辽宁省凤城市第一中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）

辽宁省凤城市第一中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al:27 si:28 s：32 cl：35.5 k：39 cu:64 br:80一、必做题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.关于下列物质的用途的说法错误的是a. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒b. 乙二醇可用于配制汽车防冻液c. 部分卤代烃可用作灭火剂d. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐【答案】a【解析】【详解】a. 苯酚有毒，但是苯酚广泛应用于医药领域，医学上使用1%5%的苯酚水溶液进行器械消毒排泄物处理，苯酚还可以用于皮肤的杀菌（香皂用品中往往含有苯酚钠），a错误；b. 向水中加入乙二醇之后，水的凝固点降低了，从而起到防冻的作用，b正确；c. 部分卤代烃不可燃烧，比如ccl4，该物质是四氯化碳灭火器的主要物质，c正确；d. 35%-40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门常用于标本的仿防腐保存，d正确；故合理选项为a。2.现有：淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是试剂：新制cu(oh)2碘水浓硝酸现象：a变蓝色b砖红色沉淀c变黄色a. a、c、bb. a、c、bc. a、c、bd. c、a、b【答案】c【解析】【详解】鉴别淀粉溶液，需要使用碘水，现象为溶液变蓝，即a；鸡蛋清含有蛋白质，蛋白质遇到浓硝酸呈黄色，即c；葡萄糖含有醛基，可以和新制cu(oh)2悬浊液受热反应生成cu2o砖红色沉淀，即b；故合理选项为c。3.下列有机物命名正确的是a. ：2乙基丙烷b. ch3ch2ch2ch2oh：1丁醇c. ：间二甲苯d. ：2甲基2丙烯【答案】b【解析】【分析】a、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链；b、饱和一元醇命名时应选择含有官能团羟基的最长碳链做主链；c、分子中两个甲基处于对位；d、d项、烯烃命名时，要选含有碳碳双键的最长的碳链为主链，从离官能团碳碳双键近的一端给主链上的碳原子进行编号。【详解】a项、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，此烷烃的主链上有4个碳原子，该烷烃的名称为2-甲基丁烷，故a错误；b项、饱和一元醇命名时应选择含有官能团羟基的最长碳链做主链，该有机物的名称为1-丁醇，故b正确；c项、分子中两个甲基处于对位，名称为对二甲苯或1,4二甲苯，故c错误；d项、烯烃命名时，要选含有碳碳双键的最长的碳链为主链，从离官能团碳碳双键近的一端给主链上的碳原子进行编号，该烯烃的名称为2-甲基1丙烯，故d错误。故选b。【点睛】本考查了有机物的命名，熟练掌握常见有机物的命名方法为解答关键。4.乙醇分子中不同的化学键如图。下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是a. 与金属钠反应时，只有键断裂b. 在ag催化下与o2反应时，键、断裂c. 与cuo反应时，只有键断裂d. 与浓硫酸共热至170时，键、断裂【答案】c【解析】试题分析：a、与金属钠反应时，羟基上氢原子变为氢气，只有键断裂，a正确；b、在ag催化下与o2反应时生成乙醛，键、断裂，b正确；c、与cuo反应时生成乙醛，只有键、断裂，c错误；d、与浓硫酸共热至170时发生消去反应生成乙烯，键、断裂，d正确，答案选c。考点：考查乙醇的结构和性质5.将乙酸（其中的氧都用18o标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应。下列叙述不正确的是a. 生成的水分子中含有18ob. 此反应是有限度的c. 浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂d. 生成的乙酸乙酯相对分子质量为88【答案】d【解析】【分析】该反应为，是一个可逆反应，在该反应中，酸脱羟基醇脱氢。【详解】a. 该反应中，酸脱羟基醇脱氢，所以生成的水分子中有18o，a正确；b. 该反应是可逆反应，所以此反应有限度，b正确；c. 浓硫酸做催化剂，同时作吸水剂，使水脱离反应体系，尽可能使平衡向右移动，c正确；d. 由于该物质中含有18o，生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90，d错误；故合理选项为d。【点睛】酯化反应是一个可逆反应，在该反应中，酸脱羟基醇脱氢。6. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是a. 乙酸分子中含有羧基，可与nahco3溶液反应生成co2b. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解c. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同d. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【答案】b【解析】试题分析：a、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与nahco3溶液反应生成co2，故a正确；b、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故b错误；c、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故c正确；d、只有分子中含有不饱和键(如碳碳双键)，则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故d正确；故选b。考点：考查了有机物的性质的相关知识。7.下列有关说法正确的是a. 丙烯的结构简式为ch2chch3b. 新戊烷的二氯代物有2种c. 分子式为ch4o和c2h6o的物质一定互为同系物d. 键线式为 的有机物的分子式为c8h10【答案】b【解析】解：a、烯烃中的碳碳双键不能省略，故结构简式为ch2=chch3，故a错误；b、新戊烷的二氯代物中，两个氯原子取代同一甲基的氢原子的同分异构体有1种，取代不同甲基的氢原子得到的二氯代物有1种，总共含有2种二氯代物，故b正确；c、ch4o一定为甲醇，而c2h6o可能为乙醇，还可能为二甲醚，故两者不一定为同系物，故c错误；d、在键线式中，拐点和端点为碳原子，其余用h原子来补充，故此有机物中含8个c原子，8个h原子，故分子式为c8h8，故d错误故选b【点评】本题考查了有机物的结构简式的书写、同分异构体和同系物的判断等，难度不大，应注意基础的掌握8.四联苯的一氯代物有a. 3种b. 4种c. 5种d. 6种【答案】c【解析】试题分析：由四联苯的结构简式知，四联苯中的氢原子有5种，故四联苯的一氯代物有5种，选c。考点：考查有机物的结构、同分异构体数目的确定。根据有机物的结构利用“等效氢”的概念准确判断氢原子的种类是得分的关键。9.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是a. ch3ch2ch2ch3b. ch3ch2ch2ohc. ch3och3d. （ch3）2choh【答案】d【解析】考查有机物中氢原子种类的判断。首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。所以选项ad中含有的氢原子种类分别是2、4、1、3，所以答案选d。10.要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是a. 加入新制的氯水振荡，再加入少量ccl4振荡，观察下层是否变为橙红色b. 加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成c. 加入naoh溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成d. 加入naoh溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成【答案】d【解析】先使卤代烃在碱性条件下水解，加稀硝酸中和，再加agno3溶液，观察沉淀颜色。11.若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有a. 4种b. 6种c. 7种d. 11种【答案】c【解析】试题分析：烯烃和氢气发生加成反应生成烷烃，则反过来，烷烃分子中相邻的碳原子上如果各自去掉1个氢原子，就可以形成碳碳双键。据此可知，根据该烷烃的结构简式可知，可能的结构有6种，其中碳碳双键的位置分别。考点：考查烯烃结构简式的判断。12.以下实验能获得成功的是a. 溴乙烷和水的混合物采用分液的方法分离b. 溴乙烷中滴入agno3溶液检验其中的溴元素：br+ag+agbrc. 取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热即可生成银镜d. 制乙炔时，将饱和食盐水改为水以得到平稳的乙炔气流【答案】a【解析】试题分析：a、溴乙烷不溶于水，可以采用分液的方法分离溴乙烷和水的混合物，a正确；b、溴乙烷中不存在溴离子，无法只滴入agno3溶液检验其中的溴元素，可先将溴乙烷水解再检验，b错误；c、加入银氨溶液前需要进入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，c错误；d、制乙炔时，为了得到平稳的乙炔气流，可以将水改为饱和食盐水，以减慢反应速率，d错误。