四川省宜宾市第四中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）

四川省宜宾市第四中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）1.中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是a. “司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为fe2o3b. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化c. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯d. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴【答案】a【解析】【详解】a项、fe3o4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为fe3o4，故a错误；b项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故b正确；c项、乙烯能作水果的催熟剂，故c正确；d项、“含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故d正确。故选a。【点睛】本题考查的化学与生活，试题以传统文化为载体考查利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力，掌握常见物质的性质及用途是解答关键。2.对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（）a. 分子式为b. 能发生加聚反应和氧化反应c. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构d. 分子中所有原子可能处于同一平面【答案】d【解析】【分析】对甲基苯乙烯（）含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点和性质。【详解】a项、对甲基苯乙烯（）含有9个碳和10个氢，分子式为c9h10，故a正确；b项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故b正确；c项、含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时：支链为-ch=ch-ch3、-ch2ch=ch2、-c（ch3）=ch2，除了本身，共有5种同分异构体，故c正确；d项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分子中含有-ch3，甲基为四面体结构，所以分子中所有原子不可能处于同一平面，故d错误。故选d。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的结构、苯环与h原子的判断为解答的关键。3.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a. 固体含有离子的数目为b. 常温下，的醋酸溶液中h+数目为c. 13g由c和组成的碳单质中所含质子数一定为d. 与足量在一定条件下化合，转移电子数为【答案】a【解析】【详解】a项、78gna2o2固体物质量为1mol，1molna2o2 固体中含离子总数为3na，故a正确； b项、未说明溶液的体积，无法确定ph=1的醋酸溶液中h+的个数，故b错误； c项、12c和14c组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6na个，故c错误； d项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2na个，故d错误。 故选a。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。4.一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示：下列关于该高分子的说法不正确的是a. 芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域重要基础材料b. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一cooh或一nh2c. 氢键对该高分子的性能有影响d. 结构简式为【答案】d【解析】【详解】a.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更高，a正确；b.根据物质的分子结构可知，该化合物是由、发生缩聚反应产生，的官能团是氨基(-nh2)，的官能团是羧基(-cooh)，b正确；c.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，c正确；d.根据物质的结构可知其结构简式为，d错误；故合理选项是d。5.x、y、z、w是原子序数依次增大的前四周期元素，x、z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是a. w的原子序数是z的两倍，金属性强于zb. w元素在周期表中的位置是第四周期viii族c. 丙属于两性氧化物d. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的hno3的量一定相等【答案】b【解析】【分析】x、y、z、w是原子序数依次增大的前四周期元素，x、z的周期序数=族序数，则x是h元素，z是al元素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是fe3o4，结合元素及化合物的性质逆推可知甲为fe，乙为h2o，丁是h2，戊为金属单质，可以与fe3o4反应产生fe单质，因此戊是al单质，己为al2o3，结合原子序数的关系可知y是o元素，w是fe元素，据此分析解答。【详解】综上所述可知xh元素，y是o元素，z是al元素，w是fe元素。甲是fe单质，乙是h2o，丙是fe3o4，丁是h2，戊是al单质，己是al2o3。a.fe原子序数是26，al原子序数是13，26为13的2倍，金属性alfe，a错误；b.fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期viii族，b正确；c.