江苏省海安高级中学2018-2019学年高一化学6月月考试题（含解析）

江苏省海安高级中学2018-2019学年高一化学6月月考试题（含解析）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2b铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出正确答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。ii卷答案填写在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 cl 35.5 si 28卷（选择题）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质不属于天然高分子化合物的是a. 淀粉b. 油脂c. 蛋白质d. 纤维素【答案】b【解析】淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选b。2.下列有关物质性质的叙述正确的是a. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红但不褪色b. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱c. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应d. 植物油酸性条件下水解生成肥皂【答案】a【解析】【详解】a二氧化硫为酸性氧化物，并且不能漂白指示剂，所以二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红不褪色，故a正确；b新制氯水久置后为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故b错误；c常温下，铁片与浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，钝化属于化学变化，故c错误；d油脂在碱性条件下的水解才能生成肥皂，酸性条件下水解得到甘油和高级脂肪酸，故d错误；答案选a。3.可逆反应进行到一定程度时，反应物、生成物浓度均不再改变这是因为a. 反应停止了b. 某种反应物已完全反应c. 正反应速率和逆反应速率相等d. 反应物和生成物的物质的量相等【答案】c【解析】【详解】a化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于0，故a错误；b反应是可逆反应不能进行彻底，故b错误；c可逆反应进行到一定程度时，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应达到化学平衡状态，正逆反应速率相同，故c正确；d反应物和生成物的物质的量是否相等与起始量以及转化量有关，反应达到平衡状态反应物和生成物的物质的量不一定相等，故d错误；答案选c。【点睛】掌握化学平衡状态特征是解题的关键。本题的易错点为a，要注意平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0。4.短周期主族元素w、r、x、y、z的原子序数依次增大，w的原子半径是周期表中所有元素中最小的，r是地壳中含量最多的元素，x与w同主族，y的最外层电子数是最内层电子数的 3倍。下列说法正确的是a. 原子半径：ryzb. 简单氢化物的热稳定性：zyc. r与y只能形成一种化合物d. 最高价氧化物对应水化物的酸性：yz【答案】b【解析】【分析】w的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为h元素；r是地壳中含量最多的元素，则r为o元素，x与w同主族，且原子序数大于o，应为na元素；y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，原子序数大于o，则y为s元素；短周期主族元素w、r、x、y、z的原子序数依次增大，则z为cl元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，w为h元素，r为o元素，x为na元素，y为s元素，z为cl元素。a同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径ocls，即rzy，故a错误；b非金属性cls，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：zy，故b正确；co与s可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故c错误；d非金属性cls，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：yz，故d错误；答案选b。5.下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出h2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应起始温度a0.1mol zn6mol/l hno310ml50b0.1mol fe3mol/l h2so420ml30c0.1mol zn3mol/l h2so410ml30d0.1mol zn3mol/l hcl40ml30a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】硝酸和锌反应不生成氢气，所以排除a选项。锌的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，锌比铁的反应速率快，因此cb；在相同的条件下，氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此cd，故选c。【点睛】本题的易错点为a，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。6.下列离子方程式书写正确的是a. feo溶于稀硝酸：feo+2h+=fe2+ +h2ob. h2so4溶液中加少量ba(oh)2 溶液：so42-h+ + oh- +ba2+baso4+h2oc. ca(hco3)2溶液中加入过量烧碱：ca2hco3-oh=caco3h2od. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4io24h=2i22h2o【答案】d【解析】【详解】a硝酸具有强氧化性，feo溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：3feo+no3-+10h+=3fe3+5h2o+no，故a错误；bba(oh)2溶液与稀硫酸反应，离子方程式为ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2o，故b错误；cca(hco3)2溶液中加入过量烧碱，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确离子方程式为：ca2+2hco3-+2oh-caco3+co32-+2h2o，故c错误；d酸性碘化钾溶液露置于空气中，发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为4i-+o2+4h+2i2+2h2o，故d正确；答案选d。