浙江省湖州市高中联盟2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

浙江省湖州市高中联盟2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.根据物质的组成和分类，mgcl2属于a. 氧化物b. 酸c. 碱d. 盐【答案】d【解析】【详解】mgcl2由金属离子、阴离子是酸根离子组成的化合物，故为盐，故答案为d。【点睛】考查了酸、碱、盐和氧化物的概念和判断，其中：由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐。2.下列仪器名称为“容量瓶”的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】a依据仪器结构可知为蒸馏烧瓶，故a不选；b依据仪器结构可知为烧杯，故b不选；c依据仪器结构可知为容量瓶，故c选；d依据仪器结构可知为胶头滴管，故d不选；故答案为c。3.下列物质中，易溶于水的是a. cuob. baco3c. agcld. k2so4【答案】d【解析】【详解】baco3、agcl、cuo都难溶于水，k2so4属于钾盐，是易溶性盐，故答案为d。【点睛】把握常见难溶性物质和易溶性物质是解题关键，常见盐的溶解规律：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都易溶，硫酸盐中的钡盐难溶，银盐中大都难溶，金属氧化物大都难溶。4.硅是现代信息材料的核心元素。硅在元素周期表中处a. 第a族b. 第a族c. 第via族d. 第a族【答案】b【解析】【详解】主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，si原子核外有3个电子层、最外层有4个电子，所以si元素位于第三周期第iva族，故答案b。5.分离汽油和水的混合物，合理的分离方法是a. 过滤b. 蒸发c. 萃取d. 分液【答案】d【解析】【详解】汽油和水的混合物分层，可选分液法分离，与过滤、萃取、蒸发无关，故答案为d。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。6.反应c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o中，作还原剂是（）a. b. cc. d. 【答案】b【解析】【分析】氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所含元素的化合价升高。【详解】由化学方程式可知c元素化合价升高，被氧化，c为还原剂，s元素化合价降低，被还原，浓h2so4为氧化剂， 故选b。7.下列不属于电解质的是a. ch3ch2ohb. naohc. ch3coohd. na2so4【答案】a【解析】【详解】a液态的ch3ch2oh本身不导电，乙醇的水溶液也不能导电，属于非电解质，故a符合；b氢氧化钠为在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，氢氧化钠为电解质，故b不符合；c醋酸是弱酸，属于弱电解质，故c不符合；d硫酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，所以硫酸钠为电解质，故d不符合；故答案为a。【点睛】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质，还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物。8.下列化学用于表述正确的是a. hcl的电子式：b. s2的离子结构示意图：c. 乙烯的分子式：c2h4d. 质子数为6、中子数为8的碳原子：86c【答案】c【解析】【详解】ahcl为共价化合物，分子中含有1个hcl键，正确的电子式为，故a错误；b为硫原子结构示意图，硫离子正确的结构示意图为，故b错误；c乙烯分子中含有1个碳碳双键，其分子式为c2h4，故c正确；d质子数为6、中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为614c，故d错误；故答案为c。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“ ”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如hclo应是hocl，而不是hclo)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。9.下列说法不正确的是（）a. 和互为同位素b. 红磷和白磷互为同素异形体c. 和互为同系物d. 和互为同分异构体【答案】a【解析】【详解】a项、16o2和18o2都是氧气，为同一种物质，不属于同位素，故a错误；b项、红磷和白磷都是p元素的不同单质，二者互为同素异形体，故b正确；c项、c3h8和c4h10都属于烷烃，结构相似，分子间相差1个ch2原子团，二者互为同系物，故c正确；d项、c2h5oh和ch3och3的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故d正确；故选a。10.下列说法不正确的是（）a. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂b. 氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂c. 碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”d. 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料【答案】c【解析】【详解】a项、钠钾合金熔点低，常温下为液体，导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故a正确；b项、硫酸亚铁在溶液中被氧化为硫酸铁，硫酸铁、氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能够吸附水中悬浮杂质，达到净水作用，故b正确；c碳酸钡可与胃中盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，钡离子有毒，应用硫酸钡作为检查肠胃的内服药剂，故c错误；d乙醇易燃烧，可作为能源，可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料，故d正确。