安徽省亳州市第二中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

亳州二中20182019学年度第二学期期末质量检测高二化学试卷常用原子量：h：1 c:12 n:14 o:16 mg：24 al:27 fe:56第 i 卷一、选择题（共18小题，每题3分，满分54分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是a. 碳酸钠可用于去除餐具的油污b. 漂白粉可用于生活用水的消毒c. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸d. 碳酸钡可用于胃肠x射线造影检查【答案】d【解析】分析：a.碳酸钠溶液显碱性；b.漂白粉具有强氧化性；c.氢氧化铝能与酸反应；d.碳酸钡可溶于酸。详解：a. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，a正确；b. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，b正确；c. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，c正确；d. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠x射线造影检查，应该用硫酸钡，d错误。答案选d。点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。2.下列有关化学用语的表述正确的 ( )a. 醋酸的电离方程式：ch3cooh ch3coo-h+b. 质子数为53，中子数为78的碘原子： 13153ic. n2的结构式：nnd. 氯离子的结构示意图：【答案】b【解析】【详解】a、醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为ch3coohch3cooh，故a错误；b、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，该核素的质量数为(5378)=131，即为13153i，故b正确；cn2中两个氮原子间共用叁键，正确结构式为nn，故c错误；d、cl的结构示意图为，故d错误；答案选b。3.下列说法不正确的是( )a. 硅酸钠可用作木材防火剂b. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸c. 水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品d. 晶体硅可用作半导体材料【答案】b【解析】【详解】a.硅酸钠具有不燃不爆的物理性质，本身硅酸钠就不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，这样即使燃烧木材至多也只是变黑，如果是高温那也只是干馏，所以硅酸钠可以用作木材的防火剂，不符合题意；b.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氢氟酸（hf），符合题意；c.水泥、玻璃、砖瓦、黏土都是硅酸盐产品，不符合题意；d.晶体硅具有一个非常重要的特性单方向导电，也就是说，电流只能从一端流向另一端，制作半导体器件的原材料就需要具有有这种特有的特性材料，因此晶体硅可用作半导体材料，不符合题意；故答案为b。4.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()clo3-5cl-6h+=3cl23h2o2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl3a. clo3- cl2 i2 fe3+b. cl2 clo3- i2 fe3+c. clo3- fe3+ cl2 i2d. clo3- cl2 fe3+ i2【答案】d【解析】【分析】利用氧化还原反应中的强弱规律进行分析；【详解】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，clo3为氧化剂，cl2为氧化产物，即氧化性：clo3cl2；氧化性：fecl3i2；氧化性：cl2fecl3；综上所述，氧化性强弱顺序是clo3cl2fecl3i2，故d正确；答案选d。5.下列试剂的保存方法中错误的是( )a. 少量的钠保存在煤油中b. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中c. 氢氟酸保存在玻璃瓶中d. naoh溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中【答案】c【解析】【详解】a、na不与煤油发生反应，且na的密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，故a说法正确；b、新制的氯水中：cl2h2ohclhclo，hclo见光受热分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故b说法正确；c、氢氟酸与sio2发生反应，腐蚀玻璃，盛放氢氟酸用塑料瓶，故c说法错误；d、naoh是碱，盛放碱时应用橡皮塞的玻璃瓶，故d说法正确；答案选c。6.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）a. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀b. 用平行光线照射nacl溶液和fe(oh)3胶体时，产生的现象相同c. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间d. fe(oh)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的【答案】b【解析】【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1100nm之间，大于100nm为浊液，小于1nm为溶液，胶体具有性质主要有丁达尔效应、电泳、聚沉等，其中丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，据此判断；【详解】a、nacl为电解质，氢氧化铁胶体中加入nacl溶液，会使氢氧化铁聚沉，故a说法正确；b、用平行光照射nacl溶液和氢氧化铁胶体时，后者有丁达尔效应，前者没有，故b说法错误；c、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1100nm之间，故c说法正确；d、氢氧化铁胶体具有较大的表面积，吸附悬浮在水中固体颗粒而沉降下来，达到净水的目的，故d说法正确；答案选b。7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )xyz物质转化关系acucuocu(oh)2bsisio2h2sio3cnahco3na2co3naohdfecl2feofecl3a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a.cu与o2反应生成cuo，cuo与c或h2等反应生成cu，cu(oh)2无法一步转化为cu，且cuo无法一步转化为cu(oh)2，错误；b.si与o2反应生成sio2，sio2与h2或c等反应生成si，sio2无法一步转化为h2sio3，h2sio3无法一步转化为si，错误；c.nahco3在加热条件下能生成na2co3，na2co3与co2、h2o反应生成nahco3，na2co3与ca(oh)2反应生成naoh，naoh与过量co2反应能直接生成nahco3，正确；d.fecl2不能一步转化为feo，feo与hcl反应能生成fecl2，feo无法一步转化为fecl3，fecl3与fe反应生成fecl2，错误。