2021高考化学一轮复习 课时达标作业20 电解池 金属的腐蚀与防护（含解析）新人教版

班级标准工作20电解槽金属的腐蚀与防护基础问题图片设备的确切说明为()a.装置的电子移动方法为阴极fem溶液石墨阳极b.如果m是nacl溶液，则通电一段时间后，溶液中可能存在nacloc.如果m是fecl2溶液，则可以在石墨中制作铁板d.如果m是海水，这个装置就是通过牺牲阳极阴极保护法防止铁腐蚀研究电化学腐蚀和保护的装置如图所示。无效的说明如下()a.d是石墨，铁的腐蚀加速b.d是石墨，石墨电极反应为o2 2h2o 4e-=4oh-c.d是锌块，铁不易腐蚀。d.d是锌块，铁的电极反应是：2 h 2e-=h2，3.下一个装置的线连接起来，经过一段时间后，溶液的ph值明显下降()以下关于电化学装置的陈述是正确的()a.将银表面的黑点(ag2s)作为图1设备处理，银表面的反应为ag2s 2e-=2ag s2-b.图2装置电解一段时间后铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变c.图3在设备中，直流电源的x非常阴极的情况下，该设备可以实现粗铜的电解精炼d.图4如果设备的m是铜，则该设备可以防止铁的腐蚀5.电解氧化法可以在铝产品表面形成致密、耐蚀的氧化膜，电解质溶液一般是h2so 4-h2c2o 4混合溶液。以下说明是错误()a.要加工的铝工件是阳极b.不锈钢网络可以用作阴极c.阴极的电极反应式如下：al3 3e-=ald.硫酸盐离子在电解过程中转移到阳极用石墨电极完成以下电解实验。实验1实验2设备现象a，d测试条变为蓝色。b变成红色，部分褪色。c没有太大的变化两个石墨电极附近产生了气泡。n中产生气泡；对实验现象的下一个解释或推测是不合理的()a.a，d位置：2h2o 2e-=h2 2oh-b.b位置：2cl - 2e-=cl2 c.c发生反应：fe-2e-=fe2d.根据实验1的原理，实验2中m可以析出铜电浮选絮凝处理废水的原理如图所示。电解过程中产生的胶体会凝聚去除污水中的悬浮物，电解时阳极会产生少量气体。以下说明是正确的()a.您可以使用铝或铜片代替铁b.阳极产生的气体可能是o2。c.电解过程中移到h阳极d.污水的导电性较弱，可以充分添加硫酸。能力问题8.用na2so3溶液从硫酸工业尾气中吸收二氧化硫得到的混合液称为电解循环再生的新工艺。在这里，阴，阳离子交换膜组合循环再生机制如图所示。以下说明是正确的()a.x是直流电源的正极，y是直流电源的负极b.阳极区ph值减少c.插图中的bh ni2(低强度)a.碳棒产生的电极反应：4oh-4e-=o22 h2ob.电解过程中，b室中nacl溶液的物质浓度将继续降低c.为了提高ni的产量，在电解过程中需要控制废水phd.从图中去除阳离子膜，合并a，b线，将改变电解反应的总方程10.通常用精炼电解铜的方法制造的铜中仍然含有杂质，可以利用下面的双膜(负离子交换膜和滤膜)电解装置制造高纯cu。在以下说明中，正确的是()a.电极a是粗铜，电极b是细铜b.a膜是阻止双极泥浆和悬浮物杂质进入阴极区的滤膜c.b膜是防止杂质阳离子流入阴极区的负离子交换膜d.电路通过1 mol电子时，可以产生32 g青铜11.该设备可以将h2o和co2转换为o2和燃料(c3h8o)，如图所示。以下说明是正确的()a.这个装置把化学能转换成光能和电能b.设备运行时，h从b极移植到a极c.每个生成的1 mol o2减少44 g co2d.a电极的反应为3 co2 18h -18e-=c3h8o 5h2o12.(1)离子液体为常温熔化的盐，非水体系。有机阳离子、al2cl和alcl组成的离子液体，作为电解质，可以在强制产品中电镀铝。众所周知，电镀过程中不会产生其他离子，有机阳离子不参与电极反应的钢铁产品的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果转化为电解质，alcl3水溶液，阴极产物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)电解no制造nh4no3，其工作原理需要补充物质a，以便将电解产物全部转换为nh4no3，如下图所示，a说明了原因。(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)化学生产的副产品氢也是氢的来源。电解是通过获取广泛使用的na2feo4获得的，如图1所示，fe 2h2o 2oh-feo 3 h2。设备通电后，铁电极附近产生紫红色feo，镍电极上产生气泡。氢氧化钠溶液的浓度过高，会在铁电极部位产生红棕色物质。已知：na2feo4仅在强碱性条件下稳定，容易被h2还原。电解后降低c (oh-)的区域位于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(阴极室或阳极室填充)。电解过程中要及时排出阴极产生的气体的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _c(na2feo4)根据初始c(naoh)的变化(如图2所示)，选择可选m，n两点之一，分析c(na2feo4)低于最高值的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _班级标准工作20电解槽金属的腐蚀与防护1.分析：装置的电子迁移路径为阴极fe电极，然后溶液中的负离子为阳极(石墨)放电电源的阳极，a故障；如果m是nacl溶液，当有一些电时，阳极产生cl2，溶液的naoh与阳极产生的cl2反应，产生naclo和naclo，因此溶液中可能存在naclo，b可能是正确的。