丙是fe3o4，只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，c错误；d.fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生fe2+，也可能产生fe3+，而al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的hno3的量不一定相等，d错误； 故合理选项是b。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及fe、al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶体，结合fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。6.锂锰电池结构如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中生成。下列有关说法正确的是a. 外电路电流方向：abb. 电池正极反应式为：c. 可以用水代替电池中的混合有机溶剂d. 用该电池给铅蓄电池充电，a极与pb电极相连【答案】d【解析】【详解】a、li为负极，mno2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故a错误；b、mno2为正极，被还原，电极方程式为mno2+e-+li+=limno2，故b错误；c、因负极材料为li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故c错误；d、用该电池给铅蓄电池充电，要求正接正负接负充电，铅蓄电池pb电极是负极，故d正确。正确答案选d。【点睛】给铅蓄电池充电，要求正接正负接负充电。7.常温下，将 ml 1mo/l 和ml 1mo/l 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为v，稀释液ph与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是a. 和均为一元弱酸b. 在0ph5时，溶液满足c. 分别往m、n两点对应溶液中滴加1 mo/l naoh溶液至恰好完全反应，消耗naoh溶液的体积相等d. 常温下，浓度均为0.1 mo/l的和溶液，溶液ph：【答案】c【解析】【详解】a、由图可知，1mo/lhclo2溶液的ph1， 1mo/lhmno4的ph=0，说明hclo2是弱酸，hmno4为强酸，故a错误；b、根据图像可知：因为hclo2为弱酸，稀释促进电离，不能满足满足0ph5时，溶液的ph与溶液体积稀释的关系ph=，hmno4是强酸能满足满足0ph5时，溶液的ph与溶液体积稀释的关系ph=，故b错误；c、同体积同浓度中和1moll-1的naoh溶液能力相同，故c正确；d、酸性：hclo27，namno4溶液不水解显中性；故d错误。正确答案选c。8.叠氮化钠(nan3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。nan3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tbuno2，以tbu表示叔丁基)与n2h4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定nano2溶液与50%硫酸混合，发生反应h2so42nano2=2hno2na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tbuoh)在40 左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。(2)制备叠氮化钠(nan3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：tbuno2naohn2h4=nan32h2otbuoh。装置a的名称是_；该反应需控制温度在65 ，采用的实验措施是_；反应后溶液在0 下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(3)产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 ml溶液，并量取10.00 ml溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 moll1六硝酸铈铵(nh4)2ce(no3)6溶液40.00 ml发生的反应为2(nh4)2ce(no3)62nan3=4nh4no32ce(no3)32nano33n2(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 moll1硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)2为标准液，滴定过量的ce4，终点时消耗标准溶液20.00 ml(滴定原理：ce4fe2=ce3fe3)。计算可知叠氮化钠的质量分数为_(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母代号)。a锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗b滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数c滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡d滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_。【答案】 (1). tbuohhno2tbuno2h2o (2). 恒压滴液漏斗(滴液漏斗) (3). 水浴加热 (4). 降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失 (5). 