内蒙古自治区包头市2019届高三化学上学期期末考试试题（含解析）

内蒙古自治区包头市2019届高三化学上学期期末考试试题（含解析）1.化学与科学技术、社会及生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）a. 石墨烯属于烯烃b. 可燃冰释放出气体的主要成分是甲烷c. 由废弃油脂生产的生物柴油的成分与矿物油的相同d. 我国书写材料经过甲骨、青铜、竹简、帛书及纸张的演变，它们都属于非金属材料【答案】b【解析】【详解】a. 石墨烯属于碳的一种同素异形体，是单质，故a错误；b. 可燃冰释放出气体的主要成分是甲烷，故b正确；c. 由废弃油脂生产的生物柴油的成分与矿物油的不相同，前者由c、h、o三种元素组成，后者主要是c、h两种元素，故c错误；d. 青铜属于金属材料，故d错误；故选b。2.1，2二溴乙烷(沸点为131)，可溶于ccl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】a、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置；b、除溴、溴化氢的装置；c、1，2二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离；d、分离反应混合物用蒸馏法。【详解】a、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置，故a涉及；b、除溴、溴化氢装置，故b涉及；c、1，2二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离，故c不涉及；d、分离反应混合物用蒸馏法，故d涉及；故选c。3.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 标准状况下，2.24lcl2通入naoh溶液中反应转移的电子数为0.2nab. 常温下，1lph=11的naoh溶液中由水电离出的h+的数目为1011nac. 273k、101kpa下，22.4l由no和o2组成的混合气体中所含分子总数为nad. 100g34%双氧水中含有ho键的数目为2na【答案】b【解析】【详解】acl2通入naoh溶液中发生反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，这是一个歧化反应，每消耗0.1molcl2转移电子数为0.1mol，a项错误；b碱溶液中的h+均是水电离产生的，ph等于11的naoh溶液中水电离出的h+浓度为10-11mol/l，故1l该溶液中h+的数目为10-11mol，b项正确；c所给条件即为标准状况，首先发生反应：2no+o2=2no2，由于no和o2的量未知，所以无法计算反应生成no2的量，而且生成no2以后，还存在2no2 n2o4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是na，c项错误；d100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g，其物质的量为1mol，含有h-o键的数目为2mol，但考虑水中仍有大量的h-o键，所以d项错误；答案选择b项。【点睛】根据溶液的ph可以求出溶液中的c(h+)或c(oh-)，计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的h-o键数目时别忘了水中也有大量的h-o键。4.短周期主族元素x、y、z、m、w的原子序数依次增大，x元素的某种原子不含中子，x与m同主族，w的单质为黄色，w和z同主族，5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是a. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种b. x、y、z、w均可以和m形成离子化合物c. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐d. 原子半径和离子半径均满足：zm【答案】b【解析】【分析】短周期主族元素x、y、z、m、w的原子序数依次增大，x元素的某种原子不含中子，x为h元素；w的单质为黄色，w为s元素；w和z同主族，z为o元素；x与m同主族，m只能为na元素；5种元素最外层电子总数为19，则y最外层电子数为5，y为n元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，x为h元素，y为n元素，z为o元素，m为na元素，w为s元素。a. 元素周期表中，短周期共有18种元素，其中主族元素共有15种，还有3种元素为稀有气体元素，故a错误；b. m为na元素，为活泼的金属元素，x、y、z、w均为非金属元素，都可以和钠形成离子化合物，故b正确；c. 以上5种元素形成化合物中，从阳离子的分类角度来看，可以是钠盐，也可以是铵盐，能形成两类盐，故c错误；d. 原子半径：nao，但离子半径：na+o2-，故d错误；故选b。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断及应用。本题易错点为c，要注意阳离子中有一种特殊的阳离子是nh4+。5.硼化钒(vb2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4vb2+11o2=4b2o3+2v2o5。下列说法错误的是a. 电极a的电势比vb2极的高b. vb2极的电极反应式为2vb2-22e-+22oh-=2b2o3+v2o5+11h2oc. 放电时，oh-由vb2极向a电极移动d. 