福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）

福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子量 h:1 o:16 f:19 ca:40一、单选题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）1.已知元素x的原子最外层电子排布为nsnnpn+2，则x元素的原子序数为（ ）a. 7b. 8c. 9d. 10【答案】b【解析】【详解】nsnnpn+2中nsn应排满，为2个电子，故n=2，元素x的基态原子最外层电子排布为2s2np4，为o元素，原子序数为8，故选b。2.下列说法正确的是（ ）a. 用乙醇或ccl4提取碘水中的碘单质b. nacl和sic晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同c. 24mg32s晶体中电子总数与中子总数之比为1：1d. h2s与sif4分子中各原子最外层都满足8电子结构【答案】c【解析】乙醇和水互溶，不能作为萃取碘水中的萃取剂，a不正确。b不正确。氯化钠是离子晶体，破坏的是离子键。碳化硅是原子晶体，破坏的是极性键。d不正确，硫化氢中的氢元素是2电子稳定结构，所以正确的答案选c。3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）a. k3c60中只有离子键b. k3c60中不含共价键c. 该晶体在熔融状态下能导电d. c60与12c互为同素异形体【答案】c【解析】试题分析：首先判断球碳盐k3c60中有离子键，在k与c之间。而60个c之间为共价键。所以该晶体在熔融状态下能电离出k离子，所以能导电。d选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12c不是单质而是元素符号或者代表一个碳原子。考点：考查离子化合物与共价化合物的判断。点评：本题涉及到了一个新的化合物，但是学生根据已有经验可以判断此化合物为离子化合物。这是一道典型的思维发散类试题。4.短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的简单氢化物可用作制冷剂，y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由x、y和z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）a. x的简单氢化物的热稳定性比w强b. y的简单离子与x的简单离子具有相同的电子层结构c. y与z形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试纸变红d. z与x属于同一主族，与y属于同一周期【答案】c【解析】【分析】短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物为氨气，则w为n元素；y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则y为na元素；由x、y和z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为s，刺激性气体为so2，则由x、y和z三种元素形成的一种盐为na2s2o3，则x为o元素，z为s元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：w为n元素，x为o元素，y为na元素，z为s元素。a非金属性on，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则o的简单氢化物的热稳定性比n的强，故a正确；by的简单离子(na+)与x的简单离子(o2-)均有10个电子，具有相同的电子层结构，故b正确；cna、s形成的化合物为硫化钠，硫化钠水解，溶液呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，但不能使蓝色石蕊试纸变色，故c错误；dz为s元素，与o同主族，与na同周期，故d正确；答案选c。【点睛】正确推断元素为解答的关键。本题的难点为元素的推断，要注意熟悉na2s2o3的性质，na2s2o3在酸性溶液中会发生歧化反应。5.下列说法中不正确的是a. 键比键重叠程度大，形成的共价键强b. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c. 气体单质中，一定有键，可能有键d. 分子中有一个键，2个键【答案】c【解析】两个原子在形成共价键时只有一个键,可能含有一个键(如碳碳双键),也可能含有两个键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含键和键。6.下列说法正确的是a. 离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素b. 分子晶体中一定含有共价键c. 非极性分子中一定存在非极性键d. 对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【答案】a【解析】【详解】a离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铵盐，故a正确；b分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力，如稀有气体，故b错误；c非极性分子中可能只存在极性键，如四氯化碳等，故c错误；d分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，氧族原子氢化物中，水的熔沸点最高，故d错误；答案选a。【点睛】本题的易错点为规律中的异常现象的判断，要注意采用举例法分析解答。7.根据杂化轨道理论判断下列分子空间构型是v形的是（ ）a. becl2b. h2oc. hchod. cs2【答案】b【解析】【详解】abecl2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，分子的立体构型为直线形，故a错误；b水分子中孤电子对数=2，水分子氧原子含有2个共价单键，所以价层电子对数是4，价层电子对互斥模型为四面体型，含有2对孤对电子，分子的立体构型为v形，故b正确；chcho分子内(h2c=o)碳原子形成3个键，无孤对电子，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故c错误；d二硫化碳分子中碳原子含有2个键且不含孤电子对，其空间构型是直线形，故d错误；答案选b。【点睛】解答本题的关键是正确理解和应用孤电子对个数=(a-xb)，要注意阳离子，中心原子价电子需要减去电荷数，阴离子需要加上电荷数。8.