故选c。11.短周期元素x、y、z、w在周期表中的相对位置如图所示，已知x原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是a. 元素z的主要化合价：2、6b. 原子半径：xyzc. 最低价气态氢化物的稳定性：wzd. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：xy【答案】b【解析】【分析】短周期元素x、y、z、w在周期表中的相对位置如图所示，x、y、z位于第二周期，w为第三周期，已知x原子的最外层电子数为4，则x为c元素，结合各元素的相对位置可知，y为n，z为o，w为s元素，据此解答。【详解】根据分析可知：x为c元素，y为n，z为o，w为s元素；ao元素主要化合价为为-2，不存在+6价，故a错误；b同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：xyz，故b正确；c非金属性zw，则最低价气态氢化物的稳定性：wz，故c错误；d非金属性cn，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：xy，故d错误；故答案为b。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。12.下列方程式正确的是（）a. 小苏打与盐酸反应的离子方程式：b. 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：c. 碳酸钾在水中的电离方程式：d. 醋酸钠水解的离子方程式：【答案】d【解析】【详解】a项、小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为hco3-+h+=co2+h2o，故a错误；b项、乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，反应的化学方程式为：ch2=ch2+hclch3ch2cl，故b错误；c碳酸钾是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：k2co3=2k+co32-，故c错误；d醋酸钠在溶液中水解生成醋酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为ch3coo-+h2och3cooh+oh-，故d正确；故选d。【点睛】离子方程式正误判断常用方法是检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。13.下列实验操作对应的现象不符合事实的是a少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡b在新制cu(oh)2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀c将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生d在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【详解】a弱酸不能制强酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，无白色沉淀，故a错误；b.新制cu(oh)2悬浊液加热条件下可氧化葡萄糖，产生砖红色沉淀，故b正确；cna与乙醇反应生成氢气，则钠表面有气泡产生，故c正确；dnacl固体溶解于水，能电离产生自由移动的na+和cl-，能导电，则图中小灯泡会逐渐亮起来，故d正确；故答案为a。14.下列说法不正确的是a. 甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应b. 工业上通过石油的裂化获得乙烯，乙烯能使溴水褪色c. 等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等d. 苯为不饱和烃，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上【答案】b【解析】【详解】a光照条件下甲烷和氯气可以发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，故a正确；b石油裂化的目的是获得轻质油，而不能获得乙烯，乙烯需要通过石油的裂解获得；乙烯和溴发生加成反应而生成1，2二溴乙烷，故b错误；c乙炔和苯的最简式都是ch，等质量的乙炔和苯中c、h的物质的量都相等，所以等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等，故c正确；d苯中含有大键，所以为不饱和烃，苯中所有原子共平面，则苯分子中六个碳原子和六个氢原子在同一平面上，故d正确；故答案为b。15.下列说法不正确的是a. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是一类重要的营养物质b. 含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精c. 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜、硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析d. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物【答案】c【解析】【详解】a油脂分为油和脂，油主要指植物油，主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂主要指动物脂肪，主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯，故a正确；b淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，故b正确；c硫酸铜溶液是重金属盐溶液，硫酸铜使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，加水不溶解，故c错误；d多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故d正确；故答案为c。