2021高考化学一轮复习 专题8 第3讲 盐类的水解学案 新人教版

第3讲 盐类的水解考纲要求1了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。盐类的水解知识梳理1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟_产生的h或oh结合生成_的反应。2盐类水解的实质3盐类水解的特点(1)水解反应是_反应(2)水解反应是_反应的逆反应，是_反应(3)水解反应程度很微弱4盐类水解的类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的ph强酸强碱盐nacl、kno3_强酸弱碱盐nh4cl、cu(no3)2_弱酸强碱盐ch3coona、na2co3_5.水解方程式的书写要求：(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如na2co3的水解离子方程式为_。(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如fecl3的水解离子方程式为_。(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。如na2s溶液与alcl3溶液混合反应的水解离子方程式为_。回扣判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)酸式盐溶液一定呈酸性()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性()(3)na2co3溶液显碱性的原因：co2h2oh2co32oh()(4)向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成()(5)na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体，co水解程度减小，ph减小()(6)常温下，ph11的ch3coona溶液和ph3的ch3cooh溶液，水的电离程度相同()重点提醒(1)盐类水解的规律可以简记为：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。(2)盐类水解方程式书写的一般要求如nh4cl的水解离子方程式为nhh2onh3h2oh。对点速练练点一盐类的水解反应理解1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()a盐的电离平衡被破坏b水的电离程度逐渐增大c溶液的ph发生了较大改变d水解后溶液一定呈酸性或碱性2下列有关盐类水解的叙述中正确的是()a溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐b含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性c盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱d强酸强碱盐的水溶液一定呈中性规律技巧 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如nahco3溶液中：hcohco(次要)，hcoh2oh2co3oh(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如nahso3溶液中：hsohso(主要)，hsoh2oh2so3oh(次要)。练点二盐类水解方程式的书写3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()hcnh2oh3ocnalcl33h2o=al(oh)33hclna2co32h2oh2co32naoh碳酸氢钠溶液：hcoh2ocoh3onh4cl溶于d2o中：nhd2onh3d2ohabc d全部4按要求书写离子方程式(1)alcl3溶液呈酸性_。(2)na2co3溶液呈碱性_、_。(3)将nahco3溶液与alcl3溶液混合_。(4)实验室制备fe(oh)3胶体_。(5)nahs溶液呈碱性的原因_。(6)对于易溶于水的正盐mnrm溶液，若ph7，其原因是_；若ph7，其原因是_。(用离子方程式说明)影响盐类水解的因素知识梳理1.内因形成盐对应的酸或碱越_就越易发生水解，当等浓度时，盐溶液的碱性或酸性就越_。2外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度_反应物浓度增大_减小_(2)外加物质：外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸_碱_加能水解的盐3以fecl3水解为例填写下表条件移动方向h数ph现象升温向_颜色_通hcl向_颜色_加h2o向_颜色_加nahco3向_加nh4cl向左增多_回扣判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)加热0.1 moll1na2co3溶液，co的水解程度和溶液的ph均增大()(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph相应酸式盐，如cohco。(2)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如nh的水解：(nh4)2co3(nh4)2so4(nh4)2fe(so4)2。