江西省临川一中2020届高三化学上学期第二次联合考试试题（含解析）

江西省临川一中2020届高三化学上学期第二次联合考试试题（含解析）1.生活中处处有化学，下列说法正确的是a. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯b. 晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应c. 雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同d. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【答案】c【解析】【详解】a. 植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，故不是饱和甘油酯类，故a错误；b. 晶体硅是良好的半导体材料 晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，可与氢氟酸、氢氧化钠反应，故b错误；c. 雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在10-20微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在1-2微米左右，故c正确；d. 绿色化学”核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故d错误；答案选c。2.下列与化学有关的文献，理解错误的是a. 问刘十九中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应b. 清波杂志卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指cuso4溶液c. 天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉”文中“裘”主要成分是蛋白质d. 傅鹑觚集太子少傅箴中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是hgs【答案】a【解析】【详解】a.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故a错误；b.胆水是指cuso4溶液， “遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”指的是铁与硫酸铜发生的置换反应，置换出了铜单质，故b正确；c. “裘”指的是动物的皮毛，其主要成分是蛋白质，故c正确；d.朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是hgs，故d正确；故选a。【点睛】主要考察学生对中国传统文化的了解，明白化学在人类发展和进步中起的重要作用，增强民族自豪感。3.下列有关化学用语表示正确的是a. h2o2的电子式：b. 氟原子的结构示意图：c. 中子数为16的磷原子：d. 明矾的化学式：kal(so4)2【答案】c【解析】【详解】a.h2o2是共价化合物，不能写成离子化合物的电子式，应为，故a错误；b. f的结构示意图为，故b错误；c.中子数为16的磷原子：，故c正确；d.明矾的化学式：kal(so4)212h2o，故d错误；答案为c。4.设na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是a. l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4nab. 向fei2溶液中通人适量cl2，当有1mol fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3nac. 某温度下，1l ph=2的h2so4溶液中，硫酸和水电离出的h+总数为0.01nad. 常温下，1l 0.1moll1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中ch3coo-数为0.1na【答案】b【解析】【详解】a. 在乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子，在100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，则含1mol氧原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，则含3mol氧原子，故共含4mol氧原子即4 na个，故a正确；b. 的还原性强于，故向含有的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化，故当有1mol亚铁离子被氧化时，溶液中的已经完全被氧化，而由于的物质的量未知，故反应转移的电子数无法计算，故b错误；c. 溶液ph=2，即，所以硫酸水和电离的氢离子总数为，故c答案正确；d. 醋酸钠溶液和醋酸的混合溶液中，电荷守恒：c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，由于溶液为中性，c(h+)=c(oh-)，所以c(ch3coo-)= c(na+)=1lx0.1moll=0.1mol，故d正确；答案选b。【点睛】本题考查na的应用将多个知识点整合在一个题目中，解题时除了灵活运用相关知识外，还要注意题目的陷阱，如乙醇溶液中的水。5.下列离子方程式正确是a. na2s2o3溶液与稀h2so4反应：s2o32+6h+=2s+3h2ob. 