16.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： na2s2o3+ h2so4=na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll-1)v/mlc/(moll-1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；a项与b项温度相同、h2so4浓度相同，b项中na2s2o3的浓度比a项大，反应速率：b项a项；c项与d项温度相同、h2so4浓度相同，d项中na2s2o3的浓度比c项大，反应速率：d项c项；b项与d项na2s2o3、h2so4浓度都相同，d项温度高于b项，反应速率：d项b项；则反应最快的是d项，d项最先出现浑浊，答案选d。17.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:zn + ag2o + h2o =zn(oh)2 + 2ag下列说法不正确的是a. 锌作负极b. 正极发生还原反应c. 电池工作时，电流从ag2o经导线流向znd. 负极的电极方程式为：zn-2e- zn2+【答案】d【解析】【详解】azn失电子发生氧化反应而作负极，故a正确；b正极上ag2o得电子发生还原反应，故b正确；c原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中zn是负极、ag2o是正极，所以放电时电流从ag2o经导线流向zn，故c正确；d碱性条件下锌离子生成zn(oh)2，所以负极反应式为zn+2oh2ezn(oh)2，故d错误；故答案为d。【点睛】原电池正负极的判断方法：根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。18.下列说法不正确的是a. ph7的溶液不一定呈酸性b. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、naoh溶液，c(oh)相等c. 在相同温度下，ph相等的盐酸、ch3cooh溶液，c(cl)c(ch3coo)d. 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性【答案】b【解析】【详解】a温度未知，kw未知，则不能由ph直接判断溶液的酸碱性，且100ph6为中性，则ph7的溶液不一定呈酸性，故a正确；b一水合氨为弱碱，而naoh为强碱，则在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、naoh溶液，c(oh)为前者小于后者，故b错误；cph相等盐酸、ch3cooh溶液中c(h+)相同，由电离可知c(cl)c(ch3coo)c(h+)，故c正确；d等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，所以溶液为酸性，故d正确；故答案为b。19.下列说法正确的是a. h2so4 和ca(oh)2含有化学键类型相同b. 水分子很稳定，是因为水分子的分子间作用力强c. 二氧化碳和乙烯的碳原子的最外电子层都具有8电子稳定结构d. 冰和水晶都是分子晶体【答案】c【解析】【详解】ah2so4只含有共价键，ca(oh)2含有离子键和共价键，故a错误；b分子的稳定性是化学性质，与氧的非金属性有关，故b错误；c二氧化碳电子式为：，分子中c元素化合价+价电子数4+48，则所有原子都达到8电子稳定结构，乙烯电子式为：，分子中c元素化合价+价电子数4+48，则所有原子都达到8电子稳定结构，故c正确；d冰属于分子晶体，水晶是二氧化硅，属于原子晶体，故d错误；故选：c。20.已知拆开1molh2(g)中的h-h键需要消耗436kj能量，如图反应3h2(g)+n2(g) 2nh3(g)的能量变化示意图下列说法不正确的是a. 断开1 mol n2(g)中的nn键要吸收941 kj能量b. 生成2mol nh3(g)中的nh键吸收2346 kj能量c. 3h2(g) + n2(g) 2nh3(g) h97d. nh3(g) 3/2h2(g) +1/2 n2(g) h48.5 【答案】b【解析】【详解】a拆开1molh2(g)中的hh键需要消耗436kj能量，图中断裂化学键吸收能量为2249kj，则断开1 mol n2(g)中的nn键要吸收能量为2249kj436kj3941 kj，故a正确；b图中生成2mol nh3(g)时形成化学键释放的能量为2346kj，而断裂化学键吸收能量，故b错误；c由图可知h(22492346)kj/mol97 kjmol1，即热化学方程式为3h2(g)+n2(g)2nh3(g)h97 kjmol1，故c正确d互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由3h2(g)+n2(g)2nh3(g)h97 kjmol1可知nh3(g)h2(g)+n2(g)h48.5kjmol1，故d正确；故答案为b。21.用na表示阿伏加德罗常数，n表示微粒数，下列说法正确的是a. 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3nab. 标准状况下，足量的fe与2.24 l cl2反应转移电子的数目为0.3nac. 1.6 g ch4含有共用电子对的数目为0.4nad. 常温下1 l ph=2的稀硫酸中h+的数目为0.02na【答案】c【解析】【详解】a苯分子中不含碳碳双键，故a错误；b标准状况下，足量的fe与2.24 l cl2反应，氯气物质的量为0.1mol，生成0.2mol氯离子，转移电子的数目为0.2na，故b错误；c1个甲烷分子含有4对共用电子对，1.6 g ch4的物质的量为0.1mol，含有共用电子对的数目为0.4na，故c正确；dph2的稀硫酸中h+的物质的量浓度为0.01mol/l，常温下1 l ph2的稀硫酸中h+的数目为0.01na，故d错误；故答案为c。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如na2o2是由na+和o22-构成，而不是由na+和o2-构成；sio2、sic都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，sio2是正四面体结构，1molsio2中含有的共价键为4na，1molp4含有的共价键为6na等。22.