65% (6). ac (7). clo2nh2o=cl2oh3n2【解析】【详解】(1)根据元素组成以及酯化反应特点，有水分子生成，无机酸与醇的酯化反应生成亚硝酸酯与水，反应的化学方程式为tbuohhno2tbuno2h2o；(2) 根据仪器的构造可知，装置a的名称是恒压滴液漏斗(滴液漏斗)；加热温度低于100 ，所以用水浴加热；叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，低温下溶解度降低，用乙醇洗涤溶质损失更少；(3)ce4总计为0.10 moll10.04 l0.004 mol，分别与fe2和n反应。其中与fe2按11反应消耗0.10 moll10.02 l0.002 mol，则与n按11反应也为0.002 mol，即10 ml所取溶液中有0.002 mol n。原2.0 g叠氮化钠试样，配成100 ml溶液中有0.02 mol即1.3 g nan3，所以样品质量分数为65%；误差分析：a、使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶，使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；b、六硝酸铈铵溶液实际取量大于40.00 ml，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大，计算叠氮化钠溶液浓度偏小；c、滴定前无气泡，终点时出现气泡，则读数体积为实际溶液体积减气泡体积，硫酸亚铁铵标准液读数体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；d、滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内，无影响。答案选ac；（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体氮气，结合氧化还原反应配平，反应的离子方程式为：clo2nh2o=cl2oh3n2。【点睛】本题以物质的制备考查氧化还原反应及计算、混合物分离提纯等，注意误差分析的判断，为易错点，题目难度中等。9.锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含sn、sb、as、pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:请回答下列问題:(1)sn(iva)、as(va)、sb(va)三种元素中，sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_，碱浸”时sno2发生反应的化学方程式为_。(2)“碱浸”时，若sn元素氧化物中sno含量较高，工业上则加入nano3，其作用是_。(3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_。 (4)“脱铅”是从含na2pbo2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_。(5)“脱锑”时na2sbo4发生的化学方程式为_。【答案】 (1). (2). sno2+2naoh= na2sno3+h2o (3). 把sno氧化为sno32 (4). 蒸发结晶 (5). 100gl-1烧碱浓度、温度85 (6). pbo22- + s2- + 2h2opbs+ 4oh- (7). 5sn + 4na3sbo4 + h2o 4sb + 5na2sno3 + 2naoh【解析】【分析】由流程图可知，向锡锑渣中加入烧碱溶液，sn、sb、as、pb的氧化物溶于氢氧化钠得到含有sno32、sbo43、pbo22-、aso43的碱浸液，向碱浸液中加入氢氧化钡溶液，aso43与氢氧化钡反应生成砷酸钡沉淀过滤除去；向所得滤液中加入硫化钠溶液，pbo22-与硫化钠发生氧化还原反应生成硫化铅沉淀过滤除去；再向所得滤液中加入锡片，锡与sbo43发生置换反应生成单质锑过滤除去，得到na2sno3溶液。【详解】（1）sn与碳同主族，sn的原子序数为50，最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为：；（2）nano3具有氧化性，能将sno氧化，“碱浸”时，若sno含量较高，工业上则加入nano3，其作用是把sno氧化成sno32-，故答案为：把sno氧化为sno32；（3）由图可知，烧碱浓度为100gl-1，温度为85时，锡浸出率最高，故答案为：100gl-1烧碱浓度、温度85；（4）由题意可知，na2pbo2溶液与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫化铅沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为pbo22- + s2- + 2h2opbs+ 4oh-，故答案为：pbo22- + s2- + 2h2opbs+ 4oh-；（5）由流程图可知，“脱锑”时加入锡，锡与na3sbo4溶液发生氧化还原反应生成sb、na2sno3和naoh，反应的化学方程式为5sn + 4na3sbo4 + h2o 4sb + 5na2sno3 + 2naoh，故答案为：5sn + 4na3sbo4 + h2o 4sb + 5na2sno3 + 2naoh。10.有研究表明，内源性h2s作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状cos（羰基硫）分子可作为h2s的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题（1）cos的分子结构与co2相似，cos的结构式为_。（2）已知：cos（g）+h2（g）h2s（g）+co（g）h1=-15kjmol-1，cos（g）+h2（g）h2s（g）+co2（g）h2=-36kjmol-1，co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）h3，则h3=_。（3）cos可由co和h2s在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：co（g）+h2s（g）cos（g）+h2（g），数据如表所示、据此填空实验温度/起始时平衡时n（co）/moln（h2s）/moln（cos）/moln（h2）/moln（co）/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5x340020.020.00016.0该反应为_（选填“吸热反应”或“放热反应”）。