对点速练练点一水解平衡的影响因素及结果1在一定条件下，na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是()a稀释溶液，促进na2co3的水解，kw增大b通入co2，平衡向正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小2漂白粉在溶液中存在下列平衡：cloh2ohclooh，下列措施能提高其漂白效率的是()a加h2ob通入co2c通入so2 d加少量naoh练点二水解平衡的简单计算3常温下，向20 ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 moll1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是()av40bc点所示溶液中：c(h)c(oh)2c(nh3h2o)cd点所示溶液中：c(nh)2c(so)dnh3h2o的电离常数k1044已知某温度时，na2co3溶液的水解常数kh2104moll1，则当溶液中c(hco)c(co)21时，试求该溶液的ph_。5常温下，用naoh溶液吸收so2得到ph9的na2so3溶液，吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中_。(常温下h2so3的电离平衡常数ka11.0102，ka26.0108)方法总结水解常数(kh)与电离常数的定量关系ch3coona溶液中存在如下水解平衡：ch3cooh2och3coohohkh因而ka(或kh)与kw的定量关系为：(1)kakhkw或kbkhkw(2)na2co3的水解常数kh(3)nahco3的水解常数kh练点三盐类水解的应用6下列有关问题与盐的水解有关的是()nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属时的除锈剂nahco3与al2(so4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干alcl3溶液并灼烧得到al2o3用明矾净化自来水a只有 b只有c d只有7已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有强氧化性。将溶液中的cu2、fe2、fe3沉淀为氢氧化物，需使溶液的ph分别为6.4、9.6、3.7。现有含fecl2杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂x是_(填选项字母)。ak2cr2o7 bnacloch2o2 dkmno4(2)物质y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体？_，应如何操作？_。技能归纳盐类水解的常见应用应用举例判断溶液的酸碱性fecl3溶液显酸性，原因是(用方程式表示)fe33h2ofe(oh)33h判断酸性强弱nax、nay、naz三种盐ph分别为8、9、10，则酸性hxhyhz配制或贮存易水解的盐溶液配制cuso4溶液时，加入少量h2so4，防止cu2水解；配制fecl3溶液，加入少量盐酸；贮存na2co3溶液、na2sio3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取fe(oh)3胶体的离子方程式：fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h泡沫灭火器原理成分为nahco3与al2(so4)3溶液，发生的反应为al33hco=al(oh)33co2作净水剂明矾可作净水剂，原理为al33h2oal(oh)3(胶体)3h化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属时的除锈剂1.2019北京卷，12实验测得0.5 moll1ch3coona溶液、0.5 moll1cuso4溶液以及h2o的ph随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()a随温度升高，纯水中c(h)c(oh)b随温度升高，ch3coona溶液的c(oh)减小c随温度升高，cuso4溶液的ph变化是kw改变与水解平衡移动共同作用的结果d随温度升高，ch3coona溶液和cuso4溶液的ph均降低，是因为ch3coo、cu2水解平衡移动方向不同22019江苏卷，14(多选)室温下，反应hcoh2oh2co3oh的平衡常数k2.2108。将nh4hco3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的zno。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()a0.2 moll1氨水：c(nh3h2o)c(nh)c(oh)c(h)b0.2 moll1 nh4hco3溶液(ph7)：c(nh)c(hco)c(h2co3)c(nh3h2o)c0.2 moll1氨水和0.2 moll1 nh4hco3溶液等体积混合：c(nh)c(nh3h2o)c(h2co3)c(hco)c(co)d0.6 moll1氨水和0.2 moll1 nh4hco3溶液等体积混合：c(nh3h2o)c(co)c(oh)0.3 moll1c(h2co3)c(h)32019浙江4月，21室温下，取20 ml 0.1 moll1某二元酸h2a，滴加0.2 moll1naoh溶液。已知：h2a=hha，haha2。下列说法不正确的是()a0.1 moll1h2a溶液中有c(h)c(oh)c(a2)0.1 moll1b当滴加至中性时，溶液中c(na)c(ha)2c(a2)，用去naoh溶液的体积小于10mlc当用去naoh溶液体积10 ml时，溶液的ph c(oh)d当混合溶液呈中性时，c(na)c(hx)c(x2)c(oh)c(h) 溶液中离子浓度大小判断【知识基础】判断溶液中离子浓度大小关系，必须掌握溶液中的各种电离过程、反应过程、平衡过程，透彻理解三个基本平衡常数，准确把握三个守恒关系。