河南省郑州市106中学2019-2020学年高二化学9月月考试题 理（含解析）

河南省郑州市106中学2019-2020学年高二化学9月月考试题 理（含解析）一、单项选择题(本题包括13小题，每题4分，共52分)1. 在生产和生活中，人们早已广泛利用化学反应释放的能量。下列说法正确的是( )a. 物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化b. 有能量变化的都是化学变化c. 用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学d. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化【答案】c【解析】试题分析：a、任何化学反应都伴随能量变化，故错误；b、有能量变化不一定是化学变化，如灯泡发光，故错误；c、有反应热的化学，是热化学，故正确；d、能量变化主要以热量释放，有时也以电能和光能形式释放，故错误。考点：考查化学反应中能量变化等知识，2.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(h)，已知化学健hhclclhcl键能436 kj/mol243 kj/mol431 kj/mol则下列热化学方程式不正确的是a. 1/2 h2(g)1/2cl2(g)=hcl(g) h91.5 kjmol1b. h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h183 kjmol1c. 2hcl(g)=h2(g)cl2(g) h+183 kjmol1d. 1/2 h2(g)1/2cl2(g)=hcl(g) h+91.5 kjmol1【答案】d【解析】试题分析：化学反应的实质是旧化学键断裂，和新化学键生成，断键吸收热量，形成化学键放出热量，根据化学反应，h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h436+243-2431=183 kjmol1，对于热化学方程式来说，系数减倍，焓变减倍，则1/2 h2(g)1/2cl2(g)=hcl(g) h91.5 kjmol1，a、b项正确，d项错误；若反应逆向进行，焓变数值相等，符号相反，则2hcl(g)=h2(g)cl2(g) h+183 kjmol1，c项正确；答案选d。【考点定位】考查反应热的计算。【名师点睛】本题考查反应热的计算，化学反应的实质是旧化学键断裂，和新化学键生成，断键吸收热量，形成化学键放出热量，根据化学反应，h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h436+243-2431=183 kjmol1，对于热化学方程式来说，系数减倍，焓变减倍，若反应逆向进行，焓变数值相等，符号相反。3.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的ph平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()a. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀b. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2h2oo24e=4ohc. 在化学腐蚀过程中有氢气产生d. 发生电化学腐蚀时的负极反应为fe2e=fe2【答案】b【解析】【详解】a. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，a正确；b. 在弱酸性环境中铁发生的析氢腐蚀，故正极为2h+2e-=h2，b错误；c. 铁与氢离子发生置换反应生成氢气，在化学腐蚀过程中有氢气产生，c正确；d. 发生电化学腐蚀时铁是负极，负极反应为fe2e=fe2，d正确；答案选b。4.已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h= 701.0kjmol-1 ，2hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h= 181.6kjmol-1，则反应zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的h为()a. -259.7 kjmol-1b. +259.7 kjmol-1c. +519.4kjmol-1d. -519.4kjmol-1【答案】a【解析】【详解】2zn(s)+o2(g)=2zno(s) h=-701.0kjmol-1，2hg(l)+o2(g)=2hgo(s) h=-181.6kjmol-1，依据盖斯定律，将-得到：2zn(s)+2hgo(s)=2zno(s)+2hg(l) h=-519.4kj/mol，则反应：zn(s)+hgo(s)=zno(s)+hg(l)h=-259.7kj/mol，故选a。5. 如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是a. h0b. x能量一定高于mc. 该反应为放热反应d. 该反应一定不必加热就可以发生【答案】c【解析】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，选项c正确，放热反应不一定步需要加热，其余是错误的，答案选c。6.关于如图所示装置的叙述，正确的是a. 铜是阳极，铜片上有气泡产生b. 铜片质量逐渐减少c. 电流从锌片经导线流向铜片d. 铜离子在铜片表面被还原【答案】d【解析】没有外加电源，所以该装置是原电池。原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子生成锌离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片。