在海带灰的浸出液中滴加h2o2得到i2：2i+h2o2+2h+=i2+o2+2h2oc. 向 nh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液至so42恰好沉淀完全：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2od. fe与稀硝酸反应，当n(fe)n(hno3)=12时：3fe+2no3+8h+=3fe2+2no+4h2o【答案】d【解析】【详解】a. na2s2o3溶液与稀h2so4反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质和水，化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，离子方程式为：，故a错误；b. 过氧化氢具有强氧化性，将i氧化为i2，由电荷守恒、电子转移守恒与原子守恒可得：h2o2+2i-+2h+=i2+2h2o，故b错误；c向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so42-完全沉淀，说明so42-与ba2+的比例是1：1，即nh4al(so4)2与ba(oh)2的物质的量之比为1：2，氢氧根先与al3+结合生成al(oh)3，再与铵根离子反应，最后溶解氢氧化铝；反应离子方程式为：2ba2+nh4+al3+2so42+4oh-al(oh)3+nh3h2o+2baso4，故c错误；d. 过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁：3fe+2no3-+8h+=3fe2+2no+4h2o，若铁不足时生成硝酸铁：fe+4h+no3-fe3+no+2h2o，fe和稀硝酸的物质的量之比为1：2时，fe过量，故d正确；答案选d。6.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作a取25.00ml盐酸在50ml酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为25.00ml后，将剩余盐酸放入锥形瓶b配制浓度为0.1000moll1mgcl2溶液称取mgcl2固体0.95g，放入100ml容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度c清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗d测定醋酸钠溶液ph用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a.酸式滴定管下方无刻度，充满液体，则调整初始读数为25.00ml后，将剩余盐酸放入锥形瓶，溶液体积大于25.00ml，故a错误；b.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，故b错误；c.碘易溶于酒精，酒精与水互溶，则先用酒精清洗，再用水清洗，可洗涤试管，故c正确；d.ph试纸不能湿润，应选干燥的ph试纸测定，故d错误；答案选c。7.关于下列各装置图的叙述中，正确的是a. 装置中，c为阴极、d为阳极b. 装置可用于收集h2、nh3、co2等气体c. 装置若用于吸收nh3，并防止倒吸，则x可为苯d. 装置可用于干燥、收集hcl，并吸收多余的hcl【答案】b【解析】【详解】a. 由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，故a错误；b. h2、nh3密度比空气小，用向下排空法收集，可从a进气；cl2、hcl、no2、co2等气体密度比空气大，用向上排空法收集，可从b进气；故b正确；c. 苯的密度比水小，位于上层，故c错误；d. hcl是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故d错误；答案选b。8.在一个氧化还原反应体系中存在fe3+、no3-、fe2+、nh4+、h+、h2o，则下列判断正确的是a. 配制fe(no3)2溶液时应加入硝酸酸化防止fe2+水解b. 该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1c. 若有1mol no3-发生还原反应，转移的电子物质的量为1mold. 若将该反应设计成原电池，则负极反应式为fe2+-e-=fe3+【答案】d【解析】【详解】a配制fe(no3)2溶液时如加入硝酸酸化会使fe2+氧化，故a错误；b氧化剂为no3-，还原剂为fe2+，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8，故b错误；c若有1mol no3-发生氧化反应生成铵根离子，转移电子为1mol5-(-3)=8mol，故c错误；d若将该反应设计成原电池，则负极反应为fe2+-e-=fe3+，故d正确；答案选d。9.前20号主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，x、y、z分属不同的周期，它们的原子序数之和是w原子序数的5倍，含有元素z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是a. 简单离子半径的大小z y w xb. 简单氢化物的沸点w xc. y是地壳中含量最多的金属元素d. 工业上通过电解w、y组成的化合物制备单质y【答案】b【解析】【分析】w的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，应为o元素，含有元素z的盐的焰色反应为紫色，则z为k元素，x、y、z分属不同的周期，它们的原子序数之和是w原子序数的5倍，则x、y的原子序数为40-19=21，x为第二周期，y为第三周期，且x的原子序数比w大，且为主族元素，应为f元素，则y为mg元素。