下列递变规律不正确的是（ ）a. na、mg、al还原性依次减弱b. i2、br2、cl2氧化性依次增强c. 原子半径：fmgkd. 稳定性：ph3h2shcl【答案】d【解析】试题分析：a同周期自左向右金属性逐渐减弱，则namg、al还原性依次减弱，a正确；b同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则i2、br2、cl2氧化性依次增强，b正确；c同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：fmgk，c正确；d同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：ph3h2shcl，d错误，答案选d。考点：考查元素周期律应用9.三硫化磷(p4s3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时p被氧化为p4o10，下列有关p4s3的说法中不正确的是（ ）a. p4s3中磷元素为3价b. p4s3属于共价化合物c. p4s3充分燃烧的化学方程式为p4s38o2p4o103so2d. 1 mol p4s3分子中含有9 mol共价键【答案】a【解析】a由图可知最上方的p与s形成3个共价键，s形成2个共价键，则p4s3中s为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，a错误；b只含共价键的化合物为共价化合物，则p4s3属于共价化合物，b正确；c燃烧反应生成稳定氧化物，则p4s3充分燃烧的化学方程式为p4s3+8o2=p4o10+3so2，c正确；d由图可知，共6个p-s、3个p-p共价键，则1 mol p4s3分子中含有9 mol共价键，d正确，答案选a。点睛：本题考查化学键及物质结构，为高频考点，把握p与s形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意p-p键及p-s键的区别。选项a是易错点和难点，注意根据物质中化学键的特点判断元素的化合价。10.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）sio2和so3 晶体硼和hcl co2和so2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫磺和碘a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】sio2和so3，固体so3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故错误；晶体硼和hcl，固体hcl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故错误；co2和so2，co2和so2都是分子晶体，二者都只含共价键，故正确；晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故正确；晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故错误；硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故正确。所以化学键类型相同，晶体类型也相同的是。故选c。【点睛】1、离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类；2、原子晶体：晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构，常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅等；3、分子晶体：分子通过分子间作用力构成的固态物质。11.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（ ）a. ccl4中c原子sp3杂化，为正四面体形b. bf3中b原子sp2杂化，为平面三角形c. cs2中c原子sp杂化，为直线形d. h2s分子中，s为sp杂化，为直线形【答案】d【解析】试题分析：a、杂化轨道数=价层电子对数，ccl4的价层电子对数为4，杂化类型为sp3，为正四面体，故说法正确；b、bf3中b的价层电子对数为3，杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形，故说法正确；c、cs2的价层电子对数为2，杂化类型为sp，空间构型为直线型，故说法正确；d、h2s中s的价层电子对数为4，杂化类型为sp3，含有孤电子对，空间构型是v形，故说法错误。考点：考查杂化类型、空间构型等知识。12.下列说法正确的是（ ）a. cacl2晶体中存在共价键b. h2so4溶于水能电离出h+和so42-，所以硫酸是离子化合物c. sio2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力d. i2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力【答案】d【解析】【详解】acacl2晶体中存在离子键，没有共价键，故a错误；bh2so4溶于水能电离出h+和so42-，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故b错误；csio2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，晶体中没有分子间作用力，故c错误；di2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故d正确；答案选d。13.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（ ）a. 硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸b. 空气、水、稀硫酸c. 氯化钠、乙醇、铜d. 硝酸、食盐水、烧碱【答案】c【解析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述两个条件下都不导电的化合物叫做非电解质，电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。a、硝酸钾、硫酸铜均为电解质，错误；b、空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质，水为电解质，错误；c、氯化钠为电解质，乙醇为非电解质，铜既不是电解质也不是非电解质，正确；d、硝酸为电解质，食盐水既不是电解质也不是非电解质，烧碱为电解质，错误。考点：考查电解质的概念。14.下列方法对2so2(g)o2(g)2so3(g)的反应速率没有影响的是（ ）a. 加入催化剂b. 