2021高考化学一轮复习 专题6 第1讲 化学能与热能学案 新人教版

第1讲 化学能与热能考纲要求1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热的含义。了解hh(反应产物)h(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。反应热和热化学方程式知识梳理1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：_变化和_变化。(2)化学反应中的两大守恒：_守恒和_守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：_、光能、电能等。通常主要表现为_的变化。2反应热、焓变(1)反应热在化学反应过程中_通常叫做反应热。(2)焓变生成物与反应物的焓值差。恒压条件下，化学反应的_等于焓变。(3)符号：_。(4)单位：_或_。3吸热反应和放热反应(1)从能量高低角度理解h0，吸热反应(2)从化学键角度理解he1(反应物键能)e2(生成物键能)若e1e2，he2，h0，吸热反应4热化学方程式概念及意义(1)表示参加反应_和_关系的化学方程式。(2)热化学方程式的意义表明了化学反应中的_变化和_变化。如：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1表示在25 ，101 kpa时，_生成_，同时放出_。5热化学方程式书写步骤回扣判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(3)同温同压下，反应h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同()(4)可逆反应的h表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()(5)c(石墨，s)=c(金刚石，s)h0，说明石墨比金刚石稳定()(6)2h2o(l)=2h2(g)o2(g)的焓变h0()(7)h2(g)o2(g)=h2o(l)h1和2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2中的h1h2()(8)h2(g)o2(g)=h2o(g)h1和h2o(g)=h2(g)o2(g)h2中的h1h2()重点提醒常见的放热反应和吸热反应1放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。2吸热反应：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；ba(oh)28h2o与nh4cl反应；碳和水蒸气、c和co2的反应等。对点速练练点一识图判断相关概念1最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断键形成c和occo和o生成了具有极性共价键的co2d状态状态表示co与o2反应的过程2右图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是()a曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化b曲线可表示反应2kclo32kcl3o2的能量变化c该反应不需要加热就能发生d该反应的he2e13某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()a反应过程可表示为 be1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能c正反应的热效应he1e20，所以正反应为放热反应d此图中逆反应的热效应he1e20，所以逆反应为放热反应练后归纳正确理解活化能与反应热的关系 (1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，e1为正反应的活化能，e2为逆反应的活化能，即e1e2|h|。练点二读图判断热化学方程式正误4已知1 g h2(g)完全转化成h2o，其能量变化如图所示，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h285.8 kj/molb2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj/molc2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h571.6 kj/mold2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol5根据能量变化示意图，下列热化学方程式书写正确的是()ac(金刚石，s)o2(g)=co2(g)h(e4e1) kj/molb2c(石墨，s)o2(g)=2co(g)h(e2e3) kj/molcc(石墨，s)c(金刚石，s)h(e3e4) kj/mold2co2(g)=2co(g)o2(g)h2(e2e1) kj/mol练点三信息型热化学方程式的书写6写出满足下列给定信息条件的热化学方程式：(1)101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj的热量，则表示h2燃烧热的热化学方程式：_。(2)101 kpa时，1 mol ch4完全燃烧生成液态水和co2气体，放出890.3 kj的热量，反应的热化学方程式：_。(3)0.3 mol乙硼烷(分子式b2h6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj的热量，则其热化学方程式为_。(4)已知1 mol na的单质在足量o2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)在25 、101 kpa下，已知sih4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放出190.0 kj的热量，该反应的热化学方程式为_。(6)化学反应n23h22nh3的能量变化如下图所示(假设该反应反应完全)。写出n2(g)和h2(g)反应生成nh3(l)的热化学方程式：_。技能归纳“五审”法突破热化学方程式的正误判断燃烧热、中和热知识梳理1.燃烧热(1)概念：在101 kpa时，_纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：c_，h_，s_等。(2)在书写热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kjmol1。2中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成_时的反应热叫中和热。(2)用离子方程式可表示为oh(aq)h(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。3中和热的测定(1)装置(请在横线上填写仪器名称)(2)计算公式h kjmol1t1起始温度，t2终止温度，n生成水的物质的量。(3)注意事项泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是_。为保证酸完全中和，采取的措施是_。4能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施提高能源的利用效率。