2021高考化学一轮复习 专题7 第3讲 化学平衡常数学案 新人教版

第三部分论述化学平衡常数试验纲要1 .理解化学平衡常数的含义，可利用化学平衡常数进行相关计算。 2、了解化学反应的方向与化学反应的焓变化和熵变化的关系。 3 .掌握化学反应能否在一定条件下自发进行的判断依据，利用化学反应的焓变化和熵变化可以判断化学反应的方向。化学平衡常数整理知识1 .化学平衡常数的定义在某一温度下，当可逆反应达到化学平衡时，产物_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的比例保持不变，用符号_ _ _ _ _ _ _表示。2 .式子相对于反应ma(g) nb(g)pc(g) qd(g )k=_ _ _ _ _ _ _ _ (固体和纯液体的浓度被视为常数，通常不包括在平衡常数公式中)。三.意义和影响因素(1)k值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)k只受到_的影响，与反应物和生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某种具体反应的平衡常数。4 .一般应用程序(1)判断进行中的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向可逆反应：对于ma(g) nb(g)pc(g) qd(g )，将浓度商qc=、浓度商与平衡常数进行比较，可判断可逆反应的状态。(2)判断可逆反应的热效应提高温度-降低温度-“回扣判断”(正确的“”，错误的“”。(1)在平衡常数式中，可以是物质任意浓度()(2)温度、浓度、压力、催化剂均改变平衡常数()(3)提高温度后，平衡常数必定变大()(4)平衡常数变化，化学平衡不一定移动()(5)化学平衡移动，平衡常数必然变化()(6)平衡常数和转化率表示可逆反应进行的程度()(7)反应a(g) 3b(g)2c(g )达到平衡后，温度不变，压力增大，平衡正向移动，平衡常数k值增大()(8)反应：相对于2 so2(g )、o2(g )、2 s o3(g )提高温度，减小k值时h0()重点注意关于h2o的浓度问题(1)稀水溶液中的反应，h2o参与反应，但h2o只是溶剂，不能代入平衡常数式。例如nh4cl h2onh3h2o hcl平衡常数式为k=.(2)h2o的状态不是液体而是气体时，需要代入平衡常数式。练习打分练习化学平衡常数的判断o3也是好消毒剂，具有高效、清洁、方便、经济等优点。 o3可溶于水，易于在水中分解，产生的o为游离氧原子，具有较强的杀菌消毒能力。 常温常压下反应如下反应o3o2 oh0平衡常数为k1反应o o32o2h0平衡常数为k2；总反应： 2o33o2h0平衡常数k。以下说明是正确的()a .降低温度，降低kb.k=k1 k2c .适当升温可以提高消毒效率d .压力增大，k2减小2 .在定容密闭容器中，由co合成甲醇： co(g) 2h2(g)ch3oh(g )，在不改变其他条件下研究温度对反应的影响的结果如图所示，可以说是正确的()。a .平衡常数k=b .该反应在t1的平衡常数小于在t2的平衡常数c.co合成甲醇的反应是吸热反应d.a点的反应体系由t1变为t2，达到平衡时增大3 .甲醇清洁重要化工基础原料和液体燃料。 工业上可以利用co和co2生产燃料甲醇。 已知与甲醇制造相关的化学反应在不同温度下的化学反应的平衡常数如下表所示化学反应保持平衡常数温度/5008002h2(g) co(g)ch3oh(g )k12.50.15h2(g) co2(g)h2o(g) co(g )k21.02.503h2(g) co2(g)ch3oh(g) h2o(g )k3(1)通过反应和导出k1、k2和k3的关系时，k3=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用k1、k2表示)。(2)反应的h_ (填写“”或“”) 0。练习点2“k”的计算与应用4 .在一定温度下，在容积1 l的密闭容器中进行反应2 so2(g )、o2(g )、so3(g )，so2的开始浓度为0.40 moll-1，o2的开始浓度为0.96 moll-1。 so3的浓度为0.32 moll-1时，反应变为平衡状态。 以下说法是正确的()a .该温度下反应的平衡常数为6.25b .平衡时混合物的压力加倍，平衡常数增大c .平衡时保持容器整体的体积一定，在混合气体中填充0.08 mol so3和0.20 mol o2时，平衡向正方向移动d.so2的转化率为80%5 .