河北省大名县第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

河北省大名县第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cu-64 s-32 cl-35.5 ag-108一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分）1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是()a. 氢制备工艺廉价易行，且储存方便b. 燃料电池车中能量转化率为100%c. 燃料电池车是直接将化学能转化为电能d. 利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举【答案】c【解析】氢气的制备需要电解，电解需要消耗大量的能量，最终还要依赖热电厂的电能，而且氢气所占体积大，压缩存放由于压力的关系存在危险，因此选项a、d错；尽管燃料电池的能量转化率高，但不会达到100%，b错。2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a. 生成物能量一定低于反应物总能量b. 放热反应不必加热就一定能发生c. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变d. 同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件的h不同【答案】c【解析】试题分析：a生成物能量可能低于反应物总能量，也可能高于反应物总能量；错误；b任何反应都需要在一定条件下进行，所以放热反应可能也要在加热条件下才可以发生，错误；c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，或不能直接发生反应的反应的焓变，正确；d由于发生的反应不变，所以物质含有的能量不变，因此同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件的h相同，错误。考点：考查化学反应能量变化相关的叙述的正误判断的知识。3.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )a. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能b. 电解熔融al2o3时将部分化学能转化为电能c. 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能d. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【答案】b【解析】【详解】a煤燃烧时部分化学能转化为热能，还有光能，烧煤取暖证明了这一点，故a正确；b电解熔融al2o3时是将电能转化为化学能，故b错误；c炸药爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故c正确；d镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故d正确；故答案为b。4.按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示( )c(ag+) c(agno3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的pha. b. c. d. 【答案】d【解析】试题分析：根据图中装置试验，fe、ag、agno3构成的电解池，图a可知，ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即ag+、no3-的浓度不变，溶液的浓度及ph不变，图b中，y轴表示某个量不变。阳极ag溶解ag-e-=ag+，阴极铁上银离子得电子析出金属银ag+e-=2ag，溶液中c(ag+)不变；硝酸根离子未参与电极反应，所以c(no3-)不变，则c(agno3)不变；a棒铁棒连接电源的负极为电解池的阴极，银离子得电子析出金属银ag+2e-=ag，所以质量增加；b棒ag连接电源的正极，则为阳极，ag-e-=ag+，质量在减轻；该反应本质为在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，ph不变，所以y轴可表示；故选d。考点：考查了电解池的工作原理的相关知识。5. 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是a. 甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属b. 甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属c. 某盐溶液可能是cuso4溶液d. 某盐溶液可能是mg(no3)2溶液【答案】c【解析】电解过程中加池中的a电极上析出了金属银，质量为2.16g,可以计算出转移电子的物质的量为0.02mol;甲池中a电极析出了金属银，乙池中c电极为阴极析出某金属，a错误；b错误；乙池中的盐溶液若为硫酸铜溶液则可以在阴极析出金属铜，若为硝酸镁溶液则阴极没有金属析出，所以c正确，d错误；答案选c。6. 某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()a. 正极反应式为：o22h2o4e=4ohb. 工作一段时间后，电解液中koh的物质的量不变c. 该燃料电池的总反应方程式为：2h2o2=2h2od. 用该电池电解cucl2溶液，产生2.24 l cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移【答案】d【解析】把释放能量的氧化还原反应：2h2o2=2h2o通过电池反应进行就制得氢氧燃料电池。h2失去电子，在负极上被氧化，产生h，由于电解液中有大量的oh，所以电极反应式为：2h24e4oh=4h2o。工作一段时间后，koh溶液被稀释，但koh的物质的量不变。d项，n(cl2)0.1 mol，转移电子0.2 mol。7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh 。关于该电池的说法正确的是( )a. 放电时，zn作负极，发生还原反应b. 放电时，k2feo4附近溶液ph减小c. 充电时，锌极附近溶液ph减小d. 充电时，阳极电极反应为：fe(oh)3-3e-+5oh-=feo42-+4h2o【答案】d【解析】a放电时，锌失电子发生氧化反应作负极，故a错误；b放电时，高铁酸钾得电子作正极，电极反应式feo42-+4h2o+3e-=fe（oh）3+5oh-，ph增大，故b错误；c充电时，锌极作阴极，电极反应式为：zn（oh）2+2e-=zn+2oh-，溶液ph增大，故c错误；d氢氧化铁失电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为：fe（oh）3-3e-+5oh-feo42-+4h2o，故d正确；故选d。