湖北省宜昌市夷陵中学、襄阳五中、钟祥一中2019届高三化学5月模拟考试试题（含解析）

宜昌夷陵中学，襄阳五中，钟祥一中2019届高校3月模拟考试总理综合模拟试题卷可使用相对原子质量： h:1 c:12 n:14 o:16al:27cl :35.5 s :32 ni:59ag:108 pr:141 mo:96第i卷(共126分)一、选题：本题共13小题，每小题6分。 每个小题目给出的4个选项中，只有1个满足题目的要求。1 .生活中化学是必不可少的。 有的金属器皿放置在空气中，其表面逐渐变黑，表面变黑的上述器皿放入装有食盐水的铝制容器中浸泡，一会儿，黑色就会完全消失。 下一个词与这个金属有关的是()a .衣紫腰银b .点石成金c .铜鸵鸟玫瑰d .铁柊成针【回答】a【分析】有的金属器皿放在空气中，其表面逐渐变黑，将表面变黑的上述器皿浸入装有食盐水的铝制容器中，一会儿，黑色就完全消失，其金属为银，表面逐渐变黑，形成了ag2s。 银器放入铝制容器中，由于铝的活性大于银，铝失去负极、电子，银得到正极，银表面的ag2s得到电子，析出单体银。 a .服紫腰银涉及金属银，a是正确的b .点石成金涉及金属金，b错误的c .铜鸵鸟玫瑰涉及金属铜，c错误的d .铁枸成针涉及金属铁，因此d错误选择a。2 .假设na表示阿伏伽德罗常数的值，n表示粒子数。 以下说明是正确的()a .在标准情况下，2.24lccl4中包含的ccl键数为0.4na如果使1mol cl2流入水中，则n(hclo) n(cl) n(clo)=2na用na2o2使c.co2的质量增加a g时，反应转移的电子数为ana/14含有d. 3.0g甲醛(hcho )的冰醋酸中所含原子的总数为0.4na【回答】d【分析】【详细说明】a .在标准的情况下，ccl4是液体，2.24lccl4的物质的量远多于0.1mol，ccl键数远多于0.4na，因此a是错误的b .氯气与水的反应是可逆的，如果1mol cl2流入水中，由于n(hclo) n(cl) n(clo)2na，所以b是错误的使用na2o2使c.co2的质量增加a g时，参与反应的na2o2的物质量为xmol。 则2co2 2na2o2=2na2co3 o2 m2mol 56gxmol agx=，因为反应转移的电子数为，所以c错误d .甲醛、冰醋酸最简单的公式是ch2o，含甲醛(hcho )的冰醋酸3.0g中含有的原子总数为0.4na，因此d是正确的。曲霉是一种皮肤病药，可由原料x经多步反应合成。 下一个说法错误的是()a .原料x和中间体y互为异构体b .原料x可以使酸性kmno4溶液褪色c .中间体y发生还原、加成、置换、氧化、水解反应d. 1 mol异山梨糖醇仅与1 mol naoh反应【回答】d【分析】【详细】a .原料x和中间体y的分子式为c13h12o4，由于结构不同，相互为异构体，因此a是正确的b .原料x含有碳-碳双键，苯环中含有甲基，因此能够使酸性kmno4溶液褪色，因此b是正确c .中间体y含有羰基，碳-碳双键与氢发生加成反应，中间体y含有酯基，酚性羟基发生取代反应，中间体y含有酚性羟基发生氧化反应，中间体y含有酯基发生水解反应，因此c是正确的d. 1mol的三氟代乙烷磺酰氯含有1 mol酚羟基形成酯基，可与2mol naoh反应，因此d错误，选择d。4 .由以下实验操作和现象得出的结论错误的是()的双曲馀弦值操作现象结论a.a往蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成多孔海绵状炭，释放出刺激臭气浓硫酸具有脱水性和强氧化性乙组联赛向装有h2o2溶液的试管中加入数滴氧化硫酸亚铁溶液溶液变成茶色，过一会儿，溶液中出现气泡，然后产生红褐色沉淀fe2催化剂h2o2分解产生的o2； h2o2分解反应发热，促进fe3水解平衡的正向移动c.c铝片用砂纸磨光，加入浓硝酸无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下铝被浓硝酸钝化d.d向等浓度的kcl、ki混合液中滴加agno3溶液首先出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi )a. ab. bc. cd. d【回答】b【分析】a .