在一体积2l的密闭容器中加入反应物n2、h2，发生如下反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是物质的量/ mol时间/minn(n2)n(h2)n(nh3)01.01.2020.940.7560.3a. 02 min内，nh3的反应速率为0.1 moll1min1b. 2 min时， h2的物质的量0.3 molc. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0d. 46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变【答案】d【解析】【详解】依据表中数据可知： n2(g)+3h2(g)2nh3(g)起始量(mol) 1 1.2 0变化量(mol)0.1 0.3 0.22min量(mol)0.9 0.9 0.2 n2(g)+3h2(g)2nh3(g)起始量(mol) 1 1.2 0变化量(mol) 0.15 0.45 0.34min量(mol) 0.85 0.75 0.3 n2(g)+3h2(g)2nh3(g)起始量(mol)1 1.2 0变化量(mol) 0.15 0.45 0.36min量(mol)0.85 0.75 0.3a02 min内nh3的反应速率为：0.05moll1min1，故a错误；b02 min过程中消耗h2的物质的量0.3 mol，2 min时h2的物质的量0.9mol，故b错误；c根据分析可知，4 min时与6min时各组分的浓度相等，说明该反应已达到平衡状态，但此时正、逆反应的速率不等于0，故c错误；d46 min内已经达到平衡状态，正逆反应速率相等，则容器内气体分子的总物质的量不变，故d正确；故答案为d。23.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有nacl外，还含有mgcl2、 cacl2、 na2so4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是a. 实验过程中、步骤的操作分别是溶解、过滤b. 实验过程中步骤的目的是仅除去溶液中的ca2+c. 实验过程中步骤中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)d. 实验过程中、步骤互换，对实验结果不影响【答案】a【解析】【分析】由实验流程可知，为粗盐溶解，中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，中镁离子用氢氧根离子沉淀，中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含nacl、naoh、na2co3，中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。【详解】a由上述分析可知，、步骤的操作分别是溶解、过滤，故a正确；b步骤的目的是除去溶液中的ca2+及过量的ba2+，故b错误；c步骤中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，故c错误；d过程中、步骤互换，导致过量的钡离子不能除去，故d错误；故答案为a。24.向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸，co2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是a. 在0a范围内，只发生中和反应b. ab段发生反应的离子方程式为：c. a=0.3d. 原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为12【答案】c【解析】【分析】向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，依次发生：h+和oh-的酸碱中和反应，h+co32-=hco3-，最后hco3-+h+=h2o+co2。生成的气体是0.01mol，所以碳酸氢根离子是0.01mol，根据碳守恒，na2co3为0.01mol。【详解】a.在0a范围内，除了发生酸碱中和，还发生h+co32-=hco3-，a错误；b.ab段发生的反应是hco3-+h+=h2o+co2，b错误；c. 0.01mol hco3-消耗0.01mol h+，根据盐酸浓度0.1mol/l，从a到0.4消耗的盐酸为0.1l，所以a等于0.3，c正确；d. a=0.3，在前两个反应中，共消耗0.03molhcl，0.01mol na2co3消耗0.01mol hcl生成hco3-，那么oh-消耗0.02mol h+，所以oh-为0.02mol，所以氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比是2：1，d错误；故选c。25.为确定试样fe2o3、cu、fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：注：已知：fe3+、fe2+、cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的ph如下表:氢氧化物fe3+fe2+cu2+开始沉淀ph2.5704.7完全沉淀ph3.79.06.7下列说法不正确的是a. 气体b为氢气b. 溶液a中所含的阳离子可能是h+ 、 fe3+ 、 fe2+、 cu2+c. 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2fe2h2o22h2fe32h2od. 若沉淀e经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中cu的质量分数=(a-0.56)/a100%【答案】d【解析】【分析】试样含fe2o3、cu、fe，加盐酸生成气体b为氢气，fe与盐酸反应、氧化铁与盐酸反应，且cu与氯化铁反应，则溶液a中含h+、fe3+、fe2+、cu2+，加过氧化氢可氧化亚铁离子，溶液c调节ph可使铁离子转化为沉淀，则沉淀e为fe(oh)3，结合fe原子守恒可计算fe的质量，溶液d中含氯化铜，以此来解答。【详解】afe与盐酸反应生成气体b为氢气，故a正确；b由上述分析可知，a中所含的阳离子可能是h+、fe3+、fe2+、cu2+，故b正确；c加入过氧化氢溶液时，发生氧化还原反应，离子反应为2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，故c正确；d若沉淀e经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，fe(oh)3的质量为mg，若cu与氯化铁恰好反应，由原子守恒可知，试样中cu的质量分数可能为100%，但cu不一定恰好与氯化铁反应，因此无法计算，故d错误；故答案为d。