考点：考查了化学实验的设计与评价的相关知识。13.有机物有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环的共有a. 3种b. 4种c. 5种d. 6种【答案】d【解析】属于酯类，则一定含有coo结构。如果分子中含有1个取代基，则取代基是oocch3、ch2ooch、cooch3；如果含有2个取代基，则是甲基和ooch，而位置可以是邻、间、对三种，因此根据是6种，答案选d。14.能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的物质是a. 丙醛b. 甲酸乙酯c. 乙酸甲酯d. 丙烯酸【答案】b【解析】试题分析：能发生银镜反应，说明含有醛基，并与丙酸互为同分异构体，则分子式为c3h6o2。a丙醛含有1个氧原子，a错误；b、甲酸乙酯含有醛基，分子式为c3h6o2，b正确；c、乙酸甲酯不存在醛基，不能发生银镜反应，c错误；d、丙烯酸不存在醛基，且分子式为c3h4o2，d错误，答案选b。考点：考查有机物结构、性质判断15.已知a物质的分子结构简式如下： ， lmol a与足量的naoh溶液混合共热，充分反应后最多消耗naoh的物质的量为a. 6molb. 7molc. 8mo1d. 9mo1【答案】c【解析】【详解】由结构简式可知，含6个酚-oh，1个-cooc-结构，均与naoh反应，且均为1：1反应，而-cooc-水解得到的酚-oh也与naoh反应，则lmol a与足量的naoh溶液混合共热，充分反应最多消耗naoh的物质的量为6mol+1mol+1mol=8mol，故答案为c。16.用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是a. fecl3溶液b. 溴水c. 石蕊试液d. kmno4溶液【答案】b【解析】【分析】苯酚的检验一般有：使用fe3+，变为紫色；滴加浓溴水，产生白色沉淀；戊烯含有碳碳双键，可以使用溴水或者酸性kmno4溶液鉴别，现象都是溶液褪色【详解】a. fecl3溶液可以鉴别出苯酚（呈紫色）和乙醇（互溶，呈黄褐色），无法鉴别戊烯和己烷（二者密度都比水小，出现分层，且都在溶液上方），a错误；b. 苯酚遇到溴水会产生白色沉淀，戊烯能使溴水褪色，己烷遇到溴水出现分层，乙醇与溴水互溶，故可以使用溴水鉴别出题中的四种物质，b正确；c. 苯酚酸性很弱，不能使石蕊变色，其他三种物质遇到石蕊试液的现象依次为：分层、分层、互溶，故石蕊试液不能鉴别这四种物质，c错误；d. 苯酚在空气中易被氧化，说明苯酚具有较强的还原性，能使酸性kmno4溶液褪色；戊烯含有碳碳双键，也可以使酸性kmno4溶液褪色，故不能使用酸性kmno4溶液鉴别出苯酚和戊烯；其他两种物质与酸性kmno4溶液混合的现象为：分层、互溶，d错误；故合理选项为b。【点睛】苯酚的检验一般有：滴加含fe3+的溶液，变为紫色；滴加浓溴水，产生白色沉淀；烯烃的碳碳双键，可以使用溴水或者酸性kmno4溶液鉴别，现象都是溶液褪色。此外，苯酚虽然有活性氢原子，但是其酸性太弱了，不能使石蕊试液变色。17.下列反应的离子方程式正确的是a. 碳酸钙溶于醋酸：caco3 2h+ = ca2+ co2h2ob. 苯酚钠溶液中通入少量的co2：2+co2+h2o2+co32-c. 乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液：ch3cho2cu(oh)2ohch3coocu2o3h2od. 氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：clch2cooh + oh clch2coo + h2o【答案】c【解析】试题分析：a项醋酸为弱酸，不能拆；b项因为酸性：h2co3hco3-,应该产生hco3-;d项氯乙酸中含有cl原子，会在氢氧化钠溶液中发生水解。考点：离子方程式的书写。18.常见有机反应类型有：取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、氧化反应、还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】取代反应可以引入羟基，比如卤代烃的水解：，正确；加成反应可以引入羟基，比如乙烯水化法制备乙醇：，正确；消去反应可以将羟基以水的形式从有机物中脱离，错误；酯化反应是醇和羧酸的反应，是羟基参加的反应，不是被引入，错误；加聚反应是将不饱和键聚合为长链高分子化合物，与羟基的引入无关，错误；氧化反应是将醇类氧化为醛类或者酮类的反应，是消耗羟基的反应，错误；还原法应是碳氧双键（只能是醛基、酮基的碳氧双键）和h2加成生成饱和醇的反应，比如乙醛的还原反应：，正确；故合理选项为b。