容积不变，充入n2c. 升高温度d. 降低温度【答案】b【解析】a加入催化剂，反应的活化能降低，反应速率增大，故a错误；b容积不变，充入n2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故b正确；c升高温度，反应速率加快，故c错误；d降低温度，反应速率减小，故d错误；故选b。15.已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol-1根据如表所列数据判断，错误的是（ ）元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a. 元素x的常见化合价是+1价b. 元素y是iiia族元素c. 若元素y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应d. 元素x与氯元素形成化合物时，化学式可能xcl【答案】c【解析】x、y是主族元素，i为电离能，x第一电离能和第二电离能差距较大，说明x为第ia族元素；y第三电离能和第四电离能差距较大，说明y为第iiia族元素，x的第一电离能小于y，说明x的金属活泼性大于y。ax为第ia族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以x常见化合价为+1价，故a正确；b通过以上分析知，y为第iiia族元素，故b正确；c若元素y处于第3周期，为al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故c错误；dx常见化合价为+1价，所以元素x与氯元素形成化合物时，化学式可能是xcl，故d正确；故选c。16.在密闭容器中，a、b、c三种气体建立化学平衡，它们的反应为abc，在相同温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的（ ）a. 3倍b. 2倍c. 9倍d. 不变【答案】d【解析】平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数就不变，故d正确。17.关于下列粒子的描述不正确的是（ ）a. ph3的电子式为，其热稳性不如nh3b. hs-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子c. ch2cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子d. kf的电子式为k+，它是易溶于水的离子化合物【答案】c【解析】试题分析：aph3为共价化合物，其电子式为；由于非金属性np，所以磷化氢的热稳定性不如nh3，故a正确；bhs-中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故b正确；cch2cl2为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故c错误；d氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为：k+，氟化钾易溶于水，故d正确；故选c。考点：考查电子式书写、化学键极性判断、元素周期律等。18.有a、b、c、d四种短周期元素，其简单离子a+、b2+、c-、d2-的电子层结构相同则下列比较中正确的是（ ）a. 原子序数：abcdb. 离子半径：a+b2+c-d2-c. 氢化物稳定性：h2dhcd. 金属性：ab【答案】d【解析】有a、b、c、d四种短周期元素，其简单离子a+、b2+、c-、d2-的电子层结构相同，说明核外电子排布相同，其中a和b是金属，a在b的左侧。c和d是非金属性，位于a和b的上一周期，其中d在c的左侧，a. 根据以上分析可知原子序数：bacd，a错误；b. 核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：b2+a+c-d2-，b错误；c. 非金属性cd，氢化物稳定性：h2dhc，c错误；d. 金属性：ab，d正确，答案选d。19. 一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()a. 反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 mol(ls)1b. 反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 moll1c. 反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%d. 反应的化学方程式为x(g)y(g)z(g)【答案】c【解析】考查化学反应速率的有关计算。根据图像可知x和y的物质的量是减少的，z的物质的量是增加的，所以x和y是反应物，z是生成物。反应进行到10s时，x、y、z的变化量分别是1.20mol0.41mol0.79mol、1.00mol0.21mol0.79mol、1.58mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可得x、y、z的化学计量数之比是112，所以反应式为x(g)y(g)2z(g)。用z表示的反应速率为，y的转化率是，所以答案是c。20.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）a. 在nacl晶体中，距na+最近的cl-有6个b. 在caf2晶体中，每个晶胞平均占有4个ca2+c. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12d. 该气态团簇分子的分子式为ef或fe【答案】d【解析】【详解】a在nacl晶体中，距na+最近的cl-有6个，所以钠离子的配位数是6，故a正确；b在caf2晶体中，ca2+位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有ca2+的个数为：8+6=4，故b正确；c在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为4=2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为12，故c正确；d气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个e原子，4个f原子，则分子式为e4f4或f4e4，故d错误；答案选d。21.下列表达方式正确的是（ ）a. 24cr的外围电子排布式：3d44s2b. co2的立体结构模型c. 基态碳原子的价电子的轨道表示式为d. s2-的结构示意图：【答案】c【解析】试题分析：a24cr的外围电子排布式：3d54s1，a错误；bco2是直线形，模型不正确，b错误；c基态碳原子的价电子排布图为，c正确；ds2-的结构示意图：，d错误。