（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编六（含解析）

（全国卷i）2020届高考化学模拟试卷精编六（含解析）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是()a泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料b从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质c中国天眼fast用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料d食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应【答案】c【解析】银饰主要成分是ag，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故a错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故b错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故c正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故d错误。8设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a2.8 g铁粉与50 ml 4 moll1盐酸反应转移电子的数目为0.15nab常温下1 l ph13的氢氧化钠溶液中由水电离出的h的数目为0.1nac标准状况下，8.96 l氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2nad1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4na【答案】c【解析】a项，铁与盐酸反应生成fecl2，n(fe)0.05 mol，n(hcl)0.2 mol，盐酸过量，转移电子数为 0.1na，错误；b项，c(oh)0.1 moll1，c(h)c(h)水11013 moll1，错误；c项，2h2o22h2o、2coo22co2，0.4 mol h2、co混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol o2，正确；d项，0.1 mol碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2na，0.1 mol碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15na，错误。9以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是()a物质a最多有10个原子共平面b物质d的二氯代物有6种c物质c与物质d互为同分异构体d物质b的分子式为c10h12【答案】a【解析】a项，a分子中单键碳上的2个h原子，一定不在双键决定的平面上，物质a最多有9个原子共平面，错误；b项，金刚烷的二氯代物有、，共6种，正确；c项，物质c与物质d的分子式都是c10h16，c与d的结构不同，所以互为同分异构体，正确；d项，根据b分子的键线式，物质b的分子式为c10h12，正确。10用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是()实验目的实验方案玻璃仪器a除去kno3中的少量nacl将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒b证明ch3cooh的酸性强弱用ph试纸测定0.1 moll-1ch3coona溶液的ph玻璃棒、玻璃片c证明agbr的溶度积比agcl小向agno3溶液中先滴加nacl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的nabr溶液试管、滴管d配制1 l 16%的cuso4溶液(溶液密度1 gml-1)将25 g cuso45h2o溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒【答案】b【解析】过滤时还需要用漏斗，所给仪器中没有漏斗，a错误;用ph试纸测定0.1 moll-1ch3coona溶液的ph，ph7，可证明ch3cooh为弱酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片，b正确;加入氯化钠溶液需过量，然后滴加溴化钠溶液，如果出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，c错误;1 l 16%的cuso4溶液(溶液密度近似为1 gml-1)中溶质的物质的量是1 mol，溶液的质量是1 000 g，25 g cuso45h2o中硫酸铜的物质的量是0.1 mol，将25 g cuso45h2o溶解在975 g水中，所得溶液中溶质质量分数小于16%，d错误。11q、x、y、z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()xyqza.x、y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键bx、y的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：xycz的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸d简单气态氢化物的稳定性：qz【答案】b【解析】q、x、y、z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，x、y处于第二周期，q、z处于第三周期，又4种元素的原子最外层电子数之和为22，设q的最外层电子数为x，则x、y、z的最外层电子数分别为x1、x2、x3，故xx1x2x322，解得：x4，故q为si、x为n、y为o、z为cl。