若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变【答案】c【解析】【详解】a. 电极a是正极，vb2极是负极，所以电极a的电势比vb2极的高，故a正确；b.负极上是vb2失电子发生氧化反应，则vb2极的电极反应式为2vb2-22e-+22oh-=2b2o3+v2o5+11h2o，故b正确；c. 硼化钒(vb2)-空气电池，氧气在正极上得电子，所以a为正极，放电时，oh-由正极向负极移动，由a极向vb2电极移动，故c错误；d. 若采用稀盐酸作电解质溶液，v2o5要和盐酸反应，故该电池发生的总反应改变，故d正确。故选c。【点睛】原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池中，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。6.25时，改变醋酸溶液的ph溶液中c(ch3coo)与c(ch3cooh)之和始终为0.1moll1，溶液中h+、oh、ch3coo及ch3cooh浓度的对数值(lgc)与ph关系如图所示。下列说法错误的是a. lgk(ch3cooh)=9.26b. 图中表示 ch3cooh浓度的对数值与ph的关系曲线c. 0.1moll1ch3cooh溶液的ph约为2.88d. 0.1moll1ch3 coona溶液的ph约为8.87【答案】a【解析】【分析】醋酸溶液中存在ch3coohch3coo-+h+的电离平衡，c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1moll-1，在强酸性溶液中c(ch3cooh)0.1mol/l，lgc(ch3cooh)-1，强碱性溶液中c(ch3coo-)0.1mol/l，lgc(ch3coo-)-1，根据图知，为表示ch3cooh的曲线、为表示ch3coo-的曲线，酸性越强lg(h+)越大、lg(oh-)越小，碱性越强lg(h+)越小、lg(oh-)越大，所以线是表示h+的曲线、线是表示oh-的曲线，据此分析解答。【详解】a.k(ch3cooh)=，当c(ch3cooh)=c(ch3coo-)，ka=c(h+)=10-4.75，lgk(ch3cooh)=-4.75，故a错误；b.根据上述分析，为表示ch3cooh的曲线、为表示ch3coo-的曲线，线是表示h+的曲线、线是表示oh-的曲线，故b正确；c. 醋酸为弱酸，电离程度较小，因此0.1moll1ch3cooh溶液中c(ch3coo-)c(h+)，根据图知，这两种微粒浓度相等的点对应的ph约为2.88，故c正确；d.因为醋酸钠水解程度较小，所以醋酸钠溶液中c(ch3cooh)c(oh-)，根据图知，这两种微粒浓度相等的点对应的ph=8.87，故d正确；故选a。【点睛】本题考查了弱电解质的电离及酸碱混合溶液的定性判断，明确弱电解质电离特点及图示中各条曲线代表的微粒是解本题关键，也是本题的难点和易错点。7.下列实验操作得到的现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论a在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液溶液褪色bacl2溶液显酸性b向25ml沸水中滴加56滴fecl3饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得fe(oh)3胶体c向h2s溶液中滴加cuso4溶液生成蓝色沉淀h2s酸性比h2so4强d向两支盛有ki3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和agno3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀ki3溶液中存在i2和i-a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】a、滴有酚酞的na2co3溶液呈红色是因为碳酸根离子水解溶液显碱性：co32+h2ohco3+oh，加入氯化钡，碳酸根离子和钡离子结合水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱红色褪去，故a错误；b、fecl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故b错误；c、向h2s溶液中滴加cuso4溶液生成cus沉淀和硫酸，cus为黑色沉淀，h2s酸性比h2so4弱，故c错误；d、向两支盛有ki3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和agno3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则ki3的溶液中含i2、i，即ki3溶液中存在平衡为i3i2+i，故d正确；故选d。【点睛】明确实验原理是解本题关键，根据氢氧化铁胶体的制备、盐类水解原理、物质的检验等知识点来分析解答即可，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，难点b，学生对氢氧化铁胶体制备的原理理解不透。8.以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体(fecl36h2o，270.5 gmol-1)的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_、_。（任写两条）(2)焙烧后得到的fe2o3在酸溶过程中发生反应的离子方程式为_。(3)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。