a、铜是正极，铜片上有铜析出，选项a错误；b、铜片质量逐渐增加，选项b错误；c、电流从铜片沿导线流向锌片，选项c错误； d、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，选项d正确。答案选d。7.化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl-2e-=cl2b. 氢氧燃料电池的负极反应式： o2+2h2o+4e-=4oh-c. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu-2e-=cu2+d. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe-3e-=fe3+【答案】a【解析】试题分析：a、根据电解原理，阳极：2cl2e=cl2，故正确；b、燃料在负极上参加反应，氧气在正极上参加反应，故错误；c、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故错误；d、电化学腐蚀中fe2e=fe2，故错误。考点：考查原电池、电解池原理等知识。8.把等物质的量的na2so4、nacl、agno3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：a. h2b. agc. cl2d. o2【答案】d【解析】试题分析：物质的量相等，发生naclagno3=agclnano3，反应后溶质为na2so4和nano3，根据电解原理，电解水，阳极上发生：4oh4e=o22h2o，故选项d正确。考点：考查电解原理等知识。9. 下列说法正确的是( )a. 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀b. 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀c. 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同d. 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原【答案】c【解析】试题分析：a、钢铁中因含杂质，容易形成原电池，发生电化学腐蚀，并不是所有合金都不耐腐蚀，如不锈钢，故错误；b、让金属作正极，可以避免腐蚀，故错误；c、钢铁电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故正确；d、金属化合价升高，被氧化，故错误。考点：考查金属腐蚀等知识。10. 下列说法或表示方法正确的是( )a. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b. 由“c(石墨)=c(金刚石) h1.9 kjmol”可知，金刚石比石墨稳定c. 在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h285.8 kj/mold. 在稀溶液中：hoh=h2o h57.3 kjmol ，若将含1 mol h2so4与含2 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于114.6 kj【答案】d【解析】试题分析：a硫蒸汽的能量高于硫固体的能量，因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，a错误；b由“c(石墨)=c(金刚石) h1.9 kjmol”可知金刚石总能量高于石墨，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，b错误；c在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h285.8 kj/mol，c错误；d在稀溶液中：hoh=h2o h57.3 kj/mol ，若将含1 mol h2so4与含2 mol naoh的溶液混合生成2mol水，放出的热量等于2mol57.3 kj/mol 114.6 kj，d正确，答案选d。考点：考查反应热的有关判断与计算11.烧杯a中盛放0.1 moll1的h2so4溶液，烧杯b中盛放0.1 moll1的cucl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是()a. a为原电池b. b为电解池c. 当a烧杯中产生0.1 mol气体时，b烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mold. 一段时间后，b烧杯中溶液的浓度增大【答案】d【解析】【分析】由图可知，a池中fe、c与稀硫酸构成原电池，铁为原电池负极，铁失电子发生氧化反应，c为原电池正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应，b池为电解池，与铁极相连的一极为阴极，铜离子在阴极上得电子发生还原反应，与c极相连的一极为正极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应。【详解】a项、由图可知，a池中fe、c与稀硫酸构成原电池，故a正确；b项、由图可知，a池为原电池，a池、b池相连，b有外接电源，所以b为电解池，故b正确；c项、a中c上有氢气生成，其电极反应式为：2h+2e-=h2，当a烧杯中产生0.1mol气体时，转移0.2mol电子，b中阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2cl-2e-=cl2，当转移0.2mol电子时，生成氯气为0.1mol，所以a和b中生成气体的物质的量相同，故c正确；d项、b池为惰性电极电解电解氯化铜溶液，实际上是电解氯化铜，所以一段时间后，b烧杯中溶液的浓度会减小，故d错误；故选d。【点睛】能够依据题给装置判断原电池和电解池是解答关键，根据得失电子数目守恒计算生成的气体的物质的量是解答难点。12.