2021高考化学一轮复习 专题8 第1讲 弱电解质的电离平衡学案 新人教版

第1课弱电解质的电离平衡考试要求1.理解电解质的概念。理解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质电离和电解质溶液在水溶液中的导电性。了解水溶液中弱电解质的电离平衡，并利用电离平衡常数进行计算。弱电解质的电离平衡梳理知识1.强电解质的概念(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质大部分是_ _ _ _ _化合物和部分_ _ _ _ _化合物，弱电解质主要是部分_ _ _ _ _化合物。弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在某些条件下(例如温度、浓度等)，当弱电解质分子与离子的电离速度和离子结合成弱电解质分子的速度相同时，电离过程就平衡了。如图所示：(2)电离平衡的特性(3)外部条件对电离平衡的影响温度：温升，电离平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _移动，电离程度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。浓度：稀释溶液，电离平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _移动，电离程度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。东离子效应：添加具有弱电解质等离子的强电解质，电离平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _移动，电离程度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。添加可反应物质：电离平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _移动，电离程度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回扣判断(准确地说是“”，错误的命中“”)(1)hclo是弱酸性的，因此naclo是弱电解质()(2)溶质分子存在于弱电解质溶液中，但不存在于强电解质溶液中()(3)agcl水溶液不导电，ch3cooh水溶液导电，因此agcl是弱电解质，ch3cooh是强电解质()(4)弱电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度必须相同()(5)强电解质的导电性比弱电解质的导电性强()(6)弱电解质必须是共价化合物()(7)乙酸在乙酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(8)稀释约电解质溶液，会减少溶液中所有粒子的浓度()(9)氨溶于水后，c (oh-)=c (nh)表示nh3h2o电离处于平衡状态()重点通知电离平衡迁移和离子浓度变化1.稀醋酸稀释水，溶液的离子浓度并不都减少了。例如，c (oh-)增加。2.电离平衡右移，在稀醋酸中添加冰醋酸等电解质分子的浓度不一定降低。3.冰醋酸和0.1 moll-1的乙酸被水稀释时，导电性的变化曲线度反映了离子浓度的变化趋势。点速度练习电离平衡移动练习1.乙酸溶液中存在电离平衡，称为0.1 moll-1:ch 3 coach 3c oo-h，要增加溶液中c (h /c (ch 3cooh)的值，可以采取的措施()少量烧碱溶液温升少量冰醋酸用水a.b .c.d .2.继续稀释0.1 moll-1hf溶液的浓度，下一个量总是增加()a.c (h ) b.ka (hf)c.d.练习点2导电曲线分析3.25 用水稀释0.2 mol-1的乙酸时，图形的纵轴y为a.溶液的oh-物质浓度b.溶液的导电性c.溶液d.ch 3cooh的电离程度4.显示了在两个相同的ba(oh)2溶液中各物质浓度相同的h2so4、nahso4溶液的体积中，导电性发生变化的曲线。以下分析无效：()a.表示h2so4溶液的变化曲线b.b点，溶液中大量存在的离子是na，oh-c.c点，两种溶液包含等量的oh-d.a，d两点对应的溶液是中性的练习后整理以0.1 moll-1ch3cooh溶液为例，记录外部条件对ch 3 coach 3c oo- h h0的影响。变更条件平衡移动方向n (h)c (h)导电卡加水稀释右边变大减少弱化不变添加少量冰醋酸右边变大变大增强不变连接到hcl(g)向左变大变大增强不变加纳奥(s)右边减少减少增强不变添加ch3coona(s)向左减少减少增强不变添加镁粉右边减少减少增强不变提高温度右边变大变大增强变大3电离平衡和酸碱强度练习5.以下事实不能证明ch3cooh是弱酸性的()常温下ch3coona溶液的ph=8用ch3cooh溶液进行导电实验，灯泡暗了等ph等体积的盐酸，ch3cooh溶液和充分的锌反应，ch3cooh释放更多的氢将ph=1的ch3cooh溶液和ph=13的koh溶液混合在相同体积下，溶液呈酸性ch3coona和稀h3po4反应，产生ch3cooh将ph=1的ch3cooh溶液稀释100倍，ph3 10ml 0.1 mol-1 ch 3cooh与10ml 0.1 mol-1 naoh溶液完全反应a. b. c.