7.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是a. ba(oh)28h2o与nh4cl反应b. 铝与稀盐酸c. 灼热的炭与co2反应d. 甲烷与o2的燃烧反应【答案】c【解析】【详解】aba(oh)28h2o与nh4cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故a不选；b铝与稀盐酸反应为放热反应，且该反应中al元素的化合价升高，h元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故b不选；c灼热的炭与co2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故c选；d反应中c和o元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，物质的燃烧属于放热反应，故d不选；答案选c。【点睛】熟悉常见的吸热反应是解题的关键。常见的吸热反应包括：大部分分解反应，铵盐与碱的反应，以炭、氢气、co为还原剂的氧化还原反应(不包括燃烧)，水解反应等。8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是a. naclo(aq) hclo(aq) cl2(g)b. al(s) naalo2(aq) al(oh)3(s)c. fe(s) fe2o3(s) fecl3(aq)d. n2(g) no(g) hno3(aq)【答案】b【解析】【详解】anaclo溶液中通入二氧化碳生成hclo，hclo分解生成氧气和hcl，不生成氯气，故a错误；bal与naoh反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，物质间转化均能实现，故b正确；cfe与水蒸气高温反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，故c错误；d氮气与氧气放电生成no，no与水不反应，不能转化为硝酸，故d错误；答案选b。9.下列化学方程式书写正确的是a. b. ch2=ch2+br2ch3chbr2c. d. 【答案】a【解析】【详解】a乙烯在催化剂条件下生成聚乙烯，化学方程式为，选项a正确；b乙烯含有碳碳双键，与br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，方程式为：ch2=ch2+br2ch2brch2br，选项b错误；c苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下在5060发生硝化反应，生成硝基苯和水，反应为：+hno3+h2o，选项c错误；d乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，方程式为：ch3cooh+c2h5ohch3cooch2ch3+h2o，选项d错误；答案选a。10.下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成co2和h2o石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于aga. b. c. d. 【答案】d【解析】【详解】“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物，而不是化合物，故错误；汽油、柴油均是烃的混合物，故是碳氢化合物组成；但植物油属于酯类，属于烃的衍生物，故错误；石油的分馏无新物质生成，是物理变化；煤的气化是用煤生产co和氢气，煤的液化是用煤生产甲醇，故均为化学变化，故错误；淀粉和纤维素均为多糖，均能水解且水解的最终产物都是葡萄糖，故正确；铜丝在醇的催化氧化反应中作催化剂，故反应前后质量不变，即反应前后质量均为ag，故正确；正确的有，故选d。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.制备(nh4)2fe(so4)26h2o的实验中，需对过滤出产品的母液(ph1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )a. 通入过量cl2：fe2、h、nh4+、cl、so42-b. 加入少量naclo溶液：nh4+、fe2、h、so42-、cloc. 加入过量naoh溶液：na、fe2、nh4+、so42-、ohd. 加入过量naclo和naoh的混合溶液：na、so42-、cl、clo、oh【答案】d【解析】制备(nh4)2fe(so4)26h2o实验中，过滤出产品的母液(phhbr (5). h2oh2s (6). h2o分子间存在氢键 (7). 非极性 (8). 3d54s1 (9). sp2 (10). 7mol (11). o (12). nh2-【解析】【分析】d只有-1价，则d为f元素；c只有-2价，c为o元素；g、h均含有+7价和-1价，则g为cl元素，h为br元素；f有+6价和-2价，原子半径比h小，比g大，则f为s元素；e的单质是一种常见的半导体材料，e的原子序数比s小，则e为si元素；a的主要化合价为+1价，原子序数比f小，原子半径也比f小，则a为h元素；b有+5和-3价，原子半径略比c大，则b为n元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，a为h元素，b为n元素，c为o元素，d为f元素，e为si元素，f为s元素，g为cl元素，h为br元素。(1)元素h与o的原子个数比为1:1的化合物为过氧化氢，为共价化合物，电子式为，故答案为：；(2)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第iia族、第va族元素的第一电离能大于相邻元素，元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序为fno，故答案为：fno；(3)元素c、f形成的阴离子fc32-为so32-，s的价层电子对数=3+=4，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；(4) 非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性clbr，则元素g、h的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为hclhbr，故答案为：hclhbr；(5)水分子间能够形成氢键，导致沸点升高，元素c、f的气态氢化物沸点由高到低的顺序为h2oh2s，故答案为：h2oh2s；h2o分子间存在氢键；(6)元素e的氢化物(sih4)与甲烷的结构相似，为正四面体结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故答案为：非极性；(7)铬为24号元素，基态原子价电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；(8) 尿素h2nconh2分子中，中心原子为碳，价电子数为4，形成c=o和2个c-n键，形成3个键，没有孤电子对，采用sp2杂化；一分子尿素中含键的数目为3+22=7，故1mol尿素分子中，键为7mol，故答案为：sp2；7 mol；(9) fe(h2o)6cl3中的配体水h2o，o原子上含有孤电子对，与fe3+形成配位键的原子是水分子中的o原子；与h2o互为等电子体的一种阴离子可能为nh2-，故答案为：o；nh2-。