二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）26.(1)写出乙炔的结构式_；写出水玻璃中溶质的化学式_。(2)写出二氧化锰与浓盐酸共热反应的化学方程式：_。【答案】 (1). hcch (2). na2sio3 (3). mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o【解析】【分析】(1)乙炔分子中两个碳原子之间存在1个碳碳三键，两个碳原子分别与1个氢原子存在1个ch键；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠为钠盐，据此书写其化学式；(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、二氯化锰和水。【详解】(1)乙炔分子中两个碳原子之间存在1个碳碳三键，两个碳原子分别与1个氢原子存在1个ch键，其结构式为：hcch；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠为硅酸对应的钠盐，其化学式，na2sio3；(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o。三、计算题（本大题共1小题，共4.0分）27.分别称取2.39g(nh4)2so4和nh4cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的ba(oh)2溶液，产生的沉淀质量与加入ba(oh)2溶液体积的关系如图。混合物中n(nh4)2so4:n(nh4cl)为_。(2)另一份固体混合物中nh4+与ba(oh)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(cl-)=_(溶液体积变化忽略不计)【答案】 (1). 1:2 (2). 0.1mol/l【解析】【详解】(1)产生的沉淀是硫酸钡，物质的量是2.33g233g/mol=0.01mol，根据原子守恒可知硫酸铵的质量是0.01mol132g/mol1.32g，则氯化铵的质量是2.39g1.32g1.07g，物质的量是1.07g53.5g/mol0.02mol，因此混合物中n(nh4)2so4:n(nh4cl)为1:2；(2)每一份中硫酸铵和氯化铵分别是0.01mol、0.02mol，另一份固体混合物中nh4+与ba(oh)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡是0.02mol，因此溶液体积是200ml，则溶液中c(cl-)=0.02mol0.2l0.1mol/l。四、推断题（本大题共1小题，共4.0分）28.有机物a是基本的有机化工原料，a与co、h2o以物质的量1:1:1的比例生成b。b、c两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。d是有芳香味、不溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)a的结构简式_(2)b + c d的化学方程式_(3)下列说法不正确的是 _a有机物a能使酸性高锰酸钾溶液褪色b有机物b与乙酸互为同系物c有机物b、c都能与金属钠反应，且等物质的量的b、c与足量钠反应产生氢气质量相等d可用naoh溶液来除去有机物d中混有的杂质b【答案】 (1). ch2=ch2 (2). ch3ch2cooh + ch3oh ch3ch2cooch3 + h2o (3). d【解析】【分析】a与co、h2o以物质的量1:1:1的比例形成b，则a为ch2ch2 ，b、c发生酯化反应生成d，d为ch3ch2cooch3，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知a为ch2ch2；(2)b+cd的化学方程式为ch3ch2cooh+ch3oh ch3ch2cooch3 +h2o；(3)a有机物a为乙烯，含有碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a正确；b有机物b为丙酸，与乙酸结构相似，分子式不同，则互为同系物，故b正确；c有机物b、c分别含有羟基、羧基，都能与金属钠反应，且等物质的量的b、c与足量钠反应产生氢气质量相等，故c正确；d丙酸甲酯可在氢氧化钠溶液中发生水解，不能用氢氧化钠溶液除杂，可用饱和碳酸钠溶液，故d错误；故答案为d。【点睛】常见的反应条件与反应类型有：在naoh的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。在naoh的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。在浓h2so4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。能与溴水或溴的ccl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。能与h2在ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。在o2、cu(或ag)、加热(或cuo、加热)条件下，发生醇的氧化反应。与o2或新制的cu(oh)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是cho的氧化反应。(如果连续两次出现o2，则为醇醛羧酸的过程)。在稀h2so4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。在光照、x2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在fe粉、x2条件下发生苯环上的取代。五、简答题（本大题共1小题，共4.0分）29.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的co2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答：（1）仪器a的名称是_。 （2