吉林省蛟河市一中2018-2019学年高二化学下学期第三次测试试题（含解析）

吉林省蛟河市一中2018-2019学年高二化学下学期第三次测试试题（含解析）相对分子质量:c 12 h 1 o 16 n 14第一卷(选择题共45分)一选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案。)1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是a. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色b. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应c. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃d. px项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】b【解析】木材纤维主要成分是纤维素，遇碘水不变蓝色，a错；花生油属于酯类，可以发生水解反应，鸡蛋主要成分是蛋白质，水解生成氨基酸，b对；聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类，c错；对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，d错。【考点定位】本题主要考查淀粉的遇碘变蓝的特性，油脂和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和烃的概念。2.胶体区别于溶液最本质的特征是a. 分散质粒子的直径大小b. 有丁达尔效应c. 分散质粒子因吸附而带电荷d. 可以通过滤纸【答案】a【解析】试题分析：区别胶体与溶液的本质特征是分散质粒子的直径的大小，丁达尔效应、分散质粒子吸附电荷、通过滤纸都属于胶体的性质，答案选a。考点：考查胶体的本质特征3.下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是( )a. b. c. d. 【答案】d【解析】【分析】常用的物质分离的方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等，根据各种方法来选择所需的仪器。【详解】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，故错误；天平是称量药品质量的仪器，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；故符合题意；答案选d。4.下列变化过程：fe(oh)3胶体加热凝聚 蛋白质加热凝固 煤干馏 煤焦油分馏 皂化反应加入nacl n2o4和no2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是a. b. c. d. 【答案】d【解析】fe(oh)3胶体加热凝聚是胶体的聚沉，物理变化；蛋白质加热凝固为蛋白质的变性，化学变化；煤干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，为化学变化；煤焦油分馏属于物理变化，利用各组分的沸点不同将其给分开；皂化反应加入nacl为盐析，属于物理变化；n2o4和no2的热混合气体冷却，其中二氧化氮减小，而四氧化二氮增多，化学变化；5.实验室制备下列物质时，不用加入浓h2so4的是a. 由苯制取硝基苯b. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯c. 由溴乙烷制乙烯d. 由乙醇制乙烯【答案】c【解析】a、由苯制取硝基苯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，故a错误；b、用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，故b错误；c、溴乙烷在naoh水溶液的条件下发生水解反应得到乙烯，不需要加入浓硫酸，故c正确；d、由乙醇制乙烯，浓硫酸作催化剂、脱水剂，故d错误。故选c。6.下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是a. 乙炔b. 苯甲醛c. 异戊二烯d. 丙烯醛（ch2=chcho）【答案】c【解析】试题分析：a乙炔是直线型分子，分子里的所有原子在同一平面上，故a错误；b苯甲醛分子中苯环是平面结构，醛基也是平面结构，苯环与醛基间通过碳碳单键结合，分子里的所有原子可能在同一平面上，故b错误；c异戊二烯分子中的碳碳双建是平面结构，但甲基是四面体结构，分子里的所有原子不可能在同一平面上，故c正确；d丙烯醛(ch2=chcho)分子中的碳碳双建是平面结构，醛基也是平面结构，分子里的所有原子可能在同一平面上，故d错误；故选c。【考点定位】考查常见有机化合物的结构【名师点晴】本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。7.一氧化碳烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：ch2=ch2+co+h2ch3ch2cho。由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（ ）a. 2种b. 3种c. 4种d. 5种【答案】c【解析】【详解】丁烯进行醛化反应也可得到戊醛，可以看作-cho取代丁烷中1个h原子形成，丁烷有正丁烷、异丁烷两种，正丁烷分子中有2种h原子，-cho取代正丁烷中1个h原子形成的醛有2种，异丁烷分子中有2种h原子，-cho取代异丁烷中1个h原子形成的醛有2种，故戊醛共有4种结构，故答案为c。8.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2mno4-+16h+5na2o22mn2+5o2+8h2o+10na+下列判断正确的是（ ）a. 高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂b. 反应的氧化产物只有氧气c. 当反应产生标况下2.24l氧气时反应转移的电子为0.1mold. 向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液【答案】b【解析】该反应中高锰酸根中mn从+7到+2价，做氧化剂，过氧化钠中o从-1价到0价，做还原剂。故a错误，b正确；该反应中转移10个电子，生成5mol氧气，故生成2.24l氧气，转移0.2mol电子，c错误；盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，不能用于酸化。9.下列离子方程式中,正确的是a. 铜片插入硝酸银溶液中cu+ag+cu2+agb. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液ba2+so42baso4c. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳oh+co2hco3d. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液ca2hco3ohcaco3h2o【答案】c【解析】【详解】a电子得失不守恒，电荷不守恒，正确的离子方程式为cu+2ag+=cu2+2ag，故a错误；b稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，漏掉一组离子反应，正确的离子方程式为ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o，故b错误；c在澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和水，发生的离子反应方程式为oh+co2hco3，故c正确；d在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应方程式为ca22hco32ohcaco3+co32-2h2o，故d错误；故答案为c。