吉林省吉林市第三中学2018-2019学年高二化学5月阶段测试试题（含解析）

吉林省吉林市第三中学2018-2019学年高二化学5月阶段测试试题（含解析）相对原子质量:na 23 , cl 35.5, si 28, o 16, c 12, h 1, n 14一、单项选择题(每题4分,共15道题,共60分)1.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是 ( )a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】晶体和非晶体的重要区别在于晶体有一定的熔点，非晶体没有；晶体吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，而非晶体吸收热量，温度一直不断升高，据此答题。【详解】由图象可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体；而a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体，故a正确。故选a。2.下列有关石墨晶体的说法正确的是 ( )a. 由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体b. 由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体c. 由于石墨质软，所以它是分子晶体d. 石墨晶体是一种混合晶体【答案】d【解析】石墨晶体中既有共价键，又有金属键，还有范德华力，因此它是一种混合晶体。答案选d。3.测知氯化钠晶体中相邻的na与cl的距离为a cm，该晶体密度为d gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )a. 0.585/4a3db. 58.5/8a3dc. 58.5/2a3dd. 117/a3d【答案】c【解析】【详解】一个nacl的晶胞中所包含的na与cl数目并不是1个而是4个，即1个nacl晶胞的体积实际上是4个na和4个cl共同所占的体积。由nacl晶胞可知1个na与1个cl共同占有的体积为：v(2acm)32a3 cm3，由等式nadv58.5可得na。答案选c。4.下列说法中正确的是()a. 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂b. 原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高c. 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高d. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定【答案】b【解析】冰溶化属于物理变化，分子中ho键没有断裂。分子晶体中，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高。分子晶体中，化学键键能越大该物质越稳定。答案是b。5.关于sio2晶体的叙述正确的是（ ）a. 通常状况下，60克sio2晶体中含有的分子数为na（na表示阿伏加德罗常数的数值）b. 60克sio2晶体中，含有2na个sio键c. 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点d. sio2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子【答案】c【解析】试题分析：60 g sio2晶体即1 mol sio2，晶体中含有sio键数目为4 mol (每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成sio共价键)，含4na个sio键；sio2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为12；在sio2晶体中，每个硅原子和与其相邻且最近的4个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而4个氧原子处于该正四面体的4个顶点上，因此选项c是正确的，答案选c。考点：考查二氧化硅晶体的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对二氧化硅晶体结构和特点的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确二氧化硅的晶体结构特点，然后结合题意灵活运用即可。6.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )sio2和so3晶体硼和hclco2和so2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮 硫黄和碘a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。【详解】sio2和so3，固体so3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故错误；晶体硼和hcl，固体hcl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故错误；co2和so2固体，co2和so2都是分子晶体，二者都只含共价键，故正确；晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故正确；晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故错误；硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故正确。答案选c。【点睛】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系判断依据为：原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。7.下列关于金属键的叙述中，不正确的是 ( )a. 金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用b. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性c. 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性d. 