开发新能源。回扣判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)甲烷的标准燃烧热h890 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890 kjmol1()(2)在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量为57.3 kj()(3)nahco3h2hcoonah2o反应中，储氢、释氢过程均无能量变化()(4)随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一()(5)粮食作物是制乙醇燃料的主要原料()(6)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中pm 2.5的含量()(7)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放()重点提醒中和热测定实验误差分析50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1 naoh溶液反应的误差分析：引起误差的实验操作t终t始|h|保温措施不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸、碱浓度过大偏大偏大用同浓度的氨水代替naoh溶液偏小偏小用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小用50 ml 0.50 moll1 naoh溶液偏小偏小对点速练练点一燃烧热、中和热的判断与计算1下列热化方程式中h的数值表示可燃物燃烧热的是()aco(g)o2(g)=co2(g)h283 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h802.3 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1dh2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kjmol12下列说法正确的是()a葡萄糖的燃烧热是2 800 kjmol1，则c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l)h1 400 kjmol1b已知101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1，则该反应的反应热为221 kjmol1c已知稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kj的热量d已知hcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kjmol13测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。(1)图中尚缺少的一种仪器是_。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。a上下运动b左右运动c顺时针运动 d逆时针运动(3)写出反应的热化学方程式为_(中和热为57.3 kjmol1)。(4)该同学每次分别取0.50 moll1 50 ml naoh溶液和0.50 moll1 30 ml硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热h53.5 kjmol1，与57.3 kjmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度练点二能源问题4未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可能再生。下列属于未来新能源的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能a bc d5为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()ah2o的分解反应是放热反应b氢能源已被普遍使用c2 mol h2o具有的总能量低于2 mol h2和1 mol o2的能量d氢气不易贮存和运输，无开发利用价值盖斯定律及其应用知识梳理1.盖斯定律化学反应的反应热只与反应的_有关，而与具体反应进行的_无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是_的，这就是盖斯定律。2盖斯定律的意义利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：反应c(s)o2(g)=co(g)的h无法直接测得，可以结合下述两个反应的h，利用盖斯定律进行计算。c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h2283.0 kjmol1h1h2h3h3h1h2393.5 kjmol1(283.0 kjmol1)110.5 kjmol1则c(s)o2(g)=co(g)h3110.5 kjmol1回扣判断1试比较下列各组h的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时a(g)b(g)=c(g)h10a(g)b(g)=c(l)h2”、“”或“”，下同)。(2)同一反应，反应物状态不同时s(g)o2(g)=so2(g)h10s(s)o2(g)=so2(g)h20则h1_h2。(3)两个有联系的不同反应相比c(s)o2(g)=co2(g)h10c(s)o2(g)=co(g)h20 bh2h3ch3h1 dh2h1h3重点提醒根据盖斯定律计算时的注意点(1)参照目标热化学方程式，结合原热化学方程式(一般为23个)进行合理“变形”，(如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后将它们相加、减。)可得出目标热化学方程式的h与原热化学方程式h之间的换算关系。(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，h也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，h也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号。(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，h的符号也随之改变，但数值不变。(4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。