江苏省南京师范大学苏州实验学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

江苏省南京师范大学苏州实验学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列各电子层中不包含纺锤形轨道的是（ ）a. nb. mc. ld. k【答案】d【解析】【详解】纺锤形轨道就为p轨道，即l、m、n、o等电子层都有p轨道，而k电子层没有，故选d。综上所述，答案为d。【点睛】第几电子层其有几个能级，即第一能层有一个能级，第二能层有两个能级，依次类推。2. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是a. 构造原理b. 泡利原理c. 洪特规则d. 能量最低原理【答案】b【解析】试题分析：构造原理原来书写核外电子的电子排布式；当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这就是洪特规则；在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这就是泡利原理，所以答案选b。考点：考查核外电子排布规律的有关判断和应用点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，学生只要熟练记住有关的知识点，就不难得分。3.有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）a. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动b. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释c. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动d. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多【答案】c【解析】试题分析：a电子的质量很小，是质子质量的1/1836，在原子核外作高速运动，且运动不规则，a正确；b原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，b正确；c在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，c错误；d在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，d正确，答案选c。考点：考查原子核外电子的运动状态及电子云4.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（ ）a. 9f：1s22s23p6b. 15p：最外层电子轨道排布为c. 20ca2：1s22s22p63s23p6d. 25mn：1s22s22p63s23p63d64s1【答案】c【解析】【详解】a选项，f电子排布式应该为9f：1s22s22p5，故a错误；b选项，违背了洪特规则，应该优先单独占据一个轨道，即为，故b错误；c选项，20ca2：1s22s22p63s23p6，失去两个电子，最外层为8个电子，故c正确；d选项，mn的电子排布式应该为25mn：1s22s22p63s23p63d54s2，故d错误；综上所述，答案为c。5.下列说法中正确的是（ ）a. 2p2表示2p能级有两个轨道b. 在cs2分子中键与键的数目之比是21c. 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱d. 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2【答案】d【解析】【详解】a选项，2p2表示2p能级有两个电子，故a错误；b选项，在cs2分子结构为s=c=s，分子中键与键的数目之比是11，故b错误；c选项，电子在激发态跃进到低能级状态时就会产生原子光谱，故c错误；d选项，表示一个某原子在第三电子层上有10个电子，则有2个电子在d能级，因此可以写3s23p63d2，故d正确；综上所述，答案为d。【点睛】s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道。6.下列各项叙述中，正确的是（ ）a. 氮原子的价电子轨道排布式：b. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第a族，是p区元素c. 2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等d. 钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态【答案】b【解析】【详解】a选项，氮原子的价电子轨道排布式应该遵循洪特规则：，故a错误；b选项，价电子排布为4s24p3的元素，根据4得出在第四周期，根据s、p轨道上电子数目之和得出在第a族，是p区元素，故b正确；c选项，2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量不相等，2p轨道能量小于3p轨道能量，故c错误；d选项，钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故d错误；综上所述，答案为b。【点睛】主族元素价电子数目之和等于族系序数。7.下列说法正确的是（ ）a. 键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的b. 键是镜面对称，而键是轴对称c. 乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键d. h2分子中含键，而cl2分子中还含键【答案】c【解析】【详解】a选项，键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的，故a错误；b选项，键是轴对称，而键是镜面对称，故b错误；c选项，乙烷分子ch3ch3，分子中全为键，而乙烯分子ch2=ch2，分子中含键和键，故c正确；d选项，h2分子、cl2分子都为单键，分子中只含键，故d错误；综上所述，答案为c。【点睛】键是由“头碰头”重叠形成的，是轴对称，键是“肩并肩”重叠形成，是镜像对称。8.自然界中的caf2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明caf2是离子晶体的是( )a. caf2难溶于水，其水溶液的导电性极弱b. caf2的熔、沸点较高，硬度较大c. caf2固体不导电，但在熔融状态下可以导电d. caf2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小【答案】c【解析】【详解】a项，难溶于水，其水溶液的导电性极弱不一定是离子晶体，如h2sio3难溶于水、水溶液导电性极弱，但不是离子晶体；b项，熔、沸点较高，硬度较大不一定是离子晶体，如sio2等原子晶体熔、沸点较高，硬度较大；c项，固体不导电，但在熔融状态下可以导电，说明构成晶体的微粒为阴、阳离子，一定属于离子晶体；d项，在有机溶剂中的溶解度极小不一定是离子晶体，如h2o等分子晶体在有机溶剂中溶解度也极小；答案选c。