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。10.下列除去杂质有关操作正确的是（ ）a. 苯中含有少量苯酚，加入足量的浓溴水，过滤b. 除去工业酒精中含有的少量水，加入氧化钙，分液c. 乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入氢氧化钠，分液d. 乙烷中含有少量乙烯，通入溴水，洗气【答案】d【解析】【详解】a生成的三溴苯酚和过量溴均溶于苯，引入新杂质，应选naoh、分液，故a错误；b除去工业酒精中含有的少量水，加入氧化钙，再蒸馏，故b错误；c乙酸乙酯能在naoh溶液中完全水解，则乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入饱和碳酸钠，振荡后再分液，故c错误；d乙烯能与溴水发生加成反应，则乙烷中含有少量乙烯，通入溴水，洗气即可，故d正确；故答案为d。11.na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a. 18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab. 常温常压下，22.4lcl2中含有的原子数目小于2nac. 标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 nad. 密闭容器中2mol no与1mol o2充分反应，产物的分子数为2na【答案】b【解析】【详解】a重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9na个质子，故a错误；b常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4l/mol，则常温常压下，22.4lcl2的物质的量小于1mol，含有的原子数目小于2na，故b正确；c标况下5.6l二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，每当1mol二氧化碳参与反应，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应后，反应转移0.25na个电子，故c错误；dno和o2反应方程式为2no+o2=2no2，根据方程式知，2molno与1molo2恰好完全反应生成2molno2，但no2和n2o4之间存在转化，方程式2no2n2o4，所以产物分子数小于2na，故d错误；故答案为b。12.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项粒子组评价及离子方程式ak+、al3+、so42-、no3-能大量共存于同一溶液中bh+、ch3cho、so42-、mno4-能大量共存于同一溶液中cnh4+、fe3+、scn-、cl-不能大量共存，fe3+3scn-=fe(scn)3dna+、k+、hco3-、oh-不能大量共存，hco3-+oh-=h2o+co2a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【详解】ak+、al3+、so42-、no3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，该选项中的评价合理，故a正确；bmno4-和ch3cho发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，该评价不合理，故b错误；c生成的是血红色溶液，离子方程式书写错误，fe(scn)3不是沉淀，不应该有沉淀符号，正确的离子方程式为：fe3+3scn-=fe(scn)3，故c错误；dhco3-、oh-之间反应生成碳酸根离子和水，不会生成二氧化碳，正确的离子方程式为：hco3-+oh-=h2o+co32-，故d错误；故答案为a。13.有机物m的结构简式如图，有关m的下列叙述中正确的是a. 可与h2反应，1 molm最多消耗1 molh2b. 可与浓溴水反应，1molm最多消耗4 molbr2c. 可与naoh溶液反应，1 mol m最多消耗3 molnaohd. 常温下，m在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度【答案】d【解析】【详解】a能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，则1molm最多消耗4molh2，故a错误；b能与溴水发生反应有酚羟基的邻位h原子以及碳碳双键与溴水的加成反应，1molm最多消耗3molbr2，故b错误；c有机物m水解产物含有2个酚羟基、1个羧基、羟基和hcl，其中能与naoh反应的为酚羟基、羧基和hcl，与naoh溶液反应，1molm最多消耗4molnaoh，故c错误；d有机物m含有酯基，为憎水基，m在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故d正确；故答案为d。14.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（ ）a. 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀b. 检验c2h5cl中氯原子时，将c2h5cl和naoh溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化c. 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液d. 制取溴苯应用液溴铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤【答案】d【解析】【详解】a加少量稀溴水得不到沉淀，应选苯酚与浓溴水反应，故a错误；bc2h5cl和naoh溶液发生水解反应生成nacl，需要加硝酸至酸性再加硝酸银检验氯离子，不能使用稀硫酸酸化，故b错误；c配制银氨溶液的方法：在洁净的试管中加入硝酸银溶液，边振荡边逐滴加入稀氨水，至最初产生的白色沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液，氨水不易过量，不能向氨水中滴中agno3溶液，故c错误；d液溴、铁屑和苯混合发生取代反应生成溴苯，溴与碱液反应后与溴苯分层，则反应后并用稀碱液洗涤得到溴苯，故d正确；故答案为d。15.有下列几种高分子化合物：其中是由两种不同的单体缩聚而成的是（ ）a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】为加聚反应产物，其单体为氯乙烯，单体只有一种物质，故错误；为加聚反应产物，其单体为ch2=ccl-ch=ch2，单体为一种物质，故错误；为缩聚反应产物，其单体为苯酚和甲醛两种物质，故正确；为加聚反应产物，其单体为乙烯和丙烯两种物质，故正确；故答案为b。【点睛】加聚产物的单体推断方法：凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体，凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)。第二卷(非选择题共55分)二填空题16.