陕西省咸阳市三原县南郊中学2020届高三化学摸底考试试题（含解析）

陕西省咸阳市三原县南郊中学2020届高三化学摸底考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 p-31 fe-56 ag-108一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）a. 碳酸钠可用于去除餐具的油污b. 漂白粉可用于生活用水的消毒c. 碳酸钡可用于胃肠x射线造影d. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸【答案】c【解析】【详解】a. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，a正确；b. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，b正确；c. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠x射线造影检查，应该用硫酸钡，c错误d. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，d正确；答案选c。【点睛】选项c是解答的易错点，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）a. 氮离子n3-的结构示意图：b. 聚丙烯的结构简式：c. 由na和cl形成离子键的过程：d. 比例模型可表示ch4分子，也可表示ccl4分子【答案】c【解析】【详解】a. 氮离子n3-的结构示意图应该是：，a错误；b. 聚丙烯的结构简式应该是：，b错误；c. 由na和cl形成离子键的过程可表示为：，c正确；d. 比例模型可表示ch4分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示ccl4分子，d错误；答案选c。【点睛】选项d是解答的易错点，由于比例模型用来表现分子三维空间分布的分子模型，因此需要注意原子半径的相对大小。3.明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是a. “强水”主要成分是硝酸b. “将矾炒去，约折五分之一”指绿矾脱水c. “锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程d. “五金入强水皆化”过程产生的气体都是h2【答案】d【解析】a.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故a正确；b. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，故b正确；c. “锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故c正确；d. “五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故d不正确。故选d。4.下列有关叙述正确的是（ ）a. 足量的mg与0.1molco2充分反应，转移的电子数目为0.4nab. 1.6go2和o3的混合物含有的分子数目为0.1nac. 25时，ph=2的h2so3溶液中含有的h+数目为0.02nad. 标准状况下，1.12l三氯甲烷(chcl3)含有的化学键数目为0.2na【答案】a【解析】【详解】a. 足量的mg与0.1molco2充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到0价，因此转移的电子数目为0.4na，a正确；b. o2和o3的相对分子质量不同，因此无法计算1.6go2和o3的混合物含有的分子数目，b错误；c. 溶液体积未知，因此无法计算25时，ph=2的h2so3溶液中含有的h+数目，c错误；d. 标准状况下三氯甲烷是液体，1.12l三氯甲烷(chcl3)含有的化学键数目不是0.2na，d错误；答案选a。5. 下列各组离子一定能大量共存的是a. 在含有大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl-、scn-b. 在含有al3+、cl的溶液中：hco3、i、nh4、mg2c. 在c(h+)=11013mol/l的溶液中：na、s2、so32、no3d. 在溶质为kno3和nahso4的溶液中：fe2、ca2、al3、cl【答案】c【解析】试题分析：a、在含有大量fe3+的溶液中scn-不能大量共存，a错误；b、在含有al3+、cl的溶液中铝离子与hco3、水解相互促进生成氢氧化铝和co2，不能大量共存，b错误；c、c(h+)=11013mol/l的溶液显碱性，则na、s2、so32、no3可以大量共存，c正确；d、在溶质为kno3和nahso4的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与fe2发生氧化还原反应不能大量共存，d错误，答案选c。考点：考查离子共存的正误判断6.w、x、y、z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（）a. 原子半径：zyxb. 元素非金属性：zyxc. 最高价氧化物对应水化物的酸性：zywd. wh4与z元素的单质在光照时发生置换反应【答案】c【解析】【分析】根据四种短周期元素在周期表的位置，推出w为c，x为o，y为s，z为cl；【详解】根据四种短周期元素在周期表的位置，推出w为c，x为o，y为s，z为cl；a、y、z、x的原子半径依次减小，即yzx，故a错误；b、非金属性xy、zy，且o原子半径小，则非金属性x、z、y依次降低，即xzy，故b错误；c、非金属性zyw，则z、y、w的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故c正确；d、ch4与z元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和hcl，不属于置换反应，故d错误。【点睛】易错点是选项d，学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是单质化合物单质化合物，ch4与cl2反应生成卤代烃和hcl，没有单质的生成，从而推出ch4和cl2发生取代反应，而不是置换反应。7.下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ） a锅炉水垢中的caso4用饱和na3co3溶液浸泡co32+caso4caco3+so42b用铁电极电解饱和食盐水2cl+2h2ocl2+h2+2ohc向al2(so4)3溶液中加入过量的nh3h2oal3 +4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2odkclo碱性溶液与fe(oh)3反应制取k2feo43clo+2fe(oh)32feo42+3cl+4h+h2oa. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【详解】a、锅炉水垢中的caso4用饱和na3co3溶液浸泡：co32+caso4caco3+so42，a正确；b、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，b错误；c、氨水不能溶解氢氧化铝，向al2(so4)3溶液中加入过量的nh3h2o：al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+，c错误；d、溶液显碱性，产物不能出现氢离子，kclo碱性溶液与fe(oh)3反应制取k2feo4：4oh-+3clo+2fe(oh)32feo42+3cl+5h2o，d错误；答案选a。