9.以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）a. 具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p2，原子半径最大的是b. 下列原子的外围电子排布中：3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4，对应的第一电离能最大的是c. na、k、rb n、p、as o、s、se na、p、cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是d. 某元素的逐级电离能(kj/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是x3【答案】d【解析】【详解】a选项，1s22s22p63s23p2 为si，1s22s22p3 为n，1s22s22p63s23p4 为s，1s22s22p2为c，根据层多径大，核多径小(铜电子层结构)得出原子半径最大的是si，故a正确；b选项，3s23p1 为al，3s23p2 为si，3s23p3 为p，3s23p4为s，同周期从左到右增大趋势，但第va元素大于第via元素，因此对应的第一电离能最大的是p，故b正确；c选项，电负性从上到下依次递减，从左到右依次递增，因此na、k、rb n、p、as o、s、se 元素的电负性随原子序数的增加而递减，na、p、cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增，故c正确；d选项，某元素的逐级电离能(kj/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素第二电离能和第三电离能相差很大，故容易失去2个电子，因此当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是x2，故d错误；综上所述，答案为d。【点睛】同周期从左到右增大趋势，但第iia元素大于第iiia元素，第va元素大于第via元素。10.下列说法中，错误的是a. 非金属元素可能形成离子化合物b. 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固c. 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定d. 键长愈长，化学键愈牢固【答案】d【解析】【详解】a、非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故a正确；b、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故b正确；c、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故c正确；d、共价键的键长越短，键能越大键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故d错误。故选d。11.已知金属钠与两种卤族元素形成化合物q、p，它们的晶格能分别为923 kjmol1、786 kjmol1，下列有关说法中不正确的是()a. q的熔点比p的高b. 若p是nacl，则q一定是nafc. q中成键离子核间距较小d. 若p是nacl，则q可能是nabr【答案】d【解析】q晶格能大于p的晶格能，故q的熔点比p的高，a项正确；因f的半径比cl的小(其他卤素离子的半径比cl的大)，故naf的晶格能强于nacl的，故b项正确，d项错误。因q、p中成键离子均为一价离子，电荷数相同，故晶格能的差异是由成键离子核间距决定的，晶格能越大，表明核间距越小，c项正确。答案选d。点睛：本题主要涉及晶格能的大小与物质性质及影响晶格能大小的内部因素之间的关系问题，解答时应从晶格能的大小对物质性质的影响以及影响晶格能大小的因素等角度进行分析。12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()a. 熔点：nafmgf2alf3b. 晶格能：nafnaclnabrc. 阴离子的配位数：csclnaclcaf2d. 硬度：mgocaobao【答案】a【解析】【详解】a. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：nafmgf2alf3，故a不正确；b. 离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能：nafnaclnabr，故b正确；c. cscl、nacl、caf2的阴离子的配位数分别是8、6、4，所以阴离子的配位数：csclnaclcaf2，故c正确；d. 离子半径：ba2+ca2+mg2+，所以硬度：mgocaobao，故d正确。故选a。【点睛】离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大。13.以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8n个，n为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8n）规则。如图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于（ ）a. ab. ac. ad. a【答案】a【解析】【详解】根据题意，该单质结构模型中形成了5个共价键，再根据8-n规则，则n = 3即为第a族元素，故a正确；综上所述，答案为a。14.氰气的分子式为(cn)2，结构式为nccn，性质与卤素相似。下列叙述正确的是（ ）a. 分子中含有2个键和4个键b. 分子中nc键的键长大于cc键的键长c. 分子中原子的最外层均满足8电子结构d. 不能和氢氧化钠溶液发生反应【答案】c【解析】【详解】a选项，nccn中含有3个键和4个键，故a错误；b选项，氮原子半径比碳原子半径小，所以cn的键长小于cc键，故b错误；c选项，(cn)2分子中每个c、n原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子结构，故c正确；d选项，卤素单质都能与氢氧化钠溶液反应，故氰气和氢氧化钠溶液发生反应，故d错误；综上所述，答案为c。【点睛】单键是键，双键一个键一个键，三键一个键两个键。15. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )a. 磷化硼晶体的化学式为bp，属于离子晶体b. 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电c. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键d. 