19.下图是以烃a为原料生产人造羊毛的合成路线。下列说法正确的是a. 合成人造羊毛的反应属于缩聚反应b. a生成c的反应属于加成反应c. a生成d的反应属于取代反应d. 烃a的结构简式为ch2ch2【答案】b【解析】【分析】人造羊毛的单体为：和，则c为，d为，a为，b为hoocch3。【详解】a. 从链节的结构来看，该聚合物为加聚产物，不是缩聚产物（一般情况下，o、n等杂原子参与高分子的主链构成），故该反应为加聚反应，a错误；b. a为，它和hcn反应生成，该反应为加成反应，b正确；c. a为，它和hoocch3在一定条件下反应生成，该反应为加成反应，c错误；d. a为，d错误；故合理选项为b。【点睛】加聚产物中，一般没有杂原子构成有机物的主链；缩聚产物中，一般有o、n等杂原子构成有机物的主链。20.已知某有机物分子中h原子个数为偶数，若将2.25克该有机物在足量氧气中完全燃烧，得到4.4克co2和225克的h2o，则下列说法不正确的是a. 可以确定该有机物的相对分子量为90b. 可以确定该有机物的分子式为c4h10o2c. 该有机物中碳、氢、氧原子个数比为2:5:1d. 因为不知道其相对分子质量，故无法确定其分子式【答案】d【解析】试题分析：4.4g二氧化碳的物质的量是0.1mol，其中氧原子的质量是0.1mol216g/mol3.2g；2.25g水的物质的量是2.25g18g/mol0.125mol，其中氧原子的质量是0.125mol16g/mol2g。根据质量守恒定律参加反应的氧气质量是4.4g+2.25g-2.25g4.4g，所以2.25g有机物中氧原子的质量是3.2g+2g-4.4g0.8g，物质的量是0.8g16g/mol0.05mol，则有机物分子中c、h、o原子的个数之比为0.1mol：0.25mol：0.05mol2：5：1，即最简式为c2h5o，由于氢原子是偶数，则其分子式为c4h10o2，相对分子质量为90，选项abc正确，d错误，答案选d。考点：考查有机物分子式和结构推断二、选做题（共50分）必修一部分21.目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。下列有关表述正确的是a. 含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾（kmno4）是锰的最高价氧化物b. 碳酸钠（na2co3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐c. 同类物质往往具有相似的性质，如naoh、nacl、na2s化学性质相似d. 凡液体混合物都属于溶液【答案】b【解析】a.高锰酸钾(kmno4)中含有三种元素，不属于氧化物，故a错误；b. 碳酸钠(na2co3)俗称纯碱，按照阳离子可以分为钠盐，按照阴离子可以分为碳酸盐，故b正确；c. naoh是碱、nacl、na2s是盐，化学性质不相似，故c错误；d. 油水混合物属于浊液，不是溶液，故d错误；故选b。22.下列有关试剂的保存方法，正确的是a. 硝酸应该保存在无色的试剂瓶中b. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中c. 氢氟酸保存在塑料瓶中d. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中【答案】c【解析】【详解】a. 硝酸对光不稳定（），应保存在棕色的试剂瓶中，a错误；b. 氯水中的hclo对光不稳定（），应保存在棕色的试剂瓶中，b错误；c. 氢氟酸一般保存在塑料瓶中，不能用玻璃瓶保存，因为玻璃瓶的主要成分为sio2，hf可以和sio2发生反应：，c正确；d. 氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液的试剂瓶不能配用玻璃塞（防止发生粘结），应该配用橡胶塞，d错误；故合理选项为c。23.下列除去杂质的方法不正确的是a. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥b. 用过量氨水除去fe3溶液中的少量al3c. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水d. al(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤【答案】b【解析】试题分析：a、al能与烧碱溶液反应而mg不反应，a正确；b、fe3+与al3+均能与氨水反应生成沉淀，且不溶于过量的氨水，b错误；c、乙醇沸点较低，水与生石灰反应生成熟石灰，所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出，c正确；d、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，能够实现除杂的目的，d正确。