2021高考化学一轮复习 课时达标作业8 铁及其化合物（含解析）新人教版

课时达标作业8铁及其化合物基础题1.下列事实不能证明fe3有氧化性的是()a电子工业上用fecl3溶液腐蚀电路板上的铜bfecl3溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变为蓝色c将kscn溶液加入fecl3溶液中，溶液变为红色d将h2s气体通入fecl3溶液中，产生淡黄色沉淀2一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()小苏打硫酸铝氯化亚铁磁性氧化铁氢氧化铜氢氧化铁a3种b4种c5种 d6种3下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤dfe3与kscn产生血红色沉淀4能正确表示下列反应的离子方程式的是()a将铁粉加入稀硫酸中：2fe6h=2fe33h2b将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o48h=3fe34h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe24hno=fe32h2onod将铜屑加入fe3溶液中：2fe3cu=2fe2cu25关于fecl3进行的实验，下列预测正确的是()选项实验预测a蒸发fecl3溶液得到fecl3固体b在fecl3、cucl2混合液中，加入少量fe粉一定有h2产生且有cu析出c用fecl3固体溶于水配制饱和溶液会有fe(oh)3沉淀产生d在fecl3溶液中加入khco3溶液有co2产生，但无fe(oh)3沉淀生成6.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是()a将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性b将热的naoh溶液滴入fecl3溶液中：制备fe(oh)3胶体c在蒸发皿中加热蒸干feso4溶液：制备feso46h2o晶体d将铜粉加入fecl3溶液中：验证fe3的氧化性强于cu27证明某溶液只含有fe2而不含有fe3的实验方法是()a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色d只需滴加kscn溶液8下列除杂的操作不正确的是()amgcl2溶液中混有少量fecl3：加入足量镁充分反应后过滤bfecl2溶液中混有少量fecl3：加入过量铁粉充分反应后过滤ccucl2溶液中混有少量fecl3：加入naoh溶液充分反应后过滤dcucl2溶液中混有少量fecl2：先加入h2o2将fe2氧化成fe3，再加入cuo充分反应后过滤9下列关于fe3、fe2性质实验的说法错误的是()a用如图装置可以制备沉淀fe(oh)2b配制fecl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有fe2d向fecl2溶液中加入少量铁粉是为了防止fe2被氧化10a、b、c为3种单质(其中a为固体，b、c为气体)，将d的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，b、c反应的产物易溶于水得到无色溶液e。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()a物质b是h2 b物质c是cl2c物质d是fecl2 d物质f是fecl2能力题11.唐本草记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为()afeso47h2o bcuso45h2ocna2so410h2o dkal(so4)212h2o12feco3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备feco3的流程如图所示，下列说法错误的是()a可利用kscn溶液检验feso4溶液是否变质b沉淀过程中有co2气体放出c过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒d产品feco3在空气中高温分解可得到纯净的feo13从某含有fecl2、fecl3、cucl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()a试剂a是铁、试剂b是稀硫酸b操作、操作、操作所用仪器相同c试剂c是氯气，相应的反应为：2fe2cl2=2cl2fe3d用酸性kmno4溶液可检验溶液w中是否还有fe214硫酸亚铁晶体(feso47h2o)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有fe2的方法是取样，先滴加kscn溶液，再滴加_，该过程的现象为_。(2)步骤加入过量h2o2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式是_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。15一种新型高效净水剂pafc(聚合氯化铁铝alfe(oh)ncl6nm)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取pafc，设计生产流程如下：请回答下列问题：(1)用10 moll1的浓盐酸配制2 moll1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有_。a容量瓶 b烧杯 c烧瓶 d胶头滴管(2)下列关于pafc的说法中正确的是_。apafc是一种有机高分子化合物bpafc中fe显2价cpafc溶于水能电离出oh，是一种碱dpafc在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在(3)步骤中取样分析的目的是_。a测定溶液中fe2与fe3的含量比b测定原料是否完全溶解c测定溶液中fe2的含量，以确定加入naclo3的量d测定溶液中al3的含量(4)写出向溶液中加入naclo3时，发生反应的离子方程式为_。(5)该化工厂的化验室为测定产品pafc中al和fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_。anh3h2o bnaoh cco2 dnaclo3测定时，直接测定的是_和_的质量(填化学式)。在测定过程中的操作顺序是：过滤、_、灼烧、_、称量(写操作名称)。课时达标作业8铁及其化合物1解析：a项中2fe3cu=cu22fe2；b项中2fe32i=2fe2i2；d项中h2s2fe3=s2fe22h，只有c项中fe3在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，故选c。答案：c2解析：na2co3h2oco2=2nahco3，属于化合反应；2fecl3fe=3fecl2，属于化合反应；fe与o2在点燃条件下生成fe3o4，是化合反应；4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，是化合反应。