8.下列离子方程式书写正确的是（ ）a. 铁和稀硫酸反应：2fe + 6h+ =2fe3+ + 3h2b. 用ch3cooh溶解caco3：caco3 + 2h+ = ca2+ + co2+ h2oc. (nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2:fe2+2oh-= fe(oh)2d. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：hco3-+ca2+oh-=caco3+ h2o【答案】d【解析】【详解】a、铁和稀硫酸反应：fe2h=fe2h2，故a错误；b、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故b错误；c、缺少nh4与oh的反应，故c错误；d、nahco3是少量，系数为1，因此离子方程式为hco3ca2oh=caco3h2o，故d正确；答案选d。9.下列说法正确的是（ ）a. 滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：k+ 、fe2+ 、no3- 、hco3-b. 某无色溶液中可能大量存在h+、k+、cl-、mno4-c. 加入铝粉能产生氢气溶液中一定能大量存在： na、ca2、cl、co32-d. ph=2溶液中可能大量存在mg2+、na+、no3-、i-【答案】a【解析】【详解】a、酚酞变红，说明溶液显碱性，hco3不能与oh大量共存，且亚铁离子与氢氧根离子也不能大量共存，故a说法正确；b、mno4显紫红色，不符合无色溶液，且在酸性溶液中能氧化氯离子，故b说法错误；c、ca2和co32不能大量共存，生成caco3沉淀，这些离子不能大量共存，故c说法错误；d、ph=2溶液显酸性，no3酸中具有强氧化性，能与i发生氧化还原反应，这些离子在指定溶液中不能大量共存，故d说法错误；答案选a。【点睛】离子共存，我们一般根据一色，二性，三反应进行分析判断，溶液是无色溶液还是有色溶液，如果是无色溶液，有色离子不能存在；判断出溶液的酸碱性，需要在离子组后面加上h或oh，特别是no3，no3在酸中具有强氧化性，不与还原性离子大量共存。10.利用碳酸钠晶体（na2co310h2o，相对分子质量286）来配制0.1mol/l的碳酸钠溶液980ml，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）a. 称取碳酸钠晶体28.6gb. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线c. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤d. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线【答案】b【解析】【详解】a.在实验室没有980ml容量瓶，要选择1000ml容量瓶，需要溶质的物质的量为n(na2co3)=0.1mol/l1l=0.1mol，根据n(na2co310h2o)=n(na2co3)，所以m(na2co310h2o)= 0.1mol286g/mol=28.6g，溶液浓度为0.1mol/l，不会产生误差，a不符合题意；b.溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线，由于溶液的体积受热膨胀，遇冷收缩，所以待恢复至室温时，体积不到1l，根据c=，可知v偏小，则c偏高，b符合题意；c.转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤，则溶质的物质的量偏少，根据c=，可知n偏小，则c偏低，c不符合题意；d.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置，发现液面低于刻度线，是由于部分溶液粘在容量瓶颈部，若又加入少量水至刻度线，则v偏大，根据c=，可知：若v偏大，会导致配制溶液的浓度偏低，d不符合题意；故合理选项是b。11.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）a. 常温常压下，22.4lcl2含有的分子数目为nab. 1.00mol/lca(no3)2溶液中含有的no3- 离子数目为2nac. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 l hcl含有相同的分子数d. 1molo2与足量na反应，生成na2o和na2o2的混合物转移的电子数为 2na【答案】c【解析】【详解】a、常温常压下，不能直接用22.4lmol1，无法求出cl2的物质的量，故a错误；b、没有溶液的体积，无法计算出物质的量，故b错误；c、22gco2的物质的量为=0.5mol，标准状况下，11.2lhcl的物质的量为=0.5mol，22gco2与标准状况下的11.2lhcl具有相同的分子数，故c正确；d、假设全部生成na2o，1molo2转移电子物质的量为4mol，全部转化成na2o2，1molo2转移电子物质的量为2mol，生成na2o和na2o2混合物转移电子物质的量应在2mol和4mol之间，故d错误；答案选c。12.向ba(oh)2和naoh混合溶液中缓缓通入co2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入co2气体的体积v（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是 a. 原混合物中nba(oh)2：nnaoh =1:2b. 横坐标轴上p点的值为90c. b点时溶质为nahco3d. ab段发生反应的离子方程式依次为：co2+2oh-= h2o+co32-，co2+h2o+ co32-=2hco3-【答案】a【解析】试题分析：aoa段：ba2+2oh-+co2baco3+h2o，消耗30ml的二氧化碳、ab段：2oh-+co2co32-+h2o、ab段消耗（60-30）ml的二氧化碳；bp段：最后是baco3+co2+h2oba2+2hco3-，由oa段和ac段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量ba（oh）2和naoh的物质的量相等，所以原混合溶液中ba（oh）2和naoh的物质的量之比为30：（60-30）=1：1，故a错误；boa段：ba2+2oh-+co2baco3+h2o，消耗30ml的二氧化碳，bp段：最后是baco3+co2+h2oba2+2hco3-，需消耗30ml的二氧化碳，所以p点为90ml，故b正确；cab段：2oh-+co2co32-+h2o、co32-+h2o+co2=2hco3-，所以b点溶液中溶质为nahco3，故c正确；da、b段，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，co2+2oh-=co32-+h2o，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，co32-+h2o+co2=2hco3-，故d正确；故选a。