8.下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（ ）序号xyzwasso3h2so4h2sbcucuso4cu(oh)2cuocsisio2na2sio3h2sio3dalalcl3al(oh)3naalo2a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，a错误；bcu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一步完成，b正确；c硅酸不能一步反应生成单质硅，c错误；dnaalo2不能一步反应生成单质铝，d错误；答案选b。9.“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中一定正确的是( )甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；1mol乙物质最多能与4molh2发生加成反应；1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成224l氢气；甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】甲物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，错误；乙中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol乙物质最多能与4molh2发生加成反应，正确；丙中-oh能和na反应，且-oh与na以1：1反应，1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成1mol氢气，温度和压强未知，因此不能确定气体摩尔体积，也就无法计算氢气体积，错误；含有碳碳双键的有机物和醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此这三种物质都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；综上所述可知正确的说法为，故合理选项是b。10.下列制取cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()a. 制取氯气b. 探究漂白性c. 收集氯气d. 尾气吸收【答案】b【解析】a.该反应制取氯气需要加热，故a不合理；b.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故b合理；c.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故c不合理；d.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故d不合理。故选b。11.食盐加碘是往食盐中加入微量kio3。工业中往koh和ki混合溶液中通入cl2制取kio3，以下说法不正确的是（ ）a. 该条件下氧化性：cl2 kio3b. 反应产物中含有kclc. 制取kio3的反应中消耗koh 和ki 的物质的量比是6：1d. 取少量反应后混合液，加足量稀hno3，再滴加agno3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全【答案】d【解析】【详解】a.该反应中，cl2为氧化剂，kio3为氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物，所以该条件下氧化性：cl2kio3，故a正确；b.还原产物为kcl，所以反应产物中含有kcl，故b正确；c.方程式为6koh+3cl2+kikio3+6kcl+3h2o，制取kio3的反应中消耗koh和ki的物质的量比是6：1，故c正确；d.如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据此说明反应不完全，故d错误。故答案选d。【点睛】选项d是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。12.下列实验可以达到目的的是（ ）选项实验目的实验过程a探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3m1浓硫酸，搅拌，观察实验现象b制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有p2o5的干燥管c除去mgcl2溶液中少量fecl3向溶液中加入足量mgo粉末，充分搅拌后过滤d制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a该实验体现的是浓硫酸的吸水性，a项错误；b氨气为碱性气体，而p2o5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，故b错误；cmgo粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，过滤后得到mgcl2溶液，c项正确。d向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，d项错误；答案选c。13.25时，将ph均为2 的hcl与hx 的溶液分别加水稀释，溶液ph随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是a. a、b两点: c(x-) c(cl-)b. 溶液的导电性: a 0.01mol/ld. 溶液体积稀释到10倍，hx 溶液的ph 3【答案】a【解析】a盐酸是强酸，完全电离，hx为弱酸，部分电离，相同温度下，相同ph值的盐酸和hx溶液，hx浓度大，溶液稀释时，hx进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(x-)c(cl-)，故a错误；b盐酸是强酸，完全电离，hx为弱酸，部分电离，相同温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液，hx浓度大，溶液稀释时，hx进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：ab，故b正确；chx为弱酸，ph=2时，c(hx)0.01 mol/l，故c正确；dhx为弱酸，溶液稀释时，hx进一步电离，ph=2的hx，稀释10倍，hx溶液的ph3，故d正确；故选a。点睛：本题考查强弱电解质溶液稀释时的ph、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为b，溶液中离子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，ph越大，离子浓度越小。14.