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。24.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是a. 该反应可能在空气中进行b. 另一种化合物是naclc. na的还原性强于金刚石d. 这个反应是置换反应【答案】a【解析】【分析】由题知，该反应的化学方程式为：。【详解】a. 该反应不能在空气中进行，否则na会和o2反应，a错误；b. 根据质量守恒定律可知，另外一种化合物为nacl，b正确；c. 该反应中，na作还原剂，金刚石是还原产物，则na的还原性比金刚石强，c正确；d. 该反应的方程式为，符合置换反应的通式，所以该反应为置换反应；故合理选项为a。25.na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a. 25时，ph=13的1l ba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.1nab. 2l 0.5 moll1亚硫酸溶液中含有的h+数为2nac. 100 ml 1moll1fecl3溶液中所含fe3+的数目为0.1nad. 密闭容器中，2 mol so2和1 mol o2催化反应后分子总数为2na【答案】a【解析】【详解】a. 25时，ph=13，溶液中c(oh-)=0.1mol/l，则不需要考虑水的电离，所以1l这样的ba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.1na，a正确；b. n(h2so3)=0.5moll12l=1mol，由于h2so3是弱酸，弱电解质，发生部分电离，素以溶液中h+的数目小于2na，b错误；c. n(fecl3)=1moll110010-3l=0.1mol，由于fe3+会发生水解，所以溶液中n(fe3+)小于0.1na，c错误；d. so2和o2反应是可逆反应，即反应不可能完全进行，所以2 mol so2和1 mol o2催化反应后分子总数大于2na，d错误；故合理选项为a。26.下列变化中，属于物理变化的是石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧乙烯催熟果实苯遇溴水海水蒸馏法制取淡水a. b. c. d. 【答案】d【解析】【分析】有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化。【详解】石油分馏相当于将石油的分馏产物按照沸点的不同，将其蒸馏分开，属于物理变化，正确；煤的干馏是指隔绝空气，对煤加强热分解，属于化学变化，错误；石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，是化学变化，错误；铝热反应是铝和难熔金属的氧化物高温反应生成氧化铝和难熔金属的反应，是化学变化，错误；乙烯变为聚乙烯，有新物质生成，是化学变化，错误；氧气转变为臭氧，有新物质生成，是化学变化，错误；乙烯催熟果实，乙烯作为相当于催化剂，催化果实细胞中的化学反应，是化学变化，错误；苯遇溴水，发生溴的萃取，溴只是从水中过转移到了苯中，没有新物质生成时，是物理变化，正确；海水蒸馏制备淡水，蒸馏是物理变化，正确；故合理选项为d。27.下列离子方程式书写正确的是( )a. 过量氯气通入febr2溶液中：b. 碳酸钙溶于醋酸：c. feso4酸性溶液中加入h2o2：d. nahco3溶液中加入足量的石灰水：【答案】c【解析】【详解】a. 离子方程式不符合实际情况，该反应的化学方程式为： ，则正确的离子方程式为：，a错误；b. 醋酸为弱电解质，不能拆开，正确的离子方程式为：，b错误；c. 该反应的化学方程式为：，则其离子方程式为：，c正确；d. 足量的意思为稍过量，则d的化学方程式为：，则其离子方程式为：，d错误；故合理选项为c。【点睛】对于a选项，fe2+的还原性比br-强（fe2+可以和br2反应），所以cl2先氧化fe2+。由于是过量的cl2，过量的cl2会再和br-反应，题中的错误是不符合实际比例，就比如常见的考题“h2so4和ba(oh)2反应的离子方程式为”，也是同样的错误，正确的离子方程式为。28.某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32-、cl-、oh-、no3-。