答案选c。考点：考查化学用语判断22.下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）a. ccl2f2b. ch3ch2ohc. d. 【答案】c【解析】【详解】a该分子中，碳原子所连接的四个基团只有两种，不含手性碳原子，故a错误； b该分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有一样的，故不含手性碳原子，故b错误；c该分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故c正确；d该分子中，所有的碳原子所连接的四个基团中都有相同的，故不含手性碳原子，故d错误；答案选c。【点睛】掌握手性碳原子的特征是解题的关键。手性碳原子的判断需要注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团都不相同，本题的易错点为d。23.550时，有如下反应：2so2o22so3 h0。把2molso2和1molo2放入恒容的密闭容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）a. so2和so3浓度相等b. 单位时间内反应掉0.2molso2的同时生成了0.2molso3c. 容器中气体的压强不变d. 容器中混合气体的密度保持不变【答案】c【解析】【详解】a可逆反应到达平衡时so2和so3浓度不一定相等，与二氧化硫的转化率有关，故a错误；b单位时间内反应掉0.2molso2的同时生成了0.2molso3，so3的生成速率与so2的消耗速率都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故b错误；c该反应前后气体的物质的量不等，在恒容的密闭容器反应时，压强为变量，气体的压强不变说明到达了平衡状态，故c正确；d混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能说明到达平衡状态，故d错误；答案选c。24.已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（ ）a. bcl3和ph3b. nh4+和ch4c. no3-和co32-d. co2和n2o【答案】a【解析】abcl3的价电子数为3+73=24，ph3的价电子数为5+13=8，二者含有相同原子数和不同价电子数，不是等电子体，结构不相似，故a选；bnh4+的价电子数为5+14-1=8，ch4的价电子数为4+14=8，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故b不选；cno3-的价电子数为5+63+1=24，co32-的价电子数为4+63+2=24，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故c不选；dco2的价电子数为4+62=16，n2o的价电子数为52+6=16，二者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，结构相似，故d不选；故选a。点睛：明确等电子体的概念是解本题关键，由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似。等电子体的价电子总数相同，而组成原子的核外电子总数不一定相同，特别注意，判断等电子体时可从同主族元素或相邻同周期元素中寻找。二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共52分）25.现有下列9种物质：氯气；二氧化硫；氢氧化铁胶体；铁；氯化钡；氢氧化钾；氯化铁溶液；酒精(c2h5oh)；氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_，属于电解质的是_，属于非电解质的_。（用相应化学式填空）（2）下列关于和的说法正确的是_（填字母序号）。a都不稳定，密封静置会产生沉淀 b能产生丁达尔效应，而不能c分散质粒子都可以通过滤纸 d加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解【答案】 (1). so2 (2). bacl2、koh、cao (3). so2、c2h5oh (4). bc【解析】【分析】(1)只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析解答；(2)依据胶体与溶液的性质分析判断。【详解】(1)只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故so2为酸性氧化物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故bacl2、koh、cao为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故so2、c2h5oh为非电解质，故答案为：so2；bacl2、koh、cao；so2、c2h5oh；(2)a氯化铁溶液很稳定，氢氧化铁胶体具有介稳性，故a错误；b氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，故b正确；c氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的分散质粒子均可以透过滤纸，氢氧化铁胶体的分散质粒子不能透过半透膜，故c正确；d加入盐酸，氢氧化铁胶体先聚沉，后溶解，氯化铁溶液无现象，故d错误，故选bc。【点睛】本题易错点为(1)中电解质和非电解质的判断，要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。26.氮、磷、硫、氯的化合物种类繁多，应用广泛。（1）工业中可用pof3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是_。（2）普鲁士蓝的化学式是kfefe（cn）6，该物质存在的化学键有离子键、共价键和_。（3）kcn可被h2o2氧化为kocnkocn可作为制药原料，其晶体类型是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的键数目为_。h2o2常温下是液体，沸点较高（150），其主要原因是_。（4）so3和o3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如图所示的物质，该物质中s原子的轨道杂化方式是_，该分子属于_（填“极性分子”或“非极性分子”）。【答案】 (1). f、o、p (2). 配位键 (3). 2na (4). h2o2分子之间存在氢键 (5). sp3杂化 (6). 