浓硫酸使有机物中的h、o元素以2:1水的形式脱离而表现出脱水性，浓硫酸使氧化c进一步变成二氧化碳，浓硫酸表现出更强的氧化性，因此a在加入了正确的b.h2o2溶液的试管中加入数滴被氧化的硫酸亚铁溶液，溶液变成茶色，过一会儿fe2被氧化成fe3，此时c .由于常温下铝和浓硝酸会钝化，c是正确的d .等浓度的kc1，向ki混合液中滴加agno3溶液，首先出现黄色沉淀时说明ksp(agcl)ksp (agi )，因此d是正确的，答案是b。5.a、b、c、d、e是以短周期原子序号依次增大的5种元素，a、b形成的简单化合物常用作制冷剂，已知d原子的最外层的电子数与最内层的电子数相等，化合物dc中的2种离子的电子层结构相同，a、b、c、d的原子序号之和为e的2倍. 以下说法是正确的()a .原子半径： cbab .气体氢化物热稳定性： ec对应于c .最高价氧化水合物的酸性： bed .化合物dc和ec2中的化学键类型相同【回答】c【分析】a、b、c、d、e是以短周期原子序号依次增大的5种元素，由a、b形成的简单的化合物经常用作制冷剂，制冷剂为氨气，因此，a为氢元素，b为氮元素，d原子的最外层电子数与最内层电子数相等，镁元素， 已知化合物dc中两种离子的电子层结构相同，因此c是氧元素，a、b、c、d的原子序号之和是e的2倍，e是硅元素。a .根据同周期元素，由于从左向右原子半径变小，原子半径： b ca，错误b .氧的非金属性比硅强，因此气态氢化物的热稳定性： c e，错误c .氮的非金属性比硅强，因此与最高价氧化对应的水合物的酸性：硝酸比硅酸大，因此是正确的d .氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，因此是错误的。故选c。6 .由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液构成的电池被称为浓差电池，电子从溶液浓度小的极流向浓度大的极。 在图示的装置中，x电极和y电极的初始质量相等。 进行实验时，首先关闭k2，关闭k1，过一会儿关闭k2，关闭k1，就会产生浓密的电池，电流计的指针会弯曲。 以下内容不正确()a .充电前，该电池两电极存在电位差b .放电时，通过远离右池的no3-交换膜的地方向左池移动c .充电时，外部电路通过0.1 mol的电子时，两电极的质量差为21.6gd .放电时，电极y是电池正极【回答】a【分析】【分析】首先关闭k2，关闭k1形成电解单元，x电极为阴极，电极反应为ag e-=ag，y为阳极，电极反应式为ag-e-=ag，no3-通过离子交换膜进入右单元，因此左单元的浓度比右单元低，再关闭k2，关闭k1，形成一次电池，电子从溶液浓度小的极开始【详细】a .充电前，左右两电池的浓度相同，由于该电池的两电极没有电位差，因此a错误b .放电时，电子从溶液浓度小的极流向浓度大的极，x为负极，y为正极，右电池的no3-通过交换膜向左电池移动，因此b正确c .充电时，若外部电路通过0.1 mol电子，则x电极消耗0.1molag，y电极生成0.1molag，因此两电极质量差为21.6g，因此c是正确的d .电子从溶液浓度小的电极流向浓度大的电极，充电后，由于左电池的浓度比右电池小，放电时，电极y为电池的正极，因此d选择正确的a。在7.20情况下，在h2c2o4、naoh混合溶液中，c (h2c2o4) c (hc2o4- ) c (c2o 42-=0.100 mol/l . 含碳微粒的分布率随溶液的ph变化的关系如图所示。 以下说法是正确的()a. 表示h2c2o4的分布曲线，表示c2o42-的分布曲线b. 20下h2c2o4的二次电离平衡常数ka2=110-4.2c. q点对应溶液中的lgc(h )lgc(oh-)d.0.100摩尔- 1的nahc2o4溶液中： c(oh-)=c(h )-2c(c2o42-) c(h2c2o4)【回答】b【分析】【详细】a.h2c2o4是二元弱酸，表示hc2o4-的分布曲线、h2c2o4的分布曲线、c2o42-的分布曲线，因此a错误b.p点c(hc2o4-)=c(c2o42-)、ph=4.2、20时，h2c2o4二次电离平衡常数ka2=110-4.2，因此b是正确的c. q点的溶液呈酸性，与c(oh-)lgc(oh-)相对应，因此c是错误的在d. 