一、三个基本平衡常数电离常数(ka、kb)水的离子积常数(kw)盐类的水解常数(kh)概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数一定温度下，水或稀的水溶液中c(oh)与c(h)的乘积在一定温度下，当盐类水解反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的盐类水解平衡常数表达式(1)对于一元弱酸ha：haha，电离常数ka(2)对于一元弱碱boh：bohboh，电离常数kbkwc(oh)c(h)以nhh2onh3h2oh为例kh影响因素只与温度有关，升高温度，k值增大只与温度有关，升高温度，kw增大盐的水解程度随温度的升高而增大，kh随温度的升高而增大二、三个守恒关系1电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如nahco3溶液中存在着na、h、hco、co、oh，存在如下关系：c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)。2物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的，如k2s溶液中s2、hs都能水解，故s元素以s2、hs、h2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(k)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)。3质子守恒如na2s水溶液中的质子转移图示如下：由图可得na2s水溶液中质子守恒式可表示如下：c(h3o)2c(h2s)c(hs)c(oh)或c(h)2c(h2s)c(hs)c(oh)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。【素养专练】一、常规判断1下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是()a(nh4)2so4溶液中：c(so)c(nh)c(h)c(oh)bnahco3溶液中：c(na)c(hco)c(h2co3)2c(co)c氨水中，c(oh)c(nh)dnh4cl溶液中：c(cl)c(nh)c(nh3h2o)2有4种混合溶液，分别由下列等体积的0.1 moll1的两种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3。下列各项排序中正确的是()aph：bc(ch3cooh)：cc(ch3coo)：d溶液中c(h)：3常温下，下列说法不正确的是()a0.2 moll1的nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(oh)c(h)b0.02 moll1的naoh溶液与0.04 moll1的nahc2o4溶液等体积混合：2c(oh)c(c2o)c(hc2o)2c(h)c叠氮酸(hn3)与醋酸酸性相近，0.1 moll1nan3水溶液中离子浓度大小顺序为c(na)c(n)c(oh)c(h)d向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的ph7，则混合液中c(nh)c(cl)4含so2的烟气会形成酸雨，工业上常利用na2so3溶液作为吸收液脱除烟气中的so2，随着so2的吸收，吸收液的ph不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()ana2so3溶液中存在：c(na)c(so)c(h2so3)c(hso)b已知nahso3溶液ph7，该溶液中：c(na)c(hso)c(h2so3)c(so)c当吸收液呈酸性时：c(na)c(so)c(hso)c(h2so3)d当吸收液呈中性时：c(na)2c(so)c(hso)二、图像分析5常温下向25 ml 0.1 moll1 naoh溶液中逐滴滴加0.2 moll1的hn3(叠氮酸)溶液，ph的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的ka104.7)。下列说法正确的是()a水电离出的c(h)：a点小于b点b在b点，离子浓度大小为c(oh)c(h)c(na)c(n)c在c点，滴加的v(hn3)12.5 mld在d点，c(na)2c(hn3)2c(n)6常温下，用0.100 0 moll1naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1ch3cooh溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()a点所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)b点所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c点所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)7已知h2a为二元弱酸。室温时，配制一组c(h2a)c(ha)c(a2)0.10 moll1的h2a和naoh混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随ph的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()aph7的溶液中：c(na)2c(a2)be点溶液中：c(na)c(ha)0.10 moll1cc(na)0.10 moll1的溶液中：c(h)c(h2a)c(oh)c(a2)dph2的溶液中c(h2a)c(a2)c(ha)8已知：h2a为二元弱酸，25 时，在0.1 moll150 ml的h2a溶液中，h2a、ha、a2的物质的量浓度随溶液ph变化的关系如图所示(注：溶液的ph用naoh固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()a在ph3时，c(ha)c(a2)c(h2a)bph在07中，c(ha)c(a2)c(h2a)0.1 moll1c在ph 36的过程中，主要发生反应haoh=a2h2od在ph4.3时，c(na)c(h)c(oh)2c(ha)反思归纳规避等量关系中的2个易失分点(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(co)的化学计量数2代表一个co带2个负电荷，不可漏掉。