极性【解析】【分析】(1)根据非金属性越强电负性越强判断；(2)铁是26号元素，根据构造原理写出亚铁离子核外电子排布式，中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子，据此判断；(3)根据c形成的共价键数和杂化类型分析判断；h2o2分子之间存在氢键，据此解答；(4)由图可知s形成了4个共价键，即含有4个价层电子对，空间结构不对称，据此分析判断。【详解】(1)非金属性越强，电负性越强，非金属性fop，所以电负性由大到小的顺序是f、o、p，故答案为：f、o、p；(2)铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，fe2+在基态时，核外电子排布式为：ar3d6，当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；非金属原子间能形成共价键，所以kfefe(cn)6含有离子键、共价键、配位键，故答案为：配位键；(3)kocn是由活泼金属和活泼非金属构成的，属于离子晶体，c能形成4个共价键，已知其杂化方式为sp杂化，说明含有2个键即有2个价层电子对，另外的2个共价键为键，所以1mol该物质中含有的键数目为2na，故答案为：2na；h2o2分子之间存在氢键，使其沸点较高，故答案为：h2o2分子之间存在氢键；(4)由图可知s形成了4个共价键，即含有4个价层电子对，所以s原子的轨道杂化方式是sp3杂化；由于分子的空间结构不对称，因此该分子是极性分子，故答案为：sp3杂化；极性。27.镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：ni(s)+4co(g) ni(co)4(g) ni(co)4(g) ni(s)+4co(g)完成下列填空：（1）在上述反应中断裂或形成的化学键有_（填序号）。a离子键 b配位键 c非极性共价键 d金属键（2）比较c元素和o元素分别形成的最简单气态氢化物的稳定性大小_。（3）c、o、ni元素的电负性由大到小排列顺序为_。（4）化合物ni(co)4呈正四面体构型，ni(co)4中ni原子的杂化类型为_。（5）基态ni原子的外围电子排布式_，价电子的轨道表示式为_。研究金属镍及其化合物晶体结构具有重要意义。（6）nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，且ni2和fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点nio_feo（填“”或“”)；【答案】 (1). bd (2). h2och4 (3). ocni (4). sp3 (5). 3d84s2 (6). (7). 【解析】【分析】(1)根据反应、分析判断断开和形成的化学键；(2)非金属性越强，气态氢化物越稳定；(3)非金属性越强，电负性越强；(4)化合物ni(co)4呈正四面体构型，中心原子ni形成4个配位键，据此判断ni(co)4中ni原子的杂化类型；(5)ni是28号元素，根据构造原理书写其核外电子排布式，据此解答；(6)nio和feo晶体均为离子晶体，ni2+和fe2+电荷数相同，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高。【详解】(1)ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)中断开了金属键，形成了配位键；ni(co)4(g) ni(s)+4co(g)中断开了配位键，形成了金属键，故选bd；(2)非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性oc，则最简单气态氢化物的稳定性h2och4，故答案为：h2och4；(3)非金属性越强，电负性越强，非金属性ocni，所以电负性由大到小的顺序是ocni，故答案为：ocni；(4)化合物ni(co)4呈正四面体构型，中心原子ni形成4个配位键，则ni(co)4中ni原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；(5)ni是28号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p43s23p43d84s2，其外围电子排布式为3d84s2，价电子的轨道表示式为，故答案为：3d84s2；(6)nio和feo晶体结构类型与氯化钠的相同，均为离子晶体，ni2+和fe2+电荷数相同，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，ni2和fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，所以熔点niofeo，故答案为：。28.如图为caf2、h3bo3(层状结构，层内的h3bo3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：（1）图所示的caf2晶体中与ca2+最近且等距离的f数为_，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。（2）三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。（3）结合caf2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的ca2+核间距离为a108 cm，计算caf2晶体的密度为_gcm3（精确到小数点后一位数，na用具体数字代进去计算）。【答案】 (1). 8 (2). 12 (3). h3bo3 (4). 分子间作用力和氢键 (5). 183.2/a3【解析】【分析】(1)由图可知f-的配位数为4，配位数之比等于对应离子数目反比；图中未标号的铜原子与所在密置层的4、5、6、7、8、9紧密相邻，再根据图示判断与上一密置层和下一密置层紧密相邻的原子判断；(2)一般而言，分子晶体的熔点最低；(3)处于面对角线上的ca2+核间距最近，两个距离最近的ca2+核间距离为a10-8cm，则晶胞棱长=a10-8cm，根据均摊法计算1个晶胞中ca2+、f-离子数目，计算出晶胞质量，再根据晶体密度=晶胞质量晶胞体积计算。【详解】(1)由图可知f-的配位数为4，ca2+、f-数目之比为12，则ca2+最近且等距离的f-数目为42=8；图中未标号的铜原子与所在密置层的4、5、6、7、8、9紧密相邻，与上一密置层的1，2，3紧密相邻，与下一密置层的10、11、12紧密相邻，故未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为12，故答案为：8；12；(2)caf2属于离子晶体，cu属于金属晶体，h3bo3属于分子晶体，三种晶体中熔点最低的是 h3bo3，h3bo3分子之间存在氢键、范德华力，h3bo3晶体受热熔化时，需要克服氢键、范德华力，故答案为：h3bo3；氢键和范德华力；(3)