【详解】由以上分析可知w为o元素、x为f元素、y为mg元素、z为k元素；a. 钾离子有三个电子层，其余离子均两层，相同电子层数，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径的大小z w x y，故a错误；b. w为o，简单氢化物为水，x为f，简单氢化物为氟化氢，水的沸点高于氟化氢，故b正确；c. y为镁，地壳中含量最多的金属元素为铝，故c错误；d. 工业电解熔融的氯化镁冶炼镁，故d错误；答案选b。10.某物质m能实现如下的转化，则m可能是“”a. nh3b. na2co3c. al2o3d. feo【答案】a【解析】【详解】a. nh3和盐酸反应生成氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成nh3，符合转化流程，故a正确；b. na2co3和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠，氯化钠不与氢氧化钠反应，二氧化碳和过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，故b错误；c. al2o3和盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠受热不分解，故c错误；d. feo和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，故d错误；答案选a。11.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是a. 澄清透明的溶液中：mno4-、so42-、k+、h+b. 含有大量的alo2-的溶液：nh4+、na+、hco3-、so42-c. ph=11的溶液中：clo-、na+、so42-、i-d. 水电离产生的c(h+)=110-14 moll-1的溶液中：hco3-、nh4+、cl-、ca2+【答案】a【解析】【详解】a.该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；b. alo2-与nh4+、hco3-反应，不能大量共存， 故b错误；c. ph=11的溶液显碱性，clo-、i-会发生氧化还原反应，故c错误；d.水电离产生的c(h+)=110-14 moll-1的溶液为酸性或为碱性，在酸性和碱性条件下，hco3-都不能大量存在，故d错误；答案选a。12.1mol化学式为c4h8o3的物质分别与足量的nahco3且和na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）a. 4种b. 5种c. 6种d. 7种【答案】b【解析】cooh与nahco3反应生成co2，oh与na反应生成h2，产生的气体的物质的量相等，说明c4h8o3含有的羟基数目是羧基的2倍，所以c4h8o3分子含有一个cooh和一个oh，c4h8o3分子可看作由cooh、oh、c3h6组成，可形成ch2ohch2ch2cooh、ch3chohch2cooh、ch3ch2chohcooh、(ch3)2cohcooh、ch2ohch(ch3)cooh等5种分子结构，故选b。点睛：解答本题需要注意cooh中含有羟基，cooh既能与nahco3反应，又能与na反应。1molcooh与足量nahco3反应生成1molco2，与足量na反应生成0.5molh2。13.下列有关电解质溶液的叙述正确的是a. 常温下，稀释ch3cooh溶液时，ch3cooh的ka增大，水的离子积kw不变b. 0.1moll-1 na2so3溶液，加水稀释，c(so32)与c(na+)的比值减小c. 0.01moll-1 nahco3溶液中：c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)d. 常温下，ph=12的氢氧化钡溶液与ph=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性【答案】b【解析】【详解】a、平衡常数只和温度有关，常温下稀释ch3cooh溶液时，ch3cooh的ka不变，水的离子积kw不变，故a错误；b、0.1moll-1 na2so3溶液水解呈碱性，加水稀释，c(so32-)减小，c(so32-)与c(na+)的比值减小，故b正确；c、0.01moll-1 nahco3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度：c(na+)c(hco3-)c(oh-)c(co32-)c(h+)， 故c错误；d、氢氧化钡为强碱，醋酸为弱酸，所以ph为12的氢氧化钡溶液与ph为2的醋酸溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故d错误；答案选b。14.向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的ph值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是a. ab段的主要离子方程式为a1o2+4h+=al3+2h2ob. 向c点溶液中滴加氨水，发生的离子方程式为 a13+3oh=al(oh)3c. cd段的主要离子方程式为al(oh)3+3h+=a13+3h2od. 