【考点定位】考查有关混合物反应的计算【名师点晴】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，向naoh和ba（oh）2的混合稀溶液中通入co2，先二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡。13.下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质asio2hclo烧碱cuso45h2oco2bna2o2hno3nahso4漂白粉mgcso3h2sio3纯碱水玻璃nacldnoal(oh)3baco3水泥nh3a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】a.烧碱为氢氧化钠属于碱，cuso45h2o为纯净物，co2为非电解质，故a错误；b. na2o2为过氧化物不是酸性氧化物，mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c. so3属于酸性氧化物，h2sio3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以c选项是正确的；d.no和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故d错误。所以c选项是正确的。14.下列说法正确的是a. 液态hcl、固态agcl均不导电，所以hcl、agcl是非电解质b. nh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质c. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物d. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物【答案】d【解析】【详解】a、hcl和agcl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故a错误；b、nh3、co2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是本身电离产生，nh3和co2不是电解质，均是非电解质，故b错误；c、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如al2o3属于两性氧化物，故c错误；d、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如co是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如mn2o7属于金属氧化物，故d正确；答案选d。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的阴阳离子必须是本身电离产生，电解质导电需要条件，在水溶液或熔融状态。15.过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2.下列说法中不正确的是a. 氧化性：na2o2na2feo4feso4b. feso4只作还原剂，na2o2既作氧化剂，又作还原剂c. 由反应可知每3molfeso4完全反应时，反应中共转移12mol电子d. na2feo4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用【答案】c【解析】a.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：na2o2na2feo4feso4 ，a正确；b.2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，fe元素的化合价由+2价升高为+6价,o元素的化合价部分由1价降低为2价，部分由1价升高为0价，所以feso4只作还原剂，na2o2既作氧化剂又作还原剂，b正确；c2feso410e-，所以每3molfeso4完全反应时，反应中共转移15mol电子，c错误。dna2feo4处理水时，na2feo4可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，d正确；答案选c.点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中na2o2既可作氧化剂又可作还原剂。16.下列实验过程可以达到实验目的的是( )选项实验目的操作过程a比较fe3+和i2氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色b证明so2具有漂白性将so2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去c检验nahco3与na2co3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水d检验溶液中含有so42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【详解】a、加入fecl3后溶液变蓝色，说明i被氧化成i2，氧化剂为fe3，利用氧化还原反应的规律，得出fe3的氧化性强于i2，故a符合题意；b、so2的漂白性，中学阶段体现在能使品红溶液褪色，使酸性高锰酸钾褪色，体现so2的还原性，故b不符合题意；c、澄清石灰水与nahco3、na2co3都能产生沉淀，鉴别nahco3和na2co可以用cacl2溶液，nahco3与cacl2不发生反应，na2co3与cacl2生成沉淀caco3，故c不符合题意；d、hno3具有强氧化性，将so32氧化成so42，对so42的检验产生干扰，应先加盐酸，再滴加bacl2溶液，故d不符合题意；答案选a。17.已知还原性由强到弱的顺序为so32- i-br-，向nabr、nai、na2so3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ）a. naclb. nacl、na2so4、naic. nacl、na2so4、i2d. nacl、nabr、na2so4【答案】d【解析】【详解】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的na2so3优先与cl2反应na2so3+cl2+h2o=na2so4+2hcl生成na2so4，所以固体中一定含有na2so4；其余依次为nai、nabr分别与cl2反应生成nacl、i2、br2，则固体中一定含有nacl；有可能nabr未反应完全，但不会nabr反应完全而余nai，生成的i2、br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。故答案选d。18.向200 ml 0.1 mo/l的fe(no3)2溶液中加入适量的naoh溶液，使fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为a. 1.44 gb. 1.6 gc. 1.8 gd. 2.14 g【答案】b【解析】fe(no3)2溶液中加入适量的naoh溶液，使fe2+完全沉淀，得到硝酸钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为fe2o3，200ml 0.1mol/l的fe(no3)2溶液中nfe(no3)2=0.2l0.1mol/l=0.02mol，由fe原子守恒可知：nfe(no3)2=2n（fe2o3），所以n（fe2o3）=0.02mol2=0.01mol，其质量为0.01mol160g/mol=1.6g，答案选b。