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【答案】b【解析】b、金属键为金属阳离子和自由电子之间的静电作用。与共价键差异很大。8.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是 ( )a. 都可采取“紧密堆积”的结构b. 都含离子c. 一般具有较高的熔点和沸点d. 都能导电【答案】d【解析】【详解】a.金属晶体和离子晶体都采取紧密堆积，故正确；b.金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，二者都含有离子，故正确；c.离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔沸点还是比较高的，故正确；d.金属晶体中有自由电子，可以在外加电场作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，故错误。故选d。9.如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 ()a. fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个b. fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个c. 将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同d. 三种同素异形体的性质相同【答案】b【解析】a-fe晶体中与每个铁原子距离相等应为定点和面心的铁，最近的铁原子个数=38=12，选项a错误；b-fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=23=6，选项b正确；c将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，分别得到-fe、-fe、-fe，晶体类型不相同，选项c错误；d由于三种同素异形体的结构不同，所以它们性质差异很大，选项d错误。答案选b。点睛：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。易错点为选项cd，将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，分别得到-fe、-fe、-fe，晶体类型不相同，据此判断；由于三种同素异形体的结构不同，所以它们性质差异很大，据此判断。10.根据下列几种物质熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )物质naclmgcl2alcl3sicl4单质b熔点/810710190682 300沸点/1 4651 418182.7572 500注：alcl3熔点在2.02105 pa条件下测定。a. sicl4是分子晶体b. 单质b是原子晶体c. alcl3加热能升华d. mgcl2所含离子键的强度比nacl大【答案】d【解析】【详解】a、由表中数据可知，sicl4的熔沸点较低，属于分子晶体，选项a正确；b、单质b的熔沸点很高，所以单质b是原子晶体，选项b正确；c、由表中数据可知alcl3的沸点比熔点高，所以alcl3加热能升华，选项c正确；d、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，nacl的熔、沸点均比mgcl2高，所以nacl晶体中的离子键应比mgcl2的强，选项d错误；答案选d。11.关于钾型晶胞结构(如图)的叙述中正确的是 ( )a. 是密置层一种堆积方式b. 晶胞是六棱柱c. 每个晶胞内含2个原子d. 每个晶胞内含6个原子【答案】c【解析】根据金属钾晶体的结构图可知，在晶胞中钾原子分布在晶胞的体心和八个顶点，是体心立方堆积，是一种非密置层堆积，选项a错误；晶胞的形状是立方体，选项b错误；利用均摊可计算出每个晶胞中所含有的原子数为8+1=2，选项c正确，选项d错误，答案选c。12.下列物质固态时熔点的比较正确的是 ( )a. f2cl2br2b. 金刚石p4o2c. shbr金刚石d. i2ch4冰【答案】b【解析】a这几种物质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，相对分子质量f2cl2br2，所以熔沸点f2cl2br2，a错误；b金刚石是原子晶体、白磷和氧气是分子晶体，相对分子质量p4o2，所以熔沸点：金刚石p4o2，b正确；c金刚石是原子晶体，熔沸点最高，c错误；d冰的熔点大于甲烷，d错误；答案选b。点睛：本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体熔沸点影响因素是解本题关键，晶体熔沸点大小顺序：原子晶体离子晶体分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，注意：氢键影响氢化物熔沸点，但化学键影响物质稳定性。13.下列晶体中由原子直接构成的单质有 ( )a. 金属钾b. 氢气c. 金刚石d. 白磷【答案】c【解析】【分析】常见晶体有原子晶体、分子晶体、离子晶体以及金属晶体，其中原子晶体由原子构成，如金刚石、晶体硅、二氧化硅等，分子晶体由分子构成的，如水、氢气等分子晶体，离子晶体是由离子构成的，如氯化钠等离子晶体，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，另外一些单原子分子由原子构成，以此解答该题。【详解】a金属钾是由钾离子和自由电子构成的，选项a错误；b、氢气单质是由h2分子构成的，属于分子晶体，选项b错误；c、金刚石是原子晶体，是由碳原子直接构成的单质，选项c正确；d、白磷是由p4分子构成的，属于分子晶体，选项d错误。答案选c。【点睛】本题考查晶体的类型以及组成的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键，题目难度不大。14.关于同温同压下等体积的co2和co，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）a. (1)(2)(3)(4)b. (2)(3)(4)c. (3)(4)d. (3)【答案】c【解析】【分析】同温同压下等体积的co2和co两种气体的物质的量相等。（1）根据m=nm判断；（2）同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比；（3）分子数目之比等于其物质的量之比；（4）原子数目之比等于分子数目乘以分子中所含有原子数之比。【详解】同温同压下等体积co2和co两种气体的物质的量相等。