(4)焙烧过程中产生的so2可用过量的氨水进行吸收，所得溶液中溶质的名称为_、_。(5)先向氯化铁溶液中加适量盐酸的目的是_，再_、_、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体。【答案】 (1). 粉碎硫铁矿 (2). 鼓入热的压缩空气 (3). fe2o36h=2fe33h2o (4). 漏斗 (5). 玻璃棒 (6). 亚硫酸铵 (7). 一水合氨 (8). 抑制fe3+的水解 (9). （在hcl气氛中）蒸发浓缩 (10). 冷却结晶【解析】【分析】根据流程，黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有铁离子的盐溶液，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体。【详解】(1)为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为粉碎硫铁矿、鼓入热的压缩空气。(2)焙烧后得到的fe2o3在酸溶过程中得到氯化铁溶液和水，发生反应的离子方程式为fe2o36h=2fe33h2o。(3)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(4)焙烧过程中产生的so2可用过量的氨水进行吸收生成亚硫酸铵和水，所得溶液中溶质的名称为亚硫酸铵、过量的氨水，溶质为一水合氨。(5)铁离子易水解，先向氯化铁溶液中加适量盐酸目的是抑制fe3+的水解，再（在hcl气氛中）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体。9.no、no2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2mol no2的能量变化)。1mol no氧化为no2的焓变h=_。(2)某温度下，反应的平衡常数如下：a.2no2(g)n2(g)+2o2(g) k=6.71016，b. 2no(g)n2(g)+o2(g) k=2.21030，分解反应趋势较大的反应是_(填“a”或“b”)；反应2no(g)+o2(g)2no2(g)的k=_。(3)已知反应2no(g)+o2(g)2no2(g)的正反应速率v正=kcm(no)cn(o2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。组别起始浓度/moll1初始速率/moll1s-1noo210.020.01257.9810-320.020.025015.9610-330.040.012531.9210-3则k=_，m=_，n=_(4)已知该反应的历程为：第一步：no+non2o2 快速平衡；第二步：n2o2+o22no2慢反应，其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应v(正)=k1c2(no)，v(逆)=k-1c(n2o2)。下列叙述正确的是_(填字母)。a.第一步反应的平衡常数k=b. v(第一步的正反应)v(第二步的反应)c.第二步活化能比第一步的活化能高d.第二步中n2o2与o2的碰撞100%有效(5)一定条件下测得容器中no、o2、no2浓度发生如下变化。no的平衡转化率为_。该温度下反应2no(g)+o2(g)2no2(g)的平衡常数为_(保留整数)。【答案】 (1). -56kjmol1 (2). b反应 (3). 3.281013 (4). 1596l2mol-2s-1 (5). 1 (6). 2 (7). ac (8). 60% (9). 321.4【解析】【详解】（1）图1中是2molno完全反应被氧化为二氧化氮放出热量180kj-68kj=112kj，1mol no氧化为no2的放出热量为56kj，焓变h=-56kjmol1；（2）a.2no2（g）n2（g）+2o2（g） ka=6.71016b.2no（g）n2（g）+o2（g） kb=2.21030分解反应趋势较大的反应是平衡常数大的反应，应为b反应，反应2no（g）+o2（g）=2no2（g）的k=3.281013；（3）正反应速率v正=k1cm（no）cn（o2），1、2组no浓度相等，但是氧气浓度不等，=（）n，据此计算n=1；1、3组氧气浓度相等，no浓度不等，则=（）m，据此计算m=2；根据v正=kxcm（no）cn（o2）得15.9610-3=k（0.02）20.0250，解得k=1596；（4）a2no（g）+o2（g）2no2（g）的平衡常数k1=，第一步：no+no=n2o2快速平衡，k=，第二步：n2o2+o2=2no2 慢反应，k2=，第一步反应的平衡常数k=，故a正确；b第一步快速达到平衡状态，v（第一步的正反应）v（第二步的反应），故b错误；c第二步反应缓慢说明，第二步的活化能比第一步的活化能高，故c正确；d第二步反应缓慢，说明反应中n2o2与o2的碰撞不是100%有效，故d错误；故选ac；（5）图象分析可知平衡时no消耗浓度=0.01moll1-0.004moll1=0.006moll1，转化率=100%=60%；图象中得到平衡浓度c（no）=0.004moll1，c（o2）=0.007moll1，c（no2）=0.006moll1，该温度下，反应2no（g）+o2（g）2no2（g）的平衡常数k=321.4。10.无水硫酸铜(cuso4)为白色或灰白色粉末。其水溶液显蓝色,呈弱酸性。可用作杀菌剂和电解精炼铜时的电解液。某化学课外活动小组通过设计硫酸铜受热分解的探究实验，测定气体产物的成分(已知硫酸铜完全分解，固体产物仅含cuo)。实验装置如图所示,回答下列问题(1)实验前需进行的操作是_，仪器a的名称是_，加热时试管外壁必须干燥，要先均匀加热，再集中加热，其目的是_。