燃料电池是燃料(如co、h2、ch4)等跟o2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如koh)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是()a. 通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应b. 负极的电极反应式为ch410oh8e=co327h2oc. 随着反应的进行，电解质溶液的ph保持不变d. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大【答案】c【解析】试题分析：a、燃料电池，燃料在负极上失电子，发生氧化反应，氧气在正极得电子，发生还原反应，故说法正确；b、电解质为koh溶液，因此电极反应式为ch410oh8e=co327h2o，故说法正确；c、koh被消耗，ph降低，故说法错误；d、燃料电池的能量利用高于燃烧，故说法正确。考点：考查燃料电池、电极反应式的书写等知识。13.某蓄电池放电、充电时的反应为：feni2o33h2ofe(oh)22ni(oh)2下列推断中正确的是( ) 放电时，fe为正极，ni2o3为负极充电时，阴极上的电极反应式是：fe(oh)22e=fe2oh充电时，ni(oh)2为阳极该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中a. b. c. d. 【答案】b【解析】试题分析：放电时，属于原电池，化合价升高为负极，化合价升高为正极，铁的化合价升高，为负极，ni2o3为正极，故错误；充电时为电解池，电极反应为电池的负极的逆过程，负极反应式为：fe2oh2e=fe(oh)2，则阴极反应：fe(oh)22e=fe2oh，故正确；充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，即ni(oh)2接电源的阳极，故正确；根据，推出必须浸在某种碱性电解质溶液，故正确；故选项b正确。考点：考查原电池和电解池等知识。二、非选择题(每空3分，共48分)14.(1)用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1160 kjmol1若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中放出的热量为_kj。(2)肼(n2h4)空气燃料电池(产物为n2和h2o)是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_，负极的电极反应式：_。(3)如图是一个电解过程示意图。锌片上发生的电极反应式是：_假设使用肼空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_l.(假设空气中氧气体积分数为20%；cu相对原子质量：64)。【答案】 (1). 173.4 (2). o24e2h2o=4oh (3). n2h44oh4e=4h2on2 (4). cu22e=cu (5). 112【解析】【分析】（1）依据盖斯定律得ch4还原no2至n2热化学方程式，再依据甲烷的体积和热化学方程式计算可得；（2）肼一空气燃料电池中，碱性条件下，燃料肼在负极放电，氧气在正极放电；（3）锌与电源的负极相连，作阴极；依据得失电子数目守恒计算可得。【详解】（1）将已知热化学方程式依次编号为，由盖斯定律可知+可得ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g），则h=（574 kjmol1）+（1160 kjmol1）=867kjmol1，标准状况下4.48lch4的物质的量为=0.2mol，由所得热化学方程式可知放出的热量为0.2mol867kjmol1=173.4kj，故答案为：173.4；（2）肼一空气燃料电池中，碱性条件下，燃料肼在燃料电池负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为n2h44oh4e=4h2on2，氧气在燃料电池正极上得电子发生还原反应，电极反应式为o24e2h2o=4oh，故答案为：o24e2h2o=4oh；n2h44oh4e=4h2on2；（3）锌与电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子放电，电极反应式为cu22ecu，故答案为：cu22ecu；铜片质量变化为128g，即电解128g铜时失去电子的物质的量是24mol，由电子得失守恒可知燃料电池消耗氧气的物质的量是1mol，标准状况下的体积是22.4l，则需要空气的体积是112l，故答案为：112。【点睛】注意书写燃料电池的电极反应式时溶液的酸碱性，碱性溶液中电极反应式不能出现氢离子是易错点，根据得失电子数目守恒计算生成气体的物质的量是解答难点。15.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。(2)实际生产可在铁件表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答：a电极对应的金属是_(写元素名称)，b电极的电极反应式是_。镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁中更容易被腐蚀的是_。a 镀铜铁 b 镀锌铁。【答案】 (1). bd (2). 铜 (3). cu22e=cu (4). a【解析】【分析】（1）由牺牲阳极的阴极保护法可知，铁作电池的正极，正极铁被保护；由外加直流电源的阴极保护法可知，铁作电解池的阴极，阴极铁被保护；（2）在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，作阴极的是待镀金属铁；镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极。【详解】（1）a装置中，金属铁作原电池的负极，腐蚀速率加快，更易被腐蚀；b装置中，比铁活泼的锌作原电池的负极，正极铁被保护；c装置中，金属铁在水中发生吸氧腐蚀，会