2021高考化学一轮复习 专题6 第3讲 电解池 金属的腐蚀与防护学案 新人教版

第三，论述电解池金属的腐蚀与防护试验纲要1 .了解电解池的工作原理，可以写出电极反应和电解反应方程式。 2 .了解金属电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。电解原理整理知识1 .电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)，在阴极、阳极的两极产生_的过程。 在这个过程中，_。2 .电解池(1)电解池的构成条件有两个电极与_连接。两个电极插入_或_。形成.(2)电极名称及电极反应式(图)(3)电子和离子移动方向3 .阴、阳两极放电顺序(1)阳极放电顺序活性电极(zn、fe、cu等):电极材料失去电子；惰性阳极(pt、au、石墨等):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ oh -氧酸根f-。(2)阴极放电顺序_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ h (酸中) fe2 zn2 h (水) al3 mg2 na ca2 k。“回扣判断”(正确的“”，错误的“”。(1)电解质溶液的导电过程是电解质溶液被电解的过程()(2)虽然有不能自发进行的氧化还原反应，但可以通过电解实现()(电解cucl2溶液，来自阴极的气体可以湿润淀粉碘化钾试验纸变成蓝色()(4)电解盐酸、硫酸等溶液，放电h，逐渐提高溶液的ph ()(5)电解时，电解液中的阳离子向阳极移动，发生还原反应()(用惰性电极将cuso4溶液电解一段时间后，如果加入cu(oh)2，电解质溶液一定会恢复到电解前的状态()重点注意一般电解类型(惰性电极)类型实例电极反应特征电解质浓度ph值电解质溶解液体还原电解质水型naoh阴：4h 4e-=2h2阳：4oh-4e-=2h2o o2增大增大加水h2so4增大减少加水na2so4增大不变加水电解电解质型hcl电解质电离的阴、阳离子分别在两极放电减少增大通入氯化氢cucl2减少加入氯化铜设置h2生物碱型nacl阴极： h2o释放h2o碱阳极：电解质阴离子放电生成新的东西电解质增大通入氯化氢放出o2生酸型cuso4阴极：电解质阳离子放电阳极： o2酸从h2o中产生生成新的东西电解质减少加入氧化铜练习打分练习点单电极的判定和电极反应式标记1 .根据需要编写电极反应式和总反应方程式(用惰性电极电解agno3溶液阳极反应式.阴极反应式.总反应离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用惰性电极电解mgcl2溶液阳极反应式.阴极反应式.总反应离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)使用铁作为电极来电解nacl溶液阳极反应式.阴极反应式.综合反应化学方程式.(4)使用al作为电极电解naoh溶液阳极反应式.阴极反应式.总反应离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)阳极使用al，电解h2so4溶液，在铝材表面形成氧化膜阳极反应式.阴极反应式.综合反应化学方程式.2 .二次电池的充电过程可以理解为电解过程。 如果需要，导出电极方程式(1)铁镍电池(负极-fe、正极nio2、电解液koh溶液)fe nio 2、h2o fe (oh ) 2、ni (oh ) 2，减： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _加： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴极： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阳极： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)lifepo4电池(以正极- life po 4、负极-li、li导电性固体作为电解质)fepo4 lilifepo4减： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _加： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴极： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阳极： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)高铁电池(负极zn、正极-石墨、电解质为润湿的固体碱性物质)已知： 3zn 2k2feo 48 h2o3zn (oh )22fe (oh ) 34 koh时：减： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _加： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴极： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阳极： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _技能总结电解时在电极反应中写成“四注意”1 .电解槽的电极反应式写入时，如果氢离子来源于水，电极反应式可以写入水或氢离子，而电解总反应式写入时，则写入水分子。2 .阴极材料的主要作用是导电，电极本身不反应，是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。3 .两极的电子迁移率相同，且总反应方程式中必须注明条件“电解”。4 .水溶液电解时，请注意放电顺序中的h、oh-以后的离子一般不参与放电。练习点双电解原理分析以石墨为电极分别电解电解水和饱和食盐水，两个电解槽的反应是正确的()a .阳极反应式相同b .电解结束后得到液体的ph相同c .阴极反应式相同d .以相同电量产生的气体总体积相等(同温同压)4 .纳米级cu2o具有优异的催化性能，因此备受关注。 如图所示，使用离子交换膜控制电解液中的oh-浓度来制造纳米水平的cu2o的装置与2cu h2ocu2o h2反应。 以下说法是正确的()a .钛电极发生氧化反应b .阳极附近溶液的ph逐渐增大c .离子交换膜必须采用阳离子交换膜d .阳极反应方式为2cu 2oh-2e-=cu2o h2o5 .在阴、阳离子双膜三室电解槽处理废水中的nh，模拟装置如图所示。 以下说法是正确的()a .阳极室溶液由无色变为棕色b .阴极的电极反应式为4oh-4e-=2h2o o2c .电解一段时间后，阴极室溶液中ph升高d .电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质必须为(nh4)3po4练习三电解池的设计6 .为了实现反应： cu 2hcl=cucucl2 h2设计了以下四个实验，但是认为这是可能的()电解原理的应用整理知识1 .电解饱和盐水(1)电极反应阳极反应式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应)阴极反应式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应)(2)总反应方程2nacl 2h2o2naoh h2 cl2离子反应方程式：2cl- 2h2o2oh- h2 cl22 .电解精炼铜(1)电极材料：阳极为_ _ _ _ _ _，阴极为_ _ _ _ _。(2)电解质溶液：含有cu2盐溶液。(3)电极反应：阳极： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴极： _ _ _ _ _ _ _ _ _。3 .电镀右图是金属表面镀银的工作示意图，回答以下问题(1)电镀产品为_极，电镀金属银为_极。(2)电解质溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)电极反应：阳极： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴极： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)特征： _极溶解_极沉积、镀液浓度_极沉积。4 .电冶金用电解熔融盐方法冶炼活性金属na、ca、mg、al等.(1)冶炼钠2nacl (熔融)2na cl2电极反应：阳极： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴极： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)冶炼铝2al2o3(熔融)4al 3o2电极反应：阳极： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴极： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)冶炼mg、ca与钠类似，为电解氯化物，alcl3为共有化合物，因此电解al2o3制al。“回扣判断”(正确的“”，错误的“”。(1)电解镀铜和电解精炼铜的情况下，电解质溶液中的c(cu2 )不变()(2)电解冶炼镁、铝通常可以电解mgcl2和al2o3，也可以电解mgo和alcl3 ()(3)如果将cuh2so4=cuso4h2-设计为电池，则将cu用于阳极()(4)电解饱和盐水时，两个电极都不能使用金属材料()(5)在镀敷材料上镀铜时，请将镀敷材料与电源的正极连接()(6)电解精炼时，阳极泥可作为精