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有a. 4 种b. 5 种c. 6 种d. 7 种【答案】b【解析】无色溶液不含fe3+，与al粉反应生成氢气溶液可能为碱性或酸性，因硝酸有强氧化性，与al作用不可能生成氢气，则酸性溶液中不可能含有no3-；若为非氧化性酸溶液，则含h+、nh4+、ba2+、al3+、cl-，最多5种，不含oh-、co32-、no3-；若为碱溶液，含ba2+、cl-、oh-、no3-，最多4种，故答案为b；点睛：把握与al反应生成氢气的溶液为非氧化性酸或强碱为解答的关键，向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则酸溶液中不含no3-，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子共存，并结合离子的颜色来解答。29.下列正确的叙述有 co2、so2、p2o5均为酸性氧化物ca(hco3)2 、fe(oh)3、fecl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与co2的反应、ba(oh)28h2o与nh4cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是cuso45h2o、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物a. 3个b. 4个c. 5个d. 6个【答案】d【解析】【详解】和碱反应，只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它们都有对应的水化物，也叫作酸酐，co2、so2、p2o5均为酸性氧化物，它们对应的酸依次为：h2co3、h2so3、h3po4，正确；ca(hco3)2 、fe(oh)3、fecl2均可由化合反应制得：、，正确；碘晶体分散到酒精形成碘酒溶液、淀粉溶于水中可以形成胶体，正确；ba(oh)28h2o与nh4cl的反应不涉及化合价的变化（），所以该反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，错误；电离指电解质或者非电解质在水中释放出离子的过程，该过程不需要通电；电化学腐蚀的原理是原电池，其能量转化过程是由化学能转化为电能，故电化学腐蚀不需要通电；其他的过程需要通电；错误；fecl3溶液受热，fe3+的水解程度会增大（水解为吸热过程），且生成的hcl会受热脱离溶液，使得平衡不断向右移动，使得水解逐渐完全，最终变成fe(oh)3，经灼烧后变为fe2o3；氢氧化铁胶体的胶粒可以透过滤纸，受热会聚沉形成fe(oh)3沉淀，经灼烧后变为fe2o3；正确；能用化学式表示的物质，都是纯净物，所以cuso45h2o；盐酸是hcl的水溶液，所以盐酸是混合物；苛性钾在溶液中完全电离，在熔融状态下也能倒点，苛性钾为强电解质；次氯酸是弱酸，在水中部分电离，其为弱电解质；氨气溶于水之后，溶液之所以能够导电是因为和oh-的缘故，所以氨气是非电解质；正确；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，比如alcl3，该物质为分子化合物，正确；故合理选项为d。【点睛】1）co2、so2、nh3这些物质溶于水之后，生成了其他物质，使溶液具有导电性，不属于电解质；2）alcl3这类物质属于分子化合物，在做练习中会遇到，这就要求考生要在练习中扩充自己的知识储备。30.含有a mol fei2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通入cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是a. xa，2i+cl2i2+2clb. x=1.2a，10fe2+14i+12cl210fe3+7i2+24clc. x=1.4a，4fe2+10i+7cl24fe3+5i2+14cld. x1.5a，2fe2+4i+3cl22fe3+2i2+6cl【答案】b【解析】【分析】由于i-的还原性比fe2+强()，所以cl2先和i-反应：，多于的cl2再和fe2+反应：。【详解】a. xa时，cl2对i-不足或者刚好够，所以只发生反应，a正确；b. x=1.2a时，先有a份的cl2发生反应，再有0.2a份的cl2发生反应，总反应为：，化整为，b错误；c. x=1.4a时，先有a份的cl2发生反应，再有0.4a份的cl2发生反应，总反应为：，化整为，c正确；d. x1.5a时，先有a份的cl2发生反应，再有0.5a份的cl2发生反应，总反应为：，化整为，d正确；故合理选项为d。31.（1）已知食盐常加入kio3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_kio3+_ki+_h2so4_k2so4+_i2+_h2o（配平反应方程式）。利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_（填下列选项的序号）a、碘水b、ki溶液c、淀粉溶液d、稀硫酸e、agno3溶液如果反应中转移0.2mol电子，则生成i2的物质的量为_（2）cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3cl2（气）+8nh3（气）=6nh4cl（固）+n2（气）若反应中消耗cl21.5mol，则被氧化的nh3在标准状况下的体积为_l。