n、o和h形成的化合物硝酸铵中含有离子键，a项正确；x的简单离子为n3，y的简单离子为o2，二者的电子层结构相同，对应元素的原子序数越大，离子半径越小，故离子半径：n3o2，b项错误；z的最高价氧化物对应的水化物hclo4是一种强酸，c项正确；元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，由于si的非金属性弱于cl，故气态氢化物的稳定性：sih4hcl，d项正确。12用以葡萄糖为燃料的生物燃料电池甲与盛有足量硫酸铜溶液的装置乙相连，起始电路接入状况如图，以电流强度0.1 a通电10 min后，将电池的正、负极互换接入，移动滑动变阻器:以电流强度0.2 a，继续通电10 min，结束实验。下列有关说法正确的是()a.葡萄糖在装置甲的正极参加反应，氧气在负极参加反应b.在该电池反应中，每消耗1 mol氧气理论上能生成标准状况下二氧化碳11.2 lc.电池工作20 min时，乙装置电极析出固体和电极上产生气体的质量比为21d.电池工作15 min时，乙装置中铜棒的质量与起始通电前相等【答案】d【解析】燃料电池的负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为c6h12o6+6h2o-24e-6co2+24h+;正极是氧气得电子在酸性条件下产生水，电极反应式为6o2+24h+24e-12h2o;碳棒连接燃料电池的负极作阴极，铜棒连接燃料电池的正极作阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液，相当于在碳棒上镀铜。葡萄糖在装置甲的负极参加反应，氧气在正极参加反应，a项错误;在该电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成1 mol二氧化碳，标准状况下二氧化碳的体积为22.4 l，b项错误;乙池工作前10 min，铜棒反应为cu-2e-=cu2+，碳棒反应为cu2+2e-=cu;将电池正、负极反接后的5 min，依据电子守恒，铜棒析出的铜与碳棒上溶解的铜相等，乙装置恰好复原;乙池工作的后5 min，铜棒反应为cu2+2e-=cu，碳棒反应为2h2o+4e-=o2+4h+，依据电子守恒，m(cu)m(o2)=26432=41，c项错误;电池工作15 min时，乙装置中正、负极互换前后所通过的电量相等，前10 min铜失电子减少的质量与后5 min铜离子得电子产生铜的质量相等，d项正确。13常温下，下列有关叙述正确的是()a向0.1 moll1 na2co3溶液中通入适量co2气体后：c(na)2c(hco)c(co)c(h2co3)b常温下，ph6的nahso3溶液中：c(so)c(h2so3)9.9107 moll1c等物质的量浓度、等体积的na2co3和nahco3混合：d0.1 moll1 na2c2o4溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)【答案】b【解析】a项，向0.1 moll1 na2co3溶液中通入适量co2气体后，为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠溶液，根据物料守恒可知，c(na)k(hco)可知，c(hco)/c(h2co3)k(h2co3)/c(h)c(co)/c(hco)k(hco)/c(h)，错误；d项，0.1 moll1 na2c2o4溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)，由电荷守恒可知2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(cl)c(na)c(h)，错误。26某化工厂排放的工业废水中主要含na、hso、so，研究小组欲测定其中hso的浓度，设计如下三个方案。方案三：量取20.00 ml废水试样，用0.02 moll1酸性kmno4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。请回答下列问题：(1)利用如图所示的装置完成方案一。仪器a的名称是_。读数前，应进行的操作是_。该方案存在较大的误差，可能的一种原因是_。(2)方案二中吸收气体a的“x溶液”可能是_(填标号)。ana2so3溶液b双氧水 c硝酸钠溶液 dh2so4酸化的kmno4溶液若x为次氯酸钠，写出气体a与x溶液反应的离子方程式：_。该方案中，操作包含的操作名称依次为_。(3)方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是_(填标号)。该方案是否需要指示剂？_(填“是”或“否”)，原因是_。滴定数据记录如表：滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次0.1016.12第二次1.1017.08第三次1.4521.45第四次0.0016.00计算该废水试样中hso的浓度为_ moll1。【答案】(1)分液漏斗调整b、c装置液面相平so2可溶于水(其他合理答案均可)(2)bcso2cloh2o=socl2h过滤、洗涤、干燥(3)c否高锰酸钾溶液本身有颜色，可指示滴定终点(答案合理即可)0.04【解析】(1)根据题图可知仪器a为分液漏斗。读数时应使左右两侧压强相同，故读数前需调整b、c装置液面相平。方案一中生成的气体为so2，由于so2可溶于水，故测得的气体体积小于实际生成的气体体积，实验误差较大。(2)根据方案二可知，气体a为so2，so2气体最终转化为沉淀，则x溶液在酸性条件下应具有氧化性，能将so2转化为so，与bacl2溶液反应生成baso4沉淀，且不能影响实验结果，故x溶液可能是双氧水或硝酸钠溶液。在x溶液中so2与clo发生氧化还原反应，其离子方程式为so2cloh2o=socl2h。(3)方案三中应将酸性kmno4溶液滴入废水试样中，故用酸式滴定管盛放酸性kmno4溶液。该方案不需要指示剂，因为kmno4溶液本身有颜色，达到滴定终点时锥形瓶中的废水试样呈紫红色，且半分钟内不褪色。第三次实验数据误差较大，应舍去，故由第一、二、四次实验数据可知消耗酸性kmno4溶液的平均体积为16.00 ml，根据关系式：5hso2kmno45 mol 2 molc(hso)20.00103 l0.02 moll116.00103 l解得c(hso)0.04 moll1。27金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钒炉渣(主要含feov2o3，还有少量al2o3、cuo等杂质)提取金属钒，流程如图：已知：.