1-2-1元素周期律第一课时_第1页
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文档简介

第一章第二节元素周期律(第1课时),学习目标：,1、了解核外电子分层排布的规律;2、阅读书中相关表格内容,总结同周期元素的主要化合价及原子半径的周期性变化规律.3、掌握微粒半径大小的比较.,一、原子核外电子的排布,1、电子层的划分,低高,近远,2、核外电子排布规律,（2）各电子层最多容纳个电子；,（3）最外层电子数不超过个电子(K层为最外层时不超过个)；,（4）次外层电子数不超过个电子；倒数第三层不超过个。,（1）核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后，依次排布在能量逐步的电子层；,低,由里向外,升高,2n2,8,2,18,32,【探究】请阅读并比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？,第一周期,第二周期,第三周期,1、元素的原子电子层排布、主要化合价及原子半径大小变化规律,2,3,18,18,+1+7-4-10,随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化,大小,大小,二、元素周期律,附一：各主族元素的主要化合价,+1,+2,+3,+4-4,+5-3,+6-2,+7-1,(除O),(除F),1.主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数;,2.主族元素(非金属)的最高正化合价与最低负化合价的绝对值的代数和为8.,2.同周期元素，随原子序数增大，原子半径逐渐减小；(0族除外),3.粒子得电子后半径增大，失电子后半径减小;,附二：粒子半径大小比较一般规律,1.同主族元素,随原子序数增大，原子半径逐渐增大;,4.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小;核电荷数越小,半径越大
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