(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如na2s溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。第3讲盐类的水解基础精讲练考点一1知识梳理1水电离弱电解质2促进3(1)可逆(2)酸碱中和吸热4否中性等于7是nh、cu2酸性小于7是ch3coo、co碱性大于75(1)coh2ohcooh(2)fe33h2ofe(oh)33h(3)2al33s26h2o=2al(oh)33h2s回扣判断答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2对点速练1解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的h或oh，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，a错误，b正确；但水解程度是微弱的，故ph改变不大，c错误；醋酸铵中ch3coo与nh水解程度相同，水解后，溶液仍呈中性，d错误。答案：b2解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如ch3coonh4，a项错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如nahso3溶液呈酸性，b项错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如nahso4，d项错误。答案：c3解析：是电离方程式；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为nhd2onh3hdod。答案：d4解析：ph大于7是由于酸根离子水解呈碱性，ph小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。答案：(1)al33h2oal(oh)33h(2)coh2ohcoohhcoh2oh2co3oh(3)al33hco=al(oh)33co2(4)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h(5)hsh2oh2soh(6)rnh2ohr(n1)ohmmmh2om(oh)mmh考点二1知识梳理1弱强2(1)右移增大增大右移减小增大右移增大减小(2)增大减小减小增大抑制促进3右增多减小变深左增多减小变浅右增多增大变浅右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体减小颜色变浅回扣判断答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2对点速练1解析：kw仅与温度有关，a项错误；co2通入水中，生成h2co3，可以与oh反应而促进平衡正向移动，b项正确；升温，促进na2co3的水解，平衡正向移动，故增大，c项错误；加入naoh，碱性增强，ph增大，d项错误。答案：b2解析：加h2o和naoh及通so2都能使c(hclo)减小，漂白效率降低，通入co2平衡右移，c(hclo)增大，漂白效率提高。答案：b3解析：(nh4)2so4发生水解促进水的电离，因此c点表示硫酸与氨水恰好反应，a点c水(h)1013 moll1，硫酸溶液中c(h)0.1 moll1，再根据硫酸溶液的体积和氨水的物质的量浓度可计算出v20 ml，a项错误；c点表示(nh4)2so4溶液，其质子守恒式为c(h)c(oh)c(nh3h2o)，b项错误；因为d点所示溶液呈中性，根据电荷守恒，c(nh)2c(so)，c项正确；因为d点所示的中性溶液体积无法确定，所以不能求出nh3h2o的电离常数，d项错误。答案：c4解析：kh2104，又c(hco)c(co)21，则c(oh)104moll1，结合kw1.01014，可得c(h)1010moll1。答案：105解析：naoh电离出的oh抑制水的电离平衡，na2so3电离出的so水解促进水的电离平衡。soh2ohsoohkh，所以60。答案：向右606解析：nh4cl、zncl2均能发生水解，使溶液呈酸性，能与铁锈反应；nahco3与al2(so4)3发生双水解反应生成al(oh)3沉淀和co2，能达到灭火的目的；草木灰(主要成分为k2co3)与铵态氮肥(含nh)混合时能相互促进水解，从而降低了肥效；na2co3溶液中na2co3发生水解：na2co3h2onahco3naoh，生成的naoh能与磨口玻璃塞中的sio2反应生成na2sio3，na2sio3具有黏性，瓶塞在较长时间不用后很难被拔出；由于alcl3水解：alcl33h2oal(oh)33hcl，加热时hcl大量挥发，促进水解，蒸干并灼烧后最终得al2o3；明矾中al3发生水解：al33h2o=al(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒物，从而起到净水的作用。答案：c7解析：(1)能把fe2氧化为fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有h2o2。