】不溶于水不是绝对不溶，溶解度不足0.1g。 尽管AgCl的溶解很少，但由于AgI比AgCl难溶于水，因此溶液中的微量Ag在I浓度充分大的溶液中转化为AgI，使AgCl的溶解平衡向产生Ag的方向移动，使AgCl溶解。 所以a是错的。 根据1.810-10 c(I-)=1.010-16 )，可正确计算c (I-=11.8-10摩尔- 1，d。11、对于PbSCuSAg2S【解析】相同类型的微溶解质，在相同温度下Ksp越大，溶解度越大，Ksp越小，溶解度越小。 从溶解度PbS CuS、Ksp到Ag2S的溶解度越小，越能实现的沉淀转化关系为PbSCuSAg2S。12、H OH H2O、使平衡向脱矿方向移动的5Ca2 3PO43 F=Ca5(PO4)3F； 加Ca2还是PO4313、(1)盐酸：产生同离子效应，AgCl溶解度降低。(2) AgNO3:产生同离子效应，AgCl溶解度降低。(3)氨水： Ag(NH3)2Cl形成cl络合物，增加AgCl的溶解度。14、Ksp Mg(OH)2 =c(Mg2 )c(OH -)2KspAgBr =c(Ag )c(Br -)ksp ca3 (po4 )2= c (Ca2 ) 3 c (po4- 2KspAg2S =c(Ag ) 2c(S2 -)15、分析：平衡时的Ba2浓度用c(Ba2)水平表示，SO42浓度用c(SO42水平)水平表示c(Ba2 )平均=0.01一0.001一c(SO42)平均=0.009 c(SO42)平均Ksp=1.081010=c(Ba2)平均c(so42-)平均=0.009c(SO42)平均c(so42-)平均c(SO42)平均=1.20108mol/L。3、A C【解析】在一定温度下，在难溶性电解质溶液中，溶解和沉淀速度相等时，确立固体和溶液中离子的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 AgCl难溶于水，少量溶解于水中，溶液中有Ag和c1。 提高温度后，AgCl沉淀的溶解平衡向溶解方向移动，溶解度增大。 加入人NaCl固体后，会产生同离子效应，降低AgCl的溶解度。4、a【解析】中Ba2有毒，选择Na2S