【答案】 (1). 1 (2). 5 (3). 3 (4). 3 (5). 3 (6). 3 (7). bcd (8). 0.12mol (9). 22.4【解析】【分析】本题主要考察氧化还原反应。【详解】（1）利用得失电子守恒，配平该化学方程式为：；相当于利用上述反应检验kio3，则需要反应物ki和h2so4，反应后，用淀粉溶液检验i2的存在，说明该反应发生了，所以需要试剂bcd；由该方程式可知，生成3mol i2需要转移5mol电子，所以转移0.2mol电子，生成i2有0.12mol；（2）由该方程式可知，8份nh3中，有2份作还原剂，6份作碱；所以1.5mol cl2氧化1mol nh3，即被氧化的nh3的体积为22.4l（标况）。【点睛】氧化还原反应中，某元素的原子不一定完全被氧化或者被还原，在计算时，一定要分析清楚被氧化或者被还原的占比。32.某化学小组需要480 ml 0.1000 mol/l的naoh溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_g。（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）_。a烧杯 b冷凝管 c玻璃棒 d1000ml容量瓶 e漏斗 f胶头滴管（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、_、_。（4）请说出本实验中玻璃棒的作用_。（5）将上图中的实验步骤af按实验过程先后次序排列_。（6）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有_(填代号)。用来溶解naoh的烧杯里面有少许水未等稀释后的naoh溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将naoh溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线【答案】 (1). 2.0 (2). bde (3). 托盘天平 (4). 500ml容量瓶 (5). 搅拌、引流 (6). cbdfae (7). 【解析】【分析】本题考察配制一定的物质的量浓度溶液。【详解】（1）由于没有480ml的容量瓶，需要使用500ml的容量瓶来配制溶液，所以n(naoh)=50010-3l0.1000mol/l=0.05mol，m(naoh)=0.05mol40g/mol=2g，由托盘天平称量为2.0g；（2）配制过程中，不需要使用冷凝管、1000ml容量瓶、漏斗，即bde为合理选项；（3）由（1）（2）得知，还缺少500ml容量瓶和托盘天平；（4）玻璃棒的作用有搅拌（溶解naoh）、引流（转移溶液）；（5）该实验的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贴标签，所以按实验过程先后次序排列为cbdfae；（6）配制好的溶液的体积以容量瓶刻度线为准，烧杯中有少量的水不会影响溶液的体积，所以对实验结果无影响，错误；naoh固体遇水放热，未冷却就转移至容量瓶中，定容后溶液体积会变小，所以溶液的浓度会偏高，正确；转移溶液时，洒出会使得naoh的物质的量减小，所以溶液浓度会偏低，错误；定容时，加水超过刻度线后，用胶头滴管再吸取一部分，会使得naoh的物质的量减少，所以溶液浓度会偏低，错误；转移前容量瓶中有水，并不影响溶液的体积，所以溶液浓度不受影响，错误；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，是因为有少量液体附着在刻度线上方的器壁上，这时不能补加蒸馏水，否则溶液溶度会偏小，错误；定容时，视线一直盯着刻度线，如果俯视，会造成溶液体积偏小，溶液浓度偏高，正确；故合理选项为。【点睛】1）当所需溶液体积不符合容量瓶的规格时，要选大点的容量瓶进行配制，然后按需取用；2）该实验的操作步骤一定要记忆清晰；3）对于实验结果的分析，要根据公式来分析，其中烧杯、容量瓶中有水，对实验结果无影响，因为最终的溶液体积取决于容量瓶的刻度线。33.常见的五种盐x、y、z、m、n，它们的阴离子可能是so42-、cl、no3-、co32-，阳离子可能是ag、nh4+、na、al3、cu2、ba2、fe3，已知：m的焰色反应呈黄色。五种盐均能溶于水，水溶液均为无色。x的溶液呈中性，y、z、n的溶液呈酸性，m的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有x、z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，n和z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，z中沉淀消失。