钒有多种价态，其中5价最稳定，钒在溶液中主要以vo和vo的形式存在，存在平衡：voh2ovo2h。.部分离子的沉淀ph：cu2fe2fe3开始沉淀ph5.27.62.7完全沉淀ph6.49.63.7回答下列问题：(1)碱浸步骤中最好选用_(填字母)。anaoh溶液 b氨水c纯碱溶液(2)焙烧的目的是将feov2o3转化为可溶性navo3，其中铁元素全部转化为3价的氧化物，写出该反应的化学方程式：_。(3)溶液1到溶液2的过程中，调节ph至8有两个目的，一是除去_离子，二是促使_。(4)沉钒过程中得到nh4vo3沉淀需要洗涤，写出实验室洗涤的操作方法_。(5)常用铝热反应法由v2o5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式：_。(6)钒的化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示。已知放电时电池反应为xalvo2=alxvo2，则放电时正极的电极反应式为_。【答案】(1)a(2)4feov2o34na2co35o28navo32fe2o34co2(3)fe3、cu2vo转化为vo(4)洗涤时应往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次(5)10al3v2o55al2o36v(6)vo2xal33xe=alxvo2【解析】钒炉渣主要含有feov2o3、al2o3、cuo，进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，过滤后滤液1含有偏铝酸盐，通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，经过加热分解可得到氧化铝，滤渣1经过空气中焙烧，再用足量的硫酸溶解，溶液1中含有铜离子、铁离子，调节ph到8，铜离子、铁离子沉淀完全，过滤得滤渣2应为氢氧化铜和氢氧化铁，同时由于溶液中存在平衡voh2ovo2h，酸过量会抑制生成nh4vo3，所以要调节溶液的ph，过滤得溶液2中主要含钒元素以vo和vo的形式存在，再加入硫酸铵转化为nh4vo3, nh4vo3加热得到v2o5，v2o5发生铝热反应得到v。(1)根据上面的分析可知，碱浸要使氧化铝溶解，所以只能用强碱，故选a。(2)焙烧的目的是将feov2o3转化为可溶性navo3，其中铁元素全部转化为3价的氧化物，根据此信息可知方程式为4feov2o34na2co35o28navo32fe2o34co2。 (3)溶液1到溶液2的过程中，调节ph至8一是能使铜离子、铁离子沉淀完全，二是由于溶液中存在平衡voh2ovo2h，酸过量会抑制生成nh4vo3。(4)沉钒过程中得到nh4vo3沉淀需要洗涤，洗涤时应往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次。(5)铝热反应由v2o5冶炼金属钒的化学方程式为10al3v2o55al2o36v。(6)该电池的负极为铝，失电子发生氧化反应，电极反应式为al3e=al3。电池的总反应为xalvo2=alxvo2，则正极反应为总反应减去负极反应，正极电极反应式为vo2xal33xe=alxvo2。28乙酸制氢具有重要意义：热裂解反应：ch3cooh(g)=2co(g)2h2(g) h213.7 kjmol1脱羧基反应：ch3cooh(g)=ch4(g)co2(g) h33.5 kjmol1(1)请写出co与h2甲烷化的热化学方程式：_。(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为_(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：约650 之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650 之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时_。保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而co的产率下降，请用化学方程式表示：_。(3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为t k时达到平衡，总压强为p kpa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为_(计算结果保留1位小数)；脱羧基反应的平衡常数kp为_ kpa(kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。【答案】(1)2co(g)2h2(g)=ch4(g)co2(g) h247.2 kjmol1(2)常压热裂解反应正向移动，而脱羧基反应逆向移动co(g)h2o(g)=h2(g)co2(g)(3)9.1%0.8p【解析】(1)将已知热化学方程式依次编号为、，由得2co(g)2h2(g)=ch4(g)co2(g)h247.2 kjmol1。(2)ch3cooh(g)=2co(g)2h2(g)为气体体积增大的反应，选择的压强为常压。(3)ch3cooh(g)=2co(g)2h2(g)0.20.4 0.4ch3cooh(g)=ch4(g)co2(g)0.60.6 0.6乙酸体积分数为100%9.1%脱羧基反应的平衡常数kp0.8p。35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15分)led灯是一种环保的光源，在相同照明效果下比传统光源节能80%以上。目前市售led晶片材质基本以砷化镓、磷化铝镓铟(algainp)、氮化铟镓( ingan)为主，砷化镓的晶胞结构如图。回答下列问题：(1)砷的基态原子的电子排布式是_。(2)磷和砷是同一族的元素，第一电离能：磷_(填“”“砷；ash3和ph3都属于分子晶体，两者结构相似，ash3的相对分子质量比ph3大，范德华力强，ash3的沸点高于ph3。(3)ash3中心原子为as，as有3个键，孤电子对数为(531)/21，价层电子对数为4，因此as原子杂化类型为sp3；其空间构型为三角锥形。(4)h3aso4和h3aso3可表示为(ho)3aso和(ho)3as，5价的砷正电性更高，导致asoh中的o的电子向as偏移，在水分子作用下，更容易电离出