点睛：本题考查化学反应方程式的计算，注意氢氧化亚铁不稳定、易被氧化的性质，关键是判断最终固体为氧化铁，最后再利用守恒法计算。第ii卷（满分46分）二、填空题（3小题，共30分）19.（1）室温时，在下列物质中：na cl2 na2o fecl2溶液 nahco3 蔗糖 nh3 nacl晶体 hclo fe(oh)2 属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _，属于酸的是_，属于强电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_。（2）na2o2与co2的反应化学方程式_；（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 _。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 2na2o2+2co22na2co3+o2 (7). 2h+so42-+ba2+2oh-baso4+2h2o【解析】【详解】（1）碱性氧化物：能与水生成相应的碱，属于碱性氧化物的是na2o，即；酸：电离出的阳离子全部是h的化合物，属于酸的是；强电解质包括强酸、强碱、多数的盐、活泼金属的氧化物，即属于强电解质的是；非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能够导电的化合物，即属于非电解质的是；能导电的是石墨、金属单质、电解质的水溶液或熔融状态，即能导电的是；（2）na2o2与co2发生反应的方程式为：2na2o22co2=2na2co3o2；（3）反应后溶液为中性，离子方程式为ba22oh2hso42=baso42h2o。【点睛】易错点是（3），溶液为中性，按照氢氧化钡进行分析，即氢氧化钡的系数为1，1molba(oh)2中含有2moloh，需要2molh，然后得出：ba22oh2hso42=baso42h2o。20.工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2nacl2h2o2naohcl2h2。（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目_，题干中反应改写成离子方程式是_。（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是_，氧化产物是_。四氧化三铁（fe3o4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是：3fe2+2s2o32-+o2+xoh-fe3o4+s4o62-+2h2o。请回答下列问题。（1）水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应中，还原剂是_。（2）反应的化学方程式中x=_。（3）每生成1 mol fe3o4，反应转移的电子为_mol，被fe2+还原的o2的物质的量为_mol。【答案】 (1). (2). 2cl2h2o2ohcl2h2 (3). 氢元素(或h) (4). 氯气(或cl2) (5). fe2+和s2o32- (6). 4 (7). 4 (8). 0.5【解析】【分析】根据反应中相关元素的化合价变化情况、氧化还原反应的有关概念以及原子守恒和电子转移守恒分析解答。【详解】（1）氯化钠中氯元素的化合价从1价升高到0价，失去电子，水中氢元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，根据电子转移守恒可知反应中转移2个电子，则用双线桥表示出电子转移的方向和数目为，反应的离子方程式为2cl2h2o2ohcl2h2。（2）电解食盐水过程中，水中氢元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，被还原的元素是氢元素。氯元素失去电子，发生氧化反应，氧化产物是氯气。（1）根据方程式可知水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应中铁元素和硫元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以还原剂是fe2+和s2o32-。（2）根据氢原子守恒可知反应的化学方程式中x=4。（3）反应中只有氧气中氧元素化合价降低，氧气是氧化剂，每生成1 mol fe3o4，消耗1mol氧气，因此反应转移的电子为4mol。根据方程式可知3mol亚铁离子参加反应只有2mol被氧化，化合价从+2价升高到+3价，则根据电子得失守恒可知被fe2+还原的o2的物质的量为2mol40.5mol。【点睛】准确判断出反应中相关元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。21.某待测液中可能含有ag+、fe3+、k+、ba2+、nh4+等阳离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴kscn溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入naoh溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有_，一定不含的阳离子有_，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是_（填写实验名称），观察到的现象是_。【答案】 (1). 一定含有的阳离子有ag+、ba2+、nh4+ (2). 一定不含的阳离子有fe3+ (3). 焰色反应 (4). 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色【解析】【分析】根据离子的性质、离子的检验方法结合实验现象分析解答。【详解】加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明待测液中有ag；过滤后，滤液中加入过量稀硫酸，又有白色沉淀生成，则待测液中含有ba2；过滤，取少量滤液，滴入2滴kscn溶液，没有明显现象出现，说明待测液中不含fe3；加入naoh溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为nh3，推出待测液中含有nh4，根据上述分析，待测液中一定含有的阳离子是ag、ba2、nh4；一定不含有的离子是fe3；k不能确定；检验k，通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明待测液中含有k。三、实验题（1小题，共10分）22.某化学兴趣小组为探究so2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置a中盛放浓硫酸的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是_、 _，这些现象分别说明so2具有的性质是_和_。(3)装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。(写化学式)【答案】 (1). 分液漏斗 (2). na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o (3). 溶液由紫红色变为无色 (4). 出现黄色浑浊 (5). 还原性 (6). 氧化性 (7). 待品红溶液完全褪