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同【答案】c【解析】试题分析：a晶胞中：p位于顶点和面心，数目为8+6=4，b位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为bp，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，故a错误；b磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下没有自由的离子所以不能导电，故b错误；c该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故c正确；d磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同磷化硼晶体堆积方式与cus晶胞类型相同，故d错误；故选c。考点：考查了晶胞计算、晶胞配位数和晶胞堆积方式的相关知识。16.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为a. xyzb. x2y4zc. xy4zd. x4y2z【答案】c【解析】该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的x原子数为81；y原子位于该晶胞内，共有4个，因此该晶胞中拥有的y原子数为4；z只有1个，位于晶胞的体心上，故该晶体的化学式为xy4z。17.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为2价。则下列说法错误的是（ ） a. 晶体中与每个a+距离最近的a+有12个b. 晶体中，阴离子与阳离子个数之比为11c. 该离子晶体化学式为a2o2d. 晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为31【答案】c【解析】【详解】选取一个a+为研究对象，然后选取一个过氧根离子为研究对象，通过该离子沿x，y，z三轴对晶体进行切割；a选项，选取一个a+为研究对象，通过该离子沿x，y，z三轴对晶体进行切割，结合图片知，每个a+周围距离最近的a+有12个，故a正确；b选项，根据图片知，每个a+周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个a+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1:1，故b正确；c选项，根据图片知，每个a+周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围6个a+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1:1，该离子的化学式为ao2，故c错误；d选项，该晶体中0价氧原子和-2价氧原子的个数比为，所以是3:1，故d正确；综上所述答案为c。18.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ）a. 分子中含6个键b. 分子式为c3h2o3c. 分子中只有极性键d. 8.6 g该物质完全燃烧得到6.72lco2【答案】b【解析】【详解】a选项，每个原子之间仅是键，因此分子中含8个键，故a错误；b选项，根据结构数出c、h、o个数，该分子分子式为c3h2o3，故b正确；c选项，分子中有极性键，也有cc之间非极性键，故c错误；d选项，缺少标准状况下，因此不能计算出体积，故d错误；综上所述，答案为b。19.下列说法正确的是（ ）a. no键的极性比co键的极性小b. 氮气分子中含有1个键和1个键c. 乙烯中c=c键的键能是乙烷中cc键的键能的2倍d. 某价电子排布式为2s22p5的元素，其原子序数为7【答案】a【解析】【详解】a选项，形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；n原子与o原子吸电子能力的差值小于c与o吸电子能力的差值，no键的极性比co键的极性小。故a正确；b选项，氮气分子中有三个共价键，1个键和2个键，故b错误；c选项，有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的键比键牢固，键的键能大于键。乙烯中两个碳原子间存在一个键和一个键，乙烷中两个碳原子间存在一个键，乙烯中c=c的键能应当大于乙烷中cc的键能且小于乙烷中cc的键能的2倍，故c错误；d选项，某价电子排布式为2s22p5的元素，还有1 s2，因此其原子序数为9，故d错误；综上所述，答案为a。20.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和p4o6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kj/mol) pp：198，po：360，oo：498，则反应p4(白磷)+3o2p4o6 a. 放出1 638 kj热量b. 吸收1 638 kj热量c. 放出126 kj热量d. 吸收126 kj热量【答案】a【解析】【分析】反应热h=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断，注意每摩尔p4中含有6molp-p键。【详解】各化学键键能为pp：198kjmol-1、po：360kjmol-1、o=o：498kjmol-1反应热h=反应物总键能生成物总键能,由图可知：1个p4分子中含有6个pp键，1个p4o6分子中含有12个po，1mol p4和3mol o2完全反应(p4+3o2=p4o6)生成1molp4o6，所以反应p4+3o2=p4o6的反应热h=6198kjmol-1+3498kjmol-112360kjmol-1= 1638kjmol-1，反应放热1638kj，a项正确；答案选a。【点睛】每摩尔p4中含有6molp-p键，需要熟记。非选择题（共60分）二、填空题（共6小题）21.写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各元素在元素周期表中的位置。（1）17cl：_，第_周期_族。（2）24cr：_，第_周期_族。（3）26fe3：_，第_周期_族。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p5 (2). 三 (3). a (4). 1s22s22p63s23p63d54s1 (5). 四 (6). vib (7). 1s22s22p63s23p63d5 (8). 四 (9). 