图中显示了在6.25 时用水稀释相同ph的二元弱酸ha和hb溶液，溶液ph随溶液体积变化的曲线。以下说明是正确的()a.在相同浓度的naa和nab溶液中，c (a-)小于c (b-)b.点溶液的导电性大于点b溶液c.a点的c(ha)大于b点的c(hb)d.ha的酸性比hb强方法技术强酸弱酸的一般角度比较以一元强酸(hcl)和一元弱酸(ch3cooh)的比较为例。类别角度物质的量浓度盐酸(a)和醋酸溶液(b)等待ph的盐酸(a)醋酸溶液(b)ph值或物质的量浓度ph: aba=b水的电离程度abab当量溶液中和瑙小姐a=bab相同当量溶液和过量活跃的金属生成h2的量相同ac (b-)c.ab的电离程度：(25 )(35)d.ab电离是吸热过程练习点的2电离平衡常数计算3.常温常压下，空气中的二氧化碳溶于水，达到平衡，溶液的ph=5.60，c (h2co 3)=1.510-5。如果忽略水的电离和h2co3的二次电离，则h2 co 3 hco h的平衡常数k1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(结果保持一位小数)。(已知项目：10-5.60=2.510-6)弱电解质电离平衡常数，称为25 :卡(ch 3cooh)=1.810-5，卡(hscn)=0.13。(1)对20毫升0.10 mol-1 ch 3cooh溶液和20 ml，0.10 mol-1的hscn溶液分别与0.10 mol-1的nahco3溶液反应，实验测定了co2气体体积v和时间t的关系。反应初期两种溶液产生二氧化碳的速度明显不同的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应结束后获得的溶液中，c(scn-)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(ch 3c oo-)(2)在2.010-3 moll-1的氢氟酸水溶液中调节溶液ph值(调整时忽略体积变化)，测量了平衡系统中c (f-)、c(hf)和溶液ph值的关系，如下图所示。在25 时，hf电离平衡常数为ka(hf)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(行评估)。方法摘要计算电离常数的两种方法(以弱酸hx为例)1.已知c(hx)起始和c (h)电离常数hx h x-开始/(mol-1): c (hx)开始0平衡/(mol-1): c (hx)起点-c (h ) c (h ) c (h)例如，ka=。弱酸只是电离的一小部分，因此c (h)的值很小，可以当作近似值处理：c(hx)开始-c(h 2.寻找已知c(hx)起始和电离常数，c (h)同样，ka=，c (h=，用数字解释替换即可。1.2019年天津卷，5温度下hno2和ch3cooh的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。ph和体积相同的两种酸溶液分别稀释，其ph随体积变化。以下说明是正确的()a.曲线i表示hno2溶液b.溶液中水的电离程度：b点 c点c.从c点到d点的溶液保持不变(其中ha，a-分别表示相应的酸和酸根离子)d.相同体积a点的两种溶液分别与naoh完全中和，然后与溶液中的n (na)相同2.2018天津卷以下叙述正确()a.在特定温度下，一元弱酸ha的ka越小，naa的水解常数(kh)就越小b.铁管镀锌层部分受损后，铁管仍然不易生锈反应活化能越高，反应越容易。d.c2h5oh和ch3och3不能用红外光谱区分3.2017年战国第一卷，28(1)以下事实中，氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱无法比较的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标签)。a.硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，亚硫酸不能b.硫酸的导电性比相同浓度的亚硫酸低。c.0.10 moll-1的氢硫酸和亚硫酸的ph分别为4.5和2.1d.硫酸氢的还原性比亚硫酸强4.2016上海圈能够证明醋酸是弱酸性的实验事实是()a.ch 3c ooh溶液和zn反应释放h2b.0.1 mol/l ch 3c oona溶液的ph大于7c.ch 3cooh溶液与na2co3反应，产生二氧化碳d.0.1 mol/l ch3cooh溶液可以使紫色利特变红5.2015海南圈以下曲线可以说明乙酸(甲，卡=1.810-5)和一氯乙酸(b，kb=1.410-3)在水中电离程度和浓度之间的关系()第八章水溶液的离子平衡第1课弱电解质的电离平衡基础干练考试点11知识的梳理1.(1)强酸碱大部分盐弱酸弱碱(2)离子共价价格2.(3)向右增加向右增加向左减少向右增加回扣判断答案：(1)(2)-7300；(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)两分速度练习1.分析：本文提供的四项措施将乙酸的电离平衡正向移动，但 c (h /c (ch 3cooh)的值减少。答案：c分析：hf具有弱酸性和电离平衡：hf h f-。根据reshatter的原理