(2)实验结束时根据f中量筒是否收集到水，确定气体产物中有无_（填化学式）。(3)装置c的作用是_。(4)装置d中的化学方程式为_，_。有小组成员建议在装置d后增加连接一个干燥管，其原因是_。(5)按完善装置的实验结束前后测得相关数据如下：(填化学式)。实验前无水硫酸铜的质量/g实验后装置d增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/ml6.42.56224通过计算，写出cuso4受强热分解的化学方程式：_。【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). 酒精喷灯 (3). 防止试管受热时骤冷骤热而破裂 (4). o2 (5). 干燥气体 (6). caoso2=caso3 (7). 2naohso2=na2so3+h2o (8). e中水蒸气进入d中，导致误差，从而对so2的定量检验造成干扰 (9). 4cuso44cuo+2so2+o2+2so3【解析】【分析】实验仪器的作用：发生装置气体转换气体干燥气体吸收装置排水测量装置；根据硫酸铜分解可能发生两种情况2cuso42cuo+2so2+o2或cuso4cuo+so3或者两个反应同时发生来判断。【详解】(1)为确保测量气体体积的准确，实验前需进行的操作是检查装置的气密性；仪器a的名称是酒精喷灯，加热时试管外壁必须干燥，要先均匀加热，再集中加热，其目的是防止试管受热时骤冷骤热而破裂。(2)按从左至右的方向，先制备气体，通过亚硫酸氢钠吸收三氧化硫，再通过浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，通过碱石灰吸收二氧化硫称量计算，最后利用排水量气法测定氧气的体积。实验结束时根据f中量筒是否收集到水，确定气体产物中有无o2。(3)装置c的作用是浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，确保碱石灰吸收的只有二氧化硫。(4)装置d中的化学方程式为caoso2=caso3，2naohso2=na2so3+h2o，caoh2o=ca(oh)2。有小组成员建议在装置d后增加连接一个干燥管，其原因是e中水蒸气进入d中，导致误差，从而对so2的定量检验造成干扰。(5)n（o2）=mol=0.01mol，按方程式：2cuso42cuo+2so2+o2反应时，只生成0.02molso2，现测到d中增加的质量2.56g，=0.04mol，6.4g硫酸铜=0.04mol，生成0.02molso2，则有0.02molso3，通过计算，写出cuso4受强热分解的化学方程式：4cuso44cuo+2so2+o2+2so3。【点睛】本题考查物质的组成和实验数据的处理，做题时注意把握实验基本操作及其作用，充分利用有关数据进行计算，难点（5）根据实验数据分析得出：硫酸铜分解可能发生两种情况2cuso42cuo+2so2+o2或cuso4cuo+so3或者两个反应同时发生。11.央视报道王者归“铼”：中国发现超级金属“铼”，飞机火箭上天全靠它，有望打破美国垄断。(1)铼(re)被称为类锰元素，与锰的外围电子结构数相同，已知mn的外围电子排布式为3d54s2，写出75re的外围电子排布式：_，其最高价氧化物的化学式为_。(2)铢合金可作为醇脱氢反应的催化剂：ch3ohhcho+h2，上述反应两种有机物中碳原子的杂化形式分别是_和_。c、h、o三种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2mn2+5s2o82-+8h2o2mno4-+10so42-+16h+。已知h2s2o8的结构简式如图所示。上述反应中s2o82-断裂的共价键类型为_(填“键”或“键”)，每生成0.3molmno4-，过硫酸根中断裂的共价键数目为_na。(4)科学家研制出一种新型的超硬材料，类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，该晶体元素组成为c和n，其晶胞如图所示(图示原子都包含在晶胞内)，则该晶胞所含氮原子的个数为_。已知晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm,，该晶体的摩尔质量为mgmol-1，密度为gcm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a、b、c、m的代数式表示)。【答案】 (1). 5d56s2 (2). re2o7 (3). sp3 (4). sp2 (5). o (6). (7). 0.75 (8). 8 (9). 【解析】【详解】(1)铼(re)被称为类锰元素，与锰的外围电子结构数相同，锰元素为25号元素，铼为75号元素位于第6周期第b族，结合mn的外围电子排布式为3d54s2，75re的外围电子排布式：5d56s2，最高价为+7价，据此写出氧化物化学式为re2o7。(2)铢合金可作为醇脱氢反应的催化剂：ch3ohhcho+h2，甲醇分子内碳原子形成4个键，杂化方式为sp3杂化，甲醛（h2c=o）分子内碳原子形成3个键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性co，h的电负性最小，hco，则o原子电负性最大。(3)反应中s2o82-中过氧键发生断裂生成so42，断裂的是键，每生成1mol mno4消耗s2o82为1mol=2.5mol，每生成0.3mol mno4，反应中s2o82-中过氧键发生断裂生成so42，故断裂0.75na个过氧键非极性键；(4)图示原子都包含在晶胞内，该晶体元素组成为c和n，每个晶胞中含有6个c原子，8个n原子；每个晶胞含2个c3n4，每个晶胞质量=g，每个晶胞的体积为abc10-21cm3，则密度=gcm3，n