答案：b3解析：赤铁矿的主要成分是fe2o3，故a错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe3o4和h2，故b错误；铁粉把fecl3还原成fecl2，从而除去fecl3，故c正确；fe3与kscn产生血红色溶液，不是沉淀，故d错误。答案：c4解析：铁和稀硫酸反应生成亚铁盐：fe2h=fe2h2，故a错误；磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为fe3o48h=2fe3fe24h2o，故b错误；氯化亚铁中的fe2能被稀硝酸氧化：3fe24hno=3fe32h2ono，故c错误；铜和fe3反应生成fe2和cu2，铜不能置换出铁，即发生反应2fe3cu=2fe2cu2，故d正确。答案：d5解析：蒸发fecl3溶液可促进fe3水解，由于hcl易挥发，最后得到fe(oh)3，a错；混合液中加入fe粉时，不会有h2产生且fe应先和fe3反应，再与cu2反应，b错；fecl3易水解生成fe(oh)3沉淀，c对；d中fe3与hco发生双水解反应，有co2和fe(oh)3沉淀生成，d错。答案：c6解析：由于浓硫酸具有强氧化性，铁与其反应生成fe2(so4)3和so2，无法说明铁的活泼性，故a方案不可行；将naoh加入fecl3溶液中，得到fe(oh)3沉淀，无法得到fe(oh)3胶体，b项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干feso4溶液，一方面氧气可将feso4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故c项方案不可行；将铜粉加入fecl3溶液中，发生反应：cu2fe3=cu22fe2，该反应说明fe3的氧化性强于cu2，故d项方案可行。答案：d7解析：fe2和fe3检验设计是常考的热点。设计的步骤：先加kscn溶液，无现象，可证明溶液中不含fe3，然后再滴加氯水，若溶液呈红色，说明溶液中含有fe2。答案：b8解析：mg与fecl3反应生成fecl2，过量mg可与fecl2反应置换出fe，a正确；加入过量铁粉，fecl3与fe反应生成fecl2而达到除杂的目的，b正确；先用h2o2将fe2氧化成fe3，再利用fecl3的水解，加入的cuo与h反应将fe3转化成fe(oh)3而除去，d正确；c项中加入naoh溶液，cu2、fe3均能转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。答案：c9解析：fe(oh)2很容易被空气中o2氧化，装置中产生h2可排尽空气，从而得到稳定的fe(oh)2，a不符合题意。b中盐酸可防止fecl3水解，不符合题意。d中铁粉具有还原性，可防止fe2被氧化。不符合题意。而c中现象可以证明fe2存在，符合题意。答案：c10解析：将d的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则d为fecl3；结合转化关系，根据a为固体单质，b、c为气体单质，则a为fe，b为cl2，f为fecl2；由于b、c反应的产物易溶于水得到无色溶液e，则c为h2，e为hcl。答案：d11解析：依据题中描述，晶体本来为绿色，加热后得到红色固体，所以该晶体为feso47h2o。答案：a12解析：feso4溶液中加碳酸氢铵生成feco3，过滤、洗涤，即可得到feco3固体。亚铁离子变质会生成铁离子，则可利用kscn溶液检验，故a正确；feso4与碳酸氢铵发生的反应为：fe22hco=feco3h2oco2，则沉淀过程中有co2气体放出，故b正确；过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故c正确；二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，所以feco3在空气中高温分解不能得到feo，故d错误。答案：d13解析：试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把fecl3还原为fecl2，则通过过滤操作得到的滤液x为fecl2溶液，滤渣y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是fecl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成fecl2，故通过过滤操作可得到铜单质，滤液z为fecl2溶液，在两次过滤得到fecl2溶液中通入氯气，发生反应2fe2cl2=2cl2fe3，把fecl2转化为fecl3，然后通过操作(蒸发结晶，并过滤)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故a、b错误，c正确；溶液w中有cl，酸性kmno4溶液既可氧化fe2，又可氧化cl，故用酸性kmno4溶液不可检验溶液w中是否还有fe2，d错误。答案：c14解析：(1)证明步骤滤液中含有fe2的方法是取样，先滴加kscn溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等，若滤液由浅绿色变为血红色，则说明滤液中含有fe2。(2)由于h2o2具有氧化性，加入过量h2o2的目的是将fe2全部氧化为fe3。(3)步骤的目的是将fe3全部转化为fe(oh)3，所以步骤需加入过量的naoh溶液(或氨水)，反应的离子方程式是fe33oh=fe(oh)3或fe33nh3h2o=fe(oh)33nh。(4)步骤的目的是将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体fe2o3，所以步骤的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(fe)100.07a g。答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为血红色(2)将fe2全部氧化为fe3(3)fe33oh=fe(oh)3或fe33nh3h2o=fe(oh)33nh(4)洗涤冷却(5)0.07a15解析：(1)用10 moll1的浓盐酸配制2 moll1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有容量瓶、烧杯和胶头滴管。(2)a项，pafc不是有机高分子化合物，错误；b项，pafc中fe显3价，错误；c项，pafc溶于水能电离出oh，但同时还有氯离子，不属于碱，错误；d项，pafc能电离出al3、fe3和oh，在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在，d正确。(3)溶液中含有fe2需用naclo3氧化，所以步骤取样分析的目的是测定溶液中fe2的含量，以确定加入naclo3的量。(4)向溶液中