【解析】【详解】根据元素的质子数可知电子数为17，其原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；核外各电子层电子数为2、8、7，所以位于第三周期第a族；故答案为1s22s22p63s23p5；三；a；根据元素的质子数可知电子数为24，其原子基态时核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1；核外各电子层电子数为2、8、13、1，所以位于第四周期第vib族；故答案为1s22s22p63s23p63d54s1；四；vib；根据元素的质子数可知电子数为26，其原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，核外各电子层电子数为2、8、14、2，所以位于第四周期第族，其+3价离子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；故答案为1s22s22p63s23p63d5；四；。【点睛】周期数等于原子的核外电子层数；族序数等于价电子数；根据各原子给出的质子数确定其核外电子数，结合电子排布规律，分别写出核外电子排布式；根据电子层数和最外层电子数确定周期序数和族序数；区分主族和副族的标准是看电子排布在哪层，当出现d层排布时为副族元素。22.元素周期表前3周期的元素a、b、c，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍。回答下列问题：（1）a的基态原子核外电子运动的轨道呈_形。（2）b的基态原子的核外电子占据_个原子轨道。（3）c的外围电子轨道表示式为_。（4）b与c的第一电离能相比，较大的是_（填元素符号），理由是_。【答案】 (1). 球 (2). 5 (3). 2s22p4 (4). n (5). 由于n：1s22s22p3，o：1s22s22p4，n是2p3，半满，能量低，稳定，难失去电子【解析】【分析】元素周期表前3周期的元素a、b、c，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同即为h，b的价电子层中的未成对电子有3个即为n，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍即为o。【详解】h的基态原子核外电子只有1个电子，运动的轨道是s轨道，其形状为球形。故答案为：球；b的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据5个原子轨道，故答案为：5；c的基态电子排布式1s22s22p4，其外围电子轨道表示式为2s22p4，故答案为：2s22p4；从左到右电离能增大，但第va元素大于第via元素，由于n：1s22s22p3，o：1s22s22p4，n是2p3，半满，能量低，稳定，难失去电子，因此第一电离能相比，较大的是n，故答案为：n；由于n：1s22s22p3，o：1s22s22p4，n是2p3，半满，能量低，稳定，难失去电子。23.按要求回答下列问题：（1）ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是_。（2）前3周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。（3）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中b、f元素的位置，用小黑点标出c、n、o三种元素的相对位置。_【答案】 (1). c或碳 (2). 4 (3). 【解析】【详解】ni是元素周期表中第28号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，有2个未成对电子，第二周期基态原子未成对电子数有2对的是c、o，电负性最小的元素是c，故答案为：c或碳；前3周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素，第一周期为h，第二周期有1s22s22p2、1s22s22p4为c、o；第三周期有1s22s22p63s23p3为p；因此共有4种，故答案为：4；依据第二周期元素第一电离能的变化规律，第二周期从左向右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素因为p层电子为半充满状态，其第一电离能大于氧，c、n、o三种元素的相对位置，故答案为：。24. 分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。anh3bh2ochcldch4(e).c2h6(f).n2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是 ;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是 ;(3)最外层有未参与成键的电子对的是 ;(4)既有键又有键的是 【答案】(1)d、e (2)c (3)a、b、c、f (4)f【解析】nh3中氮原子与3个氢原子形成3个键,还有一对不成键电子;h2o中氧原子与2个氢原子形成2个键,还有两对不成键电子;hcl中氯原子与1个氢原子形成1个键,还有三对不成键电子;ch4中碳原子与4个氢原子形成4个键,所有价电子都参与成键;c2h6中碳原子分别与3个氢原子及另1个碳原子形成4个键,所有电子都参与成键;n2中1个氮原子与另1个氮原子形成1个 键,2个键,还有一对不成键电子。25.按要求回答下列问题：（1）黄铜矿（cufes2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2cu2ocu2s6cuso2。则29cu的外围电子轨道表示式为_；比较cu2o与cu2s，熔点较高的是_，原因为_。（2）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点，则该合金中cu原子与au原子数量之比为_；该晶体中原子之间的作用力是_。（3）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由cu原子与au原子构成的四面体空隙中。若将cu原子与au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与caf2的结构相似（如图），该晶体储氢后的化学式应为_。（4）铁有、三种同素异形体（如图），晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。【答案】 (1). (2). cu2o (3). s2的半径大于o2的半径，cu2o键能大于cu2s的键能，cu2o晶格能大，因此cu2s的沸点低于cu2o； (4). 3:1 (5). 金属键 (6). h8aucu3 (7). 4 (8). 4:3【解析】【详解】cu位于第四周期ib族，29号元素，因此其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，29cu的外围电子排布式为3d104s1，其外围电子轨道表示式为，cu2o和cu2s都属于离子晶体，晶格能越大，晶体熔沸点越高，晶格能与半径、所带电荷数有关，半径越小、所带电荷数越多，晶格能越大，cu2o和cu2s所带电荷数相同，s2的半径大于o2的半径，因此cu2s的沸点低于cu2o；故答案为：；cu2o；s2的半径大于o2的