0.100 moll-1的nahc2o4溶液中存在物质保存，c(na)=c(c2o42-)c(h2c2o4- )、电荷保存c (na ) c (h )=c2c (c2o 42-) c (oh-) c (hc2o4- )、和c(oh-) c(c2o42-)=c(h ) c(h2c2o4)【着眼点】本问题考察弱电解质的电离、离子浓度的大小比较，着重考察学生的分析能力、阅读能力，把握材料保存、电荷保存的运用。8 .为了检查溶液中是否含有cl-，某同学在溶液中加入hno3，加入agno3，采用溶液的实验方案，证明产生白色沉淀。 针对这一结论提出了疑问，设计了如下探究性实验。向实验na2so4溶液中滴加agno3溶液编号na2so4溶液agno3溶液现象体积/ml浓度/(moll-1 )体积/滴浓度/(moll-1 )、1l32出现了很多白色沉淀物二1130.5出现微小的白色沉淀、1130.1有点浑浊1130.0l没有明显的变化(1)实验1中产生沉淀的离子方程式是_。(2)学生应设计下表，理论计算实验内容，完成表格。 (表格中不要加空格)。25下ksp (ag2so4)=1.210-5、ksp (agcl )=1.810-10 编号agno3浓度/(moll-1 )稀释后ag浓度/(moll-1 )混合液中so42-的最小理论检测浓度/(moll-1 )、20.20.0003二0.5_0.0048、0.10.0l0.12_0.001_ _ _ _ _ _ _ _ _ _在有lml的溶液中加入3滴0.1mol/lagno3溶液，分析上述数据，判断以下说法正确_ (填写字母编号)。a .混合液中的c(so42-)=0.1mol/l时，不发生ag2so4沉淀b .混合液中的c(so42-)=1mol/l时，不发生ag2so4沉淀与so42-浓度大小无关，发生ag2so4沉淀使用0.01 mol/lagno3溶液，几乎可以排除对so42-的cl-检查结构的干扰(3)将实验1中编号的理论计算结果与现象进行对比，大部分理论ag应形成沉淀，这与“稍微浑浊”的现象相矛盾。 为了探索真相，根据实验1继续设计下面的实验。实验2 :编号agno3溶液浓度/(moll-1 )现象向沉淀中滴入硝酸后的现象、2出现了很多白色沉淀物滴入稀硝酸，加入大量溶解沉淀物的浓硝酸，沉淀就会变快二0.5出现微小的白色沉淀滴下稀硝酸几乎没有沉淀关于ag2so4溶于硝酸的原因，提出了以下假设，请完成假设。 (h2so4=h hso4-、hso4-h so42-； 两个可能的原因是no3-和ag形成络合物)。假设1:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _假设2 :作用于2:no3-ag2so4溶解。(4)从下列限制试剂中选择合适的试剂，设计实验方案，分别验证假设1和假设2是否成立。 请写下实验步骤和结论。 (限定试剂： ag2so4固体、浓hno3、nano3饱和溶液、caso4固体)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)(4)的实验证明假设成立后，请用平衡理论说明ag2so4溶解的原因。 _【回答】(16分)(1)2ag so42-ag2so4 (2点)(2)0.05 (1分钟)0.01 (1分钟) 12(2分钟) ad (2分钟)(3)假设1:h对ag2so4溶解起作用(2分钟)。(4)将少量的caso4放入试管中，加入一定量的浓度hno3，能够振动。 说明沉淀溶解后，假说成立。将少量ag2so4固体放入试管中，加入一定量的nano3饱和溶液，充分振荡。 说明沉淀溶解后，假设2成立。 (验证假设1和假设2各2分，共计4分)(5)ag2so4固体在水中存在平衡： ag2so4(s)2ag (aq) so42-(aq )，h与so42-结合，hso4-、so42-浓度降低，平衡正向移动，ag2so4持续溶解。 (2分)【分析】问题分析： (1)实验1中产生沉淀的离子方程为2ag so42-ag2so4。(2)根据实验，由于稀释后的浓度为原来的浓度，因此稀释后的浓度为0.05