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（n2h4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，koh溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是a. b极发生氧化反应b. a极的反应式：n2h44oh4en24h2oc. 放电时，电流从a极经过负载流向b极d. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜【答案】b【解析】【详解】a、该燃料电池中，通入氧化剂空气电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，a项错误；b、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：n2h4+4oh-4e-=n2+4h2o，b项正确；c、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，c项错误；d、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，d项错误；答案选b。15.对于2so2(g)o2(g) 2so3(g)，h0，根据下图，下列说法错误的是（ ）a. t2时使用了催化剂b. t3时采取减小反应体系压强的措施c. t5时采取升温的措施d. 反应在t6时刻，so3体积分数最大【答案】d【解析】【详解】a.t2时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条件应为加入催化剂，a不符合题意；b.t3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，b不符合题意；c.t5时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，c不符合题意；d.由于t3、t5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t4、t6时刻所得的so3的体积分数都比t1时刻小，d说法错误，符合题意；故答案为：d16.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）a. 向0.1moll1ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小b. 将ch3coona溶液从20升温至30，溶液中增大c. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中fe2+ dnano2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分nano2和nacl的是_(填序号)。a焰色反应 b分别滴加酸化feso4溶液和kscn溶液c在酸性条件下加入ki 淀粉溶液 d分别滴加agno3溶液（4）某同学把新制的氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出反应的离子方程式：_。【答案】 (1). (2). d (3). bc (4). no2-+cl2+h2o=no3-+2h+2cl-【解析】【详解】(1)反应2nano2+4hi2no+i2+2nai+2h2o中，n元素的化合价降低，i元素的化合价升高，该反应转移2e-，用双线桥表示电子转移的方向和数目为；(2)an元素的化合价降低，则nano2被还原，故a正确；b维生素c解毒时，fe元素的化合价降低，则维生素c具有还原性，故b正确；c结合选项b可知还原性：维生素cfe2+，故c正确；dnano2是氧化剂，故d错误；故答案为：d；(3)a焰色反应均为黄色，不能鉴别，故a错误；b亚硝酸钠具有氧化性，分别滴加酸化feso4溶液和kscn溶液，出现血红色的为nano2，无现象的为nacl，可鉴别，故b正确；c在酸性条件下加入ki淀粉溶液，生成气体的为nano2，无现象的为nacl，可鉴别，故c正确；d分别滴加agno3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故d错误；故答案为：bc；(4)氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，cl元素的化合价降低、n元素的化合价升高，由电子、电荷及原子守恒可知离子反应为no2-+cl2+h2ono3-+2h+2cl。【点睛】根据元素的化合价变化分析氧化还原反应是解答此类试题的基本方法。本题的易错点为(3)，要注意题干已知信息的灵活运用。18. a、b、c、d均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中a是单质。（1）若a是一种淡黄色固体，b是气态氢化物，c、d为气态氧化物，且c是形成酸雨的主要物质。请写出c与b反应的化学方程式_。（2）若b是气态氢化物，c、d为气态氧化物，且c、d是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应的化学方程式_。实验室中检验气体b存在用的试剂或用品为_。（3）若b、d既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断a元素在周期表中的位置是_。请写出的离子方程式_。（4）若c是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，d是一种强碱。写出反应的离子方程式_。【答案】（1）2h2sso23s2h2o（2分）（2）4nh35o24no6h2o（2分） 湿润的红色石蕊试纸（2分）（3）第三周期第a族（2分）2al2oh6h2oal(oh)4+3h2（4）2na2o22h2o4na4oho2（2分）【解析】试题分析：(1) a是一种淡黄色固体且c是形成酸雨的主要物质，这样可以推出a为单质硫。c为so2，而b为h2s。（2）c、d是形成光化学烟雾的一个重要原因，可以推出为氮的氧化物。由此b为nh3。检验nh3用,湿润的红色石蕊试纸。（3）b、d既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，推出为al元素。又因为均需要强碱性溶液，所以a为al，b为al2o3.(4) 因为c是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，d是一种强碱。所以c为na2o2。考点：考察s 、n、al、na的性质19.某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将a装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后_，则证明a装置的气密性良好。（2）利用e装置能吸收的气体有_(任写两种即可)。（3）用锌粒和稀硫酸制备h2时应选用装置_作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是_。（4）某同学将a、c、e装置连接后设计实验比较cl和s2的还原性强弱。a中玻璃仪器甲的名称为_，a装置中发生反应的离子方程式为_。c中说明cl和s2的还原性强弱的实验现象_。【答案】 (1). 打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变 (2). co2、h2s、cl2等气体中任选两种 (3). b (4). zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池 (5). 