对点速练练点一利用盖斯定律计算反应热1已知：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1则ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l)的h为()a478.7 kjmol1b764.5 kjmol1c478.7 kjmol1 d764.5 kjmol12黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)hx kjmol1已知：碳的燃烧热h1a kjmol1s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kjmol12k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kjmol1，则x为()a3abc bc3abcabc dcab练点二利用盖斯定律比较h大小3已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kjmol1下列关系式中正确的是()aacd0c2ab04.已知5个热化学方程式如下：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h13h2(g)fe2o3(s)=2fe(s)3h2o(g)h22fe(s)o2(g)=fe2o3(s)h32al(s)o2(g)=al2o3(s)h42al(s)fe2o3(s)=al2o3(s)2fe(s)h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()ah10 bh50，h4h3ch1h2h3 dh3h4h5方法技巧反应热大小比较法盖斯定律“矢量三角” (1)同一个反应，生成物的状态不相同 有如下两个热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1和2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2(h1和h2都小于0)，请比较h1和h2的大小。 结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”： 依据盖斯定律得h1h3h2，即h2h1h3h2。 (2)同一个反应，反应物的状态不相同 有如下两个热化学方程式：s(s)o2(g)=so2(g)h1和s(g)o2(g)=so2(g)h2(h1和h2都小于0)，请比较h1和h2的大小。 结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”： 依据盖斯定律得h3h1h2，即h2h1h3h2。 (3)对于不同反应，当它们之间有关联时 有如下两个热化学方程式：c(s)o2(g)=co2(g)h1和c(s)o2(g)=co(g)h2(h1和h2都小于0)，请比较h1和h2的大小。结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：依据盖斯定律得h2h3h1，即h1h2h3h1。练点三利用盖斯定律书写热化学方程式5运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：p4(白磷，s)5o2(g)=p4o10(s)h2 983.2 kjmol1p(红磷，s)o2(g)=p4o10(s)h738.5 kjmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为()ap4(白磷，s)=4p(红磷，s)h29.2 kjmol1bp4(白磷，s)=4p(红磷，s)h29.2 kjmol1cp4(白磷，s)=4p(红磷，s)h2 244.7 kjmol1dp4(白磷，s)=4p(红磷，s)h2 244.7 kjmol16阅读信息，写出指定条件的热化学方程式。(1)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：已知：4no(g)4nh3(g)o2(g)4n2(g)6h2o(g)h1 745.2 kjmol1；6no(g)4nh3(g)5n2(g)6h2o(g)h1 925.2 kjmol1。则反应的热化学方程式可表示为_。(2)饮用水中的no主要来自于nh。已知在微生物的作用下，nh经过两步反应被氧化成no。两步反应的能量变化示意图如下：1 mol nh全部被氧化成no的热化学方程式为_。1.2019全国卷，28(2)deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：cucl2(s)=cucl(s)cl2(g)h183 kjmol1cucl(s)o2(g)=cuo(s)cl2(g)h220 kjmol1cuo(s)2hcl(g)=cucl2(s)h2o(g)h3121 kjmol1则4hcl(g)o2(g)=2cl2(g)2h2o(g)的h_ kjmol1。22018全国卷，27(1)ch4co2催化重整不仅可以得到合成气(co和h2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：ch4co2催化重整反应为：ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)。已知：c(s)2h2(g)=ch4(g)h75 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h394 kjmol1c(s)o2(g)=co(g)h111 kjmol1该催化重整反应的h_ kjmol1。32017全国卷，28(3)已知：as(s)h2(g)2o2(g)=h3aso4(s)h1h2(g)o2(g)=h2o(l)h22as(s)o2(g)=as2o5(s)h3则反应as2o5(s)3h2o(l)=2h3aso4(s)的h_。42019浙江4月，23mgco3和caco3的能量关系如图所示(m=ca、mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是()ah1(mgco3)h1(caco3)0bh2(mgco3)h2(caco3)0ch1(caco3)h1(mgco3)h3(cao)h3(mgo)d对于mgco3和caco3，h1h2h352017北京卷，26ticl4是由钛精矿(主要成分为tio2)制备钛(ti)的重要中间产物，制备纯ticl4的流程示意图如下：资料：ticl4及所含杂质氯化物的性质化合物sicl4ticl4alcl3fecl3mgcl2沸点/58136181(升华)3161 412熔点/6925193304714在ticl4中的溶解性互溶微溶难溶(1)氯化过程：tio2与cl2难以直接反应，加碳生成co和co2可使反应得以进行。已知：tio2(s)2cl2(g)=ticl4(g)o2(g)h1175.4 kjmol12c(s)o2(g)=2co(g)h2220.9 kjmol1沸腾炉中加碳氯化生成ticl4(g)和co(g)的热化学方程式：_。氯化过程中co和co2可以相互转化，根据如图判断：co2生成co反应的h_0(填“”“”或“”)，判断依据：_。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的hcl和cl2经吸收可得粗盐酸、fecl3溶液，则尾气的吸收液依次是_。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗ticl4混合液，则滤渣中含有_。(2)精制过程：粗ticl4经两步蒸馏得纯ticl4。示意图如下：物质a是_，t2应控制在_。