如果m是fecl2溶液，则在阳极上，溶液的fe2+失去电子，变成fe3+，因此在石墨上电镀铁是不可能的。c错误；如果m是海水，则该装置是d错误，而不是通过添加电流的阴极保护法防止铁腐蚀，即“牺牲阳极的阴极保护法”。答案：b分析：项目a，d为石墨时，铁板为阴极，腐蚀快，准确；b，d为石墨时，石墨为主要电池的阳极，其电极反应为o2 2h2o 4e-=4oh-。项目c，d为锌块时，铁片为被称为牺牲阳极阴极保护法的原电池正极而受到保护，准确；d，d为锌块时，铁为阳极，电极反应为o2 2h2o 4e-=4oh-。答案：d3.语法分析：a，该装置是主电池装置，h放电产生氢，溶液的ph增加，误差；项目b，该装置为电解槽，cu 2 h2o cu(oh)2 h2，氢氧根离子浓度增加，溶液的ph增加，误差；c项，电解生理盐水，氢氧化钠生成溶液的ph值增加，误差；d项，电解硫酸铜的本质是电解水和硫酸铜，由于水的氢氧根离子放电，溶液中的氢离子浓度增加，溶液的ph值减少，因此是正确的。答案：d4.分析：标题图1装置、银、铝、盐水形成原电池，银、银、银产品的ag2s通过还原反应生成银，a项目正确；标题图2装置，铜电极为阴极，铜不参与电极反应，错误b；标题图3装置的x为阴极的情况下，乔铜为阴极，炼电解铜时，乔铜为阳极，c项为误差。标题图4装置，阴极铁，铁腐蚀，d错误。答案：a5.分析：a，根据原则，铝是阳极，准确，因为al为了形成氧化膜，原子价会失去电子；项目b、阴极作为导体、不锈钢网状、不锈钢网状接触区、提高电解效率、准确；c、阴极应由氢离子产生氢，误差；d项，电解，负离子转移到阳极。答案：c6.分析：a，a，d测试条变成蓝色，说明溶液的碱性，溶液中的氢离子由电子产生氢，氢氧离子的剩余部分是原因。项目b，b变为红色，部分褪色，这意味着溶液中的氯离子放电产生氯，以及h2o，hclo和h，cl-e-h2o=hclo h，错误；c项，c是阳极，铁失去电子，产生铁离子，对；d段，实验1中的ac形成电解槽，bd形成电解槽，因此实验2中形成3个电解槽，n(右)产生气泡，对阴极产生氢气，n的另一侧(左)对正极，cu2，cu2在m的右侧电子析出，使铜准确。答案：b7.分析：电解原理是铁在阳极氧化作用下，fe2+，在阴极中，h放电为h2，阳极区在胶体吸附水中沉淀悬浮杂质，净化水。项目a，铜盐不是整数，错误；项目b，阳极可以有少量oh-放电。c项，在阴极上h放电，错误；d，添加的硫酸与胶体反应，误差。答案：b8.分析：如图所示，如果亚氘离子移动到pt ()极，则pt ()为阳极，y为电源的阳极，x为电源的阴极，a为错误；阳极发生氧化反应时，hso，so失去电子生成so和h，阳极区域h浓度增加，ph降低，b准确。根据上述分析，阳极区域so失去电子生成so和h时，图中硫酸的质量分数大于添加的硫酸的质量分数，因此ba，c误差；阴极发生还原反应时，氢离子由电子产生氢。d错误。答案：b9.分析：电极反应式节点：4oh - 4e-=2h2o o2 阴极：ni2 2e-=ni2h 2e-=h2 850项目a正确。b项，随着c室的ni2+，h持续减少，从c室通过cl-负离子膜进入b室，a室的oh-继续减少，na从a室通过阳离子膜进入b室，因此b室的nacl溶液的物质浓度继续增加，出错；c，h的氧化性大于ni2+(低浓度)的氧化性，因此，为了提高ni的产率，电解过程必须是废水ph，准确；去除d项，阳离子薄膜后，在阳极cl-第一放电中生成cl2，总反应方程发生变化，因此是正确的。答案：b10.分析：从问题的耦合电解原理可以看出，电极a是阴极，正铜，电极b是阳极，扰动，a是实数；a膜是防止杂质正离子进入阴极区的负离子交换膜，b抗错误；b膜是阻止阳极泥和悬浮物杂质进入阴极区的滤膜，c抗错误；电路通过1 mol电子时，0.5 mol青铜的质量为32 g，d项目准确。答案：d11.分析：项目a，在电解和光的作用下，h2o在光催化剂的表面转换为o2和h，将电能和光能转换为化学能的装置。错误；错误。根据b项、同类电荷互不相容、异种电荷互吸的原则，当装置工作时，h从阳极b极区转移到阴极a极，是正确的；c，该电解槽的总反应式为6co 2 8 h2o 2c 3h8o 9o 2。根据总反应方程式，每次产生1 mol o2时，都会还原mol co2，质量为g，错误。d项目，a电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为3 co2 18 h 18e-=c3h8o 5h2o，错误。答案：b12.分析：(1)电镀，阴极，即阴极，电源阴极，4a l2 cl 3e-=al 7a lcl反应式阴极生成。如果用电解质改变alcl3水溶液，则阴极反应为2h 2e-=h2，产物为h2。(2)还知道根据电解no制造nh4no3的操作回路：阴极反应式为3no 15e- 18h=3nh 3h2o，阳极反应式为5no-15e- 10h2o=5no 20h，总反应式为8no 7 h2o(3)根据话题，镍电极上有气泡的产生是h由电子产生h2，当还原反应发生时，铁电极上的oh-参与反应，溶液中的oh-减少，因此经过一段时间电解后c (oh-)减少的区域在阳极室。h2具有还原性。根据问题的意义，na2feo4仅在强碱性条件下稳定，容易被h2还原。因此，在电解过程中，阴极产生的气体必须及时排出，防止na2feo4和h2反应降低产率。根据问题的意义，na2feo4仅在强碱性条件下稳定，m:c(oh