分液漏斗 (6). mno24h2clmn2cl22h2o (7). 产生淡黄色沉淀【解析】【详解】(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将a装置末端导管密封后，在a装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变，则气密性良好；(2)e中naoh溶液能吸收酸性气体，例如co2、so2、h2s、cl2等；(3)用锌粒和稀硫酸制备氢气应选择固体与液体反应装置，且不需要加热，则选择装置b；滴加硫酸铜后，zn置换出cu，形成zncu原电池，加快zn与稀硫酸反应的速率；(4)a中仪器甲的名称为分液漏斗；装置a制备氯气，利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气时发生反应的离子方程式为mno24h2clmn2cl22h2o；a中制得的氯气通入na2s溶液中有淡黄色s沉淀生成，因此c中说明cl和s2的还原性强弱的实验现象产生淡黄色沉淀。20.回答下列问题：（1）已知室温下co的燃烧热为283kj/mo1，则co的燃烧热的热化学方程式为_。（2）工业上利用co和h2合成清洁能源ch3oh，其反应为：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h=-116kj/mo1如图表示co的平衡转化率()随温度和压强变化的示意图。x表示的是_，y1_y2(填“”)。（3）合成甲醇的反应原理为：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，在1l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，在500下发生反应，测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。反应进行到4min时，v(正)_v(逆)(填“”“”或“=”)。04min，co2的平均反应速率v(co2)=_moll1min1。该温度下平衡常数为_。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。av正(ch3oh)=3v逆(h2)bco2、h2、ch3oh和h2o浓度之比为1311c恒温恒压下，气体的体积不再变化d恒温恒容下，气体的密度不再变化【答案】 (1). co(g)+1/2o2(g)co2(g) h=-283kj/mo1 (2). 压强 (3). (5). 0.125moll1min1 (6). 5.33(或5.3或16/3) (7). c【解析】【详解】（1）在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，已知室温下co的燃烧热为283kj/mo1，则co的燃烧热的热化学方程式为co(g)+1/2o2(g)co2(g) h=-283kj/mo1。（2）随x的增大co的平衡转化率增大，这说明平衡向正反应方向进行，由于正反应是体积减小的放热的可逆反应，则x表示的是压强。相同压强下，升高温度平衡向逆反应方向进行，co的平衡转化率减小，因此y1y2。（3）反应进行到4min时二氧化碳的浓度仍然在减小，说明平衡向正反应方向进行，因此v(正)v(逆)。04min内消耗二氧化碳浓度是1.0moll0.5mol0.5mol/l，则co2的平均反应速率v(co2)=0.5mol/l4min=0.125moll1min1。根据方程式可知co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)起始浓度（mol/l） 1 3 0 0转化浓度（mol/l） 0.75 2.25 0.75 0.75平衡浓度（mol/l） 0.25 0.75 0.75 0.75则该温度下平衡常数为。av正(ch3oh)=3v逆(h2)正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，a错误；bco2、h2、ch3oh和h2o浓度之比为1311不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，b错误；c正反应体积减小，恒温恒压下，气体的体积不再变化说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，c正确；d密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，则恒温恒容下，气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，d错误；答案选c。选考题（请从给出21、22两道试题中选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，如果多做，则按所做的第一题计分。）21.va族的氮、磷、砷（as）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。(1)砷的基态原子的电子排布式为_。 (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，n、p、as原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)nh3的沸点比ph3高，原因是_；po43-离子的立体构型为_。(4)ash3是无色稍有大蒜气味的气体，在ash3中as原子的杂化轨道类型为_。(5)h3aso4和h3aso3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释h3aso4比h3aso3 酸性强的原因_。(6)磷的一种单质白磷（p4）属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德罗常数的值为na，则该晶体的密度为_g/cm3（只要求列算式，不必计算）。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2). npas (3). nh3分子间存在较强的氢键，而ph3分子间仅有较弱的范德华力 (4). 正四面体 (5). sp3杂化 (6). h3aso4和h3aso3可表示为(ho)3aso和(ho)3as，h3aso3中的as为+3价，而h3aso4中的as为+5价，正电性更高，导致as-o-h中o的电子更向as偏移，更易电离出h+ (7). 【解析】【分析】(1)确定砷在元素周期表中的位置，然后根据构造原理写出电子排布式；(2)根据同主族第一电离能的变化规律作答；(3)nh3分子间存在氢键，po43-离子的立体构型可由价层电子对互斥理论计算求得；(4)求出ash3中心原子的价层电子对数，即可根据夹层电子对数与杂化类型的对应关系得出答案；(5)两种含氧酸即可改写为(ho)mron，n越大，r正电性越大酸性越强；(6)先求出此晶胞含有白磷分子数，然后依据=计算。【详解】(1)砷元素是33号元素，位于元素周期表的第四周期第va族，基态砷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；(2)同主族元素自上而下由于原子半径逐渐增大，所以第一电离能逐渐降低，因此n、p、as原子的第一电离能由大到小的顺序为npas；(3)ph3分子间只存在范德华力，nh3分子间除存在范德华力之外，还存在比范德华力更强的氢键，故nh