在一定体积密闭容器中，进行co2(g) h2(g)co(g) h2o(g )的化学反应，表示其化学平衡常数k与温度t的关系t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6回答以下问题(1)该反应的化学平衡常数式为k=_。(2)这种反应是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在某个温度下，各物质的平衡浓度相当于下式：3c(co2)c(h2)=5c(co)c(h2o )，此时的温度试着判定为_ .(830 时，在容器中填充co1mol、h2o5mol，反应达到平衡后，填充其化学平衡常数k_1.0(大于、小于或等于)。(5)在5)830 下容器中的反应达到平衡。 不改变其他条件而扩大容器体积。 平衡_移动(填充反应方向、反应方向或“否”)。(1 200 时，如果某时刻平衡体系中的co2、h2、co、h2o的浓度分别为2 moll-1、2 moll-1、4 moll-1、4 moll-1，则上述反应的平衡移动方向为_ _ _ _ _ (填埋正反应方向、反应方向、或者不移动 ) .6 .砷(as )是第四周期第a族元素，可形成as2s3、as2o5、h3aso3、h3aso4等化合物，具有广泛的用途. 回答以下问题(1)描绘砷原子结构的形象。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)工业上将含砷废渣(主要成分为as2s3)制成浆状，通过o2氧化，生成h3aso4和单体硫。 写出引起反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 原因是.(3)在3)298 k的情况下，将3xmill1na3aso3ml、3xmill1i2ml和naoh溶液20ml混合，与aso (aq ) i2(aq )2oh-(aq ) aso (aq )2i-(aq ) h2o (l )进行反应。 溶液中的c(aso )和反应时间(t )的关系如图所示。如下所示，能够判断反应达到平衡的是(填写符号)。a .溶液的ph不变了b.v(i-)=2v(aso )c.c(aso)/c(aso )不再变化d.c(i-)=y moll-1tm时，v反转为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ v (标记为“更大”、“更小”或“等于”)tm时间v倒数.tn时间v倒数(写成大于或等于大于)理由是.平衡时溶液的ph=14，该反应的平衡常数k为_。技能总结“k”的应用“三点”注意(1)k的大小只与温度有关，与反应物和生成物的开始浓度的大小无关。(2)代入平衡常数式不是任意时刻的浓度，而是平衡浓度，不能代入物质的量。(3)相同的化学反应可以用不同的化学方程表示，每个化学方程都有自己的平衡常数式和相应的平衡常数。 因此，应注意使用与化学方程对应的平衡常数。练习点三平衡常数和转化率7.t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应： x(g) 3y(g)2z(g )，各成分在不同时刻的浓度如下表所示物质xyz轴初始浓度/(moll-1 )0.10.202 min末端浓度/(moll-1 )0.08a.a乙组联赛平衡浓度/(moll-1 )0.050.050.1以下说法是正确的()a .平衡后，x的转化率为20%b.t 时，该反应的平衡常数为40c .增大平衡后的系压，增大v (正)，减小v (反)，平衡向正反应方向移动d .在最初的2 min，以y的变化量表示的平均反应速度v(y)=0.03 moll-1min-18 .已知的(ch3cooh)2(g)2ch3cooh(g )通过实验测量不同的压力，系统的平均相对分子质量(=)温度(t )的变化曲线如图所示，以下说法是正确的()a .该反应的h0b .气体压力： p(a)0的反应必定是自发反应()(3)吸热而熵增加的反应在温度上升时，必定会自发地进行反应()(4)发热反应是自发的，吸热反应不是自发的()(5)-10 的水变成冰，可以用熵变化的标准来说明反应的自发性()(6)na和h2o的反应是熵增加的放热反应，该反应是自发进行的()(7)2no(g) 2co(g)=n2(g) 2co2(g )在常温下自发进行时，该反应h0()(8)反应nh3(g) hcl(g)=nh4cl(s )在室温下自发进行时，该反应h0()重点注意1 .反应能否自愿进行需要综合考虑焓变化和熵变化对反应的影响。2 .化学反应方向性的标