向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2a13+3co32+3h2o=2al(oh)3+3co2【答案】c【解析】【详解】偏铝酸钠溶液中存在水解平衡alo2-+2h2oal(oh)3+oh-，所以溶液显碱性，向溶液中逐滴加入盐酸，ab段h+先与oh-反应；bc段ph发生突变，主要发生h+与alo2-的反应，生成al(oh)3和nacl；cd段盐酸过量后al(oh)3与盐酸反应，生成alcl3；a、ab段的主要离子方程式为h+oh-h2o，故a错误；b、c点al3+已沉淀完全,加入氨水不发生反应，故b错误；c、cd段盐酸过量后，al(oh)3与盐酸反应，生成alcl3，故c正确；d、c点al3+已沉淀完全，加入na2co3溶液不发生反应，故d错误；故选c。15.某研究性学习小组同学取v l浓缩的海水，用下图所示装置模拟工业法提溴。回答下列问题：（1）装置a可用于实验室制备氯气，其反应原理为_(用离子方程式表示)，装置b是so2贮气瓶，则q中的溶液为_。（2）溴的富集过程：通入氯气与通入热空气的顺序是先通_，通入氯气时k1、k2、k3的关、开方式是_。装置d的作用是_，通入so2时装置e中发生反应的化学方程式为_。（3）溴的精制：待装置e中br-全部转化为单质后，再利用下图中的_(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴。假设最终得到m g纯溴，实验中溴的利用率为b%，则浓缩海水中c(br-)=_.【答案】 (1). (2). 饱和nahso3溶液 (3). cl2 或氯气 (4). 关闭k1、k3，打开k2 (5). 吸收尾气，防止其污染空气 (6). so2+br2+2h2o=2hbr+ h2so4 (7). c (8). mol/l或 mol/l【解析】【详解】（1）装置a为固液加热装置，实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备氯气其反应原理为mno2+4h+2cl-mn2 +cl2+2h2o；装置b是so2贮气瓶，酸性气体so2难溶于对应酸式盐溶液，在取用二氧化硫时，可加入饱和nahso3溶液后可将so2排出，并无损失；（2）热空气的作用是将溴单质从溶液中吹出，从而达到富集溴的目的，因此应向溶液中先通一段时间氯气，将溴离子转化为溴单质，再通入热空气，将溴从溶液中分离出来；通入氯气时应关闭k3，防止氯气进入装置e影响后续制取结果，多余的氯气有毒，不能排放到大气中，应打开k2用碱液吸收，关闭k1；装置d的作用吸收尾气，防止其污染空气；通入so2时装置e中的溴单质与so2发生反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式为so2+br2+2h2o=2hbr+ h2so4；（3）在进行蒸馏操作过程中，仪器温度计用来测得蒸馏出的蒸汽的温度，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，对蒸馏出的蒸汽进行冷凝，冷凝管内通入冷凝水的方向为下进上出；根据反应cl2+2br-=2cl-+br2可知，生成1mol br2，消耗2mol br-，现制得m g纯溴，则消耗br-的物质的量为，由于实验中溴的利用率为b%，则浓缩海水中br-的总物质的量为，则浓缩海水中c(br)=mol/l或mol/l。16.汽车尾气中含有co、nox等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。（1）已知 4co(g)2no2(g)4co2(g)n2(g) h= -1200kjmol-1该反应在_（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。对于该反应，改变某一反应条件（温度t1t2），下列图像正确的是_(填序号)。某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2l的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中co的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_；两种方式达平衡时，n2的体积分数：甲_乙（ 填“、=、 (5). (6). n2o (7). 2no2 n2o4，no2气体中存在n2o4，不便于定量测定。【解析】【详解】（1）已知 4co(g)2no2(g)4co2(g)n2(g) h= -1200 kjmol1 已知h= -1200 kjmol10，正反应为气体体积减小的过程，即为熵减的过程，s0结合复合判据h-tst2，由t1 到t2为降温，反应速率应减小，图像与实际不符，故a错误；b. 利用“先拐先平数值大”的原则，根据图中显示可得t1t2，图像与实际不符，故b错误；c.增大压强反应向体积减小的方向移动，即正反应方向移动，co2的体积分数增大；保持压强不变，降低温度，反应向放热的方向移动，即正反应方向移动，co2的体积分数增大，图像与实际相符合，故c正确；d. 平衡常数只与温度有关，改变压强平衡不移动，图像与实际相符合，故d正确；答案选cd；设甲中达到平衡状态时co的变化量为x mol，则，可得x=0.2mol，根据反应4co(g)2no2(g)4co2(g)n2(g)，初始（mol）0.4 0.2 0 0变化（mol）0.2 0.1 0.2 0.05平衡（mol）0.2 0.1 0.2 0.05 则该反应的平衡常数k=10甲的投料时乙的两倍，条件不变的情况下，两种方式达平衡时，甲n2的体积分数大于乙，甲no2的浓度大于乙；（2）图中参与反应生成x和y的一氧化氮的物质的量为：0.025mol(8%+16%)=0.006mol，模拟尾气中o2的物质的量为0.5mol，测得排出的气体中含0.45mol o2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol，同时测得0.0525mol co2，根据氧原子守恒，可知一氧化二氮的物质的量为：0.052+0.0060.05252=0.001mol，根据氮原子守恒可知氮气的物质的量为：(0.006-0.0012)mol=0.002mol，所以16%对应的是氮气，而8%对应是一氧化二氮，即y对应是n2o；实验过程中采用no模拟nox，而不采用no2的原因是no2中存在2no2 n2o4的平衡体系，no2气体中存在n2o4，不便于定量测定。