【点睛】正确判断元素种类是解题的关键。本题的易错点为(8)，要注意根据尿素h2nconh2的结构分析判断。17.有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。d、f、g、h均为常见气体，其中d能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，g呈黄绿色，h在空气中含量最高；c的摩尔质量为32gmol1；e为难溶性碱。（1）c的化学式为_；（2）a的电子式为_；（3）写出反应的离子方程式_；（4）写出反应的化学方程式_。【答案】 (1). sih4 (2). (3). mg2+ +2cl-+2h2omg(oh)2 +h2 +cl2 (4). 8nh3+3cl2=6nh4cl +n2【解析】【分析】d能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d为nh3，g呈黄绿色，g为cl2，h在空气中含量最高，h为n2，氯气和氨气反应生成氮气和a，a在一定条件下可以转化为氨气，则a为氯化铵(nh4cl)，e为难溶性碱，由转化关系可知，e为mg(oh)2，b应为mgcl2，则f为h2；c的摩尔质量为32gmol-1，由转化关系可知，c中含有si元素，则c为sih4。据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知c为sih4，故答案为：sih4；(2)a为nh4cl，电子式为，故答案为：；(3)反应为氯化镁溶液的电解，反应的离子方程式为mg2+2cl-+2h2oh2+cl2+mg(oh)2，故答案为：mg2+2cl-+2h2oh2+cl2+mg(oh)2；(4)反应为氯气和氨气的反应，反应的化学方程式为8nh3+3cl2n2+6nh4cl，故答案为：8nh3+3cl2n2+6nh4cl。【点睛】本题的难点为物质的推断，要注意根据“d和g反应生成h和a”突破a。本题的易错点为(2)，要注意氯化铵属于离子化合物，且阳离子为复杂离子，不能用离子符号表示电子式。18.乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知：2ch3cho+o22ch3cooh（1）上述路线中裂解属于_变化（填“物理”或“化学”）。反应i的反应类型_。ch2chcooh中官能团的名称_。d为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料。ch3ch=ch2也可以发生类似反应v的反应，其产物结构简式是_。（2）写出反应ii的化学方程式_。（3）e是有香味的物质，在实验室中可用如图装置制取。试管乙中所盛装的试剂为_。反应iv的化学方程式是_。若要把制得的产物分离出来，应采用的实验操作是_。（4）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物ch2chcooh的说法正确的是_。a.与ch3cooh互为同系物b.可以与nahco3溶液反应放出co2气体c.在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应【答案】 (1). 化学 (2). 加成 (3). 羧基、碳碳双键 (4). (5). 2ch3ch2oh + o2 2ch3cho + 2h2o (6). 饱和碳酸钠 (7). c2h5oh+ch3coohch3cooc2h5+h2o (8). 分液 (9). bc【解析】【分析】乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成a，a为ch3ch2oh，乙醇发生催化氧化生成b，b为ch3cho，乙醛进一步发生氧化反应生成c，c为ch3cooh，乙酸与乙醇发生酯化反应生成e，e为ch3cooch2ch3，d为高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成d为，据此分析解答。【详解】(1)裂解是由长链转化为短链，发生碳链断裂，属于化学变化；反应i是乙烯与水发生的加成反应；ch2chcooh中的官能团有碳碳双键和羧基；ch3ch=ch2发生加聚反应，产物的结构简式为，故答案为：化学；加成；羧基、碳碳双键；(2)反应ii是乙醇氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o，故答案为：2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o；(3)实验室制备的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇杂质，需要通过饱和碳酸钠溶液除去杂质，试管乙中所盛装的试剂为饱和碳酸钠溶液，故答案为：饱和碳酸钠；反应为乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应化学方程式为ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中不溶，会分层，可以采用分液的方法分离，故答案为：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o；分液；(4)a.ch2=ch-cooh和ch3cooh结构不同，所含官能团不同，不属于同系物，故a错误；b.ch2=ch-cooh中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故b正确；c.ch2=ch-cooh含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，含有羧基能发生取代反应(或酯化反应)，故c正确；故选bc。19.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）在700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2 t1）:反应时间/min0t1t2n(co)/mol1.200.800.80反应在t1min内的平均速率：v(h2)_moll1min1。t2时刻，该反应的正反应速率_逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。