实验2达到平衡时，x_7.0（选填“”、“”或“=”）实验3达到平衡时，co的转化率=_（4）已知常温下，h2s和nh3h2o的电离常数分别为向ph=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（v）与溶液ph的关系如图所示：酸/碱电离常数h2ska1=1.010-7ka2=7.010-15nh3h2okb=1.010-5若c（h2s）为0.1mol/l，则a=_若b点溶液ph=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是_。（5）将h2s通入装有固体fecl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有fecl2和fesx（x并非整数），另有h2s、hcl和h2三种气体，其分压依次为0.30p0、0.80p0和0.04p0（p0表示标准大气压）。当化学方程式中fecl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为kp。计算：x=_（保留两位有效数字）。kp=_（数字用指数式表示）。【答案】 (1). o=c=s (2). -21kjmol-1 (3). 放热反应 (4). (5). 20% (6). 4 (7). c（nh4+）c（hs-）c（h+）=c（oh-）c（s2-） (8). 1.1 (9). 【解析】【分析】（1）co2和cos是等电子体，等电子体结构相似，根据二氧化碳的分子的结构式可知cos结构式；（2）根据盖斯定律计算可得；（3）分别建立三段式计算实验1和实验3的化学平衡常数，依据平衡常数的大小判断反应是放热还是吸热；通过浓度熵与平衡常数的大小判断平衡移动方向；依据三段式和转化率公式计算；（4）依据电离常数公式计算；依据电离程度和水解程度的相对大小判断；（5）依据题给信息写出反应的化学方程式，由题给数据和公式计算即可。【详解】（1）由二氧化碳分子的结构式可知：cos分子中c与o、c与s均形成两对共有电子对，所以cos结构式为：o=c=s，故答案为：o=c=s；（2）根据盖斯定律，-得到co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）的焓变h3=-36kjmol-1-（-15kjmol-1）=-21kjmol-1，故答案为：-21kjmol-1；（3）设容器体积为1l。由题意可建立实验1反应的三段式为：co（g）+h2s（g）cos（g）+h2（g）开始（mol/l）10.0 10.0 0 0反应（mol/l）3.0 3.0 3.0 3.0平衡（mol/l）7.0 7.0 3.0 3.0化学平衡常数=0.18；由题意可建立实验3反应三段式为：co（g）+h2s（g）cos（g）+h2（g）开始（mol/l） 20.0 20.0 0 0反应（mol/l） 4.0 4.0 4.0 4.0平衡（mol/l） 16.0 16.0 4.0 4.0化学平衡常数=0.06250.18，所以升高温度，平衡常数k减小，即平衡逆向移动，正向为放热反应，故答案为：放热反应；150，浓度熵qc=0.16k=0.18，则反应向正反应方向移动，所以实验2达平衡时，n（co）减小，x7.0，故答案为：；实验3达平衡时，co的转化率=100%=100%=20%，故答案为：20%；（4）c（h+）=mol/l=10-4mol/l，a=ph=-lg10-4=4，故答案为：4；b点呈中性，则c（h+）=c（oh-），溶液中电荷关系为c（nh4+）+c（h+）=c（hs-）+2c（s2-）+c（oh-），所以c（nh4+）c（hs-），由于hs-的电离程度很小、主要以电离为主，同时促进水的电离，所以c（h+）c（s2-），即b点时溶液中所有离子浓度大小关系是c（nh4+）c（hs-）c（h+）=c（oh-）c（s2-），故答案为：c（nh4+）c（hs-）c（h+）=c（oh-）c（s2-）；（5）h2s和fecl2反应的方程式为xh2s（g）+fecl2（s）fesx（s）+2hcl（g）+（x-1）h2（g）。有化学方程式可得关系式：2：（x-1）=0.80p0：0.04p0，解得x=1.1，故答案为：1.1；h2s和fecl2反应的方程式为1.1h2s（g）+fecl2（s）fes1.1（s）+2hcl（g）+0.1h2（g），由方程式可得p（hcl）=0.80p0，p（h2）=0.04p0，p（h2s）=0.30p0，平衡分压常数kp= =，故答案为：。【点睛】本题考查化学反应原理的综合应用，涉及了盖斯定律的应用、影响平衡的因素、图象的理解应用、化学平衡常数及其计算，侧重分析与应用能力的考查，注意把握表格中数据应用、温度和压强对反应的影响为解答的关键。11.近日，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成nh，研究方面取得新进展，使用的催化剂有、fe、mgo等，相关研究成果发表于自然一能源上。请回答下列问题：（1）基态fe原子中有_个运动状态不同的电子；基态fe原子价电子的排布图为_，最高能层电子的电子云轮廊图形状为_。（2）ba元素在周期表中的分区位置是_区，元素的第一电离能：mg_al(填“”或“ (6). onh (7). 三角锥形 (8). (9). (10). 离子晶体 (11). 的半径大于，的晶格能小于 (12). 12 (13). （0，） (14). 【解析】【详解】(1) 基态fe原子的核电荷数是26，所以核外也应该有26个运动状态不同的电子。基态fe原子的价层电子排布式为3d64s2，可得其价层电子排布图为。因其最外层电子为 4s电子,故电子云形状为球形，故答案为26、球形；（2）ba元素为周期表中第6周期，第a的元素，故其在周期表中分区位置是s区；元素的第一电离能与元素的金属性有关，但mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，所以第一电离能mgal；元素的电负性与元素的非金属性变化规律相似，故h、n、o元素的电负性由大到小的顺序为onh，故答案为s、onh；（3）分子是由极性共价键所形成的极性分子，n原子杂化后的4个sp3轨道中,有一个杂化轨道已经有了一对成对电子不能再结合h原子,只能利用另外3个sp3轨道上的3个单电子结合3个h原子形成三个n-h键，而孤对电子对这三个键有较强的排斥作用，所以分子构型为三角锥型，其中心原子的杂化方式为sp3杂化；为10电子分子，所以等电子体是，故答案为三角锥形、；（4）从与的熔点均很高，可判断出二者的晶体类型均为离子晶体。 但