17.钴铁氧体（cofe2o4）不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，可以由废旧锂钴电池正极材料（主要含fe、al、硅等杂质）回收钴，再用电化学法制得cofe2o4。其流程如图所示（过程中所加试剂均足量）废旧电池中钴的回收（1）含铝滤液中，铝元素的存在形式为_（写化学式）；硅在过程_（填序号）与钴分离。（2）写出过程中licoo2与h2o2发生反应的化学方程式_。（3）过程na2co3的主要作用为_。 电解法制得钴铁合金（4）配制 0.050moll-1 feso4和0.025moll-1 coso4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得cofe2合金。阴极的电极方程式为_。阳极氧化法制得钴铁氧体（5）以1.500moll1naoh溶液作电解液，纯净的钴铁合金（cofe2）作阳极进行电解，在阳极上获得cofe2o4薄膜。该电解过程的化学方程式为_。（6）当电路上有0.4mol电子转移时，阳极电极材料增重质量为3.4g，与理论值不符，其原因可能为_。（7）由废旧锂钴电池制cofe2o4的现实意义在于：_（写一条即可）。【答案】 (1). naalo2或alo2- (2). (3). 2licoo2+h2o2+3h2so4=2coso4+o2+ li2so4+4h2o (4). 调节ph，使fe3+沉淀分离 (5). co2+2fe2+6e-=cofe2 (6). (7). 电极上同时生成了co和fe的氢氧化物 (8). 合理利用废弃物；变废为宝；减少重金属污染（写一条即可）【解析】【分析】废旧锂钴电池正极材料（主要含fe、al、硅等杂质），用氢氧化钠溶液浸泡溶解，杂质al、硅与氢氧化钠反应，转化为偏铝酸钠和硅酸钠，过滤后得到的滤渣中含有licoo2和杂质fe，在硫酸和双氧水的作用下将单质铁杂质转化为铁离子，licoo2与h2o2发生氧化还原反应，酸性条件下，双氧水将licoo2的钴元素氧化为钴离子，再加入na2co3调节溶液ph，使fe3+沉淀与溶液中的钴离子分离，加入萃取剂，将锂离子与溶液分离，分液后得到含有硫酸钴的溶液。【详解】（1）由废旧锂钴电池正极材料（主要含fe、al、硅等杂质）回收钴，一般除杂试剂要过量，al和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，杂质中的硅单质也可与氢氧化钠反应，可在第一步碱溶中和金属铝一并除去；（2）根据流程转化licoo2与h2o2发生氧化还原反应，酸性条件下，双氧水将licoo2的钴元素氧化为钴离子，化学方程式2licoo2+h2o2+3h2so4=2coso4+o2+ li2so4+4h2o；（3）过程中，在硫酸和双氧水的作用下将单质铁杂质转化为铁离子，再加入na2co3调节溶液ph，使fe3+沉淀与溶液中的钴离子分离；（4）阴极上，溶液中的co2+和fe2+得到电子，转化为cofe2，阴极的电极方程式为co2+2fe2+6e=cofe2；（5）naoh溶液作电解液，相当于电解水，阴极上产生氢气，钴铁合金（cofe2）作阳极，活性电极参与电极反应，合金cofe2和氢氧根离子失电子变为cofe2o4， 该电解过程的化学方程式为；（6）阳极电极材料增重质量为氧的质量，根据，生成1mol cofe2o4时，转移8mol电子，当电路上有0.4mol电子转移时，生成0.05mol cofe2o4，增加的质量为0.05mol416g/mol=3.2gch3ohco2h2 (7). h2o与ch3oh均为极性分子，h2o中氢键比甲醇多；co2与h2均为非极性分子，co2分子量较大、范德华力较大 (8). 离子键和键（或键） (9). 0.148 (10). 0.076【解析】【详解】（1）co是27号元素，位于元素周期表第4周期第viii族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或ar3d74s2。元素mn与o中，由于o元素是非金属性而mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是o。o基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是mn。（2）co2和ch3oh的中心原子c原子的价层电子对数分别为2和4，所以co2和ch3oh分子中c原子的杂化形式分别为sp和sp3。（3）在co2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为h2och3ohco2h2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；h2o与ch3oh均为非极性分子，h2o中氢键比甲醇多，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。（4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中n原子与3个氧原子