某小组同学为探究h2o2、h2so3br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aa中溶液变为红棕色吹入热空气a中红棕色明显变浅；b中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入h2o2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加h2o2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：（1）a中反应的离子方程式是_。（2）实验操作吹入热空气的目的是_。（3）装置c的作用是_，c中盛放的药品是_。（4）实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是_。（5）由上述实验得出的结论是_。（6）实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)_。【答案】（16分，每空2分）（1）2br-cl2br22cl-（2）吹出单质br2（3）吸收尾气 naoh溶液（4）h2o22br-2h+br22h2o（5）氧化性：h2o2br2h2so3（6） 不干扰，无论热空气是否参加氧化h2so3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明br2氧化了h2so3 h2so3有剩余（h2o2浓度小或br-与h2o2反应慢等因素都可）【解析】【详解】(1)a中是氯水滴入溴化钠溶液中发生 的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质，a中溶液变为红棕色反应的离子方程式为：2br-+cl2=br2+2cl-，故答案为：2br-+cl2=br2+2cl-；(2)吹入热空气，a中红棕色明显变浅，说明溴单质被赶入b在；b中有气泡，产生大量白色沉淀，说明溴单质氧化亚硫酸生成硫酸和氯化钡生成白色沉淀，混合液颜色无明显变化，进一步证明了溴单质被还原为溴离子，故答案为：吹出单质br2；(3)装置c是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收尾气；naoh溶液；(4)滴入过氧化氢在酸溶液中会氧化溴离子为溴单质，反应的两种方程式根据电子守恒、原子守恒配平书写为：h2o2+2br-+2h+=br2+2h2o，故答案为：h2o2+2br-+2h+=br2+2h2o；(5)依据反应h2so3+br2+h2o=h2so4+2hbr；h2o2+2br-+2h+=br2+2h2o；氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为：h2o2br2h2so3，故答案为：氧化性为h2o2br2h2so3；(6)欲证明是h2so3与br2发生了反应，有两个角度：h2so3被氧化有so42-，即沉淀 br2被还原有br-且颜色不变化，其中第一条有氧气的干扰，但第二条完全符合实验现象，故已经可以说明是h2so3而非氧气与br2发生了反应，故答案为：不干扰，无论热空气是否参加氧化h2so3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明br2氧化了h2so3；实验操作iii，开始时颜色无明显变化原因是，氯化铁浓度小、过氧化氢与溴离子反应慢，亚硫酸有剩余等，故答案为：h2so3有剩余(h2o2浓度小或br-与h2o2反应慢等因素都可)。【点睛】本题考查了物质性质的实验验证方法和实验现象分析，氧化还原反应的强弱规律的应用，离子方程式的书写方法等。本题的易错点为(6)，要注意“热空气”即氧气，需要说明现有现象是否能排除氧气的影响。17.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜重要前驱体之一。如图1是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置如图2所示（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点76.5，微溶于冷水，溶于热水、乙醇。回答下列问题（1）在250ml三口瓶a中加入70ml70%硫酸，将a中的溶液加热至100，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130继续反应。在装置中，仪器b的作用是_。仪器c的名称是_，其作用是_。反应结束后与适量冷水混合，混合的操作是_，与冷水混合的目的是_。（2）下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_（填字母）。a 分液漏斗 b 漏斗 c 烧杯 d 直形冷凝管 e 玻璃棒（3）提纯苯乙酸的方法是：将苯乙酸粗产品加入到_进行溶解，然后_，最后_。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_。（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入cu（oh）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。【答案】 (1). 滴加苯乙腈 (2). 球形冷凝管 (3). 使反应物冷凝回流（或使气化的反应液冷凝） (4). 把反应混合液沿烧杯内壁（或玻璃棒）倒入装有冷水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (5). 便于苯乙酸析出 (6). bce (7). 热水中 (8). 冷却结晶 (9). 过滤 (10). 95% (11). 增大苯乙酸溶解度，便于充分反应【解析】【分析】(1)仪器b可加入反应液；由图可知，c为冷凝管，使气化的液体冷凝回流；因为反应混合物中有浓硫酸，所以要将混合物倒入冷水中，反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度；(2)分离苯乙酸粗品，利用过滤操作；(3)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，用重结晶的方法进行提纯；由反应+h2o+h2so4+nh4hso4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g=46.5g，根据产率=100%计算；(4)苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度。【详解】(1)仪器b的作用为滴加苯乙腈；由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流(或使气化的反应液冷凝)；因为反应混合物中有浓硫酸，所以要将混合物倒入冷水中，反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；(2)分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为bce；(3)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶，将苯乙酸粗产品加入到 热水中进行溶解，然后冷却结晶，最后过滤；由反应+h2o+h2so4+nh4hso4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是100%=95%；(4)苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与cu(oh)2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。1