（1）co2和co的摩尔质量不相等，根据m=nm可知，二者质量不相等，故错误；（2）同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，co2和co的摩尔质量不相等，则二者密度不相等，故错误；（3）根据n=nna可知，分子数目之比等于其物质的量之比，则二者所含分子数目相等，故正确；（4）根据n=nna可知，分子数目之比等于其物质的量之比，则二者所含分子数目相等，但每个分子中所含有原子数不同，所以二者含有原子数不相等，故错误。答案选c。【点睛】本题考查物质的量有关计算、阿伏加德罗定律及其推论，注意根据pv=nrt理解阿伏加德罗定律及其推论。15.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）a. 所含原子数一定相等b. 物质的量一定相同c. 质量一定相同d. 密度一定相同【答案】b【解析】标准状况下，两种气体的体积相等，则两气体的物质的量一定相同，所以a错，因两气体的分子构成情况可能不同，所含原子数不一定相同；b正确；c错，两气体的摩尔质量不同；d错，两气体的质量不同，密度不同；二、非选择题(共三道题,总分40分)16.如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是nacl、cscl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)表示nacl的是_，每个na周围与它最接近且距离相等的na有_个。(4)代表cscl的是_，它属于_晶体，每个cs与_个cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个co2分子与_个co2分子紧邻。(6) 已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。【答案】（1）d 4 原子（2）e 2 （3）a 12 （4）c 离子 8（5）b 分子 12 （6）石墨金刚石naclcscl干冰【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。nacl晶体是立方体结构，每个na与6个cl紧邻，每个cl又与6个na紧邻，每个na(或cl)周围与它最近且距离相等的na(或cl)有12个。cscl晶体由cs、cl构成立方体结构，但cs组成的立方体中心有1个cl，cl组成的立方体中心又镶入一个cs，每个cl与8个cs紧邻，每个cs与8个cl紧邻。干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个co2分子，每个co2分子与12个co2分子紧邻。金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个正六边形占有1个碳原子的，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是62。(6)离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径nacscl。石墨虽为混合晶体，但粒子间作用力有范德华力、共价键，若要熔化，不仅要破坏范德华力，还要破坏共价键，且石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，所以石墨中碳碳键的键能比金刚石中碳碳键的大，则石墨的熔点比金刚石的熔点要高。17.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1和2价的化合物。回答下列问题：(1)写出基态cu的核外电子排布式：_；c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_。(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的cu(nh3)4so4h2o沉淀。该深蓝色沉淀中的nh3通过_键与中心离子cu2结合；nh3分子中n原子的杂化方式是_与nh3分子互为等电子体的一种微粒是_(任写一种)。(4)cuo的熔点比cucl的熔点_(填“高”或“低”)。(5)cuo在高温下易转化为cu2o，其原因是_。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d10 (2). n、o、c (3). cuo (4). 配位 (5). sp3 (6). h3o (7). 高 (8). cu2o中cu的d轨道为全充满状态，较稳定【解析】【详解】（1）cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则基态cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或ar3d10；（2）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个铜，氧为8+6=4个，原子个数之比为1：1，该氧化物的化学式为cuo；（3）nh3中n原子提供孤对电子，cu2+提供空轨道，形成配位键，nh3分子中n原子价电子对数 n，n原子为 sp3 杂化；与nh3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数和原子数，如ph3或h3o+等；（4）离子化合物中，离子半径越小，晶格能越高，熔点越高，离子半径o2-cl-，cuo阴阳离子所带电荷大于cucl阴阳离子所带电荷，cuo中晶格能大，则cuo的熔点比cucl的熔点高；(5)cuo在高温下易转化为cu2o，其原因是cu2o中cu的d轨道为全充满状态，较稳定。【点睛】本题考查了价电子排布、晶体结构、原子杂化方式、离子晶体的熔点大小比较等知识，有一定的综合性，注意基础知识的运用。易错点为（4）离子化合物中，离子半径越小，离子键越强，晶格能大，熔点越高。18.如图，直线交点处的圆圈为nacl晶体中na或cl所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成nacl晶体结构示意图。_(2)晶体中，在每个na的周围与它最接近的且距离相等的na共有_个。(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在nacl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的na或cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中cl的个数等于_，即(填计算式)_；na的个数等于_，即(填计算式)_。(4)设n