(2)当cucl2溶液中混有fe3时，可以利用fe3的水解：fe33h2ofe(oh)33h，加入cuo、cu(oh)2、cuco3或cu2(oh)2co3与溶液中的h作用，从而使水解平衡右移，使fe3转化为fe(oh)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使fe2沉淀，同时也必将使cu2沉淀。(6)为了抑制cucl2水解，应在hcl气流中加热蒸发。答案：(1)c(2)cuo或cu(oh)2或cuco3或cu2(oh)2co3(3)不能加碱的同时也会使cu2生成cu(oh)2沉淀(4)fe33h2ofe(oh)33h，cuo2h=cu2h2o或cu(oh)22h=cu22h2o等(5)将fe2氧化为fe3，便于生成沉淀而与cu2分离(6)不能应在hcl气流中加热蒸发真题全体验1解析：a项，温度升高，纯水中的h、oh的浓度都增大，但二者始终相等；b项，温度升高，ch3coona的水解平衡正向移动，溶液中oh浓度增大，图像中反映出的“随温度升高ch3coona溶液的ph下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非oh浓度下降了；d项，温度升高对ch3coo、cu2的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。答案：c2解析：0.2 moll1氨水中存在：nh3h2onhoh，h2ohoh，故c(nh3h2o)c(oh)c(nh)c(h)，a项错误；nh4hco3溶液中存在：nhh2onh3h2oh、hcoh2oh2co3oh，溶液ph7，说明hco水解程度比nh水解程度大，所以c(nh)c(hco)c(h2co3)c(nh3h2o)，b项正确；0.2 moll1氨水和0.2 moll1 nh4hco3溶液等体积混合，二者恰好完全反应：nh3h2onh4hco3=(nh4)2co3h2o，根据物料守恒：c(nh)c(nh3h2o)2c(h2co3)c(hco)c(co)，c项错误；0.6 moll1氨水和0.2 moll1 nh4hco3溶液等体积混合得到0.2 moll1氨水和0.1 moll1 (nh4)2co3的混合溶液，该溶液中有如下关系式：电荷守恒：c(nh)c(h)c(oh)2c(co)c(hco)物料守恒：c(nh)c(nh3h2o)0.4 moll1c(h2co3)c(hco)c(co)0.1 moll1得：c(nh3h2o)c(co)c(oh)0.3 moll1c(h2co3)c(h)，d项正确。答案：bd3解析：对于0.1 moll1h2a溶液而言，根据电荷守恒可知c(h)c(oh)c(ha) 2c(a2)，根据物料守恒可知c(h2a)c(ha)c(a2)0.1 moll1，又h2a第一步完全电离，故c(h2a)0，将c(ha)c(a2)0.1 moll1代入c(h)c(oh)c(ha)2c(a2)可得c(h)c(oh)c(a2)0.1 moll1，故c(h)c(oh)c(a2)0.1 moll1，a项正确；当溶液呈中性时c(h)c(oh)，由电荷守恒可得c(na)c(ha)2c(a2)，若用去的naoh溶液体积为10 ml，此时溶液的溶质为naha，由于ha只电离，不水解，故此时溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则naoh溶液的体积必须大于10 ml，b项错误；当用去naoh溶液体积10 ml时，溶液中的溶质为naha，ha只电离，不水解，此时溶液呈酸性，phc(x2)，即1，lg0，1，即c(x2)c(hx)，错误。答案：d微专题大素养【素养专练】1解析：a项，根据(nh4)2so4的组成和水解是微弱的，溶液中应有c(nh)c(so)c(h)c(oh)；b项，根据物料守恒可知：c(na)c(hco)c(h2co3)c(co)；c项，氨水中的电荷守恒式为c(oh)c(nh)c(h)，故c(oh)c(nh)；d项中等式为物料守恒式，正确。答案：d2解析：中还存在能水解的hco，故的碱性强于，a错误；由于中两种阴离子水解相互抑制，故水解生成的醋酸分子比中的少，b错误；中ch3coo浓度比中的大，中ch3coo的水解受到naoh的强烈抑制，使得溶液中ch3coo的浓度最大，中两种溶液混合后恰好反应生成醋酸，醋酸为弱电解质，故其电离程度较小，溶液中ch3coo的浓度最小，c正确；的溶液碱性最强，即中c(h)最小，d错误。答案：c3解析：nahco3溶液呈碱性，溶液中离子浓度关系为c(na)c(hco)c(oh)c(h)，a项正确；混合后得到等物质的量浓度的na2c2o4、nahc2o4的混合溶液，根据电荷守恒得：c(oh)2c(c2o)c(hc2o)c(na)c(h)，根据物料守恒得：2c(na)3c(c2o)c(hc2o)c(h2c2o4)，消去c(na)，得：2c(oh)c(c2o)c(hc2o)3c(h2c2o4)2c(h)，b项错误；nan3为强碱弱酸盐，n水解使溶液呈碱性，c(na)c(n)c(oh)c(h)，c项正确；根据电荷守恒得：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，ph7，则c(oh)c(h)，故c(nh)c(cl)，d项正确。答案：b4解析：na2so3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(na)c(so)c(oh)c(hso)c(h2so3)c(h)，a项错误；nahso3溶液ph7，则该溶液中hso的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)c(h2so3)，b项错误；当吸收液呈酸性时可以是nahso3溶液，溶液中存在物料守恒：c(na)c(h2so3)c(so)c(hso)，也可以是nahso3和亚硫酸钠的混合溶液