该电池供电时，_能转化为_能。写出该电池供电时的总反应方程式_。电极b上发生_反应（“氧化”或“还原”）。在外电路中，电子流动的方向为_。（3）镁铝合金（mg17al10）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为mg17al1017h217mgh210al。得到的混合物y（17mgh210al）在一定条件下可释放出氢气。镁铝合金的熔点比金属镁的熔点_。（填“高”或“低”）在6.0 moll-1 hcl溶液中，混合物y能完全释放出h2。1 mol mg17al10完全吸氢后得到的混合物y与足量上述盐酸完全反应，释放出h2的物质的量为_。【答案】 (1). 0.2/t1 (2). 等于 (3). 化学 (4). 电 (5). 2h2+o2=2h2o (6). 还原 (7). 由a到b (8). 低 (9). 49【解析】【分析】(1)根据表格数据首先计算v(co)，再根据速率之比=化学计量数之比计算v(h2)；反应在t2时刻为平衡状态；(2)氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极a是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极b是正极，电流由正极电极b通过导线流向负极电极a，据此分析解答；(3)合金的熔点比成分金属的熔点低；释放出的h2 包括mg17al12吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气。【详解】(1)根据表格数据，反应在t1min时达到平衡状态，v(co)=moll1min1，则v(h2)v(co)moll1min1，故答案为：；根据表格数据t2时刻为平衡状态，反应的正反应速率等于逆反应速率，故答案为：等于；(2)燃料电池中，将化学能转化为电能，故答案为：化学；电；氢氧燃料电池的总反应式为2h2+o22h2o，故答案为：2h2+o22h2o；氢氧燃料电池中通入氧气的电极b是正极，发生还原反应，故答案为：还原；在原电池中电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电子由电极a通过导线流向电极b，故答案为：由a到b；(3)合金的熔点比成分金属的熔点低，因此镁铝合金的熔点比金属镁的熔点低，故答案为：低；根据反应方程式，1molmg17al10完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成h2，生成氢气的物质的量分别为17mol、10=15mol，则生成氢气一共(17+17+15)mol=49mol，故答案为：49mol。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意释放出的h2 包括mg17al12吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气。20.以红土镍矿(主要含有fe2o3、feo、nio、sio2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾nafe3(so4)2(oh)6和纳米镍粉的部分工艺流程如下：已知：fe3+在ph约为3.7时可完全转化为fe(oh)3，fe2+在ph约为9时可完全转化为fe(oh)2（1）工业上常将“过滤”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是_。（2）“氧化”过程发生的离子方程式为_。（3）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的ph至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为_(填化学式)。（4）向“过滤”所得滤液(富含ni2)中加入n2h4h2o，在不同浓度氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的xrd图谱如图所示(xrd图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的naoh的浓度为_。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成n2的离子方程式：_。（5）不同naoh浓度下，产物ni的含量不同，可能的原因是_。【答案】 (1). 为提高镍、铁元素的利用率 (2). 2h2fe2clo=2fe3clh2o (3). fe(oh)3 (4). 0.015moll1 (5). n2h4h2o2ni24oh=2nin25h2o (6). 碱性越强，n2h4h2o的还原性越强【解析】【分析】红土镍矿(主要含有fe2o3、feo、nio、sio2等)加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有ni2+，另含有少量fe2+、fe3+等，滤渣中含有二氧化硅；加入naclo将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的ph，使铁离子全部沉淀，得到净水剂黄钠铁矾，过滤后的滤液中再加入碳酸钠沉淀镍离子得nico3，将nico3经处理可得到ni，据此分析解答。【详解】(1)工业上常将“过滤”的滤液(含有ni2+，另含有少量fe2+、fe3+)，滤渣洗涤液合并，可提高镍、铁元素的利用率，故答案为：提高镍、铁元素的利用率；(2)加入naclo将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2h+2fe2+clo-2fe3+cl-+h2o，故答案为：2h+2fe2+clo-2fe3+cl-+h2o；(3)碳酸钠过多，溶液碱性过强，则会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为fe(oh)3，故答案为：fe(oh)3；(4)由图象可知，当氢氧化钠浓度为0.015 moll-1时，可制得高纯纳米镍粉，方程式为n2h4h2o+2ni2+4oh-2ni+n2+5h2o，故答案为：0.015 moll-1；n2h4h2o+2ni2+4oh-2ni+n2+5h2o；(5)根据(4)的反应可知，n2h4h2o具有还原性，碱性越强，n2h4h2o的还原性越强，导致不同naoh浓度下，产物ni的含量不同，故答案为：碱性越强，n2h4h2o的还原性越强。21.废水中过量的氨氮(nh3和nh4+)会导致水体富营养化。某科研小组用naclo氧化法处理氨氮废水。已知：hclo的氧化性比naclo强；nh3比nh4+更易被氧化；国家标准要求经处理过的氨氮废水ph要控制在69。（1）ph1.25时，naclo可与nh4+反应生成n2等无污染物质，该反应的离子方程式为_。（2）进水ph对氨氮去除率和出水ph的影响如图所示进水ph为1.252.75范围内，氨氮去除率随ph升高迅速下降的原因是_进水ph为2.756.00范围内，氨氮去除率随ph升高而上升的原因是_进水p