把x的溶液分别加入到y、z、n的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（2）m溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。（3）x和z的溶液反应的离子方程式是_。（4）n和氨水反应的离子方程式是_。（5）若要检验y中所含的阳离子，正确的实验方法是_。【答案】（10分）（1） (nh4)2so4、al2(so4)3（2） co32-h2ohco3-oh（3）agcl=agcl（4）al33nh3h2o=al(oh)33nh4+（5）取少量b于试管中，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色【解析】【分析】m的焰色反应呈黄色，则m中含na+；五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有cu2+、fe3+；x的溶液呈中性，y、z、n的溶液呈酸性则含有nh4+、al3+、ag+，m的溶液呈碱性，则含有co32-，根据阳离子可知m为na2co3；若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有x、z的溶液不产生沉淀，则x、z中没有so42-，也没有co32-；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，n和z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，z中沉淀消失，说明z中为ag+，则n中有al3+，所以z中为agno3；把x的溶液分别加入到y、z、n的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则x为bacl2，由以上分析可知n中含有al3+，y中含有nh4+，加bacl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则n、y中含有so42-，所以y、n为(nh4)2so4、al2(so4)3，以此来解答。【详解】m的焰色反应呈黄色，则m中含na+；五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有cu2+、fe3+；x的溶液呈中性，y、z、n的溶液呈酸性则含有nh4+、al3+、ag+，m的溶液呈碱性，则含有co32-，根据阳离子可知m为na2co3；若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有x、z的溶液不产生沉淀，则x、z中没有so42-，也没有co32-；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，n和z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，z中沉淀消失，说明z中为ag+，则n中有al3+，所以z中为agno3；把x的溶液分别加入到y、z、n的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则x为bacl2，由以上分析可知n中含有al3+，y中含有nh4+，加bacl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则n、y中含有so42-，所以y、n为(nh4)2so4、al2(so4)3，（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是cu2+、fe3+，所含阴离子相同的两种盐的化学式是(nh4)2so4、al2(so4)3；（2）m的化学式为na2co3，na2co3溶液显碱性的原因是co32-+h2ohco3-+oh-；（3）x和z的溶液反应的离子反应为ag+cl-agcl；（4）n为al2(so4)3和氨水反应的离子方程式：al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+；（5）检验(nh4)2so4中所含的阳离子的方法为：取少量y于试管中，滴加少量naoh溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明b中阳离子为nh4+。【点睛】本题考查物质的检验和推断，为高频考点，把握离子之间的反应及现象推断物质为解答的关键，综合考查元素化合物知识及化学反应原理，综合性较强，题目难度中等。选修三部分34.下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是a. al3s23p1b