62016海南卷油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：c57h104o6(s)80o2(g)=57co2(g)52h2o(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kj，油酸甘油酯的燃烧热为()a3.8104 kjmol1b3.8104 kjmol1c3.4104 kjmol1d3.4104 kjmol1第六章化学反应与能量第1讲化学能与热能基础精讲练考点一1知识梳理1(1)物质能量(2)质量能量(3)热能热量2(1)所释放或吸收的热量(2)反应热(3)h(4)kjmol1kj/mol4(1)物质的量反应热(2)物质能量1 mol固体碳和1 mol氧气反应1 mol二氧化碳393.5 kj的热量回扣判断答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2对点速练1解析：a项，由能量反应过程图像中状态和状态知，co和o生成co2是放热反应，错误；b项，由状态知，在co与o生成co2的过程中co没有断键形成c和o，错误；c项，由状态及co2的结构式o=c=o知，co2分子中存在碳氧极性共价键，正确；d项，由能量反应过程图像中状态(co和o)和状态(co2)分析，状态状态表示co和o原子反应生成co2的过程，错误。答案：c2解析：曲线(表示没有使用催化剂)和曲线(表示使用了催化剂)是同一个反应的能量变化，a项错误；曲线可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，b项错误；放热反应不一定不需要加热，c项错误；反应的h等于生成物的总能量减去反应物的总能量，d项正确。答案：d3解析：由图可知，正反应放热，h为负值；逆反应吸热，h为正值，d错误。答案：d4解析：由图可知，1 g h2(g)(即0.5 mol)和8 g o2(g)(即0.25 mol)完全反应生成h2o(l)放出142.9 kj能量，据此写出热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol。答案：d5解析：a项由图可知，1 mol o2(g)1 mol c(金刚石，s)具有的能量为e4 kj,1 mol co2(g)具有的能量为e1 kj，且e4e1，则反应c(金刚石，s)o2(g)=co2(g)为放热反应，h(e1e4) kj/mol，错误。b项，1 mol co(g)0.5 mol o2(g)具有的能量为e2 kj，则反应c(石墨，s)o2(g)=co(g)的h(e2e3) kj/mol，错误。c项，由图可知，c(石墨，s)=c(金刚石，s)为吸热反应，则有h(e4e3) kj/mol，错误。d项，由图可知，co2(g)=co(g)o2(g)为吸热反应，h(e2e1) kj/mol，从而可知2co2(g)=2co(g)o2(g)的h2(e2e1) kj/mol，正确。答案：d6答案：(1)h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1(2)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1(3)b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2 165 kjmol1(4)2na(s)o2(g)=na2o2(s)h511 kjmol1(5)sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(l)h1 520.0 kjmol1(6)n2(g)3h2(g)2nh3(l)h2(cba) kjmol1考点二1知识梳理1(1)1 molco2(g)h2o(l)so2(g)2(1)1 mol液态h2o3(1)环形玻璃搅拌棒温度计(3)保温隔热，减少实验过程中的热量损失使碱稍过量回扣判断答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2对点速练1解析：a项，符合燃烧热的概念，正确；b项，生成物中的水是气体，属于不稳定氧化物，错误；c项，热化学方程式中是2 mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，错误；d项，hcl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，错误。答案：a2答案：a3解析：实验测定中和热h53.5 kjmol1与57.3 kjmol1有偏差，是因为实验过程中热量有散失。此实验中硫酸过量，用量筒量取naoh溶液的体积时仰视读数使naoh的量偏多，所测中和热数值偏大。答案：(1)温度计(2)a(3)naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1或2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kjmol1(4)b4解析：新能源要符合污染小，可再生性强等特点，选d。答案：d5解析：水的分解是吸热反应，a错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用的价值，b、d错误。答案：c考点三1知识梳理1始态(各反应物)和终态(各生成物)途径相同回扣判断1答案：(1)(2)(3)0，正确；b项，h20，h3h3，正确；c项，h30，则h3h1，错误；d项，根据盖斯定律可知：h2h1h3，正确。答案：c2对点速练1解析：分析题给热化学方程式可知，要得到目标热化学方程式，应将和中的h2(g)消去，而和中的h2(g)分别在方程式的两边，因此通过2即可得到目标热化学方程式，则ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h(285.8 kjmol12)(192.9 kjmol1)764.5 kjmol1。答案：b2解析：由题可得c(s)o2(g)=co2(g)h1a kjmol1s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kjmol12k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kjmol1由盖斯定律得3为所给方程式，即x3abc，选a。答案：a3解析：由于氢气的燃烧是放热反应，故四个反应的h都小于0，即b、d错误；、式反应物、生成物的状态相同，2，即2h1h2,2ab，又h2的燃烧反应为放热反应，故2ab0，c正确；得：h2o(g)=h2o(l)，由于气态水转变为液态水要放热，故其hh3h1ca0，ca0，a错误。答案：c4解析：物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热h均为负值，故a错误；铝热反应为放热反应，故h50；根据盖斯定律，由可得：2al(s)fe2o3(s)=al2o3(s)2fe(s)h5h4h3，故h4h30，所以h4h3，h3h4h5，故b正确，d错误；根据盖斯定律，由()可得：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1(h2h3)，故c错误。答案：b5解析：反应4可得4p(红磷，s)5o2(g)=p4o10(s)h2 954 kjmol1。可见等质量的白磷比红磷含有的能量高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越弱。由整理可得：p4(白磷，s)=4p(红磷，s)h29.2 kjmol1，a正确。答案：a6解析：(1)将已知的两个热化学方程式从上到下依次标记为和，根据盖斯定律由54得：4nh3(g)5o2(g)4no