点睛：本题考查化学电源新型电池，根据元素化合价变化来确定发生的反应，再结合溶液中电解质溶液浓度变化来分析解答，会根据反应物和生成物及得失电子书写电极反应式，为学习难点。根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为zn-2e-+2oh-=zn（oh）2，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为feo42-+4h2o+3e-=fe（oh）3+5oh-，充电时，阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应，各电极反应式是放电时电极反应式的逆反应。8.用惰性电极电解煤浆液的方法制h2的反应为c（s）+2h2o（l）=co2（g）+2h2（g）。现将一定量的1mol/lh2so4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为002g/ml012g/ml的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。下列说法错误的是a. a极是阳极，b极为阴极b. a极的电极反应式为c+2h2o-4e-=co2+4h+c. b极的电极反应式为2h+2e-=h2d. 电解一段时间后，煤浆液的ph增大【答案】d【解析】试题分析：aa极连接电源的正极是阳极，则b极为阴极，正确；b阳极上发生氧化反应，a极的电极反应式为c+2h2o-4e-=co2+4h+，正确；c阴极上发生还原反应，b极的电极反应式为2h+2e-=h2，正确。d电解的总反应式为c（s）+2h2o（l）=co2（g）+2h2（g），可知电解一段时间后，煤浆液中水的量减少，硫酸溶液的浓度增大，溶液的ph减小，错误；答案为d。考点：电解池的分析9.少量铁粉与100ml0.01moll1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体 加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 ml0.1 moll1盐酸a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】少量的铁与盐酸反应，加快反应速率，根据影响反应速率的因素进行分析，不改变h2的产量，铁单质只能与盐酸反应，据此分析；【详解】加水，稀释盐酸，c(h)降低，反应速率变慢，故不符合题意；加入naoh，c(h)降低，反应速率变慢，故不符合题意；滴入几滴浓盐酸，c(h)增大，反应速率加快，故符合题意；加ch3coona固体，发生hch3coo=ch3cooh，造成溶液中c(h)降低，反应速率变慢，故不符合题意；加nacl溶液，相当于稀释盐酸，c(h)降低，反应速率变慢，故不符合题意；滴入几滴cuso4溶液，发生fecu2=cufe2，构成原电池，反应速率加快，但氢气的量减少，不符合题意；升高温度，加快反应速率，故符合题意；改用10ml0.1moll1hcl，c(h)增大，反应速率加快，故符合题意；综上所述，选项c正确；答案为c。10.某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是a. 该反应为放热反应b. 催化剂能改变该反应的焓变c. 催化剂能降低该反应的活化能d. 逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】c【解析】【详解】a图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故a错误；b催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故b错误；c催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故c正确；d图象分析逆反应的活化能e2小于正反应的活化能e1，故d错误。答案选c。11.已知反应co(g)cuo(s) co2(g)cu(s)和反应h2(g)cuo(s) cu(s)h2o(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为k1和k2，该温度下反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的平衡常数为k。则下列说法正确的是()a. 反应的平衡常数k1c(co2).c(cu)/c(co).c(cuo)b. 反应的平衡常数kk1/k2c. 对于反应，恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应的焓变为正值d. 对于反应，恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小【答案】b【解析】【详解】a化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应的平衡常数k1=c(co2)/c(co)，a错误；b反应的平衡常数k1=c(co2)/c(co)，反应的平衡常数k2=c(h2o)/c(h2)，反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的平衡常数为k=c(co2)c(h2)/c(co)c(h2o)=k1/k2，b正确；c对于反应，恒容时，温度升高，h2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，c错误；d对于反应，恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，但是h2 浓度增大，d错误。答案选b。【点睛】本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，注意b选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系是解答的关键。难点是压强是对反应速率和平衡状态的影响。12.cocl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：cocl2(g) co(g)cl2(g)h0 下列有关说法不正确的是a. 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率b. 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入ar，cocl2的转化率不变c. 单位时间内生成co和消耗cl2的物质的量比为11时，反应达到平衡状态d. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小【答案】b【解析】【详解】a在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，a项正确，不符合题意；b当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入ar，则容器的容积就要扩大。各种物质的浓度就减小。由于生成物的系数大，所以生成物的浓度减小的多，反应物减小的少，所以化学平衡正向移动，cocl2的转化率增大。b项错误，符合题意；c单位时间内生成co和cl2的物质的量比为11，若单位时间内生成co和消耗cl2的物质的量比为11时，则消耗cl2的物质的量与生成的cl2的物质的量相等，反应达到平衡状态。c项正确，不符合题意；d平衡时，其他条件不变，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由于个反应为放热反应，所以升高温度，化学平衡逆向移动。故可使该反应的平衡常数减小。d项正确，不符题意；本题答案选b。13.下列说法中正确的是a. 非自发反应在任何条件下都不能实现b. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变c. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的d. 熵增加且放热的反应一定是自发反应【答案】d【解析】【详解】在外力的作用下水也可向上“上”流；反应能不能自发决定于g=hts是否0，故熵增加且放热的反应h0，g 0，下列图象中正确的是（ ）a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】a、交点说明反应达到平衡，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，即v(正)v(逆)，故a不符合；b、该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，ab3百分含量减少，故b符合；c、反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此增大压强，平衡向逆反应方向移动，w(ab3)增大，故c不符合；d、增大压强，该反应的平衡向逆反应方向进行，w(a2)减少，故d不符合；答案为b。【点睛】化学平衡图像：一看图像看面：纵、横坐标的意义，看线线的走向和变化趋势，看点：起点、拐点、终点，看辅助线：等温线、等压线、平衡线，看量的变化：浓度变化、温度变化等；二想规律：联想平衡移动的原理，分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响；三作判断：利用原理，结合图像，分析图像中所代表的反应速率变化或化学平衡的线，作出判断。18.已知可逆反应：x(s)ay(g)bz(g)；h，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p1p2)。下列有关判断正确的是()a. 可逆反应的焓变h0b. 反应的化学计量数a0，a错；由图像可知，压强越大，y的含量越大，即增大压强，反应向生成y的方向移动，而x为固体，故a11012moll1，抑制水的电离，如果溶液为酸，溶液中c(oh)=1012moll1，则溶液中c(h)=102moll1，即ph=2，如果溶液显碱性，则ph=12，学生忽略了本题是某温度下，没有指明是常温下，即水的离子积不一定为1014，无法判断溶液的ph，平时做该类试题时，注意温度要看清。21.常温下用0.1moll-1naoh溶液滴定0.1moll-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴naoh（1滴溶液的体积约为0.05ml），继续加水至50ml，所得溶液的ph是a. 4b. 7.2c. 10d. 11.3【答案】c【解析】naoh过量，过量的物质的量为：0.05*10-3l* 0.1 moll=5*10-6mol，浓度为5*10-6mol/0.05l=1*10-4,所以c（h+）=1*10-10，ph=10，故选c22.有关电解质的下列叙述正确的是（ ）a. 离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质b. 共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质c. 易溶于水的化合物都是强电解质d. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质【答案】a【解析】【详解】a. 离子化合物熔融状态时都导电，符合电解质的定义，因此离子化合物都是电解质，a正确；b. 共价化合物熔融状态时都不导电，但是部分共价化合物在水溶液中可以导电，如hcl等，所以部分共价化合物是电解质，部分是非电解质，故b错误；c. 电解质的强弱取决于其电离能力，与溶解度无关，故c错误；d. 溶液的导电性取决于离子浓度和所带的电荷量，故强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质，故d错误；答案选a。23.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）a. 相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同b. 相同浓度的两溶液，c(ch3coo) c(cl)c. 分别中和ph相等、体积相等的两溶液，盐酸所需naoh的物质的量较多d. ph=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的ph比盐酸大【答案】b【解析】【分析】此题考查弱电解质电离规律的应用，根据反应方程式进行计算反应中的量的关系，对于稀释溶液根据稀释定律进行判断。【详解】a. 相同浓度的两溶液的氢离子浓度不同，其分别与镁粉反应，开始时反应速率不同，a不正确，不符合题意。b. 相同浓度的两溶液，根据强弱电解质的区别：c(ch3coo) ”或“”“”或“”)。【答案】 (1). (2). k (3). 减小 (4). 0.045 mol/(lmin) (5). d (6). c (7). 【解析】【详解】（1）根据图像，随着温度升高，so3的百分含量降低，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应方向为放热反应，即h0；答案为t1；答案为c点；。29.草酸晶体的组成可表示为h2c2o4xh2o，为了测定x值，进行下述实验：称取ng草酸晶体配成100.00ml水溶液；取25.00 ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度