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文档简介

,质量守恒定律授课教师：宋睿,原料：铁矿石（Fe2O3）焦碳（C）,对于量的探索,1673年，波义耳在敞口容器中加热金属，发现反应后物质的质量增加,燃素说,在燃烧过程中从可燃物中飞散出来，与空气结合，从而发光发热。物质在燃烧时，燃素并不能自动分解出来。而须外加空气将其中燃素吸取出来，燃烧才能实现,对于量的探索,1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫反复进行金属煅烧实验，发现金属煅烧后增重是因为与玻璃管中空气结合的结果，而且反应前后物质质量是不变的。,对于量的探索,1774年，拉瓦锡的“十二天实验”，得出空气的组成成分，打破“燃素说”的禁锢，并发现物质在化学变化前后质量没有发生改变。,实验探究,1、猜想与假设2、设计实验（仪器与药品的选择、实验步骤、观察和记录）3、得出结论,分组实验,1、过氧化氢分解2、铁与硫酸铜反应,过氧化氢分解实验,实验现象：实验结论：,铁与硫酸铜实验,实验现象：实验结论,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,对于量的探索,1774年，拉瓦锡的“十二天实验”，得出空气的组成成分，打破“燃素说”的禁锢，并发现物质在化学变化前后质量没有发生改变。1789年，对质量守恒定律进行了详细的描述20世纪初，爱因斯坦的质能方程的提出更是从理论层面证实了质量守恒定律的正确性,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通电,氢分子,氧分子,